2023届新高考化学一轮复习盐类的水解(一)学案.docx

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1、盐类的水解(一) 【学科素养】1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，是可调控的，能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用盐类水解平衡原理解决实际问题。2证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征、建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，解释现象的本质和规律。考点考题考点一：盐类水解原理2020天津等级考第7题2020浙江7月选考第1题2019北京高考第12题2018天津高考第10题考点二：盐类水解的应用2021河北选择考第6题考点一：盐类水解原理(基础性考点) (一)从微观层面理解盐类水解1盐类的水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来

2、的H或OH结合生成弱电解质的反应。(2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。(3)特征：可逆水解反应一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。微弱水解反应程度很微弱吸热盐类水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。2盐类水解规律及类型(1)规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。(2)类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH(25 )强酸强碱盐NaCl、NaNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2酸性pH7微思考强碱弱酸的酸式盐是否一定呈酸性？提示：强碱弱酸的酸式盐溶液的酸碱性与电离和水解的相对强弱有关，如NaH

3、CO3溶液中，水解电离，则NaHCO3溶液呈碱性；NaHSO3溶液中电离强于水解，NaHSO3溶液呈酸性；NaHSO4为强酸的酸式盐，不存在水解平衡和电离平衡，溶液呈酸性。(二)从微观层面对盐类水解进行符号表征1符号的使用盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，且一般不标“”“”等状态符号。2单一离子的水解(1)阴离子的水解：结合水电离的H。如CH3COONa水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH；(2)阳离子的水解：结合水电离的OH。如NH4Cl水解的离子方程式为 H2ONH3H2OH。(3)多元弱酸根的水解：分步进行，以第一步为主。如CO水解的离子方程式为H2OOH、H2OH

4、2CO3OH。(4)多元弱碱阳离子的水解：一步写出。如Al3水解的离子方程式常写成：Al33H2OAl(OH)33H。3阴、阳离子相互促进的水解(1)若水解程度不大，用“”表示。如CH3COONH4水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHNH3H2O；(2)相互促进的水解程度较大的，书写时用“=”“”“”。如Al2S3水解的离子方程式为2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。辨易错(1)盐类加入水中，水的电离平衡一定被促进。()提示：强酸强碱盐对水的电离平衡无影响。(2)显酸性的盐溶液，一定是该盐的阳离子发生了水解。()提示：NaHSO4溶液因盐电离出H而显酸性。(3)Na

5、2S水解的离子方程式为S22H2OH2S2OH。()提示：多元弱酸的酸根应分步水解。(三)从平衡角度理解盐类水解的影响因素1影响因素(1)内因：盐类本身的性质(越弱越水解)组成盐的离子对应酸或碱越弱，水解程度越大。(2)外因：符合勒夏特列原理以Fe3水解为例，Fe3水解的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。条件移动方向水解程度pH加入FeCl3向右减小减小加入H2O向右增大增大升温向右增大减小通入HCl向左减小减小加入NaOH向右增大增大加入Fe粉向左减小增大2.水解常数(1)定义：在一定温度下，能水解的盐在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)的浓度和氢氧根离子(或氢离子)的

6、浓度幂之积与溶液中未水解的弱酸阴离子(或弱碱阳离子)的浓度之比是一个常数，符号为Kh。 (2)Ka或Kb(电离常数)、Kw(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三者之间的关系a强碱弱酸盐如CH3COONa溶液，CH3COOH2OCH3COOHOHKhb强酸弱碱盐如NH4Cl溶液，NHH2ONH3H2OHKh(3)影响因素：温度。深思考用水解平衡常数分析，多元弱酸正盐(如Na2CO3)的碱性强于酸式盐(NaHCO3)的原因？提示：Na2CO3的水解平衡常数Kh1Kw/Ka2，NaHCO3的水解平衡常数Kh2Kw/Ka1，碳酸Ka1Ka2，则Kh1Kh2，即碳酸根水解程度更大，溶液碱性更强。能力点一

7、： 盐类水解的概念和规律命题角度一：溶液酸碱性的判断1(2022茂名模拟)下列溶液因溶质的水解而呈酸性的是()AK2CO3溶液BNH4Cl溶液CNaHSO4溶液 DCH3COOH溶液【解析】选B。K2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，故A不选；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解显酸性，故B选；NaHSO4为强酸的酸式盐，NaHSO4=NaHSO，但不是因为盐类水解的原因溶液呈酸性，故C不选；D.CH3COOH是弱酸，电离显酸性，不能水解，故D不选。2(2022武汉模拟)如图是某离子M的水解过程示意图，M可能是()A.CO BAl3CNH DHSO【解析】选C。根据盐的水解原理结合图示的内容可以知道M离

