2023届新教材高考化学一轮复习离子共存　离子的检验和推断学案.docx

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1、第3讲离子共存离子的检验和推断复 习 目 标1掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存；2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。考点一离子共存必备知识梳理夯实学科基础1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_；若离子之间能_，则不能大量共存。2判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色溶液颜色几种常见离子的颜色：离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-Cr2O72溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色橙色(2)二性溶液的酸碱性在强酸性溶液中，OH及弱酸根阴离子(如CO32

2、-、SO32-、S2、CH3COO等)不能大量存在。在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4+、Al3、Fe3等)不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况：AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3- +H2O=AlOH3CO32“NO3-H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO32-等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。NH4+与CH3COO、CO32-，Mg2与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四种反应类型反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀如Ba2与_；SiO32-与_等生成气

3、体_等生成弱电解质如_等氧化还原反应如Fe3与_等；MnO4-(H)与_等；NO3-(H)与_等彻底双水解反应如Al3与_等；Fe3与_、SiO32-等络合反应如Fe3与_；Ag与_等深度思考指出下列离子组不能大量共存的原因。(1)Na、OH、SO42-、Fe3_。(2)K、Mg2、I、ClO_。(3)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I_。(4)含有大量NO3-的溶液：H、Fe2、Cl、SO42-_。(5)常温下，pH12的溶液：K、Cl、SO32-、SiO32-、Ca2_。(6)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH4+、SO42-、S2O32-_。(7)使pH试纸显蓝色的溶

4、液中：Cu2、NO3-、Fe3、SO42-_。(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3、Na、SO42-_。(9)pH0的溶液中：Al3、NH4+、Ca2、ClO_。题组强化训练形成关键能力题组一警惕“颜色”陷阱1下列指定溶液中能大量共存的离子组是()A无色溶液中：H、Cl、S2O32-、KB无色透明的溶液中：Fe3、NH4+、I、CO32-C.无色透明的溶液中：K、Cu2、NO3-、ClD澄清透明的溶液中：Fe3、Mg2、Br、Cl2在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()AH、Cl、K、SiO32-BCl、Cu2、SO42-、NO3-CK、Na、HCO3-、Ca2DF

5、e3、NH4+、Cl、I特别提醒(1)若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO42-、MnO4-等有色离子不能大量存在。(2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有颜色。题组二警惕“溶液酸碱性”陷阱3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A无色透明溶液中：K、MnO4-、Cl、HBcOH-cH+1012的溶液中：Na、K、NO3-、ClOCpH12的无色溶液：K、Na、CH3COO、BrD含Na2SO3的溶液中：K、H、Cl、NO3-4常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A无色溶液中：Al3、NH4+、Cl、HCO3-B加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2、Na、

6、SO42-、NO3-C水电离出来的c(H)1012 molL1的溶液：K、HCO3-、I、ClODpH1的溶液：Fe2、Cl、Na、SCN题组三警惕特定情况下的隐含因素5下列溶液一定能大量共存的是()Ac(ClO)1.0 molL1的溶液中：Na、K、S2、SO42-Bc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、SO42-C0.1 molL1 AgNO3溶液中：H、K、Cl、BrDc(Fe3)1 molL1的溶液中：Na、NH4+、SCN、SO42-6某溶液中存在以下离子中的几种：Ag、NH4+、Fe2、Na、K、AlO2-、I、SO42-、SO32-、NO3-，且存在的离子具有相同

7、的物质的量浓度。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀和气体。则下列说法正确的是()A.溶液中可能同时存在Ag、NO3-B溶液中可能同时存在SO32-、IC溶液中可能同时存在Fe2、ID沉淀和气体可能同时是BaSO4和SO2题组四警惕关键词“一定”还是“可能”7常温下，下列各组微粒在指定溶液中因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()A某弱碱溶液中：AlO2-、HCO3-、Na、ClB能使KSCN溶液变红的溶液中：SO42-、HCO3-、Na、ClC能使石蕊溶液变红的溶液中：Fe2、I、NH4+、NO3-D与Al反应能生成氢气的溶液中：MnO4-、NH4+、CH3CO

