2023届高三化学二轮专题复习工艺流程题模拟演练.docx

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1、工艺流程题突破模拟演练1(2022四川泸县五中三模)二氧化氯(ClO2)广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如图：已知：a.发生器中制备ClO2的反应：12NaClO38H2SO43CH3OH=12ClO23HCOOH4Na3H(SO4)29H2Ob相关物质的熔、沸点物质CH3OHHCOOHClO2熔点/97959沸点/6510111(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有_性。(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为_(填字母)。A010 B2030 C6070 (3)经过程和过程可以获得芒

2、硝(Na2SO410H2O)并使部分原料循环利用。已知：Na2SO410H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图：Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：_(结合化学方程式回答)。结合Na2SO410H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程的操作：在32.4 恒温蒸发、_。Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和_。(4)为测定存储罐中所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的

3、KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2IHI2ClH2O未配平)。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I22S2O=2IS4O)。准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_ molL1(用含字母的代数式表示)。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含

4、量为_(计算结果保留两位小数)。2二氧化硫直接排放会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。已知：H2SO3、HSO、SO在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO37H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。(1)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_。(2)吸收烟气为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为_。已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1164.3 kJmol1CO2(g)2OH(aq)=CO(aq)H2O(l)H2109.4 kJmol12HSO(aq

5、)=SO(aq)SO2(g)H2O(l)H334.0 kJmol1吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO的热化学方程式是_。吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_(写出1种即可)。(3)制备无水Na2SO3中和塔中反应的离子方程式为_。从中和塔得到的Na2SO3溶液中要获得无水Na2SO3固体，需控制温度_，同时还要_，以防止Na2SO3被氧化。3(2022广东五华一模)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题：(1)写出

6、Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式：_。为提高浸出速率，除适当增加温度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_(填化学式，下同)的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，调节pH5的目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：_。4(2022河南新乡一模)NaBiO3(铋酸钠)是分析化学中的常用试剂，不溶于水。工业上以辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2

7、)为原料制备铋酸钠的流程如图：回答下列问题：(1)用硝酸替代“盐酸、NaClO3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_。(2)“浸渣”的主要成分是_(填化学式)。(3)为检验“酸浸”液中是否含Fe2，下列可选择的试剂是_(填字母)。AKSCN溶液B酸性KMnO4溶液CK3Fe(CN)6溶液DKSCN溶液和双氧水(4)“除铁”的离子方程式为_。(5)Cu(OH)2(s)4NH3(g)Cu(NH3)42(aq)2OH(aq)的平衡常数K_。已知KspCu(OH)22.01020，Cu2(aq)4NH3(g)Cu(NH3)42(aq)的平衡常数K12.01013(6)探究NaBiO3的

8、性质：实验操作现象取少量NaBiO3固体于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一片湿润的淀粉-KI试纸放置在试管口上方固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡无色溶液变紫红色实验中发生反应的离子方程式为_。在酸性条件下，MnO、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是_(填化学式)。结合流程中的“氧化”，分析NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因：_。5工业上用废钯催化剂(主要成分为Pd，还含有少量Al2O3)回收Pd及Al2(SO4)3的流程如图。已知：“酸浸”和“中和”过程中所得含钯化合物分别为H2PdCl6、(NH4)2PdCl6；其中

9、H2PdCl6为可溶性弱酸，(NH4)2PdCl6为难溶性固体。回答下列问题：(1)“焙烧”时，Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为_；“焙烧”产生的气体可通入到_(填操作单元的名称)。(2)“酸浸”时发生反应的离子方程式为_。(3)实验室用下图装置进行Pd的热还原实验，测定滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量(杂质不参与反应)。.将硬质玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1 g。将滤渣装入硬质玻璃管中，再次称重，记为m2 g。.热还原的操作步骤：打开K1和K2，缓缓通入H2；点燃酒精喷灯，加热；充分反应后，熄灭酒精喷灯；关闭K1和K2，冷却至室温；打开K1和K

10、2，改通空气后称量A；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。操作中改通空气的目的是_。.滤渣中(NH4)2PdCl6的质量分数表达式为_。已知(NH4)2PdCl6的相对分子质量为355.实验结束后，发现硬质玻璃管右端有少量白色固体，其主要成分为_(填化学式)，该现象导致实验结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)金属Pd具有显著的吸氢性能，其密度为d gcm3。标准状况下，海绵Pd吸收氢气的体积约为其体积的n倍，则海绵钯的储氢容量R_mLg1(储氢容量即1 g钯吸附氢气的体积)。6稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回

