2023届新教材高考化学一轮复习酸碱中和滴定学案.docx

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1、第27讲酸碱中和滴定复 习 目 标1了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。考点一酸碱中和滴定的原理与操作必备知识梳理夯实学科基础1.实验原理(1)酸碱中和滴定是利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。(2)以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)_。(3)酸碱中和滴定的关键准确测定_；准确判断_。2实验用品(1)仪器：_(图A)、_(图B)、滴定管夹、铁架台、_。特别提醒(1)滴定管的精确度为0.01

2、mL。“0”刻度在上。(2)酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。(3)碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。(4)由于滴定管尖嘴处无刻度，故将滴定管中的液体全部放出时，放出的液体体积比理论值要大。(5)碱式滴定管排气泡的方法(如图)。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊5.0_5.08.0_8.0_甲基橙3.1_3.14.4_4.4_酚酞8.2_8.210.0_10.0_(4)酸碱指示剂选择的基本原则酸碱中和滴定中一般不用石蕊作指示剂，因其颜色变化不明显。滴定终点为碱

3、性时，用_作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。滴定终点为酸性时，用_作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。强酸滴定强碱一般用甲基橙或酚酞。3中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液)(1)滴定前的准备(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)cHClVHClVNaOH计算。4酸碱中和滴定的误差分析(1)原理cBcAVAVB，由于VB是准确量取的体积，cA是标准溶液的浓度，它们均为定值，VA为实验测定值，所以cB

4、的大小取决于VA的大小，VA大则cB偏大，VA小则cB偏小。(2)常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞做指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大_碱式滴定管未用待测溶液润洗变小_锥形瓶用待测溶液润洗变大_锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变_取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小_滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大_振荡锥形瓶时部分液体溅出变小_部分酸液滴出锥形瓶外变大_溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后又加一滴NaOH溶液无变化变大_读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小_滴定前读数

5、正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大_两次滴定所消耗酸液的体积相差太大_微点拨图解量器的读数方法(1)平视读数实验室中用量筒、移液管或滴定管量取一定体积的液体，读取液体体积时，视线应与凹液面最低点保持水平，视线与刻度的交点即为读数(即凹液面定视线，视线定读数)。(2)俯视和仰视(如图b和图c)俯视和仰视的误差，要结合具体仪器进行分析，不同量器的刻度顺序不同，如量筒刻度从下到上逐渐增大，滴定管刻度从下到上逐渐减小。如图b，当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。如图c，当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向上倾斜，

6、寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度顺序与量筒不同，仰视读数偏大。题组强化训练形成关键能力题组一中和滴定的操作与指示剂的选择1某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是()A用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B称取4.0 g NaOH放到1 000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 molL1 NaOH标准溶液C用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量2某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为

7、如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下仰视读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：(1)以上步骤有错误的是_(填编号)，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。题组二数据处理与误差分析3实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A取NaOH溶液时仰视读数B

8、滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次4某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_为止。(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有

9、气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_ mL，终点读数为_ mL，所用盐酸的体积为_ mL。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。考点二滴定曲线(pH曲线)分析与应用必备知识梳理夯实学科基础1.图示强酸

10、与强碱滴定过程中pH曲线(以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1盐酸为例)2强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱与强酸反应(强酸与强碱反应)的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应(强酸与弱碱反应)特别提醒恰好中和酸碱恰好完全反应滴定终点溶液呈中性。题组强化训练形成关键能力1.25 时，将0.1 molL1NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol

11、L-1HX(一元弱酸)溶液中，所加入溶液的体积和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是()Ab、c、d三点对应溶液中均有c(X)c(OH)c(Na)c(H)B若VNaOH(aq)20，则可能有c(Na)c(OH)c(X)c(H)Ca、b、c三点对应溶液中水电离出的c(H)：abcD25 时，Ka(HX)Kh(X)2常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCE点对应离子浓度

