2023届新高考化学选考一轮总复习检测-专题四氧化还原反应专题检测.docx

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1、专题四氧化还原反应1.化学与生活密切相关。下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A.牙膏中添加氟化物用于预防龋齿B.绿化造林助力实现“碳中和”目标C.氯化铁用于蚀刻金属眼镜架D.可降解包装材料的完全降解有利于减少白色污染答案AA项,牙膏中的氟离子与牙釉质内的羟基磷灰石作用,形成氟磷灰石,抗酸能力更强,反应过程中没有元素化合价变化;B项,植物通过光合作用将空气中的二氧化碳转化成植物体内的有机物,有元素化合价的变化;C项,氯化铁蚀刻金属眼镜架是利用了Fe3+的氧化性,有元素化合价的变化;D项,可降解的包装材料完全降解生成无污染的二氧化碳、水等,有元素化合价的变化;故选A。2.对于白磷引起的中毒,硫酸铜

2、溶液是一种解毒剂,有关反应如下:11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,关于该反应下列说法正确的是()A.CuSO4既不作氧化剂,也不作还原剂 B.11molP被氧化时,该反应中有30mol电子发生转移 C.还原性:CuSO4H3PO4D.该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是103答案DA项,硫酸铜是反应的氧化剂,错误;B项,11molP参与反应,只有6mol被氧化,转移30mol电子,错误;C项,硫酸铜是氧化剂,磷酸是氧化产物,故硫酸铜的氧化性强于磷酸,错误;D项,硫酸铜是氧化剂,磷单质既是氧化剂,又是还原剂,则反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是(15

3、+5)6=103,正确。 3.为监测空气中汞蒸气是否超标,通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸,根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为:4CuI+HgCu2HgI4+2Cu。下列说法不正确的是()A.上述反应属于置换反应B.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物C.该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D.当有1molCuI参与反应时,转移电子的物质的量为0.5mol答案BB项,Hg元素的化合价升高,则Cu2HgI4为氧化产物,错误;C项,4molCuI反应只有2mol作氧化剂,Hg作还原剂,则该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为21,正确

4、;D项,分析化学方程式可知,当有1molCuI反应时,转移电子0.5mol,正确。4.铁氰酸钾为深红色晶体,俗称“赤血盐”,常用来检验Fe2+,碱性条件下可发生反应:4K3Fe(CN)6+4KOH4K4Fe(CN)6+O2+2H2O。下列说法不正确的是()A.该反应中K3Fe(CN)6表现氧化性,被还原B.K3Fe(CN)6溶液加入到含有Fe2+的溶液中,生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态C.KOH作还原剂,0.4molKOH被氧化时,转移0.4mol电子D.0.1mol铁氰酸钾参与反应时,生成标准状况下560mLO2答案CA项,反应过程中铁元素化合价降低,作氧化剂,被还原,正确;B项,生成的

5、蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62中铁元素存在+2、+3两种价态,正确;C项,0.4molKOH被氧化时,转移0.8mol电子,错误;D项,标准状况下,0.1mol铁氰酸钾参与反应时,生成0.025mol氧气,其体积为560mL,正确。5.硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性,在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备NaBH4通常分两步(如图)。下列说法不正确的是()NaBH4(s)A.将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率B.第二步反应中Na和H2都作还原剂C.副产物Na2SiO3俗名泡花碱,其水溶液可用作木材的防火剂D.由图可知该工艺过

6、程中无污染性物质产生,符合绿色化学理念答案BB项,结合制备原理可知,第二步反应中,氢气作氧化剂,钠作还原剂,错误。6.实验室常用MnO4-标定(NH4)2Fe(SO4)2,同时使MnO4-再生,其反应原理如图。下列说法正确的是()A.反应1中S2O82-中的硫元素被还原B.只发生反应1或只发生反应2时,溶液颜色均发生了变化C.S2O82-和I-、SO32-能在水溶液中大量共存D.将反应2设计成原电池,放电时Fe2+向正极迁移答案BA项,S2O82-中S元素显+6价,O元素显-1价,反应1中-1价的氧元素被还原为-2价;C项,氧化性:S2O82-MnO4-Fe3+,故S2O82-和I-、SO32

