2023届新高考化学选考一轮总复习训练-综合检测卷(五).docx

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1、综合检测卷(五)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中不含有共价键的盐是()A.KClB.CaOC.HClOD.MgSO42.下列物质属于强电解质的是()A.碳酸钙B.石墨C.酒精D.次氯酸3.下列物质与名称对应的是()A.明矾:CuSO45H2OB.大理石:BaCO3C.乙醚:CH3CH2OCH2CH3D.三氨合银离子:Ag(NH4)23+4.焰色试验操作中需要用到的仪器是()5.下列表示不正确的是()A.苯的实验式:C6H6B.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5C.3甲基戊烷的

2、键线式:D.乙酸的空间填充模型:6.下列说法正确的是()A.H2和D2互为同素异形体B.中子数均为8的N和O互为同位素C.和不互为同系物D.C3H8不存在同分异构体,而C4H10有3种同分异构体7.关于有机反应类型,下列说法不正确的是()A.+CH2CH2(加成反应)B.n+n+nH2O(缩聚反应)C.nCH2CHCl(加聚反应)D.2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(消去反应)8.关于反应N2H4+HNO22H2O+HN3,下列说法不正确的是()A.HNO2中氮元素被还原B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为12C.N2H4中氮原子失去电子D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为11

3、9.下列说法正确的是()A.侯氏制碱法的原理是将CO2通入氨的NaCl饱和溶液中,使NaHCO3析出,NaHCO3受热分解生成Na2CO3,NaHCO3和Na2CO3在食品工业上都有着广泛的应用B.石灰乳与海水混合,过滤得Mg(OH)2,将其溶于盐酸,再蒸发结晶得到MgCl2,电解熔融MgCl2可得到金属镁C.利用2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3可制取Ba,是因为铝的还原性强 于钡D.陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸盐产品,其制备过程中都需要石灰石作原料10.下列说法正确的是()A.工业采用氢气与氯气混合点燃,加水稀释的方法制备盐酸B.工业上制备硝酸时,常将通过吸收塔的尾气重新转移

4、至热交换器中,以便于尾气进行后期的循环利用C.工业上常采用电解饱和食盐水的方法制备钠单质D.工业上常将氯气通入海水的母液中,再进行结晶、过滤从而获得溴单质11.下列说法正确的是()A.KNO3晶体含有少量NaCl杂质,可用溶解、蒸发结晶的方法提纯KNO3B.用移液管移取25.00 mL待测液时,若移液管内残留少量液体,必须用洗耳球将其吹出,否则使测量结果偏低C.用酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯D.用AgNO3溶液鉴别NaCl溶液和K2CO3溶液12.下列类比合理的是()A.常温下,浓硝酸能溶解铜,则浓硝酸也能溶解铁B.工业上用电解熔融氯化物的方法制备钠和镁,则可用电解熔融氯化铝的方法制备铝C.

5、AgNO3溶液中逐滴加入足量氨水先产生沉淀后溶解,则Cu(NO3)2溶液中逐滴加入足量氨水现象相同D.Cl2O中Cl的化合价为+1价,则OF2中F的化合价为+1价13.下列离子方程式书写正确的是()A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42-+8Cl-+10H+B.向AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OC.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2OD.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加过氧化氢得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+O2+2H2O14.下列说法正确的是()A.

6、淀粉溶液中加入硫酸溶液,加热后滴入几滴新制氢氧化铜,再加热至沸腾,未出现红色物质,说明淀粉未水解B.蜡是高级脂肪酸酯,属于高分子聚合物C.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应D.向鸡蛋清的溶液中加入硫酸溶液或福尔马林,蛋白质的性质发生改变并凝聚15.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大;X的氢化物种类繁多,其中含氢量最高的为25%;Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等;M是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是()A.第一电离能:XZ后者B.25 时,c(NH4+)相等的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液的pH:前者后者C.25 时,相同浓度和体积的Na

7、OH溶液和氨水中分别通入体积相等的少量HCl后溶液的pH:前者后者D.已知HCN酸性弱于CH3COOH。25 时,相同pH和体积的CH3COONa溶液和NaCN溶液稀释相同倍数后溶液的pH:前者后者20.一定温度下,在2 L恒容密闭容器中通入0.2 mol NO和0.2 mol CO,在催化剂存在条件下发生反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。测得NO的物质的量变化如下表:t/min05101520n/mol0.200.120.080.060.06下列说法正确的是()A.15 min时,反应恰好达到平衡状态B.05 min,NO的平均速率为0.016 molL-1min-

8、1C.其他条件不变,升高反应温度,平衡时NO的物质的量小于0.06 molD.20 min时压缩容器的容积,正逆反应速率均加快,正反应速率加快幅度更大21.电解饱和食盐水的能量关系如图所示(所有数据均在室温下测得)。下列说法正确的是()A.2Br-(aq)-2e-2Br(aq)的HH2B.H30,H4Br2I2C比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度积大小取一支试管装入2 mL 2 mol/L NaOH溶液,先滴加1 mL 1 mol/L MgCl2溶液,再滴加几滴1 mol/L CuCl2溶液若先生成白色沉淀,后沉淀变为蓝色,则KspCu(OH)2KspMg(OH)2D探究CO32-和SO

