2023届高考化学人教版一轮复习课时作业-8.3　盐类的水解.docx

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1、课时作业26盐类的水解一、选择题10.1molL1AlCl3溶液，温度从20升高到50，浓度增幅最大的离子是()A.ClBAl3C.HDOH225时，浓度均为0.2molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大3下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3：CO2H2OH2CO32OHB.NH4Cl：NHH2ONH3H2OHC.CuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HD.NaF：FH2O=HFOH4已知t时，水的

2、离子积为Kw，该温度下，将amolL1氨水溶液和bmolL1HCl溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()A.若c(OH)molL1，则混合液一定呈中性B.若ab，则混合液中的c(NH)大于c(Cl)C.若溶液呈酸性，则aDNaHCO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)625时，用0.25molL1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是()A同浓度的稀酸中：c(A)c(B)c(D)B滴定至P点时，溶液中：c(B)c(HB)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c

3、(HB)c(HD)c(OH)2c(H)7常温下，向1L0.1molL1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是()ANa2A的水解离子方程式为：A2H2OHAOH，HAH2OH2AOHB室温下，Na2A水解平衡常数Kh1011C0.1molL1NaHA溶液中存在c(A2)c(HA)0.1molL1D常温下，等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH3.08Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时，吸收液pH随n(SO)n(HSO)变化图像如图：则以下离子浓度关系的判断正确的是()ANaHSO3溶液中c(

4、H)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)C当吸收溶液呈中性时，c(Na)c(SO)c(HSO)c(OH)c(H)D当吸收溶液呈中性时，c(Na)c(HSO)c(SO)9某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是()A碳酸钠水解是吸热反应Bab段说明水解平衡向右移动Cbc段说明水解平衡向左移动D水的电离平衡也对pH产生影响10常温下，将体积为V1的0.1000molL1HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.1000molL1Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数()随pH的变

5、化曲线如图。下列说法不正确的是()A.在pH10.3时，溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)B在pH8.3时，溶液中：0.1000c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C在pH6.3时，溶液中，c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH)DV1V212时，c(OH)c(HCO)c(CO)c(H)11在常温下，向10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A在a点的溶液中：c(Na)c(CO)c(Cl)c(OH)c(H)B在b点的溶液中：2n(CO)n

6、(HCO)0.001molC在c点的溶液pHb时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，c（NH）可能小于、等于或大于c（Cl），B不正确；当ab时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有ab时，混合液中c（Cl）c（NH）c（NH3H2O）才成立，D不正确。答案：A5解析：由于CH3COONa的pH小于NaClO的pH，说明ClO的水解程度大，等浓度的CH3COOH和HClO，HClO的酸性弱，pH大，A项错误；碳酸根离子分两步水解：COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，碳酸氢根离子既电离又水解：HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3和N

7、aHCO3溶液中离子种类相同，B项错误；盐中弱离子的水解程度越大，水的电离程度越大，C项错误；NaHCO3溶液中，根据物料守恒，c（Na）c（CO）c（HCO）c（H2CO3），D项正确。答案：D6解析：A项，根据图像可知三种酸（HA、HB和HD）溶液的起始pH值HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，正确；B项，滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，电离大于水解，因此c（B）c（HB），正确；C项，pH7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D水解程度最大，则三种溶液中：c（A）c（B）c（D），正确；D项，混合溶液的质子守恒关系式，c

8、（HA）c（HB）c（HD）c（OH）c（H），错误。答案：D7解析：由图像可知，0.1molL1H2A溶液全部电离为HA，说明第一步电离为完全电离，HA不水解，A项错误；pH3时c（A2）c（HA），则Na2A水解平衡常数Khc（OH）1011，故B正确；H2A溶液全部电离，不存在H2A分子，则由物料守恒可知，c（A2）c（HA）0.1molL1，故C错误；HAHA2，电离常数Ka2，当c（A2）c（HA），Ka2c（H）103，Ka2Kh，等物质的量浓度NaHA、Na2A等体积混合，HA的电离程度大于A2的水解程度，所得c（HA）3，D错误。答案：B8解析：A项，NaHSO3溶液显酸性，c（H）c（OH）；B项，Na2SO3溶液中，c（Na）c（SO）c（OH）c（HSO）c（H）；C项，11时，溶液略显碱性，若使溶液显中性，则c（SO）c（CO）c（OH）c（Cl）c（H），错误；B项，溶液的pH7时电荷守恒：c（Na）c（H）2c（CO）c（HCO）c（OH）c（Cl），化简可得：2c（CO）c（HCO）c（Na）c（Cl），即2n（CO）n（HCO）n（Na）n（Cl）0.003moln（Cl），pH7时盐酸体积大于20mL，故n（Cl）0.002mol，所以2n（CO）n（HCO）c（Cl）c（HCO）c（H）c（OH）10