2023届新高考一轮复习化学反应与电能作业(2).docx

《2023届新高考一轮复习化学反应与电能作业(2).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届新高考一轮复习化学反应与电能作业(2).docx（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学反应与电能1.下列事实不能用电化学理论解释的是( )A.轮船船尾连接锌块B.铝片不用特殊方法保护C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量的溶液后速率加快D.白口铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）耐用2.原电池的电极名称不仅与电极的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法不正确的是（ ）A. 由Zn、Cu、稀组成的原电池，其负极反应式为B. 由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为C. 由Fe、Cu、溶液组成的原电池，其负极反应式为D. 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为3.要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更髙。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体相结合

2、的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是（ ）A.盐桥中向X极移动B.电路中流过电子时，共产生标准状况下的体积为C.该装置实现了将电能转化为化学能D.Y极发生的反应为，周围pH增大4.生活污水中的氮元素和磷元素主要以铵盐和磷酸盐的形式存在，可用电解法 (铁、石墨作电极)去除。电解时，用如图1所示原理可进行“除氮”，翻转电源正负极可进行“除氮”，原理是利用将转化为沉淀。下列说法正确的是( )A.图2中0 20 min内去除的是氮元素，此时石墨作阴极B.溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮元素的去除率越高C.图2中2040 min内去除的是磷元素，此时阳极的电极反应式为D.电解法“除氮”过程

3、中氧化的离子方程式为5.下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是（ ）A.若甲装置中a、b均为惰性电极，一段时间后，两极均有气体产生，则加入CuO一定能使溶液复原B.若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜C.丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出D.当d电极消耗标准状况下时，丙装置中阳极室溶液质量减少14.9g6.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是( )A.

4、X电极与铁电极相连接B.当N电极消耗0.75mol气体时，则铁电极质量增加48gC.乙装置中溶液的颜色不会变浅D. M电极反应式：7.在N-羟基邻苯二甲酰亚胺（NHPI）介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是( )A.理论上NHPI的总量在反应前后不变B.海绵Ni电极作阳极C.总反应为D.每消耗1mmol苯甲醇，产生22.4mL氢气8.工业酸性废水中的可转化为除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL，的起始浓度、电压、电解时间均相同），下列说法不正确的是( )实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，废水中滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳

5、极为铁，废水中滴加1mL浓硫酸的去除率/%0.92212.757.3A.对比实验可知，降低pH可以提高的去除率B.实验中，在阴极放电的电极反应式为C.实验中，去除率提高的原因是阳极产物能还原D.实验中，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5 mol被还原9.和的混合溶液中，用石墨作电极电解此混合溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L（标准状况下）气体，假设电解后溶液的体积不变，则下列说法正确的是( )A.原混合溶液中B.电解后混合溶液中C.上述电解过程中共转移0.4mol电子D.电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol10.将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在

6、如图所示的情境中，下列有关说法正确的是( )A.阴极的电极反应式为B.金属M的活动性比Fe的活动性弱C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快11.电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：（1）二氧化氯（）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺，其装置如图所示。图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的_（填“正极”或“负极”），对应的电极反应式为_。a极区pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。装置中应使用_（填“阴”或“阳”）离子交换膜。（2）燃料

7、电池因具有发电效率高、环境污染小等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质，甲烷为燃料，空气为氧化剂，并以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则电池负极的电极反应式为_。（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（），利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，转化为Ag，则正极的电极反应式为_。12.如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电时的总反应为，图中的离子交换膜只允许通过，C、D、F均为石墨电极，E为铜电极。工作一段时间后，断开K，C、D两电极收集到的气体体积相同，E电极质量减少1.28g。（1）装置甲的A电极为电池的_极，电解质中向_

8、（填“左侧”或“右侧”）迁移；B电极的电极反应式为_。（2）装置乙中D电极上产生的气体是_（填化学式），体积为_mL（标准状况）。（3）若将装置丙中的NaCl溶液改换成和的混合溶液。从反应初始至反应结束，丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量的变化关系如图所示。图中b表示的是_（填金属离子符号）的物质的量的变化曲线。反应结束后，若用溶液沉淀丙装置溶液中的金属阳离子（设溶液体积为100mL），则至少需要溶液_mL。答案以及解析1.答案：B2.答案：B解析：本题考查电极反应式。 A项，Zn、Cu、稀原电池，负极为Zn，电极反应式为，正极为Cu，电极反应式为，正确； B项，Mg、Al、