7、-会发生氧化还原反应,不能在水溶液中大量共存;D项,将反应2设计成原电池,正极上的电极反应为MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2O,负极上的电极反应为Fe2+-e-Fe3+,故Fe2+向负极迁移;故选B。7.“氮的固定”是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程,对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示:下列说法正确的是()A.过程中每吸收2.24L氮气转移0.3mol电子B.过程中每生成1mol氨气,有1molLi3N被氧化C.过程中化学能转化为电能D.图中所示过程的总反应方程式为:2N2+6H2O4NH3+3O2答案DA项,没有指出是否是标准状况;B项,反应中元素化合价

8、没有发生变化,不属于氧化还原反应;C项,过程中电能转化为化学能。8.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除,部分反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。有关该过程的叙述错误的是()A.产生清洁燃料H2B.H2S脱除率为100%C.H2S既被氧化又被还原D.脱Hg反应为Hg+SHgS答案BA项,从反应机理图中可以看出有H2生成,正确;B项,图中显示有H2S生成,故脱除率低于100%,错误;C项,H2S转化为S、SO2被氧化,H2S转化为H2被还原,正确;D项,Hg与S结合生成HgS从而实现脱Hg,正确。9.已知反应:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2N

9、aCl+2H2O。下列关于该反应说法错误的是()A.氧化性:NaClO3Cl2B.当反应中有2mole-转移时,被氧化的HCl为4molC.氧化产物和还原产物的物质的量之比为12D.产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌答案B根据氧化还原反应规律,同一元素不同价态之间发生反应,化合价只靠近不交叉。A项,同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,正确;B项,转移2mole-,被氧化的HCl为2mol,错误;C项,氧化产物(Cl2)与还原产物(ClO2)物质的量之比为12,正确;D项,ClO2、Cl2均有强氧化性,可用于消毒杀菌,正确。10.SeO2是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境

10、污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se,在回收过程中涉及如下化学反应SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O。下列有关叙述不正确的是()A.反应中Se是还原产物,I2是氧化产物B.SeO2、H2SO4(浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)SeO2I2C.反应中浓H2SO4既体现酸性又体现强氧化性D.反应中每有0.6molI2生成,转移电子数目为1.2NA答案C反应中浓H2SO4仅体现出强氧化性。11.已知还原性:I-Fe2+Br-,下列离子方程式正确的是()A.将少量Cl2通入F

11、eBr2溶液中:Cl2+2Br-Br2+2Cl-B.将足量Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-C.将少量Cl2通入FeI2溶液中:2Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-D.将672mLCl2(标准状况)通入250mL0.1molL-1的FeI2溶液中:2Fe2+10I-+6Cl212Cl-+5I2+2Fe3+答案DA项,还原性:Fe2+Br-,故少量氯气优先与Fe2+反应,错误;B项,氯气足量,离子方程式中Fe2+与Br-的化学计量数的比值应为12,错误;C项,少量氯气优先与I-反应,错误;D项,Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+,n(

12、Cl2)=0.672L22.4Lmol-1=0.03mol,n(FeI2)=0.25L0.1molL-1=0.25mol, 由物质的量之间的关系可写出离子方程式,正确。12.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。用马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下:NaClO3反应NaHSO4SO2反应NaOHH2O2产品下列说法错误的是()A.ClO2消毒漂白能力和使用过程中的安全性比氯气强B.反应阶段中,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21C.反应反应过程中有大量气体冒出,此气体不能使带火星的木条复燃D.反应条件下,氧化性:Cl

13、O2H2O2答案CC项,反应中ClO2被还原成NaClO2,H2O2被氧化成O2,O2能使带火星的木条复燃。13.将SO2气体不断通入Fe2(SO4)3溶液中,溶液颜色逐渐变浅,最后至浅绿色,然后往溶液中滴加K2Cr2O7溶液,溶液又变成棕黄色(还原产物为Cr3+)。则下列有关说法错误的是()A.氧化性:Cr2O72-Fe3+SO2B.标准状况下,若有6.72LSO2参加反应,则最终能消耗0.1molK2Cr2O7C.通入SO2时反应的离子方程式为:SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+D.随着上述操作的进行,溶液的酸性越来越强答案D由通入SO2后的现象可知,Fe元素的化合价降

