2023届新教材高考化学一轮复习离子方程式书写的分类突破学案.docx

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1、微专题 离子方程式书写的分类突破复 习 目 标1会判断复杂的离子方程式的正误；2从分类思想准确书写与量有关的离子方程式。考点一与量有关的离子方程式的书写(以少定多)题组强化训练形成关键能力题组一连续型1反应生成的离子又能跟剩余(过量)的反应物继续反应。(1)可溶性多元酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如将CO2通入NaOH溶液中，碱过量：_；碱不足：_。(2)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸对应的盐溶液反应。如将CO2通入NaAlO2溶液中，NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。(3)多元弱酸对应的盐溶液与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应，稀盐酸不足：_；稀盐酸过量：_。(4)铝盐

2、溶液与强碱反应。铝盐过量：_；铝盐不足：_。(5)NaAlO2溶液与强酸反应。NaAlO2过量：_；NaAlO2不足：_。(6)Fe与稀硝酸反应。Fe过量：_；Fe不足：_。题组二先后型2一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)向含有OH、CO32-、AlO2-的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为_；_；_、_；_。(3)向含有H、Al3、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为_；_；

3、_；_。题组三配比型3当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11_，此时溶液呈_性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12_，此时溶液呈_性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为_。(4

4、)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211_；nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212_。考点二离子方程式的正误判断题组强化训练形成关键能力题组一合理拆分化学式1判断正误。(1)金属钠与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2()(2)氯气溶于水：Cl2H2O2HClClO()(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO32-2H=CO2H2O()(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3()(5)Na2O2固体与水反应：2O22-2H2O=4OHO2()(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O()(7)向CuSO4溶

5、液中通入H2S气体：Cu2S2=CuS()(8)碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2O()特别提醒“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分”的陷阱。易溶于水、易电离的强电解质必须拆分。非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)、难溶物、气体、氧化物、单质均不能“拆分”，用化学式表示。题组二是否符合反应原理2判断下列反应的离子方程式书写是否正确。(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2()(3)Fe和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2()(4)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2()(5)Fe

6、(OH)3和HI的反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O()(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2O()(7)NaHCO3的水解：HCO3-H2O=H2CO3OH()(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-()特别提醒离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应生成Fe2；金属和氧化性酸反应不放H2；忽略隐含反应；不符合配比关系；“=”“”使用是否正确以及反应条件等。题组三是否满足三守恒3判断正误。(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小

7、块钠：Na2H2O=Na2OHH2()(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu+2H+NO3-=Cu2NOH2O()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2()(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-I6H=I23H2O()(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O()特别提醒离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。题组四是否符合量比关系4判断正误。(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl()(2)向Ca(

8、ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-()(3)向NaAl(OH)4溶液中通入少量CO2：2Al(OH)4CO2=2AlOH3+CO32-H2O()(4)少量SO2和NaOH反应：SO2+OH-=HSO3-()(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO32-2H=H2OCO2()(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3H2O()特别提醒在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该

9、量。情 境 创 新 设 计牙膏是常见的日用化学品，是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂、保湿剂、甜味剂、芳香剂和水分。近几年来，牙膏中还加入了各种药物，制成多种药物牙膏。其中，摩擦剂是牙膏的主体，常用的摩擦剂有碳酸钙(CaCO3)、二氧化硅(SiO2)、磷酸氢钙(CaHPO42H2O)等，用量在30%55%之间。牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。以下为甲、乙两同学设计的在实验室中制备碳酸钙的实验方案：甲：石灰石 高温 生石灰 加入水 熟石灰 加入Na2CO3溶液 碳酸钙；乙：石灰石 稀盐酸 氯化钙 加入Na2CO3溶液 碳酸钙。问题探究(1)请依据用途推测并说明

