2023届新高考化学一轮复习水的电离和溶液的酸碱性夯基础.docx

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1、课练26水的电离和溶液的酸碱性狂刷小题夯基础1.25时，水中存在电离平衡：H2OHOHH0。下列叙述正确的是（）A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体，c（H）增大，Kw不变C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH）增大2.常温时，向pH2的硫酸溶液中加入等体积的某溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是（）A.pH12的Ba（OH）2溶液B.pH12的氨水C.0.05 molL1NaOH溶液D.0.05 molL1BaCl2溶液3.甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH12的某溶液

2、中，由水电离出的c（OH）分别为甲：1.0107 molL1；乙：1.0106 molL1；丙：1.0102 molL1；丁：1.01012 molL1。其中你认为可能正确的数据是（）A.甲、乙 B乙、丙C.丙、丁 D乙、丁4.下列说法中正确的是（）A.25时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl的KwB.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1104C.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D.100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性5.在25 时，将1.0 L c molL1CH3COOH溶液与0.1

3、 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A.水的电离程度：cbaB.a点对应的混合溶液中，c（CH3COOH）c（Na）c（OH）C.当混合溶液呈中性时，c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka molL16.关于滴定实验的下列说法正确的是（）A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C.用KMnO4标准溶

4、液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中D.所有的滴定实验都需要加入指示剂7.2022深圳龙岗摸底测试常温下，用0.10 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B.对应溶液中水的电离程度：abcC.c点所示的溶液中：c（Na）c（HX）c（X）0.10 molL1D.相同条件下，X的水解能力强于HX的电离能力8.下列有关水电离情况的说法正确的是（）A.100 时，Kw1012，此温度下pH7的溶液一定呈中性B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶

5、于水，对水的电离都有促进作用C.25 时，pH12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同D.如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法9.2021广东鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A.0.001 molL1 GHCl水溶液加水稀释，pH升高B.0.001 molL1 GHCl水溶液的pH3C.GHCl在水中的电离方程式为：GHCl=GHClD.GHCl水溶液中：c（OH）c（Cl）c（GH）c（G）10.2020全国卷以酚酞为指示剂，用0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00

6、mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。比如A2的分布系数：（A2）下列叙述正确的是（）A.曲线代表（H2A），曲线代表（HA）B.H2A溶液的浓度为0.200 0 molL1C.HA的电离常数Ka1.0102D.滴定终点时，溶液中c（Na）c（OH）B.随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH）减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同12.全国卷改变0.1 molL1二元

7、弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数（X）随pH的变化如图所示已知（X）。下列叙述错误的是（）A.pH1.2时，c（H2A）c（HA）B.lgK2（H2A）4.2C.pH2.7时，c（HA）c（H2A）c（A2）D.pH4.2时，c（HA）c（A2）c（H）13.2019全国卷NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka11.1103，Ka23.9106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na与A2的导电能力之和大于HA的C.b点的混合溶液pH7D.c点的混合溶液

8、中，c（Na）c（K）c（OH）14.2022洛阳第一次统考能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H）c（OH）的措施是（）A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl15.2022福建质检常温下，下列溶液的pH最大的是（）A.0.02 molL1氨水与水等体积混合后的溶液B.pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02 molL1盐酸与0.02 molL1氨水等体积混合后的溶液D.0.01 molL1盐酸与0.03 molL1氨水等体积混合后的溶液16.2022合肥一中月考常温下，0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中1108。

9、下列叙述正确的是（）A.该一元酸溶液的pH1B.该溶液中由水电离出的c（H）11011 molL1C.该溶液中水的离子积常数为11022D.将V1 L pH11的NaOH溶液和V2 L 0.1 molL1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V217.2022银川高三月考25 时，甲、乙两烧杯分别盛有5 mL pH1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（）A.物质的量浓度：c甲2c乙B.水电离出的OH浓度：c（OH）甲c（OH）乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH118.2022广州模拟室温下

10、，关于下列四种溶液的叙述不正确的是（）编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.分别加水稀释至10倍，四种溶液的pH：B相同体积、溶液分别与盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量：C、两溶液等体积混合，所得溶液中c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）D.Va L溶液与Vb L溶液混合（近似认为混合溶液体积VaVb），若混合后溶液pH4，则VaVb119狂刷小题夯基础练基础1B加热促进水的电离，Kw增大，pH减小，但水仍呈中性，A项错误；加入NaOH固体，c（OH）增大，pH增大，C项错误；加入NH4Cl固体，NH水解促进水的电离，但c（OH）减小，D项错误。2DpH2的硫酸溶