14、低,则氧化性Fe3+SO2;由滴加K2Cr2O7溶液后的现象可知,Cr元素的化合价降低,则氧化性Cr2O72-Fe3+;故氧化性:Cr2O72-Fe3+SO2,A正确。6.72LSO2(标准状况)参加反应,n(SO2)=6.72L22.4Lmol-1=0.3mol,由关系式3SO2Cr2O72-,可知,最终消耗0.1molK2Cr2O7,B正确。通入SO2时,Fe2+被氧化为Fe3+,C正确。滴加K2Cr2O7时,发生的反应为Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O,酸性减弱,D错误。14.下列变化中,气体反应物既被氧化又被还原的是()A.金属钠露置在空气中迅速变暗B.露

15、置在空气中的过氧化钠固体变白C.将氨气与氯化氢混合,产生大量白烟D.充满氯气的试管倒扣在水槽中,试管内液面上升答案D金属钠与氧气反应生成氧化钠,氧气被还原,A项错误;2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,二氧化碳化合价不变,则该反应中的气体既没有被氧化也没有被还原,B项错误;NH3+HClNH4Cl,无化合价变化,该反应不是氧化还原反应,C项错误;Cl2+H2OHCl+HClO,氯气既被氧化又被还原,D项正确。15.下列应用中涉及氧化还原反应的是()A.用TiCl4制备纳米级TiO2B.高铁酸钾(K2FeO4)用作新型水处理剂C.用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿D.工业上将NH3和CO2通

16、入饱和食盐水制备小苏打答案BA、C、D项中反应均无元素化合价变化,不涉及氧化还原反应;K2FeO4有强氧化性,其还原产物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体可以净水,涉及氧化还原反应,故选B。16.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有关于银针验毒的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O,下列说法不正确的是()A.X的化学式为Ag2SB.银针验毒时,空气中氧气得到电子C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX,反应转移2mole-答案C根据原子守恒可知X的化学式为Ag2S,A项正确;“银针验毒”时,O元素化合价降低,O2得电子,B项正确;反应时,S元素化合价不变,H2S

17、不是还原剂,C项错误;根据Ag元素的化合价变化,每生成1molAg2S,反应转移电子的物质的量为2mol,D项正确。17.硫代硫酸钠溶液常用于氯气泄漏的喷洒剂,具有非常好的处理效果,其与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是()A.Na2S2O3在该反应中作还原剂B.处理氯气时当Na2S2O3过量时,喷洒后的溶液中会出现浑浊的现象C.1molNa2S2O3与氯气完全反应转移电子4molD.氧化产物与还原产物的物质的量之比为14答案C反应中,Na2S2O3中S元素的化合价为+2,反应后H2SO4中S元素的化合价为+6,Na2S2O3

18、为还原剂,A项正确;Na2S2O3过量时,发生反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O,B项正确;1molNa2S2O3反应转移电子的物质的量为2(6-2)mol=8mol,C项错误;氧化产物为H2SO4,还原产物为NaCl和HCl,根据化学方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2(2+6)=14,D项正确。18.水是一种重要的资源,它在化学反应中担任着重要的角色,既可作为反应物又可作为生成物,如图中和水相连的物质都能和水发生反应,则有关说法正确的是()A.上述反应中属于氧化还原反应的有B.和中都有氧气生成,且生成1molO2转移的电子数相同C.反应中,水都既不作氧

19、化剂也不作还原剂D.中水作氧化剂,中水作还原剂答案C根据题给物质与水反应的方程式可知,H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应均无元素化合价变化,不属于氧化还原反应,A项错误;中2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,生成1molO2转移2mole-,中2F2+2H2O4HF+O2,生成1molO2转移4mole-,B项错误;反应中,水都既不作氧化剂也不作还原剂,C项正确;中水作还原剂,中水作氧化剂,D项错误。19.氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)都是有机合成中非常重要的还原剂,可发生如下反应:LiAlH4+4H2OLiOH+Al(OH)3+4H2;NaBH4+NH4ClNH