12、由大到小的顺序可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂思维建模中和滴定曲线的“5点”分析法抓反应的“起始”点判断酸、碱的相对强弱抓反应“一半”点判断是哪种溶质的等量混合抓“恰好”反应点判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性抓溶液的“中性”点判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足抓反应的“过量”点判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量例如：室温下，向20 mL 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。情 境 创 新 设 计生活中的乙酸醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今

13、已有3 000余年的历史，其部分质量标准见资料卡片。资料卡片：老陈醋质量标准(1)感官标准：颜色黑紫透亮；气味清香浓郁，有纯正柔和的醋香与酯香(2)理化指标：总酸度含量以醋酸计算，不得低于9.5%；总脂含量，以醋酸乙某同学用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量总酸量用每100 mL白醋溶液所含CH3COOH的质量来表示，单位：g/100 mL。.实验步骤配制待测白醋溶液。准确量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中加水稀释冷却至室温后转移到100 mL的容量瓶中洗涤、定容摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加23滴酸碱指示剂，用碱式滴定管盛装0.100 0 m

14、olL1NaOH溶液，并记录初始读数。滴定。达到滴定终点后，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定2次。.实验记录数据记录如下：实验数据(mL)/滴定次数1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.9514.0014.0513.95问题探究(1)实验步骤中选用的酸碱指示剂是什么？_(2)如何判断实验步骤中的酸碱中和反应到达滴定终点？_(3)第二次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，其读数是多少 mL?_(4)四次实验记录的数据是否都准确？若不准确，应如何处理？_(5)依据以上数据，市售白醋总酸量是多少？(g/100 mL)_(6)常温下，实验

15、滴定曲线如下图所示。请比较b点溶液中c(Na)与c(CH3COO)的大小。_滴定过程中，从a点到c点水电离出的c(OH)逐渐增大，用平衡移动原理解释其原因是什么？_高考真题演练明确考查方向12021广东卷测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：量取一定量的浓硫酸，稀释；转移定容得待测液；移取20.00 mL待测液，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为()22020浙江7月常温下，用0.1 molL1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是()A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中

16、c(Cl)c(CH3COO)B.当滴入氨水10 mL时，c(NH4+)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)C.当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH4+)c(Cl)32020上海卷25 时向10.0 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中滴入V mL 0.1 molL1的一元酸HA。下列选项一定正确的是()A.Vc(A)c(OH)c(H)B.V10时，c(HA)c(OH)C.10V20，且HX的体积相对较小时，混合液中可能存在：c(OH)c(X)，溶液中离子浓度关系为：c(Na

17、)c(OH)c(X)c(H)，故B正确；d点时，酸碱恰好完全反应生成NaX，溶液中存在平衡：XH2OHXOH，c(X)0.05 molL1，c(HX)c(OH)1105.5 molL1，Kh(X)cHXcOH-cX-21010，又Ka(HX)Kh(X)Kw，则Ka(HX)5105，D错误；随着碱溶液的不断加入，酸逐渐减少，生成的盐逐渐增多，水电离受抑制的程度减小，水电离出的c(H)增大，C正确。答案：D2解析：如果酸为强酸，则0.10 molL1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好

18、反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，ab，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。答案：C情 境 创 新 设 计提示：(1)醋酸与NaOH溶液完全反应时生成醋酸钠溶液呈弱碱性，故选用酚酞作指示剂。(2)滴加最后一滴NaOH溶液，溶液由无

19、色变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。(3)22.60 mL(4)第一次实验数据与其他3次存在较大误差。应舍去。(5)求出2、3、4三组平均消耗V(NaOH)14.00 mL，由CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O可知20.00 mL样品中含有的醋酸的质量为0.014 L0.100 0 molL160 gmol10.084 g，原10 mL白醋含有醋酸的质量为0.084 g50.42 g，100 mL市售白醋总酸量4.2 g/100 mL。(6)b点溶液呈中性，依据电荷守恒可知c(Na)c(CH3COO)。溶液中存在水的电离平衡H2OOHH，随着NaOH加入，CH3COO

