2023届新高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡夯基础.docx

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1、课练28难溶电解质的溶解平衡狂刷小题夯基础1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）A.升高温度，AgCl的溶解度减小B.在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag）c（Cl）且二者乘积是一个常数C.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变2.为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（）A.中浊液存在平衡：AgSCN（s）Ag（aq）SCN（aq）B.中颜色变化说明上层清液中含有SCNC.中颜色变化说明有AgI生成D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶3.龋齿是有机酸使牙齿中

2、的Ca5（PO4）3（OH）溶解造成的。饮水、食物里的F会将其转化为Ca5（PO4）3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是（）A.溶解度：Ca5（PO4）3（OH）b点c点B.AgCl在a点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c（Ag）c（Cl）D.b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag）沿曲线向c点方向变化7.已知：25 时，Ksp（BaSO4）1.01010。该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2）与c（SO）的关系如图所示，下列叙述正确的是（）A.向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同B.a、b、c、d四点对应的体系

3、中，d点体系最稳定C.升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点D.反应Ba2（aq）CaSO4（s）BaSO4（s）Ca2（aq）的平衡常数K91048.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：难溶电解质FeSCuSMg（OH）2Fe（OH）3Ksp（溶解平衡常数）6.310186.310361.810114.01038依据上述数据进行的预测不合理的是（）A向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体，有浑浊出现B除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂C向含等物质的量的MgCl2和FeCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg（OH）2D向1 mL 0

4、.1 molL1 MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，有浑浊出现9.2021全国甲卷已知相同温度下，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）B加入Na2CO3固体，立即有BaCO3固体生成CBaCO3的Ksp2.51010D曲线BC段内，c（CO）c（SO）2515.2022山东济南高三检测已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）5.1109，KspBa（IO3）26.51010，Ksp（BaSO4）1.11010，Ksp（BaCrO4）1.61010。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓

5、度均为0.001 molL1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为（）ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba（IO3）2DBa2SO=BaSO416.2022湛江一模常温下，几种铜盐的溶度积常数如下表所示：（）化合物CuClCuBrCu2SCu（OH）2CuSKsp310721092.510502.610191.31036下列说法正确的是（）A常温下，溶解度：CuClT2）。已知T1时Ksp（CaC2O4）6.7104。下列说法错误的是（）A图中a的数量级为102B升高温度，m点的饱和溶液的组成由m沿mq线向q方向移动C恒温条件下，向m点的

6、溶液中加入少量Na2C2O4固体，溶液组成由m沿曲线向n方向移动DT1时，将浓度均为0.03 molL1的草酸钠溶液和氯化钙溶液等体积混合，不能观察到沉淀狂刷小题夯基础练基础1CA项，升高温度，AgCl的溶解度增大，错误；B项，在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag）与c（Cl）不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，错误；C项，当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，正确；D项，向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大Cl浓度，使AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq）的平衡左移，析出氯化银沉淀，因此AgCl溶解的质量减小，错误。2DA项，0.01 molL

7、1 AgNO3溶液中加入0.005 molL1 KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN（s）Ag（aq）SCN（aq），正确；B项，取中上层清液加入2 molL1 Fe（NO3）3溶液，溶液变成红色，说明有Fe（SCN）3生成，从而推知上层清液中含有SCN，正确；C项，中余下浊液中加入2 molL1 KI溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，正确；D项，中反应后AgNO3有剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2 mL 2 molL1 KI溶液生成AgI沉淀，不能说明是AgSCN转化成了AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，错误

8、。3A饮水、食物里的F会将Ca5（PO4）3（OH）转化为Ca5（PO4）3F，生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5（PO4）3（OH）Ca5（PO4）3F，故A错误；Ca5（PO4）3（OH）为弱酸的碱式盐，OH、PO均能与H反应生成水和HPO、H2PO等，故B正确；牙膏中添加NaF，可生成Ca5（PO4）3F，发生反应Ca5（PO4）3（OH）F=Ca5（PO4）3FOH，相互交换成分，为复分解反应，故C、D正确。4B由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。5D温度升高，水的电离平衡正向移动，

9、Kw增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c（OH）增大，A项错误；Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4（s）CO（aq）CaCO3（s）SO（aq），D项正确。6C温度一定，Ksp大小不变，曲线上a、b、c三点对应的Ksp相等，A项错误；a点溶液中c（Cl）小，即溶解度比b小，B项错误；b点的溶液中加入AgNO3固体，c（Ag）变大，Ksp（AgCl）c（Ag）

10、c（Cl），c（Cl）相应减小，所以沿曲线向a点方向变化，D项错误。7DA项，向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2，抑制固体溶解的作用相同，则析出的沉淀量相同，错误；B项，曲线上的点为平衡点，c为不饱和溶液，d为过饱和溶液，则d点体系最不稳定，错误；C项，a点转化为b点，c（Ca2）减小、c（SO）增大，而升高温度，c（Ca2）与c（SO）均增大，则升高温度不能使溶液由a点转化为b点，错误；D项，反应Ba2（aq）CaSO4（s）BaSO4（s）Ca2（aq）的平衡常数K9104，正确。8CA项，饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡FeS（s）Fe2（aq）S2（aq），

