2023届新高考化学一轮分层练案(二十九)化学反应速率与影响因素.docx

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1、一轮分层练案（二十九） 化学反应速率与影响因素（基础课）一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意)1已知合成氨反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，其浓度数据如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g)起始浓度/(molL1) 1.0 3.0 02 s末浓度/(molL1) 0.6 1.8 0.8当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为()A0.4 molL1s1B0.6 molL1s1C0.9 molL1s1D1.2 molL1s1【答案】B2 s内氢气的浓度变化量3.0 molL11.8 molL11.2 molL1，故2 s内用氢气表示的平均反应速率0.

2、6 molL1s1。2一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(忽视溶液体积的变化)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)33102 molL1min1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D反应至6 min时，H2O2的分解率为50%【答案】CH2O2溶液发生催化分解反应：2H2O2MnO2,2H2OO

3、2，根据生成O2的体积确定n(H2O2)，06 min生成标准状况下22.4 mL O2，其物质的量为1103 mol，则消耗H2O2的物质的量为2103mol，故有v(H2O2)3.3102 molL1min1，A正确。随着反应的进行，c(H2O2)逐渐减小，反应速率减小，故610 min时，v(H2O2)3.3102 molL1min1，B正确。开始时n(H2O2)0.40 molL110103 L4103 mol,6 min时消耗2103 mol H2O2，则反应至6 min时，c(H2O2)0.20 molL1，C错误。开始时，n(H2O2)4103 mol，6 min时消耗2103

4、mol H2O2，故反应至6 min时，H2O2的分解率为100%50%，D正确。3在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是()A用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以增大反应速率B为加快制取氢气的速率可以用锌粒代替锌片C为降低浓硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D为了延长疫苗的保质期在运输和保存的过程中最好保持较低的温度【答案】C稀硫酸与Cu不反应，而浓硫酸与Cu在加热条件下反应才能制备SO2，故C错误。4H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是()A甲

5、温度、乙浓度、丙催化剂B甲浓度、乙催化剂、丙温度C甲催化剂、乙温度、丙浓度D甲温度、乙催化剂、丙浓度【答案】A由图可知，对照常温下5% H2O2溶液的试管，甲改变的条件是温度；乙改变的条件是浓度；丙改变的条件是催化剂，所以装置与改变的条件相对应的是甲温度、乙浓度、丙催化剂。5一定温度下，向10 mL 0.40 molL1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：2Fe3H2O2=2Fe2O22H，H2O22Fe22H=2H2O2Fe3，反应过程中能量变化如下图所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.2

6、22.4下列说法不正确的是()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.33102 molL1min1BFe3的作用是增大过氧化氢的分解速率C反应是吸热反应，反应是放热反应D反应2H2O2(aq)=2H2O(l)O2(g)的HE1E2、溶液初始浓度相同，斜率：，说明水样pH越大，反应速率越慢，故A错误；初始浓度都为0.20 molL1、pH4时，中不加Cu2，中加入Cu2，斜率：，反应速率：，斜率：，速率：，说明反应物浓度越大，M的分解速率越快，故C错误；020 min内，中M的平均分解速率 molL1min10.015 molL1min1，故D错误。9已知反应S2O(aq)2I(aq)

7、2SO(aq)I2(aq)如图，若往该溶液中加入含Fe3的某溶液，反应机理如下。下列有关该反应的说法不正确的是()2Fe3(aq)2I(aq)I2(aq)2Fe2(aq)2Fe2(aq)S2O(aq)2Fe3(aq)2SO(aq)A增大S2O浓度或I浓度，反应、反应的反应速率均加快BFe3是该反应的催化剂C因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深【答案】D增大S2O浓度或I浓度，反应、反应的反应物的浓度均会增大，反应速率均加快，故A正确；若往该溶液中加入含Fe3的某溶液，发生反应2Fe3(aq)2I(aq)I2(aq)2F