11、收金属钪和草酸的工艺流程如图1所示。回答下列问题：已知：xNH4ClyScF3zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。25 时，部分物质的相关信息如表所示：Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)2.01085.010106.01026.25105(1)“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为_。(2)含钪元素的微粒与lg c(F)、pH的关系如图2所示，用氨水调节溶液的pH，控制pH的范围为3.5pH_。(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图3所示，其中在380400

12、 过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图3中数据可得xz_。(4)传统制备ScF3的方法是先得到ScF36H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是_(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3，其原因是_。(5)将1.8 mol PbSO4加到1 L含有0.12 molL1 H2C2O4的废水中。发生的离子反应为PbSO4(s)H2C2O4(aq)PbC2O4(s)2H(aq)SO(aq)，该反应的平衡常数K_。滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是_(填化学式)。7(2022辽宁丹东一模)某废钒渣(主要成分为V2O3，含有少量

13、Al2O3、CaO)为原料生产V2O5的工艺流程如图：已知：钒酸(H3VO4)是强酸，NH4VO3难溶于水；5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表：pH46688101012主要离子VOVOV2OVO(1)向钒渣中加入生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式为_。(2)已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的pH4，则Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为_。(3)已知加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀，则加入石灰乳的作用是_。(4)反应Ca3(VO4)2(s)3CO(aq)2VO(aq)3CaCO3(s)的平衡常数为_(用含m、n的代数式表示

14、)，已知：Ksp(CaCO3)m，KspCa3(VO4)2n。(5)沉钒2过程中加入氯化铵溶液，控制溶液的pH7.5，当pH8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是_。(6)测定产品中V2O5的纯度：取a g产品用硫酸溶解得(VO2)2SO4溶液，加入b1 mL cl molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2HFe2=VO2Fe3H2O)，再用c2 molL1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知MnO被还原为Mn2，假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数是_(V2O5的摩尔质量为M gmol1)。(7)下列操

15、作会导致测定的纯度偏高的是_(填字母)。A锥形瓶水洗后未干燥B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C滴定终点时俯视读数D滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗答案和解析1(2022四川泸县五中三模)二氧化氯(ClO2)广泛应用于纸浆漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。工业上利用甲醇还原NaClO3的方法制备ClO2，工艺流程如图：已知：a.发生器中制备ClO2的反应：12NaClO38H2SO43CH3OH=12ClO23HCOOH4Na3H(SO4)29H2Ob相关物质的熔、沸点物质CH3OHHCOOHClO2熔点/97959沸点/6510111(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有

16、_性。(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为_(填字母)。A010 B2030 C6070 (3)经过程和过程可以获得芒硝(Na2SO410H2O)并使部分原料循环利用。已知：Na2SO410H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图：Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：_(结合化学方程式回答)。结合Na2SO410H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程的操作：在32.4 恒温蒸发、_。Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和_。(4)为测定存储罐中所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验

17、：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2IHI2ClH2O未配平)。步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I22S2O=2IS4O)。准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是_。若实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_ molL1(用含字母的代

18、数式表示)。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。答案(1)氧化(2)B(3)Na2SO410H2O(s)2Na(aq)SO(aq)10H2O(l)，加入NaClO3固体，使钠离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于Na2SO410H2O的析出冷却结晶、过滤、洗涤、干燥H2SO4(4)酸式滴定管偏高(5)2.63解析发生器中发生反应：12NaClO38H2SO43CH3OH=12ClO23HCOOH4Na3H(SO4)29H2O，过滤得到不溶性Na3H(SO4)2滤渣和含有

19、CH3OH等物质的滤液，滤液在冷却塔中冷却分离出ClO2气体，含有CH3OH等物质的滤液循环到发生器中，充分利用原料CH3OH和NaClO3，ClO2气体在吸收塔中被冷却为液体ClO2储存；处理器中，Na3H(SO4)2滤渣在Na作用下与水转化为Na2SO410H2O和H2SO4，过滤得到芒硝(Na2SO410H2O)，滤液中的H2SO4和NaClO3循环到发生器中充分利用。(1)ClO2具有强氧化性，可用于纸浆漂白、杀菌消毒。(2)ClO2的沸点为11 ，CH3OH的沸点为65 ，为便于分离气态的ClO2和液态的含有CH3OH的滤液，冷却塔中控制的温度应在1165 之间，结合后续工艺的冷却，