11、液中加入等体积的某溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，说明溶液仍呈酸性。A项，加入pH12的Ba（OH）2溶液，两者恰好反应，溶液呈中性；B项，加入pH12的氨水，因为氨水中NH3H2O部分电离，所以氨水过量，溶液呈碱性；C项，加入0.05 molL1NaOH溶液，NaOH过量，溶液呈碱性；D项，加入0.05 molL1BaCl2溶液，发生反应SOBa2=BaSO4，溶液仍呈酸性，符合题意。3C如果该溶液是一种强碱（如NaOH）溶液，则该溶液的OH首先来自碱（NaOH）的电离，水的电离被抑制，c（H）11012 molL1，所有这些H都来自水的电离，水电离出相同物质的量的OH，所以丁正确。如果该溶

12、液是一种强碱弱酸盐溶液，则该溶液呈碱性是由于盐中弱酸根离子水解，水解时，弱酸根离子与水反应生成弱酸和OH，使溶液中c（OH）c（H），溶液中的OH由水电离所得，所以丙也正确。4B水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错误；醋酸中水电离出的c（H）溶液中的c（OH）109 molL1，硫酸铝溶液中水电离出的c（H）等于溶液中的c（H）105 molL1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100 时Kw11012 mol2L2，所以将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错误。5D由图可得，25 时c点pH7，c点水电离出的c（H）水c（OH）水107

13、molL1，b点pH4.3，则b点溶液中c（H）104.3 molL1，则由水电离出的c（H）水c（OH）水10（144.3） molL1109.7 molL1，a点pH3.1，a点溶液中c（H）103.1 molL1，则由水电离出的c（H）水c（OH）水10（143.1） molL11010.9 molL1，因此水的电离程度：cba，A项正确；b点时溶液呈酸性，说明加入0.1 mol NaOH固体后CH3COOH有剩余，c（Na）0.1 molL1，混合前CH3COOH溶液浓度c应比 0.1 molL1大，a点时又加入0.1 mol CH3COOH，因为CH3COOH电离程度很小，所以此时溶

14、液中的c（CH3COOH）一定大于c（Na），又根据前面的分析a点c（OH）1010.9 molL1，所以a点对应的混合溶液中，c（CH3COOH）c（Na）c（OH），B项正确；由题意混合溶液中阳离子有Na和H，阴离子有CH3COO和OH，根据电荷守恒c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），25当混合溶液呈中性时，c（H）c（OH）107 molL1，则c（Na）c（CH3COO），结合图像可得c（Na）0.2 molL1，所c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH），C项正确；由前面的分析并结合图像可得，25 当混合溶液呈中性时，c（H）107 molL1，c（CH3COO）c

15、（Na）0.2 molL1，c（CH3COOH）（c0.10.2） molL1（c0.1） molL1，故该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka molL1，D项错误。6AA项，酸碱中和滴定过程中，左手控制活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，正确；B项，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗NaOH标准溶液的体积偏大，测定结果偏大，错误；C项，KMnO4溶液具有强氧化性，易腐蚀橡胶管，KMnO4标准溶液要盛放在酸式滴定管中，错误；D项，并不是所有的滴定实验都需要加入指示剂，如用KMnO4标准溶液滴定含还原性物质（如草酸等）的溶液时，

16、不需要加指示剂，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，错误。7DA项，滴入20 mL NaOH溶液时，NaX溶液呈碱性，该滴定过程应选择酚酞作为指示剂，正确；B项，a点所示溶液中溶质是等浓度的HX、NaX，酸性条件下抑制水的电离，b点所示溶液呈中性，水正常电离，c点所示溶液中溶质为NaX，属于强碱弱酸盐，促进水的电离，对应溶液中水的电离程度：abc，正确；C项，c点所示的溶液中，溶质为NaX，c（NaX），根据物料守恒：c（Na）c（HX）c（X）2c（NaX）0.10 molL1，正确；D项，a点所示溶液中溶质是等浓度的HX、NaX，溶液呈酸性，相同条件下，X的水解能力小于

17、HX的电离能力，错误。8DA项，100 时，Kwc（H）c（OH）1012，中性溶液中c（H）c（OH）106 molL1，即pH6，此温度下pH7的溶液呈碱性，错误；B项，NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3促进水的电离，NaHSO4抑制水的电离，错误；C项，烧碱是NaOH，OH抑制水的电离，纯碱是Na2CO3，CO水解促进水的电离，错误；D项，图中A点到C点，c（H）与c（OH）同等程度增大，说明是温度升高的结果，正确。练高考9A根据题中信息鸟嘌呤是有机弱碱，可知其与盐酸反应生成的GHCl为强酸弱碱盐，故GHCl溶液呈酸性。题中没有给出G的电离平衡常数和GH的水解平衡常数，故无法确定