8、O、Na8加入铝粉能放出氢气的溶液中一定不能大量共存的离子组是()A.Na、Ca2、Cl、NH4+B.Ba2、Mg2、NO3-、ClC.SO42-、Cl、K、NaD.SO32-、K、NO3-、Na思维建模电离方程式书写的思维流程第一步细审题干关键点注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点；注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色第二步分析隐含条件溶液是否无色；溶液的酸、碱性分析；溶液是否含有氧化性或还原性离子第三步抓住反应发生条件清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应；特别注意常见的氧化还原反应；熟记相互促进的水解反

9、应；牢记能发生的络合反应第四步注意特殊情况S2与SO32-在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存；NO3-在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性；ClO在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性考点二离子的检验和推断必备知识梳理夯实学科基础1.离子检验的三种方法方法离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、I_产生_(淡黄色、黄色)沉淀SO42-_产生白色沉淀先用稀盐酸酸化，不能用稀硝酸Fe2碱液(如NaOH溶液、氨水等)；铁氰化钾溶液_；_Fe3碱液法_Cu2NaOH溶液氨水_；_沉淀法Mg2碱液(如NaOH溶液、氨水等)产生白色沉淀Al3氨水；NaOH溶液产

10、生白色沉淀；产生白色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀溶解Ag盐酸和稀硝酸氨水_；_气体法CO32-稀盐酸与澄清石灰水_SO32-、HSO3-、HCO3-有干扰SO32-稀硫酸与品红溶液产生_的气体，且气体能使品红溶液_NH4+浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝一般需加热显色法I氯水(少量)、CCl4静置分层，下层为紫色Fe2KSCN、氯水(或H2O2)_Fe3KSCN溶液溶液变成_色苯酚溶液溶液变_色NaPt(Fe)丝与稀盐酸火焰呈_色K火焰呈_色要透过蓝色钴玻璃观察Ca2火焰呈_色特别提醒焰色反应与原子核外电子发生跃迁释放的能量有关，不涉及

11、物质结构和化学性质改变。另外，钡的焰色为黄绿色，锶的焰色为洋红色，锂的焰色为紫红色，铷的焰色为紫色，铜的焰色为绿色。2.离子推断(1)应用四项基本原则进行离子推断(2)电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用：解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。深度思考有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-，取该溶液实验如表所示。实验步骤实验现象取少量该

12、溶液，加几滴甲基橙溶液变红色取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验的离子(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)为_。特别提醒离子检验中的常见干扰离子以及排除措施待检离子干扰离子排除措施ClSO42-加过量的Ba(NO3)2

13、溶液CO32-加稀硝酸酸化OH-SO42-CO32-加盐酸酸化SO32-Ag+SO32-CO32-加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中CO32-SO32-加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊题组强化训练形成关键能力题组一 常见离子的检验及干扰的排除1下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法ACO32-向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSO42-向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再

14、加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色2.下列关于离子检验的说法正确的是()A.检验溶液中是否含有Ba2：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C.检验溶液中是否含有CO32-：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-题组二从定性、定量角度进行离子推断3甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3-、SO42-中

15、的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42-C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg24某溶液中可能含有下列5种离子中的若干种：Na、NH4+、Mg2、Al3、Cl。为确认该溶液组成进行如下实验：取20.0 mL该溶液，加入25.0 mL 4.00 molL1的NaOH溶液，有白色沉淀生成，但无刺激性气味的气体生成，过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16 g，再将滤液稀释至10

16、0 mL，测得滤液中c(OH)为0.20 molL1；另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是()A.一定含有Mg2、Al3、Cl，不含Na、NH4+B.一定含有Na、Mg2、Cl，不含NH4+，可能含有Al3C.c(Cl)为4.00 molL1，c(Al3)为1.00 molL1D.c(Mg2)为1.00 molL1，c(Na)为0.50 molL1情 境 创 新 设 计某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究：已知废水试样中可能含有下表中的离子：阳离子Na、Mg2、X阴离子Cl