9、32-结合H+的能力室温下,用pH试纸测得:0.1 mol/LNa2SO3溶液和0.1 mol/L Na2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH约为10,Na2CO3溶液的pH约为11,则CO32-结合H+的能力比SO32-的强二、非选择题(本大题共6小题,共50分)26.(6分)(1)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物CrCl36NH3。若加入AgNO3溶液,能从该配合物的水溶液中将所有的Cl-沉淀为AgCl;若加入NaOH溶液并加热,无刺激性气体产生,写出该配合物的化学式:(体现出其内界和外界);1 mol 该配合物中含有键的数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(2)H2S和H2

10、O2的主要物理性质比较如表所示:熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量相同,造成上述物理性质差异的主要原因是 。(3)铁和氮形成一种晶体,晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为,若该晶体的密度为 g/cm3,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是 cm3。27.(4分)某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取一定量已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中,用注射器向烧瓶中注入 10 mL 3.00 mol/L硫酸溶液,反应后冷却至室温,使量气管与水准管液面相平,再读数。重复实验,数据如下:序号镁条质量/

11、g反应前量气管读数/mL反应后量气管读数/mL10.053 00.066.820.054 00.067.030.055 00.067.2计算:(1)第1组实验反应后溶液中H+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积不变)。(2)常温常压下的气体摩尔体积为 L/mol(保留三位有效数字)。28.(10分)盐X由4种元素组成(其中一种元素为H),为探究其组成进行了如图实验:已知:气体D的体积在标准状况下为6.72 L,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(假设C中加NaOH溶液后生成的气体全部逸出)。请回答下列问题:(1)X中除H元素外的另外三种元素是 。(2)写出X与水反应的化学方程式: 。(3)气体D在一定

12、条件下可以和AlCl3按照物质的量之比11进行反应,请写出该反应的化学方程式:。(反应原理与“AlCl3+Cl-AlCl4-”相同)(4)向溶液E中加入少量盐酸或少量氢氧化钠,溶液的pH变化都不大,试解释原因: 。(5)实验室制备少量A可以用X中某种元素的单质作阳极电解Na2SO4溶液,但电解前Na2SO4溶液需进行加热煮沸处理,其目的是 。29.(10分)硫及其化合物在生产、生活中有重要的应用。请回答:(1)在一定条件下还原金属硫化物制备金属单质,假设稳定单质的能量为0,相关物质能量大小如图所示:工业上可用利用反应Fe(s)+HgS(s)FeS(s)+Hg(l)制备汞,但不能用氢气还原HgS

13、来制备,试解释原因: 。(2)已知:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g),在一定温度下将H2S和CO2以物质的量之比为14充入密闭容器反应,达到平衡后,水蒸气的体积分数为2.0%,则该温度下反应的平衡常数K=。(3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HOC,正确;B.NH3的沸点较低而容易汽化,汽化过程会吸收大量的热,因此液氨可用作制冷剂,正确;C.C元素和O元素形成的CO2分子中含有极性共价键(CO),C元素与Cl元素形成的CCl4分子中含有极性共价键(CCl),二氧化碳和四氯化碳均为非极性分子,正确;D.MgCl2为易溶强酸弱碱盐,在水中完全电离,电离出的Mg2

14、+会发生水解而被消耗,1个Mg2+水解会生成2个H+,因此溶液中阳离子与阴离子数目之比大于12,错误。16.AA项,Na2S2O4有强还原性,利用其强还原性漂白,不正确;B项,由信息可知“保险粉”在碱性介质中稳定,则在包装保存时加入少量的Na2CO3固体,可提高“保险粉”的稳定性,正确;C项,Na2S2O4分解反应方程式为2Na2S2O4Na2S2O3+Na2SO3+SO2,正确。17.B 硫和氧气生成二氧化硫、氢气和氧气生成水的反应为放热反应,氮气和氧气生成一氧化氮的反应为吸热反应,故标准生成焓H最大的是1 mol NO(g)。18.BA.1 mol二氧化硅中含有4 mol硅氧键,6 g二氧

15、化硅的物质的量为6 g60 g/mol=0.1 mol,所含硅氧键数目约为0.4NA,错误;B.1 mol C2H4完全燃烧消耗3 mol氧气,1 mol C3H4O2完全燃烧也消耗3 mol氧气,故0.5 mol C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧,消耗O2分子数目为1.5NA,正确;C.0.1 mol甲烷和0.1 mol 氯气混合,充分光照反应,产物为氯代甲烷的混合物,则生成一氯甲烷的分子数小于 0.1NA,错误;D.氯气与水的反应为可逆反应,故1 mol氯气通入到足量水中,参与反应的氯气小于1 mol,则在该反应中n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)+ 2n(Cl2)=2NA