8、e2(aq)、2Fe2(aq)S2O(aq)2Fe3(aq)2SO(aq)，总反应为S2O(aq)2I(aq)2SO(aq)I2(aq)，铁离子为反应的催化剂，故B正确；焓变等于正、逆反应的活化能之差，则正反应的活化能比逆反应的小，所以该反应是放热反应，故C正确；S2O(aq)2I(aq)2SO(aq)I2(aq)为放热反应，升温平衡逆向进行，碘单质浓度减小，蓝色变浅，故D错误。10某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物氧化砷的微观机理，得到如下图像和数据。(其中k为速率常数，Ea为活化能)。对于所研究的三个反应，下列说法错误的是()反应动力学参数 反应 Ea/(kJmol1)AsN2O=AsON2

9、78.45AsNO2=AsONO2.58AsNO=AsON155.85A相同条件下的氧化性：NO2NOB相同条件下，As与NO的反应速率最慢C升高温度能增大As与N2O反应的活化能D升高温度不能显著加快As与NO2的反应速率【答案】C由AsNO2=AsONO可知，N元素的化合价降低，二氧化氮为氧化剂，则相同条件下的氧化性：NO2NO，故A正确；由题干信息可知，NO与As反应对应的活化能最大，则相同条件下As与NO的反应速率最慢，故B正确；升高温度，提供能量，可增大活化分子百分数，增大反应速率，而反应的活化能不变，故C错误；由图可知，As与NO2反应中对应的k受温度影响不大，则升高温度不能显著加

10、快As与NO2的反应速率，故D正确。二、非选择题11.下列各项分别与影响化学反应速率的哪个因素关系最为密切？(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：_。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：_。.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正_v逆。(填“”“”或“”)(2)若t22 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。(4)如果升高温度，则v逆_(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：.(1)反应

11、物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素，镁比锌活泼，与盐酸反应较剧烈。(2)MnO2是H2O2分解反应的催化剂，可增大反应速率。.(1)t2时刻，反应物逐渐减少，生成物逐渐增多，反应未达到平衡且正向进行，v正v逆。(2)v0.25 molL1min1。(3)t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化了6 mol N，转化率为100%75%。(4)升高温度，反应速率增大。【答案】.(1)反应物本身的性质(2)催化剂.(1)(2)0.25 molL1min1(3)75%(4)增大12可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工业上制取H2SO4的重要反应。(1)在恒压条件下，该反

12、应分组实验的有关条件如下表：反应条件温度容器容积起始n(SO2)起始n(O2)其他条件组500 1 L1 mol2 mol无组500 1 L1 mol2 mol已知、两组实验过程中，SO3气体的体积分数(SO3)随时间t的变化曲线如图所示。组与相比不同的条件是_；将组实验中温度变为800 ，则(SO3)达到a%所需时间_t1(填“小于”“大于”或“等于”)。(2)向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列的是_。甲：在500 时，10 mol SO2和10 mol O2反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol

13、O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲解析：(1)由题意可知，两组实验的压强、温度和起始浓度均相同，而由曲线图可看出，组实验的反应速率快，所以组具备的其他条件是使用了催化剂，加快了化学反应速率。温度升高后，化学反应速率加快，所以(SO3)达到a%所需的时间比原来短。(2)有催化剂且温度较高的乙容器中反应速率最快，其次是温度高、浓度大的甲容器，温度低的丙容器化学反应速率最慢。【答案】(1)使用催化剂(其他合理答案也可)小于(2)C13某化学反应2

14、ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800 1.00.800.670.570.500.500.502800 c20.600.500.500.500.500.503800 c30.920.750.630.600.600.604820 1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内的平均速率为_ molL1min1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2_ molL1。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1，且c3_ 1.0 molL1。(填“”“”或“v1，实验1的起始浓度为1.0 molL1，由平衡时浓度可知，实验3的起始浓度大于1.0 molL1。(4)比较实验4和实验1可知，平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1至实验4升高温度，平衡右移，升高温度平衡向吸热反应方向移动。【答案】(1)0.013(2)1.0(3)(4)吸热由实验1至实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动