17、、SO32-、Y、NO3-问题探究(1)该废水中是否含有SO32-？说明理由。_(2)通过上述实验，分析判断离子X和Y分别是_。(3)表中不能确定的离子是什么？如何检验其是否存在？_(4)请写出丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式。_高考真题演练明确考查方向12021湖南对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()粒子组判断和分析ANa、Al3、Cl、NH3H2O不能大量共存，因发生反应：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH42H2OBH、K、S2O32-、 SO42-不能大量共存，因发生反应：2H+S2O32-=SSO2H2OCNa、Fe3、SO42-、H2O2能大量

18、共存，粒子间不反应DH、Na、Cl、 MnO4-能大量共存，粒子间不反应2.2020江苏卷常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NO3-B.0.1 molL1盐酸溶液：Na、K、SO42-、SiO32-C.0.1 molL1 KMnO4溶液：NH4+、Na、NO3-、ID.0.1 molL1 AgNO3溶液：NH4+、Mg2、Cl、SO42-32020浙江卷黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()A.X

19、中含KI，可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D.用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl242019上海卷能证明亚硫酸钠部分变质所需要的试剂是()A.硝酸钡，稀硫酸 B稀盐酸，氯化钡C.稀硫酸，氯化钡 D稀硝酸，氯化钡随堂过关训练提升学科素养1通过实验得出的结论正确的是()A.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-B.将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现红色，则该固体试样中不存在Fe3C.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生

20、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+D.在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-2以精选石灰石(含有少量MgCO3、FeCO3杂质)为原料制备氯化钙产品的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是()A.煅烧可以提高钙的浸取率B.气体是氨气，滤渣的成分为Fe(OH)3、Mg(OH)2C.浸取后溶液中含有大量的阴离子：Cl、HCO3-、CO32-、OHD.氧化过程反应的离子方程式：2Fe22HH2O2=2Fe32H2O3某澄清溶液可能存在以下离子中的若干种：Na、Al3、Fe3、Cl、CO32-、SO32-、

21、SiO32-、AlO2-(Al(OH)4的另 一种表达形式)，为确定溶液组成进行如下实验：取少量待测液，滴加足量的稀盐酸无沉淀生成，但能产生无色无味的气体；取反应后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀；另取反应后的溶液加入足量的NH3H2O，产生白色沉淀。下列说法错误的是()A.根据实验可以确定溶液中一定有Na、CO32-，一定无Al3、Fe3、SO32-、SiO32-B.根据实验无法确定溶液是否含有ClC.根据实验可以确定溶液中一定有AlO2-D.忽略溶液中H、OH的浓度，该溶液中一定有c(Na)c(Cl-)+c(AlO2-)c(CO32-)4有一无色溶液，其中可能含有Fe

22、3、Al3、Fe2、Mg2、Cu2、K、CO32-、SO42-等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第个实验中，生成白色沉淀的量先增加，后部分溶解。据此可知：(1)由实验和实验可判断溶液中一定存在的离子为_。(2)写出实验中沉淀部分溶解的离子反应方程式_。(3)写出实验中生成气体的化学方程式_。(4)在原溶液中一定不存在的离子有_。(5)该溶液可由两种常见盐溶于水形成，则其化学式分别为_和_。第3讲离子共存离子的检验和推断考点一必备知识梳理夯实学科基础1不发生任何反应发生反应2(4)CO32-、SO32-、SO42-H如H与CO32-、HCO3-

23、、SO32-、S2H与OH、ClO、F、CH3COOS2、II、Fe2、SO32- Fe2、S2、SO AlO2-、CO32-、HCO3-、S2、HSAlO2-、CO32-、HCO3- SCNNH3H2O深度思考答案：(1)Fe3与OH反应生成沉淀(2)I能被ClO氧化(3)Fe3与SCN发生络合反应，Fe3与I发生氧化还原反应(4) NO3-在酸性条件下能氧化Fe2(5)Ca2与SO32-、SiO32- 反应生成沉淀(6) S2O32-与H反应：S2O32-2H=SSO2H2O(7)Cu2、Fe3与OH反应生成沉淀(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO3-在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，

