2023届新高考化学一轮复习盐类的水解提能力.docx

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1、课练27盐类的水解综合测评提能力一、选择题1.2022湖北武汉华中师大附中模拟下列事实中与盐类的水解有关的叙述有（）NaHSO4溶液呈酸性；铵态氮肥与草木灰不能混合使用；加热能增加纯碱溶液的去污能力；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；NaHS溶液中c（H2S）c（S2）；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；蒸发FeCl3溶液制得FeCl3固体时可加入SOCl2；向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al（OH）3白色沉淀。A8项B7项C6项D5项2.2022四川泸州模拟已知Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中逐滴加入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液变酸性。下列说法错误

2、的是（）ANa2HPO4溶液显碱性，说明溶液中存在平衡：HPOH2OH2POOHBNa2HPO4溶液中离子浓度大小：c（H2PO）c（PO）C.加入CaCl2溶液后变酸性的原因是2HPO3Ca2=Ca3（PO4）22HD加入CaCl2溶液过程中，的值减小3.2022石家庄模拟25 时，关于0.1 molL1NH4Cl溶液、NaOH溶液，下列叙述正确的是（）A若向中加适量水，溶液中的值减小B若向中加适量水，水的电离平衡正向移动C若将和均稀释100倍，的pH变化更大D若将和混合，所得溶液的pH7，则溶液中的c（NH3H2O）c（Na）4.2022山东临沂罗庄区模拟25 时，部分弱酸的电离平衡常数如

3、下表。下列有关说法不正确的是（）弱酸HCOOHHClOH2S电离平衡常数（Ka）Ka1.0104Ka2.0108Ka11.3107Ka27.11015A.若HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH3，则10B.相同浓度的HCOONa和NaClO溶液中离子总浓度前者大C.任何浓度的NaHS溶液中总存在：c（H2S）c（H）c（OH）c（S2）D.向NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2ClOH2S=S22HClO5.2022山东滨州检测25 时，向100 mL 0.01 molL1的NaHA溶液中分别加入浓度均为0.01 molL1的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所

4、示（lg 50.7）。下列说法正确的是（）A.25 ，H2A的第二步电离平衡常数约为104B.P点时溶液中存在：2c（H2A）c（HA）c（H）c（OH）c（Na）c（Cl）C.水的电离程度：MNPD.随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH可能小于26.2022福建漳州一模在某温度时，将n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A.a点Kw1.01014B.b点：c（NH3H2O）c（OH）c（HCO）c（CO）c（H2CO3）二、非选择题8. NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食

5、品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。（2）相同条件下，0.1 molL1NH4Al（SO4）2中c（NH）（填“等于”“大于”或“小于”）0.1 molL1NH4HSO4中c（NH）。（3）如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填字母），导致pH随温度变化的原因是_。20 时，0.1 molL1 NH4Al（SO4）2中2c（SO）c（NH）3c（Al3）。（4）室温时，向1

6、00 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。9.在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液0.1 molL1 NH4HSO4溶液0.1 molL1 NH3H2O和 0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1氨水请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是（用离子方程式表示）。（2）溶液中c（NH）的大

7、小关系是（填“”“”“”“”“”“”“c（S2），说明水解程度大于电离程度，与盐类水解有关，故符合题意；氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，酸和锈斑反应生成盐和水，所以氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑，与盐类水解有关，故符合题意；FeCl3属于强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进其水解，得不到FeCl3，SOCl2水解生成SO2和HCl，蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体时加入SOCl2可抑制Fe3水解，与盐类水解有关，故符合题意；NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为HCOAlOH2O=COAl（OH）3，与盐类水解无关，故不

8、符合题意。所以与盐类的水解有关的叙述有6项。2D本题考查盐类的水解平衡及移动分析、离子浓度的比较等。Na2HPO4溶液存在HPO的电离平衡和水解平衡：HPOHPO、HPOH2OH2POOH，由于溶液显碱性，说明HPO的水解程度大于其电离程度，则溶液中c（H2PO）c（PO），A、B正确。加入CaCl2溶液，Ca2与PO反应生成Ca3（PO4）2沉淀，HPO的电离平衡正向移动，溶液酸性增强，C正确。根据电离平衡常数表达式Ka2，可得，加入CaCl2溶液，H浓度增大，则的值增大，D错误。3BNH4Cl溶液中存在NH的水解平衡：NHH2ONH3H2OH，加水稀释时，平衡正向移动，n（NH）减小，n（

9、Cl）不变，则的值增大，A错误。NaOH溶液中加水稀释，c（NaOH）减小，对水的电离抑制程度减小，故水的电离程度增大，B正确。NH4Cl溶液加水稀释100倍，促进NH的水解，溶液中c（H）大于原溶液的，NaOH溶液中加水稀释100倍，c（OH）变为原溶液的，故NaOH溶液的pH变化更大，C错误。将和混合，所得溶液呈电中性，据电荷守恒可得，c（NH）c（Na）c（H）c（Cl）c（OH），由于溶液的pH7，则有c（OH）c（H），从而可得c（NH）c（Na）c（Cl），据物料守恒可得c（NH）c（NH3H2O）c（Cl），综合上述两式可得c（NH3H2O）c（Na），D错误。4D本题考查电离平

