2023届新高考新教材化学人教版一轮训练-专项提能特训(4)　疫情防控中的含氯消毒剂.docx

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1、专项提能特训(4)疫情防控中的含氯消毒剂1(2021重庆市模拟)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2H2O2=2ClO2HO2C步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输解析：B在ClO2发生器中产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确；吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，为碱性环境不会生成H，选项B错误；冷却结晶得到NaClO2

2、固体后，应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品，选项C正确；气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。2(双选)ClO2是一种广谱消毒剂，可杀死新冠病毒。以氯化钠溶液为原料制取ClO2的流程如下图所示：其中特定条件下，电解NaCl溶液可得到NaClO3，下列说法不正确的是()AClO2可消毒是由于其具有强氧化性B该法中仅Cl2可循环利用CClO2发生器中的化学方程式为2NaClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2OD电解池阴极产生的气体与补充的气体X物质的量之比为56时，理论上原子利用率可达100%解析：BDClO2可消毒

3、是由于其具有强氧化性，故A正确；该工艺中循环利用的物质有Cl2和NaCl，故B错误；ClO2发生器中的化学方程式为2NaClO34HCl=2NaCl2ClO2Cl22H2O，故C正确；电解池阴极产生的气体是氢气，要合成HCl应补充的气体为氯气，如果电解生成的氢气为6 mol，根据得失电子守恒可得：6 mol H22 mol NaClO3，结合上述方程式知在ClO2发生器中生成1 mol Cl2，故只需补充5 mol Cl2，当电解质阴极产生的气体与补充的气体X物质的量之比为65时，理论上原子利用率可达100%，故D错误。3亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂

4、等。.亚氯酸钠的制备以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)“反应1”中的氧化剂是_(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是_。(2)每有1 mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为_mol。(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为_。(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是_。.亚氯酸钠的应用(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是_。(6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。上述反应的离子方

5、程式为_。解析：在以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程中，反应1中反应物为NaClO3和SO2，已知生成物为ClO2，Cl元素的化合价由5变为4，NaClO3为氧化剂，则SO2为还原剂，其对应氧化产物为SO，因而反应1的化学方程式为2NaClO3SO2=2ClO2Na2SO4；反应2中反应物为ClO2、H2O2和NaOH，已知产物为NaClO2，Cl元素的化合价由4变为3，ClO2作氧化剂，则H2O2作还原剂，结合氧化还原反应原理知2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O22H2O。(1)由以上分析，NaClO3作氧化剂，反应1的母液中溶质的主要成分是Na2SO4；(2)结合反应1的化

6、学方程式为2NaClO3SO2=2ClO2Na2SO4，观察化学计量数知每有1 mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为2 mol；(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，NaClO3中ClO作氧化剂，被还原成气体ClO2，SO作还原剂，被氧化成SO，反应的离子方程式为2ClOSO2H=2ClO2SOH2O；(4)为了使ClO2更多地转化为NaClO2，需要加入过量的H2O2，过量的试剂需除去，由于H2O2易分解为氧气和水，所以“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其他杂质；(5)硫酸亚铁与亚氯酸盐反应的离子方程式为4

7、Fe2ClO4H=4Fe3Cl2H2O，Fe2被氧化为Fe3，Fe3会发生水解，其方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Fe(OH)3具有胶体的性质，可以吸附水中的杂质，这就是硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用；(6)亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体，其反应物为亚氯酸钠和氯酸钠，产物为ClO2，Cl元素化合价由3变为4或由5变为4，结合缺项配平的原理，离子方程式为ClOClO2H=2ClO2H2O。答案：(1)NaClO3Na2SO4(2)2(3)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O(4)多余的H2O2可分解为氧气和水，不引入其他杂质(5)Fe2被氧化

8、为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有胶体的性质，可以吸附水中的杂质(6)ClOClO2H=2ClO2H2O4(2020全国卷，26节选)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。(2

9、)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg(保留整数)。解析：(1)由题意知，在NaClO2生成ClO2的过程中，发生歧化反应，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂，4NaClO2 每生成4 mol ClO2，需消耗5 mol NaClO2，所以每生成1 mol ClO2，需消耗mol(即1.25 mol)NaClO2。产生的气泡的成分为CO2，反应的化学方程式为NaHCO3NaHSO4=CO

10、2Na2SO4H2O。(2)“84消毒液”遇到酸性清洁剂能发生氧化还原反应：ClOCl2H=Cl2H2O，Cl2有毒，故“84消毒液”不能和酸性清洁剂混用。1000 kg溶液中NaOH溶液的质量为m(NaOH)1000 kg1%10 kg，设反应中消耗Cl2的质量为x kg，则：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O 80 71x kg x kg需要NaOH溶液的质量为(10 kgx kg)30%(10x)kg。溶液的质量NaOH溶液的质量Cl2的质量，1000 kg(10x)kgx kg，解得x203。答案：(1)1.25NaHCO3NaHSO4=CO2Na2SO4H2O(2)ClOCl2H=Cl2H2O203