20、3BH3+NaCl+H2。下列说法中错误的是()A.LiAlH4中H元素为-1价B.反应中,每生成1molNH3BH3会转移2mole-C.两个反应中,H2均既是氧化产物,又是还原产物D.两个反应中LiAlH4和NaBH4均作还原剂答案BLiAlH4中Li为+1价,Al为+3价,则H为-1价,A项正确;由反应可知,每生成1molNH3BH3转移1mole-,B项错误;两个反应均生成氢气,H元素化合价分别由+1、-1变为0,H2既是氧化产物,又是还原产物,C项正确;两个反应中LiAlH4和NaBH4中H均为-1价,均作还原剂,D项正确。20.化工生产中用次磷酸钠(NaH2PO2)进行化学镀铜,具

21、有体系稳定性好、无毒性等优点,反应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOHCu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2。下列说法正确的是()A.NaH2PO2在反应中体现了还原性B.反应中氧化剂只有CuSO4C.上述化学反应中每转移1mole-,生成H211.2L(标准状况)D.已知H3PO3与足量的NaOH反应生成NaH2PO3,则H3PO3为三元酸答案A反应中P元素化合价升高,NaH2PO2体现了还原性,A项正确;反应中还原产物为Cu和H2,则氧化剂不只有CuSO4,B项错误;根据题给化学方程式可知,每转移1mole-,生成0.25molH2,即标准状况下体积为5.6L,C项错误;由反

22、应知H3PO3只能电离出1个H+,应为一元酸,D项错误。21.(双选)一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3HNO3+N2+H2O。下列说法错误的是()A.配平后H2O的化学计量数为6B.NH4NO3既是氧化剂又是还原剂C.该反应既是分解反应也是氧化还原反应D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为35答案ADNH4NO3中-3价N全部转化为氮气,+5价N中的部分转化为氮气,根据得失电子守恒、原子守恒,可配平化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,H2O的化学计量数为9,A项错误;根据得失电子守恒,生成的8mol氮原子中有5mol来自铵根离子,是氧化产物,3

23、mol来自硝酸根离子,是还原产物,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为53,D项错误。22.有一未完成的离子方程式:()+XO3-+6H+3X2+3H2O。据此判断下列说法错误的是()A.X原子最外层电子数为5B.当有3molX2生成时,转移5mol 电子C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为51D.“()”括号中所填的微粒为X-答案A根据电荷守恒和原子守恒,可知离子方程式是5X-+XO3-+6H+3X2+3H2O。根据X元素简单阴离子是X-,可知X原子最外层有7个电子,A项错误,D项正确;当有3molX2生成时,共有5mol电子转移,B项正确;在该反应中,氧化产物和还原产物都是X2,根据得

24、失电子守恒可知C项正确。23.(双选)某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A.该反应的氧化剂是ClO-B.NH4+还原性比Cl-弱C.随着反应的进行,溶液的pH逐渐升高D.该反应的离子方程式为3ClO-+2NH4+2H+N2+3Cl-+3H2O答案AD由题图信息可知,溶液中ClO-物质的量减少,N2物质的量增多,则ClO-、NH4+为反应物,N2、Cl-为生成物,根据电荷守恒、原子守恒可知H+、H2O为生成物,可写出离子方程式为3ClO-+2NH4+2H+N2+3Cl-+3H2O。Cl

25、O-中氯元素化合价降低,ClO-是氧化剂;NH4+为还原剂,Cl-为还原产物,还原剂的还原性强于还原产物;由离子方程式可知,溶液的pH逐渐降低;故选AD。24.已知三个氧化还原反应:2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl22FeCl3,2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是()A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl答案C由题给方程式得出,氧化性:MnO4-Cl2Fe3+I2,还原性:I-Fe2+Cl-Mn2+。氯气能将Fe

26、2+、I-氧化,A项错误;KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化,B项错误;FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,C项正确;HCl与3种离子均不反应,D项错误。25.浓硫酸分别和三种钠盐反应,现象如图。下列分析正确的是()A.对比和可以说明还原性Br-Cl-B.和相比可说明氧化性Br2SO2C.中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4HClD.中浓H2SO4被还原成SO2答案A反应生成的红棕色气体是Br2,反应出现的白雾是HCl,说明浓硫酸能将Br-氧化,不能将Cl-氧化,故还原性Br-Cl-,A项正确;反应两种物质中S元素为相邻价态,不能发生氧化还原反应,不能比较

