2023届新高考化学一轮复习离子反应夯基础.docx

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1、离子反应夯基础1下列说法中正确的是()A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SODNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电22021贵州台江县月考下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANa、H、Cl、NO铜3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O BFe3、ClO、I氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、SO过量氢氧

2、化钠溶液Al33OH=Al(OH)33.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B.向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4OH=2MnO23SO2H2OC.向Fe(NO3)2稀溶液中滴加足量氢碘酸：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OD.向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO4利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是()A.向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B.中和器中发生反应的离子方程式为HSOOH=SOH2OC.进入离心

3、机的分散系是悬浊液D.检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液5为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。下列说法不正确的是()A.试管溶液变蓝证明有I2生成B.结合试管、中现象，可知2Fe32I2Fe2I2C.试管中溶液褪色说明I2转化为I，此时I还原性强于Fe2D.对比实验和试管中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响6某试液中只可能含有K、NH、Fe2、Al3、Cl、SO、CO、AlO中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是()A.无法确定原试液中是否含有Al3、ClB.原溶液中存在N

4、H、Fe2、Cl、SOC.无法确定沉淀C的成分D.滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2和Ba272021湖南卷对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa、Al3、Cl、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OBH、K、S2O、SO不能大量共存，因发生反应：2HS2O=SSO2H2OCNa、Fe3、SO、H2O2能大量共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、MnO能大量共存，粒子间不反应8.2021全国乙卷下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COCaSO4=CaCO3SO

5、B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe 4HNO= Fe3NO2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al34OH=AlO 2H2O D.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2S2=CuS92021浙江卷下列反应的方程式不正确的是 ()A.石灰石与醋酸反应：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2OB.铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极)C.铜与稀硝酸反应：3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2OD.向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4102021浙江卷不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.碳酸镁

6、与稀盐酸反应：CO2H=CO2H2OB.亚硫酸氢钠的水解：HSOH2OH2SO3OHC.锌溶于氢氧化钠溶液：Zn2OH2H2O=Zn(OH)42H2D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NONHN22H2O112021广东卷宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()A.Na2O2放入水中：Na2O2H2O=2NaOHO2B.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O2Fe=Fe2O33H2C.铜丝插入热的浓硫酸中：CuH2SO4=CuSO4H2D.SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO22H2O2MnO=5SO4H2Mn2122022天津市河西区高三一模考试

7、下列指定反应的离子方程式不正确的是()A.NO2溶于水：3NO2H2O=2H2NONOB.漂白粉溶液呈碱性的原因：ClOH2OHClOOHC.酸性条件下用H2O2将海带灰中I氧化：H2O22I2H=I22H2OD.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O132022江苏省苏锡常镇四市模拟下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB.过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4HNO=Fe3NO2H2OC.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O5H2O=10H2SO8ClD.向NaAlO2溶液中通入过量CO

8、2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO142022北京市西城区高三第二次模拟考试下列化学用语对事实的表述正确的是()A.醋酸电离：CH3COOH=CH3COOHB.Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 CO2=Na2CO3 O2C.NO2与水反应制硝酸：NO2 H2O=HNOD.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH=2AlOH2O152022陕西宝鸡重点高中模拟某固体混合物中可能含有K、NH、Al3、Br、HCO、SO、SO等离子，某同学为了确认其成分进行了实验探究，实验及现象如下(所加试剂均足量)：下列说法中正确的是()A.气体A中可能含有SO2B.固体混合物中一

9、定含有Br、HCO和SOC.固体混合物中一定不含Al3D.为确定固体混合物中是否含有K，需进行焰色试验夯基础1D三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3H2O，其溶液能导电，D正确。2A本组离子可以大量共存，在酸性条件下硝酸根具有氧化性，能把铜氧化为铜离子，其离子方程式为3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O，A项正确；ClO和Fe3均具有强氧化性，I具有强还原性，则不能大量共存，B项错

10、误；本组离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液生成碳酸钡沉淀，其离子方程式应为Ba2 HCOOH=BaCO3H2O，C项错误；本组离子可以大量共存，过量的氢氧化钠与铝离子反应会生成偏铝酸钠，得不到氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O，D项错误。3D电解饱和MgCl2溶液的化学方程式应为：Mg22Cl2H2OMg（OH）2H2Cl2，故A项错误；向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H，故B项错误；向Fe（NO3）2稀溶液中滴加足量氢碘酸，除了发生反应3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，因氢碘酸足量，其中碘离子继续与氧化性的铁离子发生

11、氧化还原反应，故C项错误；酸性强弱：H2CO3HClO HCO，则向NaClO溶液中通入足量CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO，故D项正确。4D二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3又被空气中的氧气氧化为H2SO4，反应产生的硫酸进入水中形成酸雨，故SO2可形成硫酸型酸雨，A正确；在中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：NaHSO3NaOH=Na2SO3H2O，离子方程式为HSOOH=SOH2O，B正确；经过中和器后的物质既有形成的结晶状的固态物质，也有溶液，在离心机中进行混合物的分离，因为形成的固态颗粒小，因此有胶体存在，进入