10、CaHPO42H2O在水中的溶解性。_(2)乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点？_(3)请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式。_(4)若乙同学在实验中加入了过量的盐酸，当加入Na2CO3溶液时，首先发生反应的离子方程式是什么？_高考真题演练明确考查方向12020浙江卷7月能正确表示下列反应的离子方程式是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-Ba2=BaSO4B.电解MgCl2水溶液：2Cl2H2O2OHCl2H2C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3OH CH3COOCH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu22

11、OH=Cu(OH)222020天津卷下列离子方程式书写正确的是()A.CaCO3与稀硝酸反应：CO32-2H=H2OCO2B.FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2Br2=2Fe32BrC.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O42-2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-32020浙江卷不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.BaCO3溶于盐酸：BaCO32H=Ba2CO2H2OB.FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：D.醋酸钠水解：CH3COOH2

12、OCH3COOHOH随堂过关训练提升学科素养1下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl2HH2Cl2B.向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3+2H2O=AlO2-+4NH4+C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CuH2O22H=Cu22H2OD.足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3H2O2.下列离子方程式书写错误的是()A.氢氧化铁溶于硫酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB.标况下将112 mL氯气通入10 mL 1 molL1溴化亚铁溶液中：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.等物质的量MgCl2、Ba(

13、OH)2与HCl在溶液中混合：Mg2H3OH=Mg(OH)2H2OD.Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量23混合：Ca2+HCO3-OH=CaCO3H2O3以含锂的电解铝废渣(主要含AlF3、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料可制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石，其工艺流程如图所示。已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。(1)含锂的电解铝废渣易产生的主要污染性离子是_(填离子符号)，含锂的电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体的化学式为_。(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀的反应的离子方程式为_。(3)一般情况下，当一个反应的K105时，认为该反应可以进行完全。苛化反

14、应中存在如下平衡Li2CO3(s)Ca2(aq)2Li(aq)CaCO3(s)，通过计算说明该反应能否进行完全并说明理由：_。已知Ksp(Li2CO3)8.64104、Ksp(CaCO3)2.5109。(4)由碳化反应后的溶液得到Li2CO3产品的过程中，具体的实验操作有加热浓缩、_、_、_、干燥。(5)上述流程中得到副产品冰晶石的反应的化学方程式为_。微专题1离子方程式书写的分类突破考点一题组强化训练形成关键能力1答案：(1)CO2+2OH-=CO32-H2O CO2+OH-=HCO3-(2)2AlO2-+CO23H2O=2Al(OH)3CO32-AlO2- +CO22H2O=Al(OH)3

15、HCO3-(3)H+CO32-=HCO3-2H+CO32-=H2OCO2(4)Al33OH=Al(OH)3Al3+4OH-=AlO2-2H2O5AlO2-HH2O=Al(OH)3AlO2-4H=Al32H2O63Fe+8H+2NO3-=3Fe22NO4H2OFe+NO3-4H=Fe3NO2H2O2答案：(1)HOH=H2O NH4+H2OH=NH3H2OH2O(2)OHH=H2OAlO2-HH2O=Al(OH)3CO32-+H=HCO3-HCO3-H=H2OCO2Al(OH)33H=Al33H2O(3)HOH=H2OAl33OH=Al(OH)3NH4+OH=NH3H2OAlOH3+OH-=Al

16、O2-2H2O3答案：(1)Ca2+HCO3-OH=CaCO3H2OCa2+2HCO3- +2OH=CaCO32H2OCO32-(2)HCO3-OHCa2=CaCO3H2OCa2+2OH-+2HCO3- =CaCO3CO32-2H2O(3)Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4H2O碱Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO42H2O中SO42-Ba2=BaSO4(4)3Ba2+3SO42-2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3NH4+Al32SO42-2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4考点二题组强化训练形成关键能力1解析： (2)HClO是弱酸，应保留化学式