18、0.001 molL1 GHCl水溶液的pH，B项错误；GHCl溶液加水稀释可促进GH水解，溶液中H数目增多，但溶液体积增大，H浓度减小，即溶液的pH升高，A项正确；GHCl为盐酸盐，属于强电解质，其在水中的电离方程式为GHCl=GHCl，C项错误；GHCl溶液中存在电荷守恒式c（OH）c（Cl）c（GH）c（H），D项错误。10C由题图可知，加入NaOH溶液的体积为40 mL时，溶液pH发生突跃，达到滴定终点，溶质为Na2A，故有n（H2A）20.00 mLc（H2A）n（NaOH）0.100 0 molL140 mL，则c（H2A）0.100 0 mol/L，而起点时H2A溶液的pH约为1

19、，故H2A的电离过程应为H2A=HAH，HAA2H，故曲线表示（HA），曲线表示（A2），A、B项错误；由Ka，VNaOH等于25 mL时，pH2.0，且c（A2）c（HA），可知Ka1.0102，C项正确；以酚酞作指示剂，滴定终点时的溶质为Na2A，溶液呈碱性，根据电荷守恒c（Na）c（H）c（OH）c（HA）2c（A2），结合c（H）c（HA）2c（A2），D项错误。11CA项，温度升高，纯水中的H、OH的浓度都增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离

20、子积常数增大”导致的，并非OH浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO、Cu2的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。12DA对：根据题给图像，pH1.2时，H2A与HA的物质的量分数相等，则有c（H2A）c（HA）。B对：根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，K2（H2A）c（H）104.2，则lgK2（H2A）4.2。C对：根据题给图像，pH2.7时，H2A与A2的物质的量分数相等，且远小于HA的物质的量分数，则有c（HA）c（H2A）c（A2）。D错：根据题给图像，pH4.2时，HA与A2的物质的量分数相等，c（HA）c（A2），且c（HA）c（A2）约为

21、0.1 molL1，c（H）104.2 molL1，则c（HA）c（A2）c（H）。13C在NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（KHA）的过程中，发生反应HAOH=A2H2O，电解质溶液导电的能力取决于溶液中离子所带电荷的多少（即离子种类）及离子的浓度大小，A项正确。图像中a点为KHA溶液，随着NaOH溶液的加入，HA浓度减少，Na、A2浓度增大，混合溶液的导电能力增大，根据HAOH=A2H2O可知，Na和A2的导电能力之和大于HA的导电能力，B项正确。混合溶液的导电能力曲线变化拐点即b点为滴定终点，此时溶液中溶质为Na2A、K2A，A2发生水解使溶液显碱性，pH7，C项错误。b点为滴定终点，2K

22、HA2NaOH=K2ANa2A2H2O，此时c（Na）c（K）c（OH），由于ab段加入的NaOH溶液体积大于bc段，故c点c（Na）c（K）c（OH），D项正确。练模拟14A在水中存在电离平衡：H2OHOH。当向水中通入SO2时发生反应：SO2H2OH2SO3，H2SO3HHSO，H2SO3电离产生的H使溶液中的H的浓度增大，对水的电离起抑制作用，最终使水电离产生的H（OH）的浓度远远小于溶液中的H浓度，即溶液中的c（H）c（OH），A项正确；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，所以将水加热煮沸促进水的电离，但是水电离产生的H和OH的个数总是相同的，所以升温后水中的H和OH的浓度仍然相

23、等，B项错误；向纯水中投入一小块金属钠，钠与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，促进水的电离，并使溶液中的c（OH）c（H），C项错误；向水中加入NaCl，NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以溶液中的H和OH的浓度仍然相等，D项错误。15AA项，混合后得到0.01 molL1氨水，NH3H2O不能完全电离，则c（OH）0.01 molL1，7pH12；B项，混合后得到NaCl溶液，pH7；C项，混合后得到NH4Cl溶液，该溶液因NH水解而呈酸性，pHc（OH），故c（Na）c（CH3COO），错误；D项，混合后溶液pH4，盐酸过量，混合后溶液中的c（H） molL1104 molL1，可得出VaVb119，正确。