27、Br2、SO2的氧化性,B项错误;反应出现白雾,说明HCl易挥发,不能用来比较两者的酸性,C项错误;反应为非氧化还原反应,D项错误。26.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,其制备方法如下:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO42ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2ONA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.氧化性:ClO3-ClO2H2O2B.通过原电池实现,正极的电极反应为SO2-2e-+2H2OHSO4-+3H+C.每生产1mol亚氯酸钠,理论上共转移电子数为2NAD.进行反应时,要控制反应温度不宜过高答案B反应中,N

28、aClO3为氧化剂,ClO2为还原产物,反应中,ClO2为氧化剂,H2O2为还原剂,所以氧化性:NaClO3ClO2H2O2,A项正确;原电池正极得电子,B项错误;每生产2mol亚氯酸钠,理论上共转移(2+2)mol电子,则每生产1mol亚氯酸钠,理论上共转移电子数为2NA,C项正确;过氧化氢受热分解,要控制反应温度不宜过高,D项正确。27.实验小组同学制备KClO3并探究其性质,过程如下:下列说法不正确的是()A.盛装液氯的容器上所贴的危险化学品标志为B.生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH-ClO3-+5Cl-+3H2OC.上述实验说明碱性条件下氧化性:Cl2KClO3,酸性条件下

29、氧化性:Cl2KClO3,酸性条件下氧化性:Cl2KClO3,C项正确;酸性条件下KClO3表现强氧化性,将KI氧化为I2,溶液变为黄色,D项错误。28.(双选)制备铁红工业流程中,用FeS2还原铁盐溶液得到Fe2+和SO42-,反应机理如图。下列说法正确的是()A.过程中每有60gFeS2参与反应,理论上可还原6molFe3+B.过程中若S2O32-过量会有气体生成C.由过程可知还原性:S2O32-Fe2+,C项错误;根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得总方程式为FeS2+14Fe3+8H2O2SO42-+16H+15Fe2+,D项正确。29.已知H2SO3+I2+H2OH2SO4+2

30、HI,将0.1molCl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中,有一半的HI被氧化,则下列说法正确的是()A.物质的还原性:HIH2SO3HClB.HI与H2SO3的物质的量浓度为0.6molL-1C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为:5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O4SO42-+I2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05molCl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化答案C根据题给化学方程式知,H2SO3为还原剂,HI为还原产物,还原性H2SO3HI,A项错误;设HI与H2SO3的物质的量均为xmol,由得失电子守恒可知,0.12=x0.51+x(6

31、-4),得x=0.08,HI与H2SO3的物质的量均为0.08mol,浓度均为0.8molL-1,B项错误;混合溶液中还剩余0.04molHI未被氧化,则再通入0.02molCl2,恰好能将HI和H2SO3完全氧化,D项错误;故选C。30.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3B.3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2C.Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD.2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl答案AI-的还原性强于Fe2

32、+,因此Cl2先氧化I-,过量的氯气再和Fe2+反应,A项错误。31.已知氧化性:BrO3-IO3-Br2I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列有关说法错误的是()A.b点时KI恰好反应完全B.bc过程中,被氧化的为Br-C.当n(KBrO3)=4mol时,对应含碘物质为KIO3D.该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为 7.2mol答案C已知氧化性:BrO3-IO3-Br2I2,滴加过程中发生的反应依次为6I-+6H+BrO3-Br-+3I2+3H2O,BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2

33、O,2BrO3-+I22IO3-+Br2。ab,I-被氧化生成I2,则b点时KI恰好反应完全,A项正确;bc过程中,含碘物质的物质的量不变,此过程中Br-被BrO3-氧化为溴单质,B项正确;根据图像及上述分析可知,当n(KBrO3)=4mol时,对应含碘物质为I2和KIO3,C项错误;根据上述分析知,总反应为5I-+6H+6BrO3-5IO3-+3Br2+3H2O,则含6molKI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为1.26mol=7.2mol,D项正确。32.下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是()A.CO具有还原性,可用于冶炼铁B.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆C.CaO