17、。3HCO3-难电离，不能拆成H和CO32-。(4)NH3H2O是弱碱，应保留化学式。(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式。6MgOH2难溶于水，应保留化学式。(7)H2S是弱酸，应保留化学式。(8)CH3COOH是弱酸，应保留化学式。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)2答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)3解析：(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)4答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)情 境 创 新 设 计答案：(1)因为CaHPO42H2O为摩擦剂，刷牙时必须以固体形式存在，故难溶于

18、水。(2)步骤少、产品纯度高、能耗低。3CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，Ca2+CO32-=CaCO3(4)若加入过量盐酸，则CaCl2溶液中含有剩余HCl，当加入Na2CO3溶液时，HCl首先与Na2CO3反应，故首先发生反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2O。高考真题演练明确考查方向1解析：(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2+2OH-+SO42-Ba2=Fe(OH)2BaSO4，故A错误；电解MgCl2水溶液：Mg22Cl2H2OMg(OH)2Cl2H2，故B错误；乙酸乙酯与NaOH溶液共热水解彻底，生成醋酸钠和乙醇，离子方程式：CH3

19、COOCH2CH3OH CH3COOCH3CH2OH，故C正确；氨水中的一水合氨是弱电解质不拆，Cu2+2NH3H2O=CuOH2+2NH4+，故D错误。答案：C2解析：本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微观探析。碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br2能够氧化Fe2，B项正确；NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4，C项错误；苯酚的酸性比HCO3-强，在苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成HCO3-，D项错误。答案：B3解析：BaCO3溶于盐酸的离子方程式为：BaCO32H=Ba2CO2H2O，故A正确；FeCl3溶液腐

20、蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，故B正确；苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；CH3COO在溶液中存在水解平衡，其水解的离子方程式为：CH3COOH2OCH3COOHOH，故D正确。答案：C随堂过关训练提升学科素养1解析：用惰性电极电解饱和食盐水离子方程式为2Cl 2H2O H2Cl22OH ，A项错误；向氯化铝溶液中通入过量氨气的离子方程式为Al3+3NH3H2O=AlOH3 + 3NH4+ ，B项错误；用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板的离子方程式为CuH2O22H=Cu22H2O，C项正确；足

21、量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应的离子方程式为Mg2+2HCO3-2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O，D项错误。答案：C2解析：氢氧化铁溶于硫酸的反应实质是Fe(OH)3与H反应，离子方程式为Fe(OH)33H=Fe33H2O，A项正确；标况下112 mL氯气的物质的量为0.005 mol，溴化亚铁的物质的量为0.01 mol，Fe2的还原性强于Br，故Fe2+先氧化，根据物质的量可知，Fe2刚好被Cl2完全氧化，B项正确；等物质的量MgCl2、Ba(OH)2与HCl在溶液中混合时，H先与OH反应，剩余一半的OH与Mg2反应，离子方程式为Mg22H4OH=Mg(OH)22H2O

22、，C项错误；Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量23混合，OH过量，则HCO3-全部与OH反应生成CO32- ，CO32-再与Ca2反应生成CaCO3，离子方程式为Ca2+HCO3-OH=CaCO3H2O，D项正确。答案：C3解析： 对流程进行如下分析：(3)由反应Li2CO3(s)Ca2(aq)2Li(aq)CaCO3(s)可知，Kc2Li+cCa2+c2Li+cCO32- cCa2+cCO32- KspLi2CO3KspCaCO38.6410-42.510-93.5105105，说明该反应能进行完全。(4)由碳化反应后的溶液得到Li2CO3产品时，为了防止Li2CO3受热分解，不能蒸干溶液，故实验操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。答案：(1)FHF22Al3+3CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2(3)由反应Li2CO3(s)Ca2(aq)2Li(aq)CaCO3(s)可知，Kc2Li+cCa2+c2Li+cCO32- cCa2+cCO32- KspLi2CO3KspCaCO38.6410-42.510-93.5105105，说明该反应能进行完全。(4)冷却结晶过滤洗涤(5)6HFNa2SO4NaAlO2=Na3AlF6H2SO42H2O