24、Al3在碱性溶液中不能大量共存(9)ClO与H生成弱电解质HClO题组强化训练形成关键能力1解析：A项，H与S2O32-不能大量共存；B项，Fe3有颜色、Fe3与I、CO32-不能大量共存；C项，Cu2有颜色。答案：D2解析：本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项B中的Cu2是蓝色；选项D中的Fe3是棕黄色，直接排除；选项A中H和SiO32-反应生成H2SiO3沉淀。答案：C3解析： MnO4-为紫色，在无色溶液中不能大量存在，A项不符合题意；B项溶液中c(H)0.1 molL1，为强酸性溶液，ClO为弱酸根离子，不能大量存在，不符合题意；C项溶液为强碱

25、性溶液，四种离子能大量共存，符合题意；SO32-为弱酸根离子，与H不能大量共存，且NO3-在酸性条件下能与SO32-发生氧化还原反应，故酸性条件下两者不能大量共存，D项不符合题意。答案：C4解析： Al3与HCO3-发生反应：Al33HCO3-=Al(OH)33CO2，不能大量共存，A错误；加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO3-具有氧化性，会将Fe2氧化为Fe3，不能大量共存，B错误；水电离出来的c(H)1012 molL1的溶液可能是酸性或碱性溶液，HCO3-都不能大量存在，C错误；pH1的溶液呈强酸性，各离子之间不反应，能大量共存，D正确。答案：D5解析：A项，ClO具有强氧化性

26、，与S2不能大量共存；C项，Ag与Cl、Br会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3与SCN会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。答案：B6解析：如果溶液中存在Ag，AlO2-、I、SO42-、SO32-不能共存，阴离子只有NO，根据存在的离子具有相同的物质的量浓度，溶液只能是Ag、NO，向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀，没有气体产生，故A不符；如果溶液中存在SO32-，则不存在Ag、Fe2，该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生了白色沉淀一定是BaSO4，气体是二氧化硫，溶液中一定含SO42-，根据“存在的离子具有相同的物质的量浓度

27、”，可知溶液中至少存在4种1价阳离子，溶液中阳离子只有NH4+、Na、K三种，电荷不守恒，故B不符。如果溶液中存在Fe2，AlO2-、SO32-不存在，向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，要产生气体，溶液中一定有NO3-，若白色沉淀是AgCl，根据A选项分析，不符合，白色沉淀一定是BaSO4，溶液中一定有SO42-，溶液中不存在Ag，根据溶液呈中性，且存在的离子具有相同的物质的量浓度，当阴离子只有SO42-、NO3-时，阳离子除Fe2外有NH4+、Na、K三种中的任一个就行；当阴离子除SO42-、NO3-外还有I时，阳离子除Fe2外有NH4+、Na、K三种中的任两个就行，此时出现溶液

28、中同时存在Fe2、I的情形，故C符合； 根据B选项分析，沉淀和气体不可能同时是BaSO4和SO2，故D不符。答案：C7解析：离子不能大量共存的原因为AlO2-HCO3-H2O=Al(OH)3CO32-，不是相互促进的水解反应，故A不正确；能使KSCN溶液变红的溶液中含有Fe3，其与HCO3-发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe33HCO3-=Fe(OH)33CO2，故B正确；能使石蕊溶液变红的溶液显酸性，NO3-与H共存时有强氧化性，Fe2、I不能存在，故C不正确；与Al反应能生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，H与CH3COO因反应生成弱酸而不能共存，OH与NH4+因反应生成弱碱而不