20、H浓度降低，醋酸对水电离的抑制程度减弱。高考真题演练明确考查方向1解析：该实验操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待测液，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，需要用到锥形瓶和碱式滴定管，不需要用到分液漏斗，故选B。答案：B2解析：浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合液中，盐酸完全电离，醋酸部分电离，c(H)c(Cl)c(CH3COO)，故A正确；当滴入氨水10 mL时，盐酸恰好全部反应，得到等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合物，结合溶液中物料守恒可知：c(NH4+)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故B正确；当滴入氨水20 mL

21、时，HCl和CH3COOH恰好全部反应，得到等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合物，结合溶液中质子守恒可知：c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，故C正确；同一浓度，乙酸和氨水的电离程度相当，乙酸铵呈中性，当滴入氨水20 mL时，得到等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合物，氯化铵中铵根离子水解，溶液呈酸性，使溶液呈中性，需滴入的氨水的量大于20 mL，由电荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，溶液呈中性，c(H)c(OH)，则c(NH4+)c(Cl)，故D错误。答案：D3解析：V20时，溶液为等物质的量的NaA和HA的混

22、合溶液，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)及物料守恒：c(A)c(HA)2c(Na)，消去c(Na)，可得c(HA)2c(H)c(A)2c(OH)，故c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)，D项正确；Vc(A)c(OH)c(H)或c(Na)c(OH)c(A)c(H)，故A项错误；V10时，二者恰好完全反应，溶液为NaA溶液，若HA为强酸，则溶液中无HA，若HA为弱酸，根据质子守恒c(HA)c(H)c(OH)，知c(HA)c(OH)，B项错误；HA的电离抑制水的电离，10V20时，水的电离程度随V的增大而减小，C项错误。答案：D4解析：根据C6H5COOHKOH=C6H5COO

23、KH2O，可知25.00 mL103 LmL1c(C6H5COOH)21.50 mL103 LmL10.010 00 molL1，故样品中苯甲酸的纯度为0.008 60.11220.122100%86.0%；0.014 mol甲苯理论上可生成0.014 mol苯甲酸，其质量为0.014122 g1.708 g，则苯甲酸的产率为1.086.0%1.708 g100%50%，故C项正确。答案：86%C随堂过关训练提升学科素养1解析：NaHCO3与HCl完全反应时得到的NaCl和H2CO3的混合溶液呈酸性，应选择甲基橙作指示剂，A项错误；除去碱式滴定管内的气泡，需将胶管弯曲，用手挤压玻璃球，便于排出

24、气泡，而尖嘴垂直向下，不利于除去气泡，B项错误；滴定接近终点时，通过滴定管尖嘴接触锥形瓶内壁将尖嘴处残留的标准液注入锥形瓶中，从而减小了实验误差，C项正确；用NaOH滴定盐酸，用酚酞作指示剂滴定终点的现象是，滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内溶液颜色不发生变化，D项错误。答案：C2解析：滴定前H2SO4溶液的pH0，则c(H2SO4)0.5 molL1，当pH7时V(NaOH)40 mL，通过计算可知原H2SO4溶液的体积为40 mL，故选C。答案：C3解析：(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，所以滴定管使用前两步操作为检查是否

25、漏水、润洗。(2)碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以正确。(4)A.导致待测液的体积偏小，测定结果偏低；B.对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果；C.导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高；D.导致消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故答案为A、D。(5)根据题中图上的刻度可知，滴定前数值为0.00 mL，滴定后数值为26.10 mL，所以NaOH标准溶液的体积为26.10 mL。(6)四次消耗的NaOH溶液的体积分别为26.10 mL，26.30 mL，26.08 mL，26.12 mL，第二次数据舍去，三次滴定盐酸溶液的平均体积为26.10 mL，由关系式HClNaOH可知，c(HCl)cNaOHVNaOHVHCl0.100 0 molL-10.026 1 L0.025 L0.104 4 molL1答案：(1)检查是否漏水润洗(2)(4)AD(5)26.10(6)0.104 4 molL1(7)当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不变色