2023届新高考一轮复习化学反应与热效应作业.docx

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1、化学反应与热效应1.著名的Vanviel反应为，下列说法错误的是( )A.该反应将化学能转变为光能B.该反应原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用C.每生成，转移个电子D.均属于弱电解质2.根据能量变化示意图，判断下列说法不正确的是( )A.相同质量的和，前者具有的能量较高B. C. D. ；则3.和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，其反应原理为，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图。下列说法不正确的是( )A. B. -C.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D.为了实现转化需不断向反应器中补充和4.1,2-丙二醇（）单分子解离反应相对能量如图所示。路径包括碳碳键断

2、裂解离和脱水过程。下列说法正确的是( )A.解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能量高B.1,2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应C.从能量的角度分析，TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢D.脱水生成的四种产物中，丙烯醇最稳定5.101kPa、25时，部分物质转化过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A. 的摩尔燃烧焓为-572kJmol1B. C.摩尔燃烧焓： D. 6.通过以下反应可获得新型能源二甲醚。下列说法不正确的是( )A.反应、为反应提供原料气B.反应也是资源化利用的方法之一C.反应的D.反应的7.三种物质燃烧的热化学方程式如下：下列说法正确

3、的是( )A.B.C.与合成反应的原子利用率为100%D.8.某科学家利用二氧化铈在太阳能作用下将转变成。其过程如下：下列说法错误的是( )A.该过程中没有被消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.D.以CO和构成的碱性燃料电池的负极反应式为9.肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60300时，肼在Cu等金属表面分解的机理如图所示。已知200时：.；.。下列说法不正确的是( )A.肼属于共价化合物B.图示过程、都是吸热反应C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.200时，肼分解的热化学方程式为10.和CO均 会造成环境污染，研究发现二者可在表面转化为无害气体，相关物质转

4、化及能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.反应的 B.使用催化剂可降低反应活化能，但不改变反应进程C.有催化剂存在的条件下，反应的活化能等于D.与均为反应的催化剂 11.CO、是重要的化工原料，可用于合成许多重要的有机物。（1）已知：，欲利用求出反应的值，则还需要知道一个反应的反应热，该反应的热化学方程式为_。（2）以为催化剂时，丙烯催化加氢得到丙烷的反应历程与相对能量的关系如图所示。TS1表示过渡态1、TS2表示过渡态2，吸附在催化剂表面的物种用*标出。由图可知，该历程中最大活化能=_eV，写出该步骤的反应方程式_。该历程中转化为的速率比转化为的速率_（填“大”或“小”）。12.回答下

5、列问题：（1）已知：则的_。（2）已知：则反应的_。13.氮和碳的氧化物分别是造成大气污染、温室效应的主要物质。请回答下列问题：（1）的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下（为活化能）：第一步：第二步：则_。（2）相关物质的燃烧热、化学键的键能如表所示：物质CO燃烧热/285.8283.0890.3转化为的反应的_。化学键HHC=OC0HOCHNNNH4367451076463413946391转化为合成气的反应的_。14.请根据要求回答问题：（1）图1所示是和1 mol CO（g）反应生成和NO（g）过程中的能量变化示意图，已知。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，_（填“增大”“减

6、小”或“不变”，后同），_。请写出和CO（g）反应生成和NO（g）的热化学方程式：_。（2）已知：则甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_。（3）如表所示是部分化学键的键能：化学键PPPOOOPO键能/已知白磷的燃烧热为，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图2所示，则表中_（用含的代数式表示）。（4）钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图3所示是用钌（Ru）基催化剂催化合成甲酸的过程示意图。每生成92g液态 HCOOH放出62.4kJ的热量。根据图3写出生成1 mol HCOOH（1）的反应的热化学方程式：_。15.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质

7、。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：。则M、N相比，较稳定的是_。（2）工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。已知S（s）的燃烧热为。CO与反应的能量变化如图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为_（用含的代数式表示）。（3）已知的燃烧热，则_（填“”“”或“=”）238.6。（4）将石墨、铝粉和二氧化钛按_定比例混合在髙温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_。答案以及解析1.答案：AD解析：由反应条件知，反应过程中，光能转化为化学能，A错误；硫化氢属于有毒气体，该反应消耗硫化氢，可用于废气处理，有利于环境保护和

8、资源再利用，B正确；在该反应中，只有S元素的化合价升高，从-2价到0价，每消耗12mol硫化氢，转移24mol电子，生成，即每生成转移个电子，C正确；属于弱酸，是弱电解质，不属于电解质，D错误。2.答案：C解析：本题考查反应热的计算与比较、盖斯定律的应用。根据图中信息，证明的反应为放热反应，则相同质量的和（1mol 对应 mol ），前者具有的能量较高，A项正确；根据盖斯定律可知，B项正确；表示的过程中水为液态，与表示的过程中水的状态不同，C项错误；根据盖斯定律可知，由于，故，D项正确。3.答案：D解析：本题考查反应热的计算、盖斯定律的应用、活化能等。根据图中信息，可以分别写出热化学方程式：；