8、子水解显酸性，碳酸根离子水解显碱性，图示不符合，故A错误；Al3水解结合水电离出的氢氧根离子生成氢氧化铝，图示不符合，故B错误；铵根离子水解溶液显酸性，NHH2ONH3H2OH，图示符合，故C正确；HSO电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，不符合图中表示，故D错误。命题角度二：盐溶液pH比较3.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ三种盐溶液,若它们的pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX【解析】选C。组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该酸根离子的水解程度越大,物质的量浓度相同时,该

9、盐溶液的碱性越强,pH越大,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。4.常温下,浓度均为0.1 molL-1的下列四种盐溶液,测得其pH如表所示:序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C等物质的量浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)【解析】选B。A.四种盐溶液均促进了水的电离，根据越弱越水解规律，水解程度越大，pH越大，对水的电离促进程

10、度越大，则四种溶液中，水的电离程度：，A错误；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在H、OH、CO、HCO、H2CO3、Na、H2O，B正确；C.由题表可知，醋酸的酸性强于次氯酸，在物质的量浓度相等的情况下，pH小的是醋酸，C错误；D.Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)，D错误。【加固训练】物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClBNa2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SDNH4Cl、(NH4)2SO4、N

11、a2S、NaNO3【解析】选C。Na2S、Na2CO3和NaHCO3水解后溶液都显碱性，pH7，但CO水解程度比HCO大，故pH：Na2CO3NaHCO3；NH4Cl和(NH4)2SO4水解后溶液都显酸性，则pH(NH4)2SO4，NaCl和NaNO3均不水解，故pH7，C项正确。 能力点二： 盐类水解影响因素【典例】(2019北京高考)实验测得0.5 molL1 CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A随温度升高，纯水中c(H)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶

12、液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同【解析】选C。升高温度，促进水的电离，但纯水中的c(H)c(OH)，故A错误；升高温度既促进水的电离，又促进醋酸钠的水解，使溶液中c(OH)增大 ，故B错误；升高温度既促进水的电离，Kw增大，又促进铜离子的水解，使其水解平衡正向移动，这相当于促进了氢氧根离子与铜离子结合，最终的结果是氢离子剩余，导致pH减小，故C正确；随温度升高，CH3COO、Cu2水解平衡均正向移动，故D错误。原因分析理论解释(1)纯水pH浓度为什么随温度升高而减小？

13、提示：温度升高促进水的电离，H浓度增大，pH减小。(2)CH3COONa是强碱弱酸盐，CuSO4是强酸弱碱盐，由图可知，温度升高为什么pH都减小？提示：温度升高，CH3COO水解程度增大，OH浓度增大，而Kw增大，综合作用结果使H浓度增大，pH减小；温度升高，Cu2水解程度增大，H浓度增大，pH减小。【技法积累】请以思维导图的形式画出对于强酸弱碱盐(如CuSO4)和强碱弱酸盐(如CH3COONa)来说，水解随温度、浓度、加酸或碱变化的解题思路。提示：盐类水解影响因素的解题思路： 1(2022日照模拟)常温时，下列关于 NH4Cl溶液的说法正确的是()A溶液中存在电离平衡：NH4ClNHClB加

14、水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C通入少量HCl气体，c(NH)与c(Cl)均增大D通入少量 HCl气体，增大【解析】选C。NH4Cl是强电解质，在溶液中完全电离，所以不存在电离平衡：NH4ClNHCl，故A错误；加水稀释，氢离子浓度减小，由于Kwc(H)c(OH)不变，所以氢氧根离子浓度增大，故B错误；通入少量HCl气体，会抑制铵根离子的水解，c(NH)增大，加入HCl，c(Cl)增大，故C正确；NH3H2O的电离常数为Kb，Kb只随着温度的改变而改变，所以通入少量 HCl气体，保持不变，故D错误。2(2022揭阳模拟)利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的 pH与温度(T)的关系，曲线如图

15、，下列分析错误的是()A.碳酸钠水解是吸热反应Bab段说明水解平衡正向移动Cbc段说明水解平衡逆向移动D水的电离平衡也对 pH 产生影响【解析】选C。分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；碳酸钠是弱酸强碱盐，水解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性增强，故B正确；水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不断正向移动，此时溶液pH却出现反常下降，这是由于水本身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，故C错误；水本身也存在着一个电离平衡，温度改变平衡移动，因此对溶液的pH产生影响，故D正确。【加固训练】在一定条件下,Na2CO3溶液中存