20、则最佳温度应该控制在2030 。(3)由Na2SO410H2O和Na2SO4的溶解度曲线可知，32.4 时Na2SO410H2O和Na2SO4的溶解度均处于最大，但Na2SO410H2O的溶解度随温度的升高而增大，Na2SO4的溶解度随温度的升高而减小，为防止Na2SO4结晶析出，应采用降温结晶法得到Na2SO410H2O，即恒温蒸发浓缩溶液、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在Na作用下，Na3H(SO4)2滤渣在处理器中与水转化为Na2SO410H2O和H2SO4，过滤得到Na2SO410H2O，滤液中的H2SO4和NaClO3循环到发生器中充分利用。(4)ClO2溶液显酸性，所以准确量取10.

21、00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是酸式滴定管。Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则消耗的Na2S2O3标准溶液体积偏大，根据I22S2O=2IS4O、2ClO210I8H=2Cl5I24H2O可知，测得的ClO2偏多，导致测定结果偏高。由离子方程式2ClO210I8H=2Cl5I24H2O、I22S2O=2IS4O得关系式ClO25S2O，n(S2O)cV2103 mol，所以V1 mL ClO2的溶液中含有的ClO2的物质的量为2cV2104 mol，则原溶液中含有ClO2的物质的量为2cV2104 mol102 mol，所以原ClO2溶液的物质的量浓度为cmolL1。(5)根

22、据有效氯定义，1 g ClO2的物质的量为 mol，依据电子转移数目相等，ClO2Cl5e，Cl22Cl2e，则转移电子为 mol，可知具有相同氧化能力的氯气的物质的量为 mol，则氯气的质量为 mol71 gmol12.63 g。2二氧化硫直接排放会危害环境。利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。已知：H2SO3、HSO、SO在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，Na2SO37H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。(1)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_。(2)吸收烟气为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中

23、的pH为_。已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1164.3 kJmol1CO2(g)2OH(aq)=CO(aq)H2O(l)H2109.4 kJmol12HSO(aq)=SO(aq)SO2(g)H2O(l)H334.0 kJmol1吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO的热化学方程式是_。吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是_(写出1种即可)。(3)制备无水Na2SO3中和塔中反应的离子方程式为_。从中和塔得到的Na2SO3溶液中要获得无水Na2SO3固体，需控制温度_，同时还要_，以防止Na2SO3被氧化。答案(1)COH2OOHHCO(2)452SO

24、2(g)CO(aq)H2O(l)=2HSO(aq)CO2(g)H88.9 kJmol1防止SO2的溶解度下降；防止HSO受热分解；防止HSO的氧化速率加快等(3)HSOOH=H2OSO高于34 隔绝空气解析(1)Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解呈碱性，离子方程式为COH2OOHHCO。(2)由图像可知pH在45时NaHSO3的物质的量分数最高。将已知反应从上到下依次编号为、，利用盖斯定律将可得Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO的热化学方程式：2SO2(g)CO(aq)H2O(l)=2HSO(aq)CO2(g)H88.9 kJmol1。HSO不稳定，受热易分解；如温度过高，可导致气体的

25、溶解度下降；且HSO易被氧化，所以吸收塔的温度不宜过高。(3)中和塔中亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水。据图可知温度高于34 时，亚硫酸钠的溶解度随温度升高开始下降，所以需控制温度高于34 ，便于析出无水亚硫酸钠；同时要隔绝空气，以防止Na2SO3被氧化。3(2022广东五华一模)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式：_。为提高浸出速率，除适当增加温度外，还可采取

26、的措施有_(写出两条)。(2)利用_(填化学式，下同)的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，调节pH5的目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(填名称)。(5)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：_。答案(1)Mg2B2O5H2O2H2SO4=2MgSO42H3BO3减小铁硼矿粉粒子直径、适当增加硫酸浓度(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)使铝离子与三价铁离子生成沉淀而除去(4)硫酸镁(5)2H3BO33Mg3MgO2B3H2O解析由

