2023届新高考新教材化学鲁科版一轮限时训练-第8章第26讲　弱电解质的电离.docx

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1、第8章 第26讲弱电解质的电离一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。1能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B常温下，0.1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 molL1CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红解析：B乙酸溶液与Zn反应放出H2，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，A项错误；常温下，CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COO结合水中H生成了CH3COOH分子，可以证明乙酸是弱酸，B项正确；可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其是弱酸，C项错误；可以证明乙酸具有酸性，但

2、不能证明其酸性强弱，D项错误。2液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABAB，在不同温度下其平衡常数K(25 )1.01014，K(35 )2.11014。则下列叙述正确的是()Ac(A)随温度的升高而降低B35 时，c(A)c(B)CAB的电离程度：(25 )(35 )DAB的电离是吸热过程解析：D升高温度，K增大，说明AB的电离程度增大，说明电离是吸热的，所以 c(A)随着温度的升高而增大，A项错误；根据题给信息，无法推出35 时，c(A)c(B)，B项错误；升高温度，K增大，AB的电离程度增大，所以AB的电离程度：(25 )H2CO3HSOHClOHCO；根据“较强酸制取较弱

3、酸”的复分解反应规律，判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性：HSOHCO，则SO、HCO不能反应，可以大量共存，A不符合题意；酸性：HClOHCO，则ClO、HCO不能反应，可以大量共存，B不符合题意；由于酸性：HSOHCO，则HSO、CO反应生成SO和HCO，不能大量共存，C符合题意；由于酸性：H2CO3HClO，HClO、HCO不能反应，可以大量共存，D不符合题意。4下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()解析：B乙酸和一氯乙酸均显弱酸性。弱酸的浓度越大，在水中的电离度越小，排除C项、D项。电离平衡常数：CH3COO

4、Hc(NH)Cc点：pH可能大于7Da点到c点，溶液pH增大是因为醋酸铵水解显碱性解析：B醋酸是弱电解质，0.01 molL1的醋酸溶液中c(H)2，A错误；b、c点为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4溶液显中性，CH3COOH电离使溶液显酸性，则混合溶液的pHc(OH)，结合电荷守恒推知，c(CH3COO)c(NH)，B正确，C错误。a点到c点，溶液的pH增大，其原因是醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，则溶液中的c(H)减小，溶液的pH增大，室温下，醋酸

5、铵的水溶液pH7，即醋酸铵溶液显中性，D错误。6已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C室温时，此酸的电离常数约为1107D稀释HA溶液时，不是所有粒子的浓度都一定会减小解析：B0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，说明溶液中c(H)约为0.1 molL10.1%1104molL1，溶液的pH4，A项正确；电离属于吸热过程，升温促进HA电离，溶液中的c(H)增大，pH减小，B项错误；室温时，此酸的电离常数约为104104/0.11107，C项正确；稀释HA溶液可促进HA电离，但溶液中c

6、(H)、c(A)、c(HA)都减小，而c(OH)增大，D项正确。7常温下，0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pHa1的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积的0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度解析：B醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，即apHa1，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成a1，B项正确；加入等体积的0.2 molL1盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减小，C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增

7、大，溶液的pH减小，D项错误。8有关0.1 mol/L NH3H2O溶液中，下列说法中正确的是()ANH3H2O的电离方程式为：NH3H2O=NHOHB溶液中有：c(NH)c(H)c(OH)C溶液中：c(NH3H2O)0.1 mol/LD加入少量NaOH固体，溶液碱性增强，c(H)与c(OH)的乘积将增大解析：BNH3H2O是弱电解质，NH3H2O的电离方程式为：NH3H2ONHOH，故A错误；根据电荷守恒，溶液中有：c(NH)c(H)c(OH)，故B正确；根据物料守恒，溶液中：c(NH)c(NH3H2O)0.1 mol/L，故C错误；温度不变，KW不变即 c(H)与c(OH)的乘积不变，故D

8、错误。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。9常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号pH1111溶液氨水NaOH溶液A两溶液中水的电离程度相同B两溶液中c(OH)相等C等体积的两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：D两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：c(NaOH)，等体积的两溶液分别与0.01 molL1的盐酸完全中和，氨水消耗盐酸的体积大，C正确。两溶液加水稀释时，氨水中NH3H2O的电离平衡正向移动，溶液中c(OH)变化小，故稀释10倍后氨水的pH大，D错误。10常温下，向1 L浓度为0.1 mol/L HA溶液中逐渐加入NaOH固体