9、NaOH溶液组成原电池，负极为Al，电极反应式为，正极为Mg，电极反应式为，错误；C项，Fe Cu、溶液组成原电池，负极为Fe，电极反应式为，正极为Cu，电极反应式为，正确；D项，Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极为Cu，电极反应式为，正极为Al，电极反应式为，正确。3.答案：B4.答案：D解析：因020 min内去除的是氮元素，所以需要将、氧化成，若铁作阳极，石墨作阴极，则被氧化的是铁，所以此时石墨作阳极，A错误；随着溶液pH的降低，增大，平衡逆向移动，溶液中减小，使、的氧化率下降，则氮元素的去除率随溶液pH的降低而下降，B错误；“除磷”时，Fe作阳极，失电子生成的和转化为沉淀，电极反应式为

10、，C错误；将氧化为，被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式为，D 正确。5.答案：D6.答案：B7.答案：D解析：由图可知，该装置为电解池，在海绵Ni电极上失去电子生成，发生氧化反应，则海绵Ni为阳极，电极反应式为，阳极区同时还发生反应：，在石墨电极得到电子生成，发生还原反应，则石墨为阴极，电极反应式为，阴极区同时还发生反应：+NHPI。根据上述分析可知，NHPI在阳极区参与反应，又在阴极区生成，因此理论上NHPI的总量在反应前后不发生改变，A项正确；由上述分析可知，海绵Ni为阳极，B项正确；由上述分析可知，总反应为，C项正确；未指明标准状况，不能用进行计算，D项错误。8

11、.答案：D解析：对比实验，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其他因素都相同，且溶液的pH越小，的去除率越大，所以降低pH可以提高的去除率，故A项正确；实验中，在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为，故B项正确；实验中，在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成，能还原，C项正确；实验中，阴极上的电极反应式为，阳极上的电极反应式为，理论上电路中每通过3mol电子，则有0.5mol在阴极上被还原，同时阳极上生成1.5mol，能还原，则溶液中还有0.25mol被还原，所以共有0.75mol被还原，D项错误。9.答案：B解析：阴离子放电能力：，故阳极上是放电，生成，转移0.2mol电子；阳离子放电能力：，

12、所以阴极上先放电，然后是放电，因阴极上生成，故根据得失电子守恒可知， +放电生成Cu时，转移电子为0.2mol-0.05mol2=0.1mol，则，所以原混合溶液中，原混合溶液中，A项错误。结合以上分析可知，题述电解过程中，生成、和，电解后混合溶液中，B项正确，D项错误。题述电解过程中共转移0.2mol电子，C项错误。10.答案：C解析：阴极发生还原反应，A项错误；金属M被氧化，故金属活动性：MFe，B项错误；钢铁设施为原电池的正极，表面积累大量电子而被保护，C项正确；海水中含有大量的NaCl等电解质，而河水中电解质较少，故钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D项错误。11.答案：（1）

13、正极；增大；阳（2）（3）解析：（1）根据题意可知，氟离子失电子生成，故产生的电极应接电源的正极，电极反应式为。a极区为阴极区，电极反应式为，a极区浓度增大，溶液的pH增大。为防止与反应，装置中应使用阳离子交换膜。（2）以甲烷为燃料，空气为氧化剂，NaOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应式为。（3）将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触形成原电池，铝作负极失电子，生成，正极得电子，转化为银，正极的电极反应式为。12.答案：（1）负；右侧；（2）；224（3）；280解析：（1）工作一段时间后，断开K，E电极质量减少1.28g，即减少0.02molCu，则E为阳极，D、F为电解池的阴极，C为阳

14、极，B为原电池的正极，A为原电池的负极。由电池放电的总反应可知，正极B上发生得电子的还原反应，电极反应式为，该电池工作时，阳离子移向正极B，即电解质中向右侧迁移。（2）D为阴极，电极上发生得电子的还原反应，C、D两电极产生的气体体积相同，则装置乙的溶液中铜离子全部析出、水得到电子生成氢气，阴极的电极反应为；阳极E上0.02molCu失去电子生成，电极反应式为，转移0.04mol电子；电解前装置乙中，D极上发生的电极反应为，得到电子生成Cu转移0.02mol电子，根据转移电子守恒可知，阴极上生成的物质的量，标准状况下的体积为。（3）E电极为阳极，F电极为阴极，阳极上0.02molCu失电子生成0.02mol进入溶液中，阴极上得电子生成，即和的浓度增大，且溶液中一开始没有，所以a表示的是的物质的量的变化曲线、b表示的是的物质的量的变化曲线、c表示的是的物质的量的变化曲线；由图可知，生成0.02mol进入溶液时，完全反应生成，此时溶液中含有，和的总物质的量为0.07mol，则沉淀和需要NaOH的物质的量为0.14mol，需要溶液的体积为。