2023届高考化学人教版一轮复习阶段检测-(一)　化学基本概念.docx

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1、阶段检测(一)化学基本概念(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)1.某研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A.“水瓶”、水玻璃、冰水混合物都是混合物B.石墨和C60互称为同位素C.磷酸钙是可溶性强电解质D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化2.下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是()A.用铁粉作脱氧保鲜剂B.用白醋去除水垢C.用纯碱溶液清洗油污D.用明矾净水3.我国科学家研制出的“全碳气凝胶”固体材料“碳海

2、绵”,是迄今世界上最轻的材料之一。下列关于“碳海绵”的说法错误的是()A.光束照射时可观察到丁达尔效应B.常温下具有良好的耐酸、耐碱性C.可用于处理海面的漏油D.其净水过程是化学变化4.向含有c(FeCl3)=0.2 molL-1、c(FeCl2)=0.1 molL-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是()A.该分散系的分散质为Fe2O3B.该分散系属于溶液C.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2OD.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开5.设NA为阿伏加德

3、罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L水中约含H2O分子数目为NAB.1 mol/L的 CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NAC.2.3 g Na与足量盐酸完全反应时,失去电子的数目为0.1NAD.将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中,得到 1 mol/L 的NaOH溶液6.中国古代文献中有许多涉及化学知识的叙述,下列解读不正确的是()A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化B.“信州铅山县有苦泉,流以为涧,挹其水熬之,则成胆矾。烹胆矾则成铜”,该记载涉及过滤和蒸馏两种操作C.“梨花淡白柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的

4、相同D.“冬灰,乃冬月灶中所烧薪柴之灰也今人以灰淋汁,取硷浣衣”中的“硷”是K2CO37.下列叙述正确的是()A.NaClO溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B.NaClO溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C.CuSO4溶液中,Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-8.表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-沉淀完全:2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O正确B向碳酸镁中加入足量稀盐酸:2H+CO32-C

5、O2+H2O错误,碳酸镁不应该写成离子形式C向稀盐酸中加入适量铁粉:2Fe+6H+2Fe3+3H2正确DNaOH溶液中通入少量CO2:OH-+CO2HCO3-正确9.某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如图,下列说法正确的是()A.反应中,含碳物质发生氧化反应B.该过程的总反应为CO2+2H2OCH4+2O2C.H2O转化为O2、H+ad时,只发生断键过程D.上述过程中太阳能全部转化为化学能10.某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化,则x的值为()A.0.80B.0.85C.0.90D.0.9311

6、.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18 g氨基(ND2)中含有的电子数为10NAB.一定质量的乙烷与22.4 L (标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应,形成CCl键的数目为2NAC.用惰性电极电解100 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液,当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时,电路中转移的电子数为0.04NAD.n(H2SO3)和n(HSO3-)之和为1 mol的KHSO3溶液中,含有的K+数目为NA12.有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。下列说

7、法不正确的是()A.滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁B.滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、硫酸钠C.白色沉淀b的成分是碳酸钡D.若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则不能确定原样品中一定存在氯化镁13.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.0.1 molL-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳:Mg2+2OH-Mg(OH)2B.0.1 molL-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水:Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH4+C.同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4+OH-NH3H2OD.饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去:Cl2+SO2+2H2O

8、4H+2Cl-+SO42-14.铁及其化合物用途广泛,日常生活用品和生命体中,有许多含有铁元素的物质。家用铁锅中含有铁和碳,补血剂中含有FeCO3,血红蛋白的活性物质血红素中含有铁元素,激光打印机中含有四氧化三铁。四氧化三铁可利用废旧镀锌铁皮制备。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下:已知:Zn溶于强碱时生成Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是()A.1 mol Zn(OH)42-中含有4 mol 键B.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OC.“氧化”后溶液中所存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、SO42-D.Fe3O4胶体粒子可通过过滤操作得到15

9、.已知还原性:SO32-I-。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是()A.当ab时,发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2OSO42-+2H+2Cl-B.当5a=4b时,发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O4SO42-+I2+8H+10Cl-C.当ab32a时,反应中转移电子的物质的量为a moln(e-)3a molD.当ab”或“1 mol,D项错误。12.B因为白色固体可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,依据流程加水溶解得滤渣a的质量