34、具有吸水性,可用于制作干燥剂D.Al2O3具有高熔点,可用于制造耐火坩埚答案B漂白纸浆利用的是SO2的漂白性,B项错误。33.酸在生产、实验中有广泛应用。下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是()A.氢氟酸显弱酸性,可用于蚀刻玻璃B.浓盐酸具有挥发性,可用于除去铁锈C.浓硫酸有强氧化性,实验室可用其与甲酸反应制取COD.硝酸有强氧化性,能溶解Ag等不活泼金属,用于贵金属的提炼答案DA项,氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生化学反应,与其酸性强弱无关,错误;B项,盐酸能与铁锈中的氧化铁反应,体现其酸性,错误;C项,甲酸与CO中的C元素均为+2价,未发生氧化还原反应,该反应体现的是浓硫酸的脱水性,错误。

35、34.黄铁矿(主要成分为FeS2)的有效利用对环境保护具有重要意义。在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图所示,下列说法错误的是()A.Fe(NO)2+中Fe是+2价B.该转化过程中NO的作用是催化剂C.图中转化过程的总反应中,FeS2作还原剂D.最终产物只有Fe2(SO4)3答案DA项,Fe2+与NO结合形成Fe(NO)2+,在Fe(NO)2+中Fe是+2价,正确;B项,从转化图中可以看出,NO参与反应,反应中又生成NO,故NO是该转化过程中的催化剂,正确;C项,由FeS2生成FeSO4,硫元素化合价升高,所以FeS2作还原剂,正确;D项,总反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O4S

36、O42-+2Fe2+4H+,最终产物是FeSO4、H2SO4,错误。35.工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒,流程如图所示。下列说法不正确的是()A.脱硫过程中,利用了相似相溶规律B.氧化过程中,Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为45C.滤液中主要存在的离子有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、SO32-、SO42-D.还原过程中生成粗硒的化学方程式为:H2SeO3+2Na2SO3Se+2Na2SO4+H2O答案C硫酸泥中加煤油脱硫,向滤渣中加入NaClO3、稀H2SO4,Se被氧化成H2SeO3,同时Fe2O3、C

37、uO、ZnO在稀硫酸中溶解,过滤,滤渣为SiO2;滤液中主要含有Na+、Zn2+、Fe3+、Cu2+、H2SeO3、SO42-,加入Na2SO3等物质,H2SeO3被还原成Se,Fe3+被还原为Fe2+,过滤使Na+、Zn2+、Fe2+、Cu2+等以滤液的形式除去,得到粗硒。B项,氧化过程中,反应的化学方程式为4NaClO3+5Se+2H2SO4+3H2O2Na2SO4+2Cl2+5H2SeO3,氧化剂和还原剂的物质的量之比为45,正确。C项,滤液中不含有Fe3+,错误。36.高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体,低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水,微溶于浓KOH溶液,且能与水反应放

38、出氧气,并生成Fe(OH)3胶体,常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性,酸性条件下,其氧化性强于Cl2、KMnO4等。下列关于K2FeO4的说法正确的是()A.与水反应,每消耗1molK2FeO4转移6mol电子B.将K2FeO4与盐酸混合使用,可增强其杀菌消毒效果C.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液D.K2FeO4中,基态K+的核外三个电子能层均充满电子答案CA项,K2FeO4与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O3O2+4Fe(OH)3(胶体)+8KOH,每消耗1molK2FeO4转移3mol电子,错误;B项,酸性条件下,K2FeO4氧化性强于Cl2,则K2

39、FeO4与盐酸反应生成氯气,两者混合使用降低其杀菌消毒效果,错误;C项,K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3胶体,可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4溶液,正确;D项,根据K+的核外电子排布可知,第三层未充满电子,错误。37.用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下:已知:“还原”时,发生反应FeS2+14Fe3+8H2O2SO42-+15Fe2+16H+;FeS2与H2SO4不反应。下列有关说法不正确的是()A.“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率B.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为215C.“过滤”所得滤液中存在的