29、能共存，故D不正确。答案：B8解析：NH4+会与OH反应生成NH3H2O，不能在碱性条件下存在，但是离子均可以在酸性条件下共存，故A不符合题意；Mg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，不能在碱性条件下共存，酸性条件下存在NO3-，加入Al不能产生氢气，故酸性条件也不能共存，故B符合题意；无论酸性还是碱性，均可以共存，不会发生化学反应，故C不符合题意；酸性条件下，弱酸酸根SO32-不能共存，酸性条件下存在NO3-，加入Al不能产生氢气，碱性条件下可以共存，故D不符合题意。答案：B考点二必备知识梳理夯实学科基础AgNO3溶液和稀硝酸白色稀盐酸与BaCl2溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红

30、褐色产生蓝色沉淀产生红褐色沉淀产生蓝色沉淀产生蓝色沉淀，氨水过量时沉淀溶解形成深蓝色溶液产生白色沉淀产生白色沉淀，氨水过量时沉淀溶解产生无色气体，且澄清石灰水变浑浊有刺激性气味褪色先加入KSCN，无明显现象，再滴加氯水(或H2O2)，溶液变为血红色血红紫黄紫砖红深度思考解析：(1)无色溶液，排除Fe2。由实验现象可获取以下解题信息。实验现象获取信息溶液变红色可知溶液呈酸性，利用互斥性原则，H与HCO3-发生反应而不能共存，说明溶液中不含HCO3-有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色可判断气体为NO，根据原子守恒从而判断溶液中含有NO3-，再利用互斥性原则，H、NO3-具有强氧化性与I发生反

31、应而不能共存，说明溶液中不含I有白色沉淀生成判断溶液中含有SO42-，利用互斥性原则，Ba2与SO42-发生反应而不能共存，说明溶液中不含Ba2有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3由进出性原则可知实验向溶液中引入了Cl，故无法判断原溶液中Cl是否存在有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解判断溶液中含有Mg2和Al3(2)根据以上分析，Cl、K不确定。a检验是否含有K，通过蓝色的钴玻璃观察焰色反应，如果为紫色则含K，否则不含K；b检验是否含有Cl，需先加入过量的Ba(NO3)2溶液使SO42-完全沉淀，再取上层清液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则含有Cl，否则不含Cl。答案：(1

32、)Al3、Mg2、NO3-、SO42-Fe2、Ba2、I、HCO3-(2)焰色反应，检验K；Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液，检验Cl题组强化训练形成关键能力1解析：A项，HCO3-会产生干扰，错误；B项，SO32-会产生干扰，错误；C项，使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2，如SO32-等，错误；D项，氯气能把I氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I的存在，正确。答案：D2解析：如果溶液中含有Ca2、Ag等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2，故A项错误；硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B项正确；HCO3-

33、、SO32-、HSO32-遇稀盐酸也可产生大量气泡，故C项错误；若存在Ag，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，故D项错误。答案：B3解析：OH只能与四种阳离子中的Ba2大量共存，则四种物质中其中一种为Ba(OH)2；H只能与四种阴离子中的Cl、SO42-共存，则其中一种物质为H2SO4或HCl，0.1 molL1乙溶液中c(H)0.1 molL1，说明乙为二元或多元酸，则乙为H2SO4；根据离子组成，则另外两种物质为MgCl2和NH4HCO3或NH4Cl和Mg(HCO3)2；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则丙中含有氯离子，可能为MgCl2或NH4Cl，甲溶液分

34、别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为Ba(OH)2，乙为H2SO4，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3。甲为Ba(OH)2，其溶液中含有Ba2，故A项正确；乙为H2SO4，其溶液中含有SO42-，故B项正确；丙为MgCl2，其溶液中含有Cl，故C项正确；根据分析可知丁为NH4HCO3，其溶液中不含有Mg2，故D项错误。答案：D4解析：25.0 mL 4.00 molL1的NaOH溶液中含有0.1 mol氢氧化钠，最后滤液中的n(OH)0.20 molL10.1 L0.02 mol，即NaOH溶液过量，故1.16 g沉淀为氢氧化镁，物质的量是0.02 mol，生成Mg(OH)2沉