10、是1.5 g,向滤渣中加足量稀盐酸,滤渣全部溶解说明滤渣中不含硫酸钡,产生气体的质量为 0.44 g,说明含碳酸钙,设生成0.44 g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x0.44 g10044=x0.44g,x=1.0 g,而滤渣a的质量是1.5 g,所以滤渣中含有氢氧化镁,滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2;由以上分析可知原固体中一定含有CaCO3、MgCl2、NaOH,BaCl2和Na2SO4只能含有一个或都不含,MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl,所以滤液中的溶质一定含有NaCl,依据流程可知向滤液中通入二氧化碳有白

11、色沉淀产生,白色沉淀b的成分是碳酸钡,说明滤液中一定含有的溶质是NaOH和BaCl2,所以滤液中一定还含有的溶质是NaCl、NaOH、BaCl2。滤渣a的成分是碳酸钙和氢氧化镁,故A正确;滤液中溶质的成分除氯化钠还有氢氧化钠、氯化钡,故B错误;滤液通入二氧化碳产生沉淀,说明是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀,白色沉淀b的成分是碳酸钡,故C正确;现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其他现象不变,则滤渣a中一定含有CaCO3、BaSO4,可能含有Mg(OH)2,原固体中一定含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4,因为向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀产生,说

12、明滤液中一定含有NaOH和BaCl2,因此不能确定是否存在的物质是MgCl2,故D正确。13.DMgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀,石灰乳不能拆成离子,离子方程式为Mg2+Ca(OH)2Mg(OH)2+Ca2+,故A错误;浓氨水过量,应生成铜氨络离子,离子方程式为Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O,故B错误;同浓度、同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液反应的化学方程式为2NH4HSO4+2NaOH(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O,其离子方程式为H+OH-H2O,故C错误。14.C1个离子中有4个OH键,4个ZnO键,共8个键,1 mol离子就有8 mo

13、l 键,A错误;碱洗时铁不会发生反应,所以酸溶时,反应物是铁而非氢氧化铁,B错误;因为最终要得到四氧化三铁,所以溶液中就要既有二价铁,也有三价铁,加上之前加入的过量稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子,C正确;滤纸的孔径大于胶体微粒直径,所以不能通过过滤得到胶体,D错误。15.C还原性SO32-I-,向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应,故氯气先和SO32-反应,当SO32-反应完全后,氯气再和I-反应。而a mol K2SO3完全反应时能消耗a mol氯气,a mol KI完全反应时能消耗a2 mol氯气,即当a mol KI和a mol K2S

14、O3完全反应时,共消耗1.5a mol氯气。当ab时,氯气的量不足,只能氧化SO32-为硫酸根,氯气被还原为氯离子,故离子方程式为SO32-+Cl2+H2OSO42-+2H+2Cl-,故A正确;当5a=4b即a=0.8b时,0.8b mol SO32-消耗 0.8b mol 氯气,被氧化为0.8b mol SO42-,0.2b mol氯气能氧化0.4b mol I-为I2,故离子方程式为4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O4SO42-+I2+8H+10Cl-,故B正确;当b=a时,此时Cl2能将全部SO32-氧化为SO42-,转移电子最少,为2a mol,当b=32a mol时Cl2可完全

15、反应,转移电子最多,为3a mol,当ab32a时,反应转移电子的物质的量为2a moln(e-)3a mol,故C错误;当abH2O2;当有0.1 mol O2生成时,转移电子的物质的量为0.2 mol。.(3)配平方程式,可得2NaIO3+5NaHSO33NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。.(4)“酸浸”时,Sb2S3在溶液中和SbCl5发生氧化还原反应,生成S和SbCl3,反应的化学方程式为Sb2S3+3SbCl55SbCl3+3S,其中还原产物是SbCl3。(5)“还原”时Sb和SbCl5反应生成SbCl3,反应的化学方程式为3SbCl5+2Sb5SbCl3。答案:(1)1ab(2)0.2(3)253211(4)SbCl3(5)3SbCl5+2Sb5SbCl3