27、流程可知，加硫酸溶解，SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，Fe3O4具有磁性，可以采用物理方法分离，浸渣的成分还有SiO2和CaSO4；“净化除杂”需先加H2O2溶液，将Fe2转化为Fe3，调节溶液的pH约为5，使Fe3、Al3均转化为沉淀，则滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3，以此解答该题。(1)Mg2B2O5H2O与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，化学方程式为Mg2B2O5H2O2H2SO4=2MgSO42H3BO3；为提高浸出速率，除适当增加温度外，还可采取的措施有减小铁硼矿粉粒子直径、适当增加硫酸浓度等。(2)利用Fe3O4的磁性，

28、可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4。(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子。然后再调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去。(4)最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是硫酸镁。(5)硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，反应生成MgO、硼与水，化学方程式为2H3BO33Mg3MgO2B3H2O。4(2022河南新乡一模)NaBiO3(铋酸钠)是分析化学中的常用试剂，不溶于水。工业上以辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2)为原料制备铋酸钠的流程如图：回答下列问

29、题：(1)用硝酸替代“盐酸、NaClO3”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是_。(2)“浸渣”的主要成分是_(填化学式)。(3)为检验“酸浸”液中是否含Fe2，下列可选择的试剂是_(填字母)。AKSCN溶液B酸性KMnO4溶液CK3Fe(CN)6溶液DKSCN溶液和双氧水(4)“除铁”的离子方程式为_。(5)Cu(OH)2(s)4NH3(g)Cu(NH3)42(aq)2OH(aq)的平衡常数K_。已知KspCu(OH)22.01020，Cu2(aq)4NH3(g)Cu(NH3)42(aq)的平衡常数K12.01013(6)探究NaBiO3的性质：实验操作现象取少量NaBiO3固体

30、于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一片湿润的淀粉-KI试纸放置在试管口上方固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡无色溶液变紫红色实验中发生反应的离子方程式为_。在酸性条件下，MnO、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是_(填化学式)。结合流程中的“氧化”，分析NaBiO3和Cl2氧化性强弱不一致的主要原因：_。答案(1)生成氮氧化物，污染环境(2)SiO2(3)C(4)2Fe33H2O3CuO=2Fe(OH)33Cu2(5)4.0107(6)2Mn25BiO14H=2MnO5Bi37H2ONaBiO3溶液的酸碱性不同解析本题是工业制备类的题

31、目，工业原料是辉铋矿(主要成分是Bi2S3，含少量SiO2、Cu2S、FeS2)首先用盐酸和氯酸钠溶解原材料，把Fe2氧化为Fe3，之后用氧化铜调节pH促使Fe3水解为氢氧化铁而除去，再加入过量氨水过滤除去铜离子，之后在碱性条件下用氯气将Bi3氧化为产物，以此解题。(1)硝酸具有强氧化性，还原产物是氮的氧化物，会污染环境，故从环保角度考虑，存在的缺点是生成氮氧化物，污染环境。(2)酸浸时二氧化硅不会溶解，故“浸渣”的主要成分是SiO2。(3)为检验“酸浸”液中是否含Fe2，不可用酸性高锰酸钾溶液，因为溶液中还有氯离子，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀，证明

32、含有Fe2；因为溶液中有Fe3，故不可用KSCN溶液和双氧水检验，故选C。(4)由图可知，除铁时加入氧化铜调pH，之后铁生成氢氧化铁而除去，反应的离子方程式为2Fe33H2O3CuO=2Fe(OH)33Cu2。(5)氢氧化铜的沉淀溶解平衡可表示为Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，由KspCu(OH)22.01020，以及Cu2(aq)4NH3(g)Cu(NH3)42(aq)的平衡常数K12.01013可知，Cu(OH)2(s)4NH3(g)Cu(NH3)42(aq)2OH(aq)的平衡常数KKspK12.010202.010134.0107。(6)实验中的现象为无色溶液变紫红色

33、，说明有MnO生成，离子方程式为2Mn25BiO14H=2MnO5Bi37H2O。根据中现象产生黄绿色气体，试纸变蓝，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：NaBiO3Cl2；再结合2Mn25BiO14H=2MnO5Bi37H2O，可知氧化性：NaBiO3MnO，故MnO、NaBiO3、Cl2中氧化性最强的是NaBiO3。流程中的“氧化”步骤中，氯气是氧化剂，NaBiO3是氧化产物，氯气的氧化性大于NaBiO3，在实验中得出的结论是NaBiO3的氧化性大于氯气，结论不一致，通过分析可以发现，两者的条件不一样，“氧化”步骤中是碱性条件，实验中是酸性条件。5工业上用废钯催化剂(主要成