9、根据盖斯定律，反应+得，A项正确；图中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应， =正反应活化能-逆反应活化能=134 -360 =-226 ，B项正确；正反应活化能，逆反应活化能，C项正确；根据图中信息，反应过程中和相互转化，循环使用，不需要额外补充，D项错误。 4.答案：C解析：本题考查化学反应与能量、物质的稳定性等。由题图可知，断裂a处碳碳键所需能量为83.7kJ，断裂b处碳碳键所需能量为85.1kJ，A项错误；由题图可知，1,2-丙二醇单分子解离脱水生成丙酮为放热反应，B项错误；由题图可知，TS4路径活化能最高，则速率最慢，C项正确；由题图可以看出四种产物中丙酮能量最低，最稳

10、定，D项错误。5.答案：D解析：本题考查反应热的计算与比较。根据图中信息，1mol 燃烧生成液态水时放热，则的燃烧热为-286 ，A项错误；的，B项错误；根据图中信息可知，物质的量相同时，甲烷完全燃烧放出的热量更多，且二者均为负值，则，C项错误；根据图中信息，可以分别写出热化学方程式：，根据盖斯定律，反应-得，D项正确。6.答案：C解析：反应的产物为CO和，反应的产物为和，反应的原料为和，A项正确；反应将温室气体转化为燃料，B项正确；反应中生成物为气体，C项中生成物为液体，故C项中反应的焓变不等于，C项错误；依据盖斯定律，由2+2+，可得所求反应的焓变，D项正确。7.答案：D解析：反应为CO（

11、g）的燃烧反应，一定为放热反应，A错误。反应中的水为气态，而选项B中水为液态，故无法计算选项B中反应的焓变，B错误。与合成的反应为，原子利用率小于100%，C错误。根据盖斯定律由2+4-可得，D正确。8.答案：D解析：利用将转变为、CO的过程分两步进行，反应消耗的物质的量与反应生成的物质的量相同，因此该过程中没有被消耗，A项正确。该过程将太阳能转化为化学能，B项正确。由题图可得三个热化学方程式：，根据盖斯定律，由+得，C项正确。CO是燃料，在负极上发生氧化反应，结合生成，电极反应式为，D项错误。9.答案：BC解析：中只含有共价键，属于共价化合物，A正确；过程中分解生成和，根据反应的，可知过程为

12、放热反应，B错误；在反应中，每3个参与反应就有4个N原子得电子，化合价降低，2个N原子失电子，化合价升高，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，C错误；根据盖斯定律，-2得，D正确。10.答案：A解析：由题图中左边图像可得，。根据盖斯定律，由+得，A项正确。11.答案：（1）（或）（2）0.77；大解析：（1）本题考查盖斯定律的应用、化学反应与能量变化等。由盖斯定律知，若想计算值，可将两个已知方程式作差，-得到或-得到，只需知道任一反应的，即可求出的值。（2）由图可知，转化为和转化为的活化能分别为0.68 eV、0.77 eV，故该历程中最大活化能为0.77eV；活化能越小，反应速率越大，

13、故转化为的速率比转化为的速率大。12.答案：（1）-116（2）解析：（1）将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由（+）2得。（2）将已知热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，由2-3-可得。13.答案：（1）-113（2）-270；+250.1解析：（1）反应的焓变等于正反应的活化能-逆反应的活化能，则第一步基元反应为；第二步基元反应为。（2）计算反应热时需要注意物质的状态，若热化学方程式中是气态，应利用键能计算反应热；若热化学方程式中是液态，应利用燃烧热计算反应热。的，切勿弄错分子中化学键的个数或忽略方程式中分子式前的化学计量数。根据燃烧热写出如下热化学方程式：.；.；.。根据

14、盖斯定律知i-3-得。14.答案：（1）减小；不变；（2）（3）（4）解析：（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则和都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量，即反应热不变，所以催化剂对反应热无影响，由题图1可知，和1 mol CO（g）反应生成和NO（g）的反应热为正、逆反应的活化能之差，则反应的热化学方程式为。（2）根据盖斯定律，由3-2+2得甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为。（3）白磷燃烧的化学方程式为，1mol白磷完全燃烧需要拆开6molPP键，5molOO键，形成12molPO键4molPO键，由反应热=反应物化学键断裂吸收的总能量-生成物化学键形成释放的总能量知，。（4）根据题图3可知，和为反应物， HCOOH（1）为生成物，92gHCOOH（1）的物质的量为，所以生成1molHCOOH（l）放出31.2kJ热量，热化学方程式为。15.答案：（1）M（2）（3）（4）98kJ解析：（1）由M转化为N，需要吸收热量，则M的能量比N低，所以M、N相比，较稳定的是M。（2）根据题意得，利用盖斯定律，-即得CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式：。（3）根据燃烧热，写出热化学方程式：，氢气燃烧时放出热量，则可确定，则。（4）在反应中，每放出1176kJ热量共转移，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。