9、的过程中，主要成分的分布分数(HA或A占含A微粒总量的百分数)随pH的变化如图所示。忽略过程中溶液体积的变化，下列说法错误的是()AHA的电离常数的数量级为105BpH5.6时，溶液中c(OH)c(H)c(HA)c(A)C加入NaOH固体的质量为2.0 g时，溶液的pH7DpH7时，溶液中c(Na)c(A)解析：C根据溶液中主要成分的分布分数(HA或A占含A微粒总量的百分数)随pH的变化情况可知，HA为弱酸，根据HAHA可知，其电离平衡常数Ka，当HA与A的分布分数均为0.5时，对应的pH4.7，所以可求出其Ka值为1104.7。根据上述分析可知，AHA的电离常数为1104.7，其数量级为10

10、5，A正确；B.从图像中可看出，pH5.6时，c(HA)c(A)，但溶液呈现酸性，所以c(H)c(OH)，B正确；C.加入NaOH固体的质量为2.0 g时，其物质的量为0.05 mol，与HA发生反应生成0.05 mol NaA，还有0.05 mol HA剩余，因为HA的电离平衡常数为1104.7，可求出其水解常数为1109.3Ka，所以因为电离程度大于相应离子的水解程度，同浓度的NaA与HA的溶液呈酸性，即pH7，C错误；D.溶液中存在电荷守恒，即c(Na)c(H)c(OH)c(A)，所以当pH7时，溶液中存在c(Na)c(A)，D正确。11已知HA的酸性弱于HB的酸性。25 时，用NaOH

11、固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A、B的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下列说法正确的是()A曲线表示lg c(A)与溶液的pH的变化关系B100C溶液中水的电离程度：MNDN点对应的溶液中c(Na)Q点对应的溶液中c(Na)解析：BC由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)Ka(HA)，由图可知，曲线表示lg c(B)与溶液的pH的变化关系，A项错误；根据题图可知，M点、N点对应溶液中c(B)c(A)，c(HB)c(HA)，故100，B项正确；M点、N点对应溶液中存在c(A)c(B)，M点溶

12、液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，以HB的电离为主，N点是HA和NaA的混合溶液，溶液显碱性，以A的水解为主，故水的电离程度：MN，C项正确；N点、Q点对应溶液的pH相等，由图可知N点对应溶液中c(A)c(Cl)c(HClO)c(ClO)D已知常温下反应Cl2(aq)Cl(aq)Cl(aq)的K0.191，当pH增大时，K减小解析：DHClOHClO的电离常数Ka的对数值lg Kalglg c(H)lg，根据图示，当溶液的pH7.54时，HClO和ClO的物质的量分数相等，即c(H)107.54molL1时，c(HClO)c(ClO)，代入得lg Ka7.54，A项正确；氯水中的Cl2、

13、ClO、HClO均有强氧化性，均能与KI发生反应，B项正确；根据图示，pH1的氯水中，c(Cl)c(Cl2)c(Cl)c(HClO)c(ClO)，C项正确；平衡常数只与温度有关，当pH增大时，K不变，D项错误。三、非选择题13(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：_。(2)NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。解析：(1)因为H3PO2是一元中强酸，只有部分发生电离，电离方程式为H3PO2HH2PO。(2)根据H3PO2是一元中强酸，可以判断NaH2PO2是正盐，属于弱酸强碱盐，因H2PO水解而使溶液呈弱碱性。答案：(1)H3P

14、O2HH2PO(2)正盐弱碱性14现有常温下pH2的盐酸(甲)和pH2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：(1)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数值一定变小的是_(填序号)。Ac(H) BCc(H)c(OH) D(2)取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲

15、)_pH(乙)(填“”“”“pH(乙)。(4)pH均为2的盐酸和醋酸溶液相比，其浓度：c(HCl)n(HCl)，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，醋酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于盐酸。(5)由表中电离平衡常数可知，各种酸的酸性强弱：CH3COOHH2CO3HClOHCO，则酸的电离程度由易到难的顺序：CH3COOHH2CO3HClOHCO，而酸越易电离，则电离产生的酸根离子结合质子(H)的能力越弱，因此四种离子结合H的能力：CH3COOHCOClOH2CO3HClOHCO，则CH3COOH与Na2CO3(少量)反应生成CH3COONa、CO2和H2O，离子方程式为2CH3COOHCO=2CH

16、3COOCO2H2O；HClO与Na2CO3(少量)反应生成NaClO和NaHCO3，离子方程式为HClOCO=ClOHCO。答案：(1)A(2)向右减小 (3) (4)c(HAsO)c(H3AsO3)。(3)结合题图知，H3AsO4为多元弱酸，存在电离平衡，其第一步电离方程式为H3AsO4H2AsOH。(4)H3AsO4第二步电离方程式为H2AsOHAsOH，其电离常数Ka2，由图像可知当pH7.0时，c(H2AsO)c(HAsO)，则Ka2107.0，pKa27.0。答案：(1)OHH3AsO3=H2AsOH2O (2)c(H2AsO)c(HAsO)c(H3AsO3)(3)H3AsO4H2AsOH(4)7.0