16、在水解平衡: CO+H2OHCO+OH-。下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入Na2O固体,溶液pH减小【解析】选B。水解平衡常数只受温度的影响,A项错误;通入的CO2与OH-反应,使平衡向正反应方向移动,B项正确;温度升高, CO的水解程度增大,c(HCO)增大,c(CO)减小, 增大,C项错误;加入Na2O固体,Na2O与水反应生成NaOH,溶液pH增大,D项错误。考点二：盐类水解的应用(应用性考点)1盐类水解在实验中的应用应用举例分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱等物质的量浓度的Na2CO3、 NaHCO3溶

17、液均显碱性，且碱性： Na2CO3NaHCO3判断溶液中离子能否大量共存Al3和HCO因发生水解相互促进反应，不能大量共存配制或贮存易水解的盐溶液配制FeCl3溶液，要向FeCl3 溶液中加入适量盐酸，目的是抑制Fe3水解胶体的制备制备Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H无水盐的制备由MgCl26H2O制MgCl2 ，在干燥的HCl气流中加热判断盐溶液的蒸干产物将AlCl3 溶液蒸干灼烧得到的是Al2O3，而不是AlCl3某些盐的分离除杂为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgO、MgCO3或Mg(OH)2，过滤后再加入适量的盐

18、酸利用水解反应来制纳米材料(氢氧化物可变为氧化物)如利用TiCl4水解制备TiO2xH2O的方程式为TiCl4(x2)H2OTiO2xH2O4HCl判断电解质的强弱CH3COONa 溶液能使酚酞变红(pH7)，说明CH3COOH是弱酸2.盐类水解在工农业生产生活中的应用应用举例去污热的纯碱溶液去污力强作净水剂明矾溶于水，生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水澄清，离子方程式为Al33H2OAl(OH)33H化肥的使用铵态氮肥不宜与草木灰混合使用泡沫灭火器的反应原理(水解相互促进)离子方程式为Al33 =Al(OH)33CO2盐溶液除锈NH4Cl溶液除去金属表面的氧化物(NH水

19、解溶液显酸性)辨易错(1)明矾作为净水剂，可以杀菌、消毒。()提示：明矾溶于水后，Al3的水解产物Al(OH)3胶体具有吸附作用，可以净水，但不能杀菌消毒。(2)实验室储存NaF溶液时可以选用玻璃瓶。()提示：NaF水解产生HF腐蚀玻璃，不能用玻璃瓶储存。(3)配制FeSO4溶液时，应加入铁粉防止Fe2氧化，并加入盐酸抑制Fe2水解。()提示：应加入硫酸抑制Fe2水解。能力点： 盐类水解的应用1盐溶液蒸干并灼烧所得物质的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性

20、酸时，蒸干、灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此其盐溶液蒸干、灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4和MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐溶液在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐溶液蒸干后无固体，如NH4HCO3NH3CO2H2O；(NH4)2CO32NH3CO2H2O2盐类水解的重要应用(1)判断盐溶液的酸碱性：如

21、相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl、KHSO4、Na2CO3、NaHCO3其pH由大到小的顺序为Na2CO3NaHCO3NaClKHSO4。(2)比较盐溶液中离子浓度的大小：如Na2CO3溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)(3)判断盐所对应酸的相对强弱：如相同浓度的NaA和NaB两种盐溶液，其pH前者大于后者，则酸性HBHA。(4)判断溶液中的离子能否大量共存：如Al3、Fe3与CO、HCO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。(5)某些活泼金属与强酸弱碱盐反应：Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中有氢气产生。(6)除杂：采用加热的方法

22、来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。如不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3。1(2022揭阳模拟)以下与实验操作相关的说法正确的是()A将AlCl3溶液加热蒸干制取无水AlCl3B用热的饱和Na2CO3溶液清洗试管中的油污C使用明矾对自来水进行杀菌消毒D除去CuCl2溶液中的少量FeCl3杂质，加入NaOH固体后过滤【解析】选B。加热过程中AlCl3水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度促进盐酸挥发，促进氯化铝水解，所以蒸干得到的固体不是氯化铝，故A

