2023届新教材高考化学一轮复习水的电离和溶液的ph作业.docx

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1、课时作业26水的电离和溶液的pH一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1下列有关水电离情况的说法正确的是（）A25 ，pH12的烧碱溶液与pH12的纯碱溶液，水的电离程度相同B其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，一定变小C其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大2其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（）A可逆反应的化学平衡常数KB电离常数KC水的离子积常数KwD弱电解质的电离度3将物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，所得溶液呈碱性。下列判断正确的是（）ABOH一定过量

2、BHA一定不是强酸CBOH一定是强碱D所得溶液：c（A）c（B）4常温下，关于溶液稀释的说法正确的是（）A将1 L 0.1 molL1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH5CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H）1106molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH6525 时，甲、乙两烧杯分别盛有5 mL pH1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（）A物质的量浓度：c甲2c乙B水电离出的OH浓度：c（OH）甲c（OH）乙C若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D将甲、乙烧杯中溶液混合

3、后（不考虑体积变化），所得溶液的pH1625 时，用0.10 molL1的氨水滴定10.00 mL 0.05 molL1H2A溶液，加入氨水的体积（V）与溶液中lg的关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（）A.A点溶液的pH等于1B由图中数据可知，H2A为弱酸CB点水电离出的H浓度为1.0106 molL1DC点溶液中c（NH）c（A2）c（OH）c（H）二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是（）AMOH的碱性强于RO

4、H的碱性BROH的电离程度：a点大于b点C若两溶液无限稀释，则它们的c（OH）相等D当lg 2时，若两溶液同时升高温度，则增大825 时，pH2的盐酸和醋酸溶液各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线代表醋酸溶液的稀释过程Ba溶液的导电性比c溶液的导电性差C将a、b两溶液加热至30 （忽略溶质挥发），变大D与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，消耗a溶液的体积比b溶液的体积大925 ，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（）AMOH是一种弱碱B在x点：c（M）c（R）C稀释前，c（MOH）10c（ROH

5、）D稀释前，MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH）：后者是前者的10倍10常温下向100 mL蒸馏水中滴入10 mL 5 molL1HA溶液，利用传感器测得溶液中c（H）和温度随着加入HA溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）AHA是强酸Bab段，HA电离放热，使溶液温度升高Ccd段，c（H）增大，HA电离程度增大Dc点时，加入等体积、等浓度的NaOH溶液，则c（Na）c（A）c（HA）三、非选择题11用“碱性”“酸性”“中性”或“不确定”填空。（1）pH7的溶液。（2）水电离出的c（H）1104molL1的溶液。（3）pH0的溶液（25 ）。（4）25 时，11010m

6、olL1的溶液。（5）Kw11013时，pH7的溶液。（6）相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。（7）25 时，相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合。（8）25 时pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合。（9）25 时pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合。（10）25 时，pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合。12某温度下的水溶液中，c（H）10x molL1，c（OH）10y molL1。x与y的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为（填具体数值）；该温度（填“高于”“低于”或“等于”）常温。（2）该温度下0.01 molL1 NaOH

7、溶液的pH为。（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来表示溶液的酸碱性：AGlg 。则该温度下，0.01 molL1盐酸的酸度AG。1解析：酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐均能促进水的电离，NaOH是强碱，抑制水的电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；CH3COOH为弱酸，其他条件不变，稀释CH3COOH溶液，c（H）减小，c（OH）增大，所以增大，B项错误；NaOH抑制水的电离，其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度降低，所以水的电离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c（OH）和c（H）

8、增大，所以Kw增大，D项正确。答案：D2解析：A项，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小；若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大；B项，电离是吸热过程，升温能够促进电离，电离常数K增大；C项，水的电离是吸热过程，升高温度电离程度增大，水的离子积一定增大；D项，电离是吸热过程，升温促进弱电解质的电离，电离度增大。答案：A3解析：物质的量浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱BOH混合，HA和BOH的物质的量相同，二者恰好完全反应，故A错误；所得溶液呈碱性，A一定水解，则HA一定是弱酸，故B正确；BOH可能是强碱也可能是弱碱，故C错误；所得溶

9、液呈碱性，则HA一定是弱酸，且HA的酸性一定比BOH的碱性弱，故c（A）c（A2）c（OH）c（H），故D正确。答案：B7解析：由图像分析浓度为0.10 molL1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH1014，所以温度高于常温。（2）0.01 molL1 NaOH溶液中OH的浓度是0.01 molL1，所以氢离子的浓度为molL11010 molL1，因此pH10。（3）0.01 molL1盐酸中氢离子浓度是0.01 molL1，所以OH的浓度是1010molL1。因此该温度下，0.01 molL1盐酸的酸度AGlg 8。答案：（1）1012高于（2）10（3）8