2023届新高考新教材化学人教版一轮训练-第八章第4讲　沉淀溶解平衡.docx

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1、第八章 第4讲沉淀溶解平衡一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质B物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了C绝对不溶解的物质是不存在的D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0解析：CA项，硫酸钡是强电解质，其在水中的溶解度比较小，错误；B项，溶解平衡为动态平衡，错误；D项，残留离子浓度小于105 mol/L时，则认为该离子沉淀完全，错误。2饱和BaCO3溶液中存在平衡：BaCO3(s)Ba2(aq)CO(aq)。当碳酸钡固体在水中达到溶解平衡后，为使溶液中Ba2的物质的量浓度增大，下列操作不可行的是()A加入少量0.1 mo

2、lL1盐酸B加入少量硝酸钡固体C加入少量0.1 molL1硫酸D加入少量氢氧化钡固体解析：CA项，加入少量0.1 molL1盐酸，氢离子会与CO发生反应，使平衡右移，Ba2的物质的量浓度增大，故A可行；B项，加入少量硝酸钡固体，硝酸钡溶于水使Ba2浓度增大，虽然平衡会左移，但根据化学平衡移动原理可知Ba2的物质的量浓度依然增大，故B可行；C项，加入少量0.1 molL1硫酸，硫酸会电离出氢离子和硫酸根，虽然氢离子会与CO发生反应，但BaSO4的溶解度比BaCO3更小，所以溶液中Ba2的物质的量浓度会减小，故C不可行；D项，加入少量氢氧化钡固体，氢氧化钡溶于水使Ba2浓度增大，虽然平衡会左移，但

3、根据化学平衡移动原理可知Ba2的物质的量浓度依然增大，故D可行。3探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 molL11 molL1A向中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2是一种弱电解质B为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NH(aq)Mg2(aq)2NH3H2O(aq)D向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应的离子方程式是Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2O解析：

4、AA项，Mg(OH)2悬浊液中滴加几滴酚酞溶液后，溶液显红色，则溶液呈碱性，说明Mg(OH)2能电离出OH，是一种电解质，不能判断是否为弱电解质，A说法错误；B项，Mg(OH)2溶解产生的OH与NH4Cl溶液中的NH生成NH3H2O，能加快Mg(OH)2悬浊液的溶解，B说法正确；C项，混合后，OH与NH发生反应生成NH3H2O，其方程式为Mg(OH)2(s)2NH(aq)Mg2(aq)2NH3H2O(aq)，C说法正确；D项，因相同温度下，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，碱过量时生成Mg(OH)2，D说法正确。4向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag

5、2NH3H2OAg(NH3)22H2O。下列分析不正确的是()A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B实验可以证明NH3结合Ag能力比Cl强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl解析：CA项，因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，A正确；B项，Ag与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)正向移动，说明NH3结合Ag能力比Cl强，B正确；C项，银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，C错误；D项，浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag2NH3H2

6、OAg(NH3)22H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，D正确。5(2021河北邯郸市高三一模)难溶金属氢氧化物M(OH)n开始沉淀的pH(简记pH始)与沉淀完全的pH(简记pH终)，理论上具有定量关系，假定开始沉淀时c(Mn)0.01 molL1，设c(Mn)105 molL1时沉淀完全，则当n3时，pH终pH始的值为()A1 B2 C3 D4解析：Ac始(OH)，c终(OH)，0.1，即0.1，两边取负对数得pH终pH始1。6已知某温度下，Ksp(AgCl)1.561010mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)11012

7、 mol3L3，下列叙述正确的是()A饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C向0.0008 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1 AgNO3溶液，则CrO完全沉淀D将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液，则先产生AgCl沉淀解析：D饱和AgCl溶液中c(Ag)2Ksp(AgCl)1.561010 mol2L2，饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag)3/2Ksp(Ag2CrO4)11012 mol3L3，显然后

8、者的c(Ag)大，故A项错误；AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B项错误；两溶液等体积混合后，根据2AgCrOAg2CrO4，则溶液中剩余的c(Ag)0.0002 molL1，根据Ksp(Ag2CrO4)，则生成沉淀后的溶液中c(CrO) molL12.5105 molL11.0105 molL1，所以CrO不能完全沉淀，故C项错误；根据Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO4)，则当Cl开始沉淀时c(Ag)1.56107 molL1，当CrO开始沉淀时c(Ag) molL11.0104.5 molL1，故先产生AgCl沉淀

