2023届新高考化学一轮复习(多选)鲁科版第八章第6课时　难溶电解质的溶解平衡作业.docx

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1、第八章 第6课时难溶电解质的溶解平衡题号知识易中难沉淀溶解平衡及影响因素2溶度积及应用35,68有关溶度积的计算1,4溶度积图像79一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.(2021江西南昌期末)室温下,已知Ksp(BaSO4)=1.010-10, Ksp(BaCO3)=5.010-9。下列说法中正确的是(C)A.在含有BaSO4固体的溶液中,一定有c(Ba2+)=c(SO42-)B.向只含有BaSO4的悬浊液中加入少量水,溶液中c(Ba2+)增大C.若向BaSO4悬浊液中逐渐加入Na2CO3固体至c(CO32-)=5.010-4 mol/L时,BaSO4开始向BaCO3沉淀转化D.往Na

2、2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液,当生成BaCO3沉淀时,c(CO32-)c(SO42-)=0.02解析:在含有BaSO4固体的溶液中,不一定有c(Ba2+)=c(SO42-),例如将硫酸钡加到1 mol/L的稀硫酸中,c(Ba2+)Ksp(CuS), A项正确;该反应达平衡时c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变,但不一定相等,B项错误;往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,平衡向正反应方向移动,c(Mn2+)变大,C项正确;该反应的平衡常数K=c(Mn2+)c(Cu2+)=c(Mn2+)c(S2-)c(Cu2+)c(S2-) =Ksp(MnS)Ksp(CuS),D项正确

3、。4.已知:25 时,CaCO3的Ksp=3.410-9,现将浓度为210-4 molL-1的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度应大于(B)A.3.410-2 molL-1B.6.810-5 molL-1C.3.410-5 molL-1D.1.710-5 molL-1解析:Na2CO3溶液的浓度为210-4 molL-1,与某浓度CaCl2溶液等体积混合后溶液中c(CO32-)=110-4 molL-1,c(CO32-)c混(Ca2+)Ksp时,会产生沉淀,得c混(Ca2+)3.410-9110-4 molL-1=3.410-5 molL

4、-1,故原CaCl2溶液的浓度应大于23.410-5molL-1=6.810-5 molL-1,故B正确。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)5.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作印染媒染剂,医药上用于作催吐剂。已知25 时,KspZn(OH)2=1.010-17,Ksp(Ag2SO4)=1.210-5,则下列说法正确的是(D)A.在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动,Kw增大B.在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C.在0.5 L 0.10 molL-1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02

5、molL-1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀D.常温下,要除去0.20 molL-1 ZnSO4溶液中的Zn2+,要调节pH8解析:温度不变,水的离子积常数Kw不变,A错误;根据电荷守恒,在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为2c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),且由于Zn2+水解,使得c(Zn2+)c(SO42-),B错误;在0.5 L 0.10 molL-1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL-1的AgNO3溶液后,c(SO42-)=0.05 molL-1,c(Ag+)=0.01 molL-1,Qc=c2(Ag+)c(SO42-)=510-68

6、,D正确。6.一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下:向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL,再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液;加入V1 mL c1 molL-1AgNO3溶液(过量),充分摇匀;用c2 molL-1KSCN标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液V2 mL。已知:Ksp(AgBr)=7.710-13,Ag+SCN-AgSCN(白色),Ksp(AgSCN)= 110-12下列说法不正确的是(B)A.滴定终点时,溶液变为红色B.该滴定法需在碱性条件下进行C.AgBr(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Br-(aq)的平衡常数K=0.77D.该水样中c(Br-)=c1V

7、1-c2V225.00 molL-1解析:滴定终点时,SCN-与Fe3+反应,使溶液变为红色,A项正确;在碱性条件下,Fe3+生成氢氧化铁沉淀,B项不正确;K=c(Br-)c(SCN-)=Ksp(AgBr)Ksp(AgSCN)= 7.710-13110-12=0.77,C项正确;达到滴定终点时,n(SCN-)+n(Br-)=n(Ag+), n(Br-)=c1V110-3 mol-c2V210-3 mol,c(Br-)=c1V110-3-c2V210-325.0010-3 molL-1=c1V1-c2V225.00 molL-1,D项正确。7.已知298 K时,Ksp(NiS)=1.010-21

8、,Ksp(NiCO3)=1.010-7;pNi=-lg c(Ni2+),pB=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高,NiS、NiCO3的Ksp均增大),298 K时,溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是(BC)A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度B.向d点溶液中加入对应阴离子的钠盐,b点向d点移动C.对于曲线,加热b点溶液(忽略水的蒸发),b点向c点方向移动D.m为3.5且曲线对应的阴离子是CO32-解析:298 K时,Ksp(NiS)=1.01

9、0-21,Ksp(NiCO3)=1.010-7,NiS、NiCO3属于同种类型,常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度,A项正确;Ksp(NiS)2.510-4 molL-1时,开始有BaCO3沉淀生成。图中c(CO32-)=2.510-4 molL-1时,c(Ba2+)=1.010-5 molL-1,则有Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.510-9。(3)BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡,BaSO4(s)Ba2+(aq)+ SO42-(aq),加入Na2CO3,Ba2+与CO32-生成BaCO3沉淀,促使BaSO4的沉淀溶解平衡正向移动,溶液中c(SO42-)

10、增大,c(Ba2+)减小,则MP为c(SO42-)的变化曲线,MN为c(Ba2+)的变化曲线。反应BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=c(SO42-)c(CO32-)=Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)=1.010-102.510-9=0.04。(4)当溶液中c(CO32-)=110-3 molL-1时,K=c(SO42-)c(CO32-)=0.04,则有c(SO42-)=0.04110-3 molL-1=410-5 molL-1,故溶解BaSO4的物质的量为410-5 molL-11 L=410-5 mol。答案:(1)1.010-10(2)2.510-42.510-9(3)MN0.04(4)410-5