12、离心机的分散系是悬浊液，C正确；检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，若用稀盐酸和Ba（NO3）2溶液，H、SO、NO会发生氧化还原反应，使SO转化为SO，因此不能检验其中是否含有Na2SO4，要用稀HCl和BaCl2溶液检验，D错误。5C淀粉遇碘单质变蓝，则试管溶液变蓝证明有I2生成，A正确；由上述分析可知，发生反应为2Fe32I2Fe2I2，B正确；试管中溶液褪色说明I2转化为I，与平衡逆向移动有关，碘的浓度减小，C错误；实验和试管中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响，D正确。6B试液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明无CO；加入硝酸钡溶液，有气体生成，说明发生了氧化还原反应

13、，则含有Fe2，不含AlO；有沉淀A，沉淀A为硫酸钡沉淀，但不能说明原溶液含有SO，因为前面加入了硫酸；滤液X加过量NaOH溶液，生成气体，气体为氨气，则含有NH；有沉淀B，为氢氧化铁沉淀，滤液中通入少量二氧化碳有沉淀C，沉淀C一定含碳酸钡，可能含氢氧化铝沉淀，但由于溶液中离子浓度均为0.1 molL1，结合电荷守恒，则不可能含有Al3，一定含有SO、Cl、Fe2、NH，A错误，B正确；溶液中不含有Al3，因此沉淀C为碳酸钡沉淀，C错误；滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe3、H和Ba2，D错误。7BAl3与NH3H2O反应产生Al（OH）3沉淀，不产生AlO，A错误；H与S2O不能共存，发生

14、反应的离子方程式为2HS2O=SSO2H2O，B正确；Fe3可催化H2O2分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，MnO可将Cl氧化为Cl2，D错误。8ACaSO4是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成Fe2，B项错误；向Al2（SO4）3溶液中滴加少量KOH溶液时，Al3转化为Al（OH）3，C项错误；H2S属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D项错误。9A碳酸钙是难溶物，离子方程式中应该保留化学式，A方程式错误；铜片上电镀银，阳极反应为Ag（阳极）e=Ag，阴极反应为Age=Ag（阴极），所以总反应为Ag（阳极）Ag（阴极），B方程式正确；铜与稀硝酸

15、反应的化学方程式为3Cu8HNO3=3Cu（NO3）22NO4H2O，离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，C方程式正确；向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，明矾是过量的，则Ba2和OH一定会按照化学组成参加反应，即离子方程式中Ba2与OH的化学计量数之比为12，然后根据Ba2和OH来确定Al3和SO的化学计量数，离子方程式为2Al33SO3Ba26OH=2Al（OH）33BaSO4，D方程式正确。10A碳酸镁难溶于水，在离子方程式中不拆分，碳酸镁与稀盐酸反应的离子方程式为MgCO32H=Mg2CO2H2O，A错误；亚硫酸氢钠中HSO发生水解：HSOH2OH2S

16、O3OH，B正确；金属锌溶于氢氧化钠生成Zn（OH）42，其离子方程式为Zn2OH2H2O=Zn（OH）42H2，C正确；亚硝酸钠与氯化铵受热发生归中反应得到N2，其离子方程式为NONHN22H2O，D正确。11DNa2O2放入水中，反应方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2，A错误；H2O（g）通过灼热铁粉生成Fe3O4，反应方程式为3Fe4H2O（g）Fe3O44H2，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为2H2SO4（浓）CuCuSO4SO22H2O，C错误；SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题给离子方程式书

17、写正确，D正确。12DNO2溶于水生成硝酸与NO，其离子方程式为：3NO2H2O=2H2NONO，A项正确；漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClOH2OHClOOH，B项正确；酸性条件下，用H2O2将海带灰中I氧化，其离子方程式为：H2O22I2H=I22H2O，C项正确；氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为Al33NH3H2O=Al（OH）33NH，D项错误。13C用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2IH2O22H=I22H2O，选项A错误；过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe8H2NO=3

18、Fe22NO4H2O，选项B错误；用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2S2O5H2O=10H2SO8Cl，选项C正确；向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlOCO22H2O=Al（OH）3HCO，选项D错误。14D醋酸为弱酸，应该用，电离方程式：CH3COOHCH3COOH，故A错误；方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2，故B错误；二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2H2O=2H2NONO，故C错误；用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该

19、反应的离子方程式为：Al2O32OH=2AlOH2O，故D正确。15CA项，加入氯水得到橙色溶液和气体A，说明混合物中一定含有Br和HCO，气体A为HCO与氯水中的H反应生成的CO2，因HClOSO=SOClH（或SOCl2H2O=SO2Cl2H）且氯水足量，A中不可能含有SO2，错误；B项，橙色溶液中加入足量Ba（OH）2生成白色沉淀，说明橙色溶液中一定有SO，但此SO可能由上步SO被氯水氧化而来，故原固体混合物中不一定含有SO，错误；C项，固体混合物溶于水得澄清溶液，考虑到Al3与HCO发生相互促进的水解反应生成白色沉淀，故固体混合物中一定不含Al3，正确；D项，橙色溶液中加入足量Ba（OH）2无NH3生成，说明固体混合物中一定不含NH，为维持溶液呈电中性，固体混合物中一定含有K，无须进行焰色试验，错误。