16、,错误。19.B25 时NaCl溶液和60 时NaCl溶液均呈中性,升温促进水的电离,溶液中氢离子浓度增大,溶液pH前者后者,A项正确;25 时c(NH4+)相等的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,NH4HSO4电离出的H+抑制NH4+水解,溶液酸性大于NH4Cl溶液,溶液pH前者后者,C项正确;已知HCN酸性弱于CH3COOH,CN-水解程度大于CH3COO-,相同pH和体积的CH3COONa溶液和NaCN溶液稀释相同倍数,NaCN溶液pH变化小,溶液的pH前者后者,D项正确。20.DA.15 min时和20 min时,n(NO)相同,说明15 min时,该反应达到平衡,但并不能说明此时

17、反应恰好达到平衡状态,错误;B.05 min,NO的平均反应速率为(0.20-0.12)mol2 L5min=0.008 molL-1min-1,错误;C.题中并未告知反应的热效应,故升高温度,反应移动方向无法得知,即不能确定NO的物质的量变化情况,错误;D.20 min时,压缩容器体积,各组分的浓度均增大,正、逆反应速率均加快;压缩容器体积,体系的压强增大,平衡正向移动,所以正反应速率加快幅度比逆反应的大,正确。21.BA.溴离子的还原性强于氯离子,则水溶液中溴离子失去电子生成溴原子吸收的能量小于氯离子,则H0,气态氯原子转化为Cl2是放热过程,则H4Br2I2,错误;C.NaOH过量,由操

18、作和现象不可推出发生了沉淀的转化,故不能说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2,错误;D.用pH试纸测同浓度的Na2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH可以检测碳酸根离子和亚硫酸根离子水解程度的大小,正确。26.解析:(1)加入AgNO3溶液,能将所有氯离子沉淀,说明Cl-为外界,加入NaOH溶液并加热,无刺激性气体产生,说明NH3在内界,故该配合物的化学式为Cr(NH3)6Cl3,该配合物中Cr与6个NH3之间的配位键均为键,NH3中NH为键,故 1 mol该配合物中含有键的数目为24NA。(3)该晶胞中Fe位于顶点和面心,Fe原子个数为818+612=4,N原子位于体心,每个晶胞中含有

19、N原子个数为1,则该晶体的化学式为Fe4N;该晶胞质量为238NA g,所以晶胞的体积为238NA cm3。答案:(1)Cr(NH3)6Cl324NA(2)H2O2分子间存在氢键,熔沸点比H2S高,H2O2分子与水分子可形成氢键,所以与水任意比互溶(3)Fe4N238NA27.解析:(1)第1组实验,参加反应的Mg的物质的量为n(Mg)=0.053 0 g24 g/mol0.002 21 mol,消耗硫酸的物质的量为n(H2SO4)=0.002 21 mol,反应后溶液中剩余硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=0.01 L3.00mol/L-0.002 21mol0.01 L2.78 mol/

20、L,c(H+)=2c(H2SO4)=5.56 mol/L。(2)将第一次测得的数据代入得,Vm1=(66.8-10.0)10-3L0.053 024mol25.7 L/mol,同理可得Vm2=(67.0-10.0)10-3L0.054024mol25.3 L/mol,同理可得Vm3=(67.2-10.0)10-3L0.055 024mol25.0 L/mol,则Vm=25.7 L/mol+25.3 L/mol+25.0 L/mol325.3 L/mol。答案:(1)5.56 mol/L(2) 25.328.解析:红色粉末是氧化铁,其物质的量为8.0 g160 g/mol=0.05 mol,气体

21、D是氨气,其物质的量为6.72 L22.4 L/mol=0.3 mol,白色沉淀是氯化银,其物质的量为14.35 g143.5 g/mol=0.1 mol,其余的是氢元素,其物质的量=22.9-0.05562-(0.314+0.135.5)21 mol=1.8 mol,故22.9 g X中,H为1.8 mol、Fe为0.1 mol、Cl为0.2 mol、N为0.6 mol,所以其化学式为Fe(NH3)6Cl2。 (1)根据分析可知X中还应该有Fe、N、Cl。(2)X与水反应生成Fe(OH)2、NH4Cl和NH3H2O,化学方程式为Fe(NH3)6Cl2+6H2OFe(OH)2+2NH4Cl+4NH3H2O。(3)因为原理和AlCl3+Cl-AlCl4-相同,NH3与AlCl按照物质的量11进行反应,化学方程式为AlCl3+NH3AlCl3NH3。(4)根据(2)中分析可以知道溶液E中有NH3H2O和NH4+,它们可以分别消耗氢离子和氢氧根离子。(5)Fe2+容易被氧化,要除去溶液中的氧气。答案:(1)Fe、N、Cl(2)Fe(NH3)6Cl2+6H2OFe(OH)2+2NH4Cl+4NH3H2O(3)AlCl3+NH3AlCl3