35、淀消耗0.04 mol氢氧化钠，还有0.04 mol氢氧化钠和0.01 mol Al3反应生成了NaAl(OH)4，所以原溶液中一定含有Mg2、Al3；无刺激性气味的气体生成，则一定没有NH4+。11.48 g白色沉淀是氯化银，则原溶液中一定含有Cl，物质的量是11.48 g143.5 gmol-10.08 mol，根据电荷守恒，已知的正电荷有(0.02 mol20.01 mol3)0.07 mol，负电荷有0.08 mol，故一定含有Na 0.01 mol。根据以上分析可知，溶液中一定存在Na、Mg2、Al3、Cl，A、B项错误；c(Al3)0.01 mol0.02 L0.50 molL1，

36、c(Cl)0.08 mol0.02 L4.00 molL1，C项错误；c(Mg2)0.02 mol0.02 L1.00 molL1，c(Na)0.01 mol0.02 L0.50 molL1，D项正确。答案：D情 境 创 新 设 计答案：(1)不含SO32-，因为甲中加入溴水不褪色，说明不含还原性离子，可确定不含SO32-(2)X为NH4+，Y为SO42-。因为乙中加入酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀说明含有SO42-；而丙中加入NaOH溶液加热产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明溶液中含NH4+。(3)Cl。取少量废水，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置、取上层清液，滴加硝酸酸化的

37、AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl，若无白色沉淀产生，则无Cl。(4)6I+2NO3-8H=2NO3I24H2O。高考真题演练明确考查方向1解析：Al3和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成AlO2-，故A错误；S2O32-和H反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H+ S2O32-=SSO2H2O，故B正确；Fe3可以作H2O2分解的催化剂，不能大量共存，故C错误；在酸性条件下MnO4-能将Cl氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。答案：B2解析：本题考查离子共存，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。氨水中，Na、K、OH、NO3-彼此不反应，能大量共存，A项

38、正确；盐酸中的H能与SiO32-结合生成H2SiO3沉淀，B项错误；KMnO4溶液具有强氧化性，具有还原性的I不能大量存在，C项错误；AgNO3溶液中的Ag能与Cl反应生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，D项错误。答案：A3解析：本题考查物质推断和元素化合物知识，考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认知。由黄色固体X与足量的水作用得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z可知，X中含有CuCl2、漂白粉，至少含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的一种，不含KI，A、B项错误，C项正确；漂白粉中含有CaCl2和Ca(ClO)2，用硫酸酸化可得到氯气，由题述实验现象不能说明X中含有CuCl2，D项错

39、误。答案：C4解析：若要证明亚硫酸钠部分变质，须证明该样品中含有Na2SO3和Na2SO4，检验步骤：取少量样品置于试管中溶解，滴入盐酸后有气泡冒出，继续滴加盐酸至无气泡冒出后，再滴入少量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明Na2SO3部分变质。答案：B随堂过关训练提升学科素养1解析： A选项，该固体可能是NaHSO4，故该固体试样中存在的是HSO4-而不是SO42-，不正确；B选项，例如将铝热剂(Fe2O3与Al的混合物)溶于稀盐酸中，若铝粉过量，氧化铁与盐酸反应生成的Fe3会被铝还原为Fe2，但是原固体试样中存在Fe3，不正确；C选项，例如往硫酸亚铁铵溶液中滴加NaOH溶液，OH先与Fe2反应，氨气无法逸出，或者因为NH4+浓度比较低，没有加热，滴加NaOH溶液，氨气也无法逸出，正确；D选项，也可能含有AlO2-，AlO2- +HH2O=Al(OH)3，Al(OH)3OH=2H2OAlO2-，不正确。答案：C2解析：煅烧温度较高可以提高钙的浸取率，故A正确；加入氧化钙会使溶液中的铵根转化为氨气逸出，碱性条件下铁离子和镁离子会以Fe(OH)3、Mg(OH)2的形式沉淀下来，故B正确；HCO3- 和OH会发生反应生成碳酸根离子和水，所以二者不能共存，故C错误；酸性条件下，过氧化