2023届新高考新教材化学人教版一轮训练-专项提能特训(12)　滴定过程曲线分析.docx

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1、专项提能特训(12)滴定过程曲线分析1常温下，用0.1 molL1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1盐酸、20.00 mL 0.1 molL1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是()A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是ac(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析：C如果酸为强酸，则0.10 molL1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸的滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20.00 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入氢氧化钠溶

2、液，醋酸钠溶液呈碱性，所以氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，ab，故B错误；E点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，故C正确；氢氧化钠和盐酸恰好反应呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。2.(2021广东珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用

3、作本实验的指示剂解析：B依据曲线的起点可判断盐酸和NaOH的浓度均为0.1 molL1，曲线a为NaOH滴定盐酸的滴定曲线，曲线b为盐酸滴定NaOH的滴定曲线，强酸与强碱的中和滴定既可用甲基橙也可用酚酞作指示剂。3用0.1000 molL1的标准盐酸分别滴定20.00 mL的0.1000 molL1氨水和20.00 mL的0.1000 molL1氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数(滴定用量/总滴定用量)，纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.46.2，下列有关滴定过程说法正确的是()A滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH)c

4、(H)c(OH)B滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻C从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳D滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)解析：B溶液中存在的电荷守恒应为c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，故A错误；滴定分数为100%时，酸与碱的物质的量相等，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻，故B正确；从滴定曲线看甲基红变色范围更接近于滴定终点，使用甲基橙显色偏晚，故C错误；滴定分数为150%时，即加入盐酸30.00 mL，此时溶质是NH4Cl和HCl，物质的量之比为21，故c(NH)c(H

5、)，故D错误。4298 K时，向20.0 mL 0.10 molL1 H2A溶液中滴加0.10 molL1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂BW点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A2OH=A22H2OCY点对应的溶液中c(Na)c(H)c(OH)2c(A2)D反应H2AA22HA的平衡常数K1.0107.4解析：D石蕊不能用作酸碱中和滴定的指示剂，根据图示滴定终点的pH，可知第二反应终点应用酚酞作指示剂，A项错误；X点对应的溶液中溶质主要是NaHA，W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2AOH=HAH2O，B项错误；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，因为Y点对应的溶液中c(HA)c(A2)，所以c(Na)c(H)c(OH)3c(A2)，C项错误；H2AHAH，Ka1，由于W点c(HA)c(H2A)，故Ka1c(H)1.0102.3；HAA2H，Ka2，由于Y点对应的溶液中c(HA)c(A2)，故Ka2c(H)1.0109.7；H2AHAH与HAA2H相减即得H2AA22HA，此时的平衡常数K1.0107.4，D项正确。5若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是()解析：B由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。