23、错误；热的饱和Na2CO3溶液水解程度增大，溶液中碱性增强，可清洗试管中的油污，故B正确；明矾溶于水后电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附功能，故明矾能净水，但不能消毒，故C错误；除去CuCl2溶液中的少量FeCl3杂质，加入NaOH固体后产生氢氧化铁和氢氧化铜，无法除去氯化铁杂质，故D错误。2(2022东莞模拟)下列说法与盐的水解有关的是()明矾可以作净水剂实验室配制FeCl2溶液时，往往在FeCl2溶液中加入少量的铁粉NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂礼记内则记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”在HCl的气流中，蒸发MgCl2溶液制备MgCl2固体

24、在饱和氯化钠溶液中，通入HCl气体，产生白色沉淀ABC D【解析】选B。明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，故正确；在FeCl2溶液中加入少量的铁粉，是防止亚铁离子被氧化为铁离子，和水解无关，故错误；NaHCO3和Al2(SO4)3可发生互促水解反应生成二氧化碳气体，可用于灭火，故正确；草木灰中含有碳酸钾，文中“垢”的成分中含有油脂，K2CO3水解显碱性，促进了油脂的水解，故能浣洗衣服，故正确；在干燥的HCl气流中加热MgCl2溶液，能抑制MgCl2的水解，可得到纯净的MgCl2，故正确；向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体，氯化氢易溶于水，溶液中氯

25、离子浓度增大，导致晶体析出，和水解无关，故错误。【加固训练】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠【解析】选D。A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；B项，明矾净水是因为明矾中Al3水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮颗粒；C项，TiCl4能水解生成TiO2，水解方程式为TiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl；D

26、项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以D错。 泡沫灭火器的灭火原理是灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。泡沫灭火器的外壳是铁皮制成的，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液。使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，产生二氧化碳气体泡沫，体积膨胀710倍，一般能喷射10 m左右。命题视角1：泡沫灭火器的设计思路阅读材料分析泡沫灭火器的设计思路是怎样的？提示：碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合后，发生水解相互促进反应，离子方程式为Al33HCO=Al(

27、OH)33CO2。命题视角2：泡沫灭火器的灭火原理利用水解相互促进原理，分析产物的灭火原理。提示：使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，产生二氧化碳气体泡沫，体积膨胀710倍，一般能喷射10 m左右。泡沫的比重一般为0.10.2，汽油的比重是0.78，水的比重是1.0。由于泡沫的比重小，所以能覆盖在易燃液体的表面上，一方面降低了液面的温度(吸热)使液体蒸发速度降低；另一方面形成一个隔绝层，隔断氧气与液面接触，火就被扑灭。由此可知，泡沫灭火器对于扑灭油类火灾效果最好。另外，氢氧化铝受热分解产生的氧化铝覆盖在可燃物表面阻止反应，水蒸气稀释空气中的氧气浓度，与二氧化碳共同作

28、用，达到灭火目的。命题视角3：思维拓展泡沫灭火器应当如何存放和保养？提示：泡沫灭火器存放应选择干燥、阴凉、通风并取用方便之处，不可靠近高温或可能受到暴晒的地方，以防碳酸氢钠分解出二氧化碳而失效；冬季要采取防冻措施，以防止冻结；并应经常擦除灰尘、疏通喷嘴，使之保持通畅。1“源”来如此(2018北京高考)测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡： SOH2OHSOOH

29、B的pH 与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw 值相等【解析】选C。Na2SO3属于弱酸强碱盐，溶液中存在水解平衡SOH2OHSOOH，A正确；的pH 与不同，是由于SO被O2氧化生成SO，浓度减小，水解平衡左移，OH浓度减小，B正确；水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，pH应当升高，而的过程中pH下降，说明温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C错误； 离子积常数Kw 值只受温度影响，与的温度相同，故Kw 值相等，D正确。2变换有道(2022广州模拟)水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下(忽略水的挥发

30、)，下列说法不正确的是()时间温度/203040从40冷却到20 沸水浴后冷却到20 颜色变化红色略加深红色接近红色比加深较多pH8.318.298.268.319.20A.的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH)减小BNaHCO3溶液显碱性的原因：HCOH2OH2CO3OHC比pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故D的过程中，颜色加深的原因可能是HCO水解程度增大【解析】选A。温度越高水的离子积常数越大，温度升高溶液中氢氧根离子的浓度略增大，溶液中pH略微下降，故A错误；碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，反应的方程式为HCOH2OH2CO3