34、分为Pd，还含有少量Al2O3)回收Pd及Al2(SO4)3的流程如图。已知：“酸浸”和“中和”过程中所得含钯化合物分别为H2PdCl6、(NH4)2PdCl6；其中H2PdCl6为可溶性弱酸，(NH4)2PdCl6为难溶性固体。回答下列问题：(1)“焙烧”时，Al2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为_；“焙烧”产生的气体可通入到_(填操作单元的名称)。(2)“酸浸”时发生反应的离子方程式为_。(3)实验室用下图装置进行Pd的热还原实验，测定滤渣中(NH4)2PdCl6的百分含量(杂质不参与反应)。.将硬质玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1 g。将滤渣装入硬质玻璃

35、管中，再次称重，记为m2 g。.热还原的操作步骤：打开K1和K2，缓缓通入H2；点燃酒精喷灯，加热；充分反应后，熄灭酒精喷灯；关闭K1和K2，冷却至室温；打开K1和K2，改通空气后称量A；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。操作中改通空气的目的是_。.滤渣中(NH4)2PdCl6的质量分数表达式为_。已知(NH4)2PdCl6的相对分子质量为355.实验结束后，发现硬质玻璃管右端有少量白色固体，其主要成分为_(填化学式)，该现象导致实验结果_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)金属Pd具有显著的吸氢性能，其密度为d gcm3。标准状况下，海绵Pd吸收氢气的体积约为其体积的n倍，则

36、海绵钯的储氢容量R_mLg1(储氢容量即1 g钯吸附氢气的体积)。答案(1)3(NH4)2SO4Al2O3Al2(SO4)36NH33H2O中和(2)Pd4NO6Cl10H=H2PdCl64NO24H2O(3).排出装置中产生的NH3、HCl，防止污染环境，减小实验误差.NH4Cl偏低(4)解析废钯催化剂(主要成分为Pd、少量Al2O3)，废钯催化剂和硫酸铵焙烧发生反应：3(NH4)2SO4Al2O3Al2(SO4)36NH33H2O，气体主要为氨气，产物水浸过滤得到硫酸铝溶液，滤渣Pd加入王水发生反应：Pd6HCl4HNO3=H2PdCl64NO24H2O，再通入氨气中和过滤得到滤渣(NH4

37、)2PdCl6，被氢气还原得到Pd，发生反应：(NH4)2PdCl62H2Pd2NH36HCl，以此解答该题。(1)“焙烧”时，Al2O3与(NH4)2SO4反应，生成NH3、Al2(SO4)3、H2O，该反应的化学方程式为3(NH4)2SO4Al2O3Al2(SO4)36NH33H2O；“焙烧”产生的气体是NH3，可将其通入到“中和”单元。(2)滤渣Pd加入王水进行酸浸生成NO2，发生反应的离子方程式为Pd4NO6Cl10H=H2PdCl64NO24H2O。(3).通入H2时在加热时发生反应(NH4)2PdCl62H2Pd2NH36HCl。操作中改通空气的目的是排出装置中产生的NH3、HCl

38、，防止污染环境，减小实验误差。.样品质量为(m2m1)g，反应后减少的质量为(m2m3)g，应该为(NH4)2PdCl6、Pd质量之差，可知生成的Pd的物质的量为mol，可知(NH4)2PdCl6的质量为 g，则(NH4)2PdCl6的含量为。.实验结束时，若发现硬质玻璃管右端有少量白色固体，其主要成分为NH3与HCl在较低温度下反应产生的NH4Cl，这种情况会造成较大的实验误差，可导致实验结果偏低。(4)由题意知1 cm3海绵钯，吸附H2的体积是n cm3n mL，故海绵钯的储氢容量R mLg1。6稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾

39、矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图1所示。回答下列问题：已知：xNH4ClyScF3zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。25 时，部分物质的相关信息如表所示：Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)2.01085.010106.01026.25105(1)“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为_。(2)含钪元素的微粒与lg c(F)、pH的关系如图2所示，用氨水调节溶液的pH，控制pH的范围为3.5pH_。(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图3所示，其中在380400 过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图3中数据可得xz_