2023届新教材高考化学一轮复习氧化还原反应学案.docx

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1、第4讲氧化还原反应复 习 目 标1了解氧化还原反应的概念及本质，了解常见的氧化还原反应；2.掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目；4.掌握氧化性、还原性强弱的比较及应用；5.掌握氧化还原反应的基本规律及应用；6.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。考点一氧化还原反应的概念必备知识梳理夯实学科基础1.本质和特征2氧化还原反应和四种基本反应类型的关系3有关概念及联系对于反应C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O(1)氧化剂是_，发生_反应，被还原，生成_产物SO2。(2)还原剂是C，发生_反应，被氧化，生成_产物CO2。(3)C和浓硫

2、酸在反应中分别表现_性和_性。(4)反应生成1 mol CO2，浓硫酸得_电子，C失去_电子，反应转移_电子。4常见的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂既有氧化性又有还原性【特别提醒】同一种氧化剂(或还原剂)所对应的还原产物(或氧化产物)不是一成不变的，而是决定于还原剂(或氧化剂)的性质、反应条件、反应物的浓度、反应介质的酸碱性等多种因素。如KMnO4在酸性溶液中的还原产物一般是Mn2；在中性或碱性溶液中的还原产物一般是锰的较高价态的化合物，如MnO2、K2MnO4等。5氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：_。(2)单线桥

3、法请写出Cu与稀硝酸反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_。易错易混辨析(错误的说明错因)(1)有化合价变化的反应就是氧化还原反应()错因：_。(2)氧化还原反应的特征是有电子的得失()错因：_。(3)有单质生成的反应一定是氧化还原反应()错因：_。(4)盐类的水解反应不都是氧化还原反应()错因：_。(5)置换反应都是氧化还原反应()错因：_。(6)Na2O2和SO2的反应是氧化还原反应()错因：_。(7)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()错因：_。(8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()错因：_。(9)CaO2与水发生氧化还原反应时，C

4、aO2只作氧化剂()错因：_。(10)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()错因：_。(11)NaHCO3H2=HCOONaH2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化()错因：_。(12)金属阳离子只具有氧化性，非金属阴离子只具有还原性()错因：_。题组强化训练形成关键能力题组一氧化还原反应相关概念辨析1下列化学反应属于区域3的是()A4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O2 4NO6H2ODZnH2SO4=ZnSO4H22下列反应Cu2SO22CuSO2；3O22O3；Fe2O33CO2Fe3CO2；2Na2H2

5、O=2NaOHH2；CaCO3CaOCO2；2H2O22H2OO2；SO3H2O=H2SO4；2Fe3Cl2 2FeCl3；H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；NaHH2O=NaOHH2；IBrH2O=HIOHBr属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_(填序号)。题组二氧化还原反应电子转移的分析方法3下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()4Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为2CuSO4K2HgI4SO22H2O=Cu2HgI4K2SO42H2SO4。下列说法正确的是()A上述反应的产物Cu

6、2HgI4中，Hg的化合价为1B上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原C上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4NAD由以上信息可推知：可发生反应2CuSO42NaClSO22H2O=2CuCl+Na2SO4+2H2SO4微点拨转移电子数的计算思路明确元素的变价找出所有氧化剂或还原剂的物质的量 根据变价数 所有氧化剂或还原剂得或失的电子数确定转移电子数。n(e)n(氧化剂)或n(还原剂)N(变价原子数)N(化合价变化数)考点二氧化性、还原性强弱比较1氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指_的性质(或能力)；还原性是指_的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子

7、的_程度，与得、失电子数目的_无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态只有_，如：浓H2SO4、KMnO4等；最低价态只有_，如：金属单质、Cl、S2等；中间价态既有_又有_，如：Fe2、S、Cl2等。2氧化性、还原性强弱的比较(1)依据氧化还原反应原理判断氧化性强弱：氧化剂氧化产物；还原性强弱：还原剂还原产物。(2)依据“二表、一律”判断依据元素周期表判断同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

8、依据金属活动性顺序表判断依据元素周期律判断非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其对应单质的氧化性越强如酸性：HClO4H2SO4H3PO4 H2CO3H2SiO3，则氧化性：Cl2SPCSi金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其对应单质的还原性越强如碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，则还原性：NaMgAl(3)依据被氧化或被还原的程度判断相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：(4)依据反应条件判断浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性

9、：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。如：鉴别CH4和C2H4用酸性KMnO4，NO3-在大量H存在时，能将Fe2、I、SO32-等离子氧化。易错易混辨析(错误的说明错因)(1)同一元素价态越高氧化性越强()错因：_。(2)得电子难的物质一定易失电子()错因：_。(3)具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定能发生反应()错因：_。(4)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()错因：_。(5)金属

10、原子失电子数越多，金属的还原性越强()错因：_。题组强化训练形成关键能力题组一物质氧化性、还原性强弱比较1R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为2价，且X2与单质R不反应；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。下列氧化性顺序正确的是()AX2R2Y2Z2BY2Z2R2X2CZ2X2R2Y2DR2X2Z2Y22铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBi

11、O3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为()A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2题组二物质氧化性、还原性强弱的应用3已知氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3I2，则下列说法正确的是()A.Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为2BrCl2=Br22ClC.某溶液中含有Fe2、Cl、I，为了除去I而不减少其他离子，可加入适量Fe3D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用

12、后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物4已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A. 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO42-4HB.I2SO22H2O=H2SO42HIC.H2O2H2SO4=SO2O22H2OD.2Fe3H2O2=2Fe2O22H微点拨假设法判断氧化还原反应能否进行已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。先假设反应成立，然后根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性的规律，列出假设反应中的上述关系，结

13、合题干条件判断该结论是否符合事实，符合事实，则反应成立；反之，则不成立。题组三物质氧化性、还原性强弱的实验探究5为了探究Fe2、Cu2、Ag的氧化性强弱，设计如图实验。回答下列问题：(1) 写出CuSO4的电离方程式：_。(2)实验、的现象和结论如表：实验编号实验现象实验结论铁丝表面覆盖红色物质，溶液变为浅绿色铜丝表面覆盖银白色物质，溶液变为蓝色实验的结论是_。实验的结论是_。由可得金属阳离子的氧化性与其金属活动性顺序_。(填“相同”或“相反”)考点三先后规律及应用必备知识梳理夯实学科基础1.同时含有几种还原剂时 加入氧化剂 将按照还原性_的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性_，所以Cl2先与_反应。2同时含有几种氧化剂时 加入还原剂 将按照_的顺序依次反应。如在含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性_，所以铁粉先与_反应，然后依次与_反应。3熟记常见的强弱顺序氧化性：MnO4-(H)Cl2Br2Fe3I2稀H2SO4S，还原性：Mn2Cl-Br-Fe2+I-SO2(SO32-)Co(OH)3I2B还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2IClC热稳定性：NaClNaClO4NaClOD酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN4某化学反应在催化剂条件下的转化过程的微观示意图如图所