9、，故D项正确。7(2021江苏南京高三三模)室温下，通过表中实验探究沉淀的生成、转化与溶解。实验实验操作和现象1向2 mL 0.1 molL1 NaCl溶液中滴加2滴0.1 molL1 AgNO3溶液，产生白色沉淀2向实验1的试管中滴加4滴0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色3向实验2的试管中滴加8滴0.1 molL1 Na2S溶液，沉淀变为黑色4向少量AgCl固体中滴加适量1 molL1氨水，固体溶解，得到无色澄清溶液下列有关说法正确的是()A实验1所得上层清液中有c(Na)c(NO)c(Cl)B实验2说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C实验3所用的Na2S溶液中存在c(OH)c(

10、H)c(HS)2c(H2S)D实验4中反应的离子方程式为Ag2NH3=Ag(NH3)2解析：CA滴入的硝酸银很少量，所以c(Cl)c(NO)，A错误；B.实验2现象说明AgI比AgCl更容易沉淀，二者为同类型沉淀，所以Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，B错误；C.Na2S溶液中存在质子守恒c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，C正确；D.AgCl难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为AgCl2NH3=Ag(NH3)2Cl，D错误。8(2021江西南昌高三三模)某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下PbCO3 和 PbI2 在不同

11、的溶液中分别达到溶解平衡时lgc(Pb2)与lgc(CO)或lgc(I)的关系如图所示。下列说法正确的是()AKsp(PbCO3)的数量级为1014Bp点对应的是PbCO3不饱和溶液CL2对应的是lg c(Pb2)与lg c(I)的关系变化D向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液先产生黄色沉淀解析：AKsp(PbCO3)c(Pb2)c(CO)，则lg c(Pb2)lgKsp(PbCO3)lg c(CO)，同理lg c(Pb2)lgKsp(PbI2)2lg c(I2)，则图像L1对应的是lg c(Pb2)与lg c(I)的关系变化，以此分析。A由上述分析可知图像L2对

12、应的是lg c(Pb2)与lg c(CO)的关系变化，则Ksp(PbCO3)c(Pb2)c(CO)1013.1，故A正确；B.离子浓度的负对数越小，则离子浓度越大，p点位于L2的左下方，则对应PbCO3的过饱和溶液，故B错误；C.L2对应的是lg c(Pb2)与lg c(CO)的关系变化，故C错误；D.Ksp(PbCO3)c(Pb2)c(CO)1013.1，Ksp(PbI2)c(Pb2)c2(I)108，Ksp(PbCO3)Ksp(PbI2)，则p点溶液中加入Na2CO3浓溶液，先得白色沉淀，故D错误。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9(2021江西新余市高三二模)常温下，向10

13、mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1 molL1的氨水，反应过程中lg c(Ag)或lg cAg(NH3)与加入氨水体积的关系如图所示。下列说法正确的是()A原硝酸银溶液的浓度是0.05 molL1B反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为104C溶液b点NH的浓度大于溶液m点的NH浓度D溶液m点c(NO)c(Ag)c(NH)0.01解析：CD向硝酸银溶液中，逐滴加入氨水，先生成氢氧化银沉淀，银离子浓度减小，加入过量的氨水，氢氧化银和氨水反应生成Ag(NH3)。A由图像可知加入10 mL 0.1 molL1的氨水，恰好生成氢氧化银沉淀，发生反应AgNH3H2O=AgOHNH，所以原

14、硝酸银溶液的浓度是0.1 molL1，故A错误；B.硝酸银完全生成氢氧化银沉淀时，银离子浓度是104 mol/L，氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为108，故B错误；C.bm发生反应AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O，氢氧根离子结合铵根离子生成一水合氨，所以溶液b点NH的浓度大于溶液m点的NH浓度，故C正确；D.根据电荷守恒，溶液m点c(NO)c(OH)c(Ag)c(NH)cAg(NH3)2c(H)，m点Ag(NH3)2的浓度是0.01 mol/L，溶液呈碱性，所以c(NO)Ksp(AgI)，AgNO3与KCl恰好完全反应时v(AgNO3)25 mL，当c(Ag)增大，lg

15、 c(Ag)增大，a点朝d点移动，C错误；D.改为0.05 mol/L AgNO3溶液时，V(AgNO3)50 mL恰好完全反应，横坐标右移，纵坐标不变，a点向c点方向移动，D错误。12(2021山西吕梁市高三一模)某温度下，向10 mL 0.1 molL1 CuCl2溶液中滴入0.1 molL1的Na2S溶液，溶液中lg c(Cu2)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是()AKsp(CuS)的数量级为1036Bc点对应溶液中：c(S2)c(Cl)c(Na)Ca、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大DNa2S溶液中：2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)c(H)