40、阳离子主要有Fe2+和H+D.“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式为4Fe2+8NH3H2O+O28NH4+4FeOOH+2H2O答案BA项,在溶液中反应时,适当提高液态反应物的浓度可以加快反应速率,正确;B项,SO42-为氧化产物,Fe2+为还原产物(14Fe3+14Fe2+),二者物质的量之比为17,错误;C项,根据“还原”时发生的反应可知,滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H+,正确;D项,“沉降、氧化”时,Fe2+与氨水、氧气反应生成FeOOH,正确。38.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。工业上制备亚氯酸钠的流程如图所示:下列说法不正

41、确的是()A.反应阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21B.若反应通过原电池来实现,则ClO2是正极产物C.反应中的H2O2可用NaClO4代替D.反应条件下,ClO2的氧化性大于H2O2答案C反应中,NaClO3、H2SO4与SO2反应生成ClO2、NaHSO4,根据得失电子守恒可得,NaClO3和SO2的物质的量之比为21,A项正确;ClO2是还原产物,在原电池正极表面发生反应,B项正确;反应中,根据元素化合价的变化可知,ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,NaClO4只具有氧化性,所以不能用NaClO4代替H2O2,C项错误;同一反应中,氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性

42、,则ClO2的氧化性大于H2O2的氧化性,D项正确。39.黄铁矿在潮湿空气中会被缓慢氧化,发生的主要反应如下(未配平):a:FeS2+O2+H2OSO42-+Fe2+H+b:Fe2+H+O2Fe3+H2Oc:Fe3+FeS2+H2OFe2+SO42-+H+下列说法正确的是()A.a反应中的氧化产物只有FeSO4B.为了验证b反应后溶液中含Fe2+,可选用KSCN溶液和氯水C.c反应中每生成1molFe2+转移1mol电子D.长期盛放黄铁矿的纸箱会被腐蚀而发黑答案DA项,a反应的化学方程式为2FeS2+7O2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,S元素被氧化,氧化产物为FeSO4和H2SO4,错

43、误;B项,b反应中生成Fe3+,在有Fe3+存在时检验Fe2+,应用酸性KMnO4溶液检验,错误;C项,c反应中生成的Fe2+来自于Fe3+和FeS2,生成1molFe2+转移的电子少于1mol,错误;D项,长期盛放后,FeS2会生成浓度较高的H2SO4,可以使纸箱(主要成分为纤维素)在浓硫酸作用下脱水,生成碳而发黑,正确。40.O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2。下列说法不正确的是()A.氧气是还原产物B.O2F2是氧化剂C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14D.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子答案D反应中O2F2中氧元素化合价降低,作氧化剂,H2S中

44、硫元素化合价升高,作还原剂,A、B、C正确;未注明是否为标准状况,且标准状况下,HF为液体,D错误。41.关于反应3LiFePO4+13HNO33LiNO3+3Fe(NO3)3+3H3PO4+NO+2H2O,下列说法正确的是()A.LiFePO4中P元素被氧化B.HNO3在反应过程中得到电子C.生成3.0gNO时,转移0.1mol电子D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为31答案BA项,LiFePO4中P元素化合价不变,错误;C项,由得失电子守恒可知NO3e-,故生成3.0gNO时,转移0.3mol 电子,错误;D项,还原产物是NO,氧化产物是Fe(NO3)3,其物质的量之比为13,错误。42

45、.已知反应:As2S3+HNO3+XH3AsO4+H2SO4+NO(未配平)。下列关于该反应的说法不正确的是()A.X为H2OB.参加反应的HNO3全部被还原C.氧化产物为H2SO4和H3AsO4D.生成1molH3AsO4转移2mole-答案D配平该反应得3As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO,X为H2O,A项正确;参加反应的HNO3全部转化为NO,B项正确;反应中As元素由+3价升高为+5价,S元素由-2价升高为+6价,氧化产物为H2SO4和H3AsO4,C项正确;生成1molH3AsO4转移14mol电子,D项错误。43.已知KMnO4与KNO2溶液反应的离子方程式为MnO4-+NO2-+Mn2+NO3-+H2O(未配平)。下列说法正确的是()A.MnO4-发生了氧化反应B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为13C.方程式“”中应填入OH-D.氧化产物与还原产物的物质的量之比是52答案D根据得失电子守恒、原子守恒配平离子方程式为2MnO4