11、加入少量Na2S固体溶解后硫离子浓度增大，平衡逆向移动，有浑浊出现，正确；B项，FeS的溶度积大于CuS的溶度积，除去FeSO4溶液中的CuSO4，可选用FeS作沉淀剂，正确；C项，由表中数据可推出当溶液中Fe3、Mg2浓度相同时，产生沉淀所需c（OH）：Fe（OH）3Mg（OH）2，则向含等物质的量的Fe3、Mg2的溶液中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化铁沉淀，错误；D项，向1 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液中滴加2 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，恰好反应生成氢氧化镁沉淀，此时溶液中存在沉淀溶解平衡，取澄清溶液滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，会生成氢氧化铁沉淀，

12、有浑浊出现，正确。练高考9B根据相同温度下，Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），可进行如下分析：当横坐标均为5.1时，即c（Ba2）105.1 molL1时，阴离子浓度：d点c点；c、d两点均在沉淀溶解平衡曲线上，即溶度积常数：d点c点，故曲线代表BaSO4的沉淀溶解曲线。结合上述分析，可知曲线代表BaSO4的沉淀溶解曲线，曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线，A项错误；根据曲线过横、纵坐标均为5.0的点可知，溶解平衡体系中c（Ba2）c（SO）1105.0molL1，则该温度下Ksp（BaSO4）c（Ba2）c（SO）110（5.05.0）11010，B项正确；加适量BaCl2固体，溶液中

13、c（Ba2）增大，由于温度保持不变，即溶液中c（CO）减小，可使溶液由b点向a点移动，C项错误；当c（Ba2）105.1 molL1时，d点平衡时c（SO）10-y2molL1，c点平衡时c（CO）10-y1molL1，即两溶液中10-y210-y110y1-y2，D项错误。10C溶液pH4时c（H）1104 molL1，由图知，此时c2（M）7.5108（molL1）2，c（M）3.0104 molL1，A项正确；由图知，当c（H）0，即不向溶液中加酸时，c2（M）5.0108（molL1）2，c（M）104 molL1，由MA（s）M（aq）A（aq）知，MA的饱和溶液中c（M）c（A），

14、则Ksp（MA）c（M）c（A）5.0108，B项正确；MA的饱和溶液因A水解而显碱性，只有加入一定量的酸才能使溶液显中性，若加入的酸不是HA，则溶液中除含有M、H、OH、A四种离子外还含有其他阴离子，由电荷守恒原理知，C项错误；溶液中c（M），根据MAMA，AHHA知，溶液中c（HA）c（M）c（A）c（M），两式联立可得c（M）Ka（HA）c（M）Kspc（H），化简可得c2（M）Ksp1，将Ksp5108代入，由图知，c（H）20105 molL1时，c2（M）10.0108（molL1）2，将数据代入计算得Ka（HA）2.0104，D项正确。11BA项，图中a和b为T1、T2温度下Cd

15、S的饱和溶液中的c（Cd2）或c（S2），即CdS在水中的溶解度，正确；B项，Ksp只与温度有关，故Ksp（m）Ksp（p）Ksp（n）2.5104 molL1时，开始有BaCO3生成，Ksp（BaCO3）2.51041.01052.5109，故A、B、C错误。曲线BC段内，BaSO4（s）和BaCO3（s）在溶液中都达到了沉淀溶解平衡状态，故25，故D正确。15D根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba（IO3）2、BaSO4沉淀时c（Ba2）分别为5.1106molL1、1.6107molL1、6.5104molL1、1.1107molL1，故最

16、先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。16CA项，由表中数据可知Ksp（CuCl）Ksp（CuBr），所以常温下，溶解度：CuClCuBr，错误；B项，由表中数据可知Cu2S更难溶，向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，会发生沉淀的转化，同时生成强碱NaOH，碱性明显增强，错误；C项，由2CuCl（s）S2（aq）=Cu2S（s）2Cl（aq）可得K3.61036，平衡常数很大，反应趋于完全，正确；D项，H2S在溶液中满足Ka1Ka211021，又因反应CuS2H=Cu2H2S的平衡常数K1.31015，平衡常数很小，可判断CuS不易溶于稀盐酸，错误。17BA项，由于Ksp（CaC2O4）c（Ca2）c（C2O）6.7104，则a的数量级为102，正确；B项，升高温度，CaC2O4溶液中c（Ca2）c（C2O），则m点的饱和溶液的组成由m沿Om线向远离O点方向移动，错误；C项，恒温条件下，向m点的溶液中加入少量Na2C2O4固体，c（C2O）浓度增大，温度未变，Ksp（CaC2O4）不变，则溶液组成由m沿曲线向n方向移动，正确；D项，T1时，将浓度均为0.03 molL1的草酸钠和氯化钙溶液等体积混合，c（Ca2）c（C2O）0.015 molL1，Qc0.0150.0152.25104Ksp（CaC2O4），不能观察到沉淀，正确。