16、解析：BC由图可知，b点是氯化铜溶液与硫化钠溶液恰好完全反应的点，溶液中的溶质为氯化钠，a点时，硫化钠溶液不足，溶液中的溶质为氯化铜和氯化钠，c点时，硫化钠溶液过量，溶液中的溶质为硫化钠和氯化钠。A由图可知，b点为硫化铜的饱和溶液，溶液中c(Cu2)c(S2)1.01017.7 mol/L，则Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)1.01035.4，数量级为1036，故A正确；B.由分析可知，c点为硫化钠和氯化钠的混合溶液，溶液中氯离子的物质的量为0.1 molL10.01 L20.002 mol，钠离子的物质的量为0.1 molL10.02 L20.004 mol，硫离子的物质的量为0.1

17、molL10.01 L0.001 mol，则混合溶液中c(S2)c(Cl)c(Na)，故B错误；C.由分析可知，a点溶液中氯化铜水解，促进水电离，c点溶液中硫化钠水解，促进水电离，b点溶液中氯化钠不水解，对水电离无影响，则b点水的电离程度最小，故C错误；D.硫化钠溶液中存在电荷守恒关系2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)c(H)，故D正确。三、非选择题13工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsplgKsp)的柱状图如图所示。回答下列问题：(1)向“浸出液”中加入CaCO

18、3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3、Al3完全沉淀，则pH的范围为_。(保留到小数点后一位)。已知：完全沉淀后离子浓度低于1105 molL1)(2)常温下，已知KspMg(OH)23.21011，KspFe(OH)32.71039，若将足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为_molL1、_ molL1。解析：(1)根据柱状图分析可知，Al(OH)3的Ksp大于Fe(OH)3的，那么使Al3完全沉淀的pH大于使Fe3完全沉淀的pH，KspAl(OH)311033，c(OH) molL11109.3 molL

19、1，c(H)1104.7 molL1，pH4.7，即应pH4.7。(2)将足量的Mg(OH)2和Fe(OH)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，即为饱和溶液，溶液中离子浓度满足沉淀溶解平衡方程式中化学计量数关系，所以Mg(OH)2悬浊液中c(Mg2)，c(OH)2c(Mg2)，则c(Mg2) molL12104 molL1；同理c(Fe3) molL111010 molL1。答案：(1)pH4.7(2)21041101014某化工厂废水(pH2.0，1 gmL1)中含有Ag、Pb2等重金属离子，其浓度各约为0.01 molL1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如表：难溶电解质AgI

20、PbI2AgOHPb(OH)2Ag2SPbSKsp8.310177.11095.61081.210156.310503.41028(1)你认为往废水中投入_(填序号)，Ag、Pb2沉淀效果最好。aKI bNaOH cNa2S(2)常温下，如果用NaOH处理上述废水，使溶液的pH9.0，处理后的废水中c(Pb2)_。(3)如果用食盐处理只含Ag的废水，测得处理后的废水(1 gmL1)中NaCl的质量分数为0.117%，若排放标准要求为c(Ag)低于1.0108 molL1，已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，问该工厂处理后的废水中c(Ag)_，是否符合排放标准_(填“是”或“否”

21、)。解析：(1)因为溶度积越小的越易转化为沉淀，由表格中的数据可知，硫化物的溶度积小，则应选择硫化钠，故答案为c；(2)Pb(OH)2的溶度积为1.21015，pH9.0，c(OH)105 mol/L，Kspc2(OH)c(Pb2)1.21015，c(Pb2) mol/L1.2105 molL1；(3)废水中NaCl的质量分数为0.117%，1 gmL1，所以c(Cl)mol/L0.02 molL1；Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，c(Ag) mol/L9109 molL1NH3H2O，故水解能力NHF，所以NH4F溶液呈酸性。(4)c(Mg2)c2(F)Ksp，沉淀后c(Mg2)1.85105 molL1，则c2(F) mol2L2，解得c(F)2.0103 molL1。答案：(1)Fe(OH)3、Al(OH)3(2)NH4Cl水解反应的方程式为NHH2ONH3H2OH，Mg与H反应产生H2，使c(H)减小，促进水解平衡向右移动，生成的NH3H2O部分分解产生NH3，总反应的离子方程式为Mg2NH=Mg22NH3H2(3)酸性(4)2.0103