31、OH，故B正确；和的温度相同，但比pH增大，说明的碱性强于，即中碳酸钠的水解程度大于中碳酸氢钠的水解程度，故C正确；的过程中，温度升高促进碳酸氢根离子的水解，所以溶液碱性增强，溶液颜色加深，故D正确。水解平衡与温度的关系(1)温度与水解平衡反应速率的关系：温度升高，水解平衡反应速率加快(正、逆反应速率均加快)。(2)温度与水解平衡移动的关系：水解平衡是酸碱中和反应的逆反应，是吸热反应。温度升高促进水解，水解平衡正向移动；温度降低抑制水解，水解平衡逆向移动。1(2021福建选择考)如图为某实验测得0.1 molL1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是()

32、A.a点溶液的c(OH)比c点溶液的小Ba点时，KwKa2，所以KwKa1(H2CO3)Ka2(H2CO3)，故B错误；b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，由于c(H)c(HCO)2c(CO)，故C错误；碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解两个过程，故D错误。2(2021河北选择考)BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：下列说法错误的是()A酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度B转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3C水解工序中加入

33、少量CH3COONa(s)可提高Bi3水解程度D水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成【解析】选D。酸浸工序中分次加入稀HNO3，硝酸的用量减少，可降低反应剧烈程度，A正确；金属铋与硝酸反应生成的硝酸铋会发生水解，Bi3NOH2OBiONO32H，加入稀HCl，可抑制生成BiONO3，B正确；氯化铋水解的方程式：Bi3ClH2OBiOCl2H，加入少量CH3COONa(s)，促进Bi3水解，若加入少量NH4NO3(s)，铵根离子水解生成氢离子，不利于生成BiOCl，C正确、D错误。3(2020北京等级考)某同学进行如下实验，下列说法不正确的是()实验步骤实验现象将NH4Cl

34、固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热试纸颜色变化：黄色蓝色(pH10)黄色红色(pH2)；试管中部有白色固体附着将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上试纸颜色变化：黄色橙黄色(pH5)A.根据中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应B根据中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快C中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的D根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3【解析】选C。氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，会使湿润的pH试纸变红，根据中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应，故A正确；根据分析，根据中试纸颜色变化，

35、说明氨气比氯化氢气体扩散速率快，故B正确；根据分析，中试纸变成红色，是由于NH4Cl分解产生的氯化氢造成的，故C错误；根据分析，根据试管中部有白色固体附着，说明氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在扩散过程中化合生成氯化铵，则不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3，故D正确。4(2019天津高考)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_，因此，配制SbCl3溶液应注意_。【解析】SbCl3发生水解的方程式为SbCl3H2OSbOCl2HCl，配制SbCl3时，应加盐酸，抑制

36、水解。答案：SbCl3H2OSbOCl2HCl(“”写成“=”亦可) 加盐酸，抑制水解 【加固训练】(2020天津等级考)常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是()A相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)B相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)CFeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)Ksp(CuS) D在1 molL1 Na2S溶液中，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL1【解析】选A。相同浓度的溶液，HCOONa的pH大于

37、NaF，说明HCOO水解程度大于F的水解程度，则HCOOH的酸性弱于HF的酸性，故Ka(HCOOH)Ka(HF)，A项错误；相同浓度的两溶液等体积混合，pH约为4.7，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，B项正确；FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，说明CuS比FeS难溶，则Ksp(FeS)Ksp(CuS)，C项正确；在1 molL1 Na2S溶液中，根据物料守恒，c(S2)c(HS)c(H2S)1 molL1，D项正确。【典例】(2022深圳模拟)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N26H2O=3Mg(

38、OH)22NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是()ABrCl的水解产物是HBrO和HClBK3P的水解产物是KOH和H3PO4CMg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4DCuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl【解析】选B。BrCl中Cl为1价，Br为1价，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，故A正确；K3P中P为3价，水解生成PH3，即K3P的水解产物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B错误；Mg2C3中Mg为2价，C为价，则水解产物是Mg(OH)2和C3H4，故C正确；CuCl2中Cu为2价，Cl为1价，水解产物是Cu(OH)2和HCl，故D正确。拓展点电子式书写氮化镁(Mg3N2)可用于高强度钢冶炼的添加剂，替代建筑钢材冶炼中的脱硫镁，提高钢材的密度、强度、拉力及承受力。另外使用氮化镁脱硫，可以适量减少其他添加剂，从而有助于降低建筑钢材的生产成本。写出氮化镁的电子式。提示：请分析电子式书写的解题思路。提示: