2023届新高考一轮复习化学计量作业(1).docx

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1、化学计量1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.3中含有的共价键数目为6B.与混合充分反应，生成2个IH键C.和所含的电子数均为8D.标准状况下，含有的质子数为102.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.常温下，pH=13的溶液中含有的数目为0.1B.用电解法精炼铜时，若电路中转移2mol电子，阳极质量减轻64gC.和的混合气体中含有原子数目为0.6D.的乙酸溶液中含有的数目等于0.13.国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数，并于2019年5月20日正式生效。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2B.

2、核聚变如，由于有新微粒生成，该变化是化学变化C.铅蓄电池放电时，负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为D.溶液中阳离子数目小于1.54.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.3.6g与组成的混合物含有的电子数目为1.8B.6.72L（标准状况）与足量乙烷完全反应时，断裂的CH键数目为0.3C.0.1L浓度均为的溶液中，数目前者比后者多0.2D.电离方程式：消耗数目最多为0.15.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.31.25g聚氯乙烯中的氢原子数为2B.消耗31g全部生成时，断裂的PP键为1.5C.含0.5molH的晶体中阴、阳离子总数为0.25D.标准状

3、况下，0.672L与水充分反应转移的电子数目为0.016.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由（沸点为-1119）与氨气反应制取：。设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.常温常压下，1.8g所含质子的数目为3.2B.标准状况下，和的混合气体所含分子总数为0.2C. 个分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1molLD.当生成时，转移电子数目为67.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.常温常压下，9.5g羟基中所含中子数为5B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的数目为0.1C.与足量氯气反应时，转移的电子数为6D.

4、甲烷燃料电池的正极消耗（标准状况下），电路中通过的电子数为48.代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A.28g乙烯中含有的电子总数为12B.的溶液中和粒子数之和为0.1C.用铅蓄电池电解氯化钠溶液，得到标准状况下氢气22.4L，理论上铅蓄电池中消耗氢离子数为4D.氢气与氯气反应生成标准状况下的氯化氢22.4L，则断裂化学键的总数为9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.100g质量分数为46%的溶液中所含OH键数目为7B.分别与过量的和过量的充分反应，转移电子的数目均为0.2C.标准状况下，2.24L丙三醇（甘油）中含有的氧原子数为0.3D.向含的溶液中滴加盐酸，生成

5、的胶体中胶粒的数目为0.110.已知：，设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.常温下，78g苯分子中含有碳碳单键数目为B.1mol苯完全转化为溴苯，增加了个共价键C.消耗标准状况下时，会有个HBr分子生成D.若完全水解，生成胶粒个数一定小于11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.71g溶于足量水，所得溶液中和四种微粒的总数为B.标准状况下，22.4L中含有3个共价键C.常温下，将5.6g铁投入足量稀硝酸中，转移电子数等于0.3D.，当该反应放出的热量为92kJ时，转移电子数为612.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )A.含7.8g的溶液中所含阴离子的总

6、数大于0.1B.标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数目为C.镁与一定量浓硫酸反应，产生标准状况下气体2.24L，转移电子数目为0.2D.向100mL1稀盐酸中逐滴加入含0.1mol的溶液，则混合液中：13.一般认为离子交换分子筛使CO与反应的基本步骤如下：；。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.在标准状况下，每生成22.4L氮气，反应过程中转移的电子数为 B.离子交换分子筛在整个反应过程中起催化剂的作用C.1mol在氧气中完全燃烧（N元素转化为）生成的分子数之和为D.生成个键的同时生成个键14.高铁酸盐是一种处理饮用水的非氯高效消毒剂，工业上制高铁酸钠的反应为

7、：。若是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.上述反应中既是氧化剂又是还原剂B.和的混合物所含阴离子的数目大于C.溶液中所含阳离子数目小于0.1D.标准状况下，1个分子体积为15.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A.4.6gNa与足量的甘油水溶液反应，转移电子数为0.2B.一定量淀粉水解生成时需要消耗的分子数为C.常温下，1L中性溶液中水电离的数目为D.标准状况下，含共用电子对数目为答案以及解析1.答案：B解析：中含有的共价键数目为，A正确碘和氢气的反应是可逆反应，与混合充分反应生成碘化氢的物质的量小于2mol，故生成的IH键少于个，B错误；的物质的量，一个氧原子含8个

8、电子，则所含的电子数为，的物质的量，则所含的电子数为，C正确；标准状况下，的物质的量为1mol，含有的质子数为，D正确。2.答案：C解析：由于溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的数目，A错误；电解精炼铜时阳极为粗铜，粗铜中有些杂质金属Fe、Zn等也会放电，且会有阳极泥的形成，所以电路中转移2mol电子，阳极质量不一定减轻64g，B错误；和的最简式均为，所以9.2g和的混合气体相当于9.2g，物质的量为，含原子0.2mol3=0.6mol，个数为0.6，C正确；乙酸不能完全电离氢离子数目小于0.1，D错误。3.答案：C解析：乙烯加聚形成聚乙烯时，分子中的碳碳双键全部变为碳碳单键，A错误；化学变化

9、中的最小微粒是原子，原子内部微粒发生变化，不属于化学变化的范畴，故核聚变不属于化学变化，B错误；铅蓄电池放电时负极上Pb失电子发生氧化反应生成，1moPb发生反应，负极质量增加96g，正极上得电子发生还原反应生成，发生反应，正极质量增加64g，可见每转移，负极净增质量比正极净增质量多32g，现负极净增质量比正极净增质量多16g，故转移1mol电子，即转移电子数为，C正确；0.5mol的固体中，阳离子的物质的量为1.5mol，当其溶于水后，阳离子和均会发生水解：，由水解方程式可知阳离子数目增加，D错误。4.答案：C解析：与均是由碳原子构成的，3.6g碳原子的物质的量，每个C原子含有6个电子，则0

10、.3molC原子含有的电子数目为，A正确；6.72L（标准状况）的物质的量，与足量的乙烷完全反应时，有一半的氯原子取代烷烃分子中的氢原子，故反应时断裂的CH键的物质的量为0.3mol，B正确：0.1L浓度为的盐溶液中溶质的物质的量，若不考虑盐的水解，0.1L浓度均为的溶液中数目比溶液中多，但能水解且溶液中越小，水解程度越大，故两种溶液中前者比后者多的数目大于，C错误；由硼酸电离方程式可知，硼酸为一元酸，所以0.1mol消耗数目最多为，D正确。5.答案：B解析：聚氯乙烯的链节为，31.25g聚氯乙烯中含有0.5mol的链节，故氢原子数，A错误；中每个P与3个O原子相连，则生成时，中的PP键全部断

11、开，消耗31g即0.25mol，断裂的PP键数为，B正确；晶体中含有铵根离子和碳酸氢根离子，含0.5molH的的物质的量为0.1mol，其晶体中阴、阳离子总数为0.2，C错误；标准状况下，呈液态，0.672L中的分子数无法确定，则与水充分反应后转移电子数无法确定，D错误。6.答案：B解析：所含质子数为，A错误；标准状况下，和的混合气体的物质的量为，分子数目为，B正确；个分子溶于1L的水，所得溶液的体积不一定是1L，因此溶质物质的量浓度不一定是，C错误；该反应转移电子：，因此生成时，转移电子数目为，D错误。7.答案：B解析：1个羟基含有18-8+0=10个中子，的摩尔质量为，所以9.5g羟基含有

12、的中子的物质的量为，即中子数为，故A正确；室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根离子数量相同，所以水电离出的数目为，故B错误；与足量氯气反应时，被氧化成，化合价升高1价，被氧化成，化合价升高1价含有和，完全反应后转移6mol电子，故C正确；甲烷燃料电池中氧气作为正极原料，氧元素化合价降至-2价，所以每个氧分子得到4个电子，标准状况下22.4L氧气的物质的量为1mol，所以转移的电子的物质的量为4mol，数目为，故D正确。8.答案：CD解析： 28g乙烯中含有的电子总数为16，A错误；根据C原子守恒，的溶液中和粒子数之和为0.1，B错误；电解氯化钠溶液得到1mol ，则

13、电路中转移2mol电子，铅蓄电池放电时的总反应为，则每转移2mol电子，铅蓄电池中消耗，C正确；氢气与氯气反应生成1mol氯化氢，断裂化学键的总数为，D正确。9.答案：A解析：100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有，乙醇中含有的OH键为1mol，含有54g即，中含有OH键6mol，故溶液中共含OH键数目为7，A正确；的物质的量为0.1mol，分别与过量的和过量的充分反应：，故转移的电子数目分别为和，B错误；标准状况下，丙三醇不是气体故无法计算2.24L丙三醇中含有的氧原子数，C错误；向含的溶液中滴加盐酸，生成胶体，由于胶体粒子是大量分子的聚集体，所以生成的胶体中胶粒的数目小于，D错误。10

14、.答案：D解析：苯分子中碳原子之间的化学键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊化学键，A项错误；苯转化为溴苯，化学键数目没有发生改变，B项错误；在标准状况下不是气态，不能根据计算其物质的量，C项错误；胶粒是多个微粒的集合体，所以若1mol完全水解，生成胶粒个数一定小于，D项正确。11.答案：CD解析：71g的物质的量为1mol，溶于足量水，所得溶液中和四种微粒的总数在2之间，A项错误；标准状况下，为液体，22.4L的物质的量不是1mol，所含共价键数不是3，B项错误；5.6gFe的物质的量为0.1mol，铁与足量稀硝酸反应生成，则0.1molFe完全反应转移的电子数为0.3，C项正确；，当该反应

15、放出的热量为92kJ时，生成2mol氨气，转移6mol电子，即转移电子数为6，D项正确。12.答案：D解析：7.8g含0.1个，溶于水时发生水解：，阴离子数目增加，因此溶液中所含阴离子的总数大于0.1，A项正确。1个甲烷、1个乙烯分子中均含4个碳氢键，标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量为0.25mol，所含碳氢键数目为，B项正确。镁与一定量浓硫酸反应，随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，根据得、得，知产生标准状况下气体2.24L，转移电子数目为0.2，C项正确。向100mL1稀盐酸中逐滴加入含0.1mol的溶液，可发生反应，会有逸出，则混合液中：，D项错误。13.答案：C解析：根据

16、题中基本步骤，可推出总化学方程式为。中N为+1价，故在标准状况下，生成22.4L（1mol）转移电子数为2，A项正确；根据题中基本步骤，可知在反应前后没有发生变化，起催化剂的作用，B项正确；依题意知，反应的化学方程式为，故1mol在氧气中完全燃烧生成的分子数之和为6，C项错误；由总化学方程式可知，生成1mol的同时生成1mol，而1mol中有2个键，所以生成个键的同时生成2个键，D项正确。 14.答案：A解析：在上述反应中，中的O由-1价得到电子变为中的-2价，得到电子被还原，作氧化剂；中的O由-1价失去电子变为中的0价，失去电子被氧化，所以又作还原剂，故上述反应中既是氧化剂又是还原剂，A正确

17、；的阳离子是，阴离子是，1个中只含有1个阴离子；的阳离子是，阴离子是，1个中只含有1个阴离子，因此和的混合物所含阴离子的数目等于，B错误；在溶液中含有溶质的物质的量，在溶液中会部分发生水解反应：，可见1个水解后产生2个，使溶液中阳离子数目增多，故含有溶液中所含阳离子数目大于，C错误；在标准状况下气体分子之间的距离远大于分子本身的大小，因此不能据此计算分子体积大小，D错误。15.答案：C解析：钠与甘油、水都能反应，钠完全反应，转移电子数根据钠的质量计算，钠完全反应转移0.2mol电子，A项正确；由淀粉水解方程式知，生成1mol葡萄糖，需要消耗，B项正确；发生水解反应，促进水的电离，水电离的氢离子等于溶液中氢离子和醋酸分子数之和，C项错误；乙烯的电子式为，1个分子含6个共用电子对，含共用电子对数为，D项正确。