10、衡常数及应用、离子浓度的比较、离子反应等。HCOOH存在电离平衡：HCOOHHCOOH，电离平衡常数Ka，则有，HCOONa和HCOOH的混合溶液的pH3，c（H）103 molL1，因此10，A正确。根据表中电离平衡常数可得酸性：HCOOHHClO，则水解程度：HCOOClO，相同浓度的盐溶液中c（OH）：HCOONaNaClO，两溶液中均存在电荷守恒：c（H）c（Na）c（OH）c（X）（XHCOO、ClO），相同浓度时，两溶液中c（Na）相等，则有c（H）c（Na）：HCOONaNaClO，故HCOONa溶液中离子总浓度大于NaClO，B正确。NaHS溶液中，据电荷守恒可得：c（H）c（

11、Na）c（OH）2c（S2）c（HS）；据物料守恒可得：c（Na）c（S2）c（HS）c（H2S），综合上述两式可得c（H2S）c（H）c（OH）c（S2），C正确。NaClO具有氧化性，H2S具有还原性，NaClO溶液中通入H2S，发生氧化还原反应：ClOH2S=SClH2O，D错误。5B由图可知，0.01 molL1的NaHA溶液的pH4，则有c（H）c（A2）104molL1，c（HA）0.01 molL1，H2A的第二步电离平衡：HAA2H，则有Ka2106，A错误。P点加入100 mL 0.01 molL1的盐酸，恰好完全反应生成等浓度的NaCl和H2A，据电荷守恒可得：c（H）c（

12、Na）c（OH）c（Cl）c（HA）2c（A2）；据物料守恒可得c（Na）c（H2A）c（HA）c（A2），综合上述两式消去c（A2）可得：2c（H2A）c（HA）c（H）c（OH）c（Na）c（Cl），B正确。N点加入100 mL 0.01 molL1的NaOH溶液，此时为Na2A溶液，A2发生水解而促进水的电离；M点为Na2A和NaHA的混合液，此时溶液中OH全部是由水电离出的，由水电离出的c（OH）107molL1；P点为H2A和NaCl的混合液，H2A抑制水的电离，故水的电离程度：NMP，C错误。随着盐酸的不断滴入，溶液的pH无限接近于0.01 molL1盐酸的pH，即溶液的pH无限接

13、近于2，但大于2，D错误。6Ca点温度小于25 ，温度降低水的电离平衡逆向移动，离子积常数减小，则a点Kwc（CO），不正确。8答案：（1）Al3水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl（OH）3（胶体）3H，Al（OH）3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水（2）小于（3）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103 molL1（4）ac（Na）c（SO）c（NH）c（OH）c（H）解析：（2）NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH均发生水解，NH4Al（SO4）2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，但

14、HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al（SO4）2中的小。（3）NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c（SO）c（NH）3c（Al3）c（H）c（OH）103 molL1 c（OH）太小，可忽略。（4）a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完电离出的H，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，（NH4）2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大，b点溶液呈中性，即溶液含有（NH

15、4）2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c（Na）c（SO），b点时c（Na）c（SO），根据N元素与S元素的关系，可以得出c（SO）c（NH），故c（Na）c（SO）c（NH）c（OH）c（H）。9答案：（1）酸NHH2ONH3H2OH（2）解析：（1）NH4Cl为强酸弱碱盐，根据“谁弱谁水解，谁强显谁性”的原则，NH4Cl溶液显酸性。（2）CH3COONH4溶液中CH3COO促进NH的水解，而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的H抑制NH的水解，所以NH4HSO4溶液中NH浓度大。（3）因为氯离子在溶液中不变化，所以其浓度为0.1 molL1；根据原子守恒可知，含氮

16、原子微粒的总物质的量浓度为0.2 molL1，而氮原子的存在形式为NH3H2O和NH，故 NH3H2O 和NH的浓度之和为0.2 molL1。（4）溶液的pH7，说明CH3COO水解生成的OH的物质的量等于NH水解生成的H的物质的量，即两者水解程度相同；根据电荷守恒得：c（CH3COO）c（OH）c（NH）c（H），因为c（H）c（OH），故c（CH3COO）c（NH）。（5）由溶液中存在的微粒可知，H2A为二元弱酸，分步电离；NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A，溶液显碱性，pH7。10答案：（1）1095.15（2）（3）fedcbadcebaf（4）（5）7即c水（H）c（CH3COO

17、H）。（3）由a点到d点发生的反应为CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，溶液中导电的物质由弱电解质CH3COOH逐渐变为强电解质CH3COONa，溶液的导电能力逐渐增强。由d点到f点逐渐加入NaOH溶液，溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，所以溶液导电性由大到小的顺序为fedcba。由题图可知水的电离程度由大到小的顺序为dcebaf。（4）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Na）0.1 molL1，所以c点d点。（5）c点溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，由题图可知溶液的pH7，e点溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH，溶液的pH7，所以pH（c）pH（e）。（6）f点溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH，且两种溶质的物质的量浓度相同，则电荷守恒式为c（Na）c（H）c（CH3COO）c（OH），物料守恒式为2c（CH3COOH）c（CH3COO）c（Na），可得2c（CH3COOH）c（CH3COO）c（OH）c（H）。