2023届新高考化学一轮复习(多选)鲁科版第二章第2课时　电解质与离子反应学案.docx

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1、第2课时电解质与离子反应1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方 程式。电解质及其电离1.电解质的分类 电解质的强弱与物质溶解性无关,不要认为溶解度小的物质是弱电解质。如硫酸钡不溶于水,但是属于强电解质。2.电解质的电离(1)电离电解质在水溶液中或熔融状态下,解离成自由移动的离子的过程。(2)电离方程式 通常情况下,酸的电离条件是溶于水,盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。理解辨析1.判一判(正确的打“”,错误的打“”)(1)铁能导电,所以铁是电解质,液溴不能导电,它是非电解质

2、。()(2)HClO是弱酸,但NaClO是强电解质。()(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。()解析:(1)电解质、非电解质必须是化合物。(3)HCl是共价化合物,但是属于强电解质。答案:(1)(2)(3)2.想一想NH3溶于水所得溶液能导电,NH3是否为电解质?提示:不是。溶液能导电是因为NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-,NH3H2O是电解质,而NH3不能电离出离子,为非电解质。3.做一做写出下列物质的电离方程式:(1)CH3COOH。(2)HF。(3)KHCO3。(4)KHSO4(水溶液)。(5)KHSO4(熔融)。答案:(1)CH3COO-+H+(2)H+F-(

3、3)K+HCO3-(4)K+H+SO42-(5)K+HSO4- 电解质的理解及判断1.(2022云南文山月考)下列物质的分类正确的是(A)选项纯净物强电解质弱电解质非电解质A胆矾苛性钠碳酸氨气B液氯氯化钾氢溴酸二氧化碳C冰醋酸硫酸钡氟化氢氯化银D盐酸硫酸醋酸氯气解析:胆矾是纯净物,苛性钠是强电解质,碳酸是弱电解质,氨气是非电解质,A项正确;氢溴酸为混合物,B项错误;氯化银为强电解质,C项错误;盐酸为混合物,氯气为单质,既不是电解质也不是非电解质,D项错误。2.下列说法正确的是(D)A.铜、石墨均能导电,所以它们均是电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质C.液态H

4、Cl、固体NaCl均不能导电,所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以它们均是非电解质解析:铜、石墨是单质,所以它们不是电解质,A错误;NH3、CO2的水溶液能导电,是因为NH3、CO2与水反应生成的一水合氨和碳酸电离而导电,而非NH3、CO2本身电离而导电,所以NH3、CO2不是电解质,B错误;液态HCl、固体NaCl均不能导电,但是HCl、NaCl在水溶液中电离而能导电,所以HCl、NaCl是电解质,C错误;蔗糖、酒精都是有机化合物,不管是在水溶液中还是在熔融状态下,它们都不能导电,所以它们都是非电解质,D正确。 电离方程式的书写3.(2021河北

5、张家口期中)在溶液中,下列电离方程式错误的是(B)A.Ba(OH)2Ba2+2OH-B.NaHCO3Na+H+CO32-C.H2SO42H+SO42-D.NaHSO4Na+H+SO42-解析:Ba(OH)2在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2Ba2+2OH-,故A正确;NaHCO3在溶液中的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-,故B错误;H2SO4在溶液中的电离方程式为H2SO42H+SO42-,故C正确;NaHSO4在溶液中的电离方程式为NaHSO4Na+H+SO42-,故D正确。4.(2021河北张家口模拟)图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电

6、极且与直流电源连接方式相同,表示水分子),下列说法正确的是(B)A.X电极与电源负极相连B.图b、c中Y电极上会生成不同产物C.NaCl是电解质,三种状态下都能导电D.图b说明通电后发生了NaClNa+Cl-解析:氯离子半径大于钠离子,则图中代表的离子是Cl-,图b中阴离子向X极移动,失电子生成氯气,则X为阳极,接电源正极,A错误;Y是阴极,图b中是Na+得电子生成Na单质,图c中是水电离的H+得电子生成H2,产物不同,B正确;NaCl在晶体状态没有自由移动的离子,不导电,即图a不导电,C错误;熔融状态下,NaCl通电生成Na和Cl2,氯化钠生成钠离子和氯离子的过程为电离,不需要通电也能电离,

7、D错误。 导电性的判断及理解5.同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是(A)A.bacB.a=b=cC.cabD.bca解析:金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,离子运动加快,导电能力增强;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增强。6.(2021辽宁沈阳三模)电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关,现分别向25 mL 0.015 mol/L Ba(OH)2溶液、25 mL 0.0

8、1 mol/L NaOH溶液中滴加0.02 mol/L NaHSO4溶液,其电导率的变化情况如图所示,下列说法中正确的是(D)A.线代表向NaOH溶液中滴加NaHSO4溶液的变化曲线B.b点后,两溶液发生的反应均为H+OH-H2OC.b点两溶液导电能力相同,此时两溶液中溶质组成相同D.a点溶液呈中性,d点溶液呈酸性解析:由题意可知,未加入NaHSO4溶液前,Ba(OH)2溶液的离子浓度大,电导率比NaOH溶液大,则曲线代表向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液的变化曲线,故A错误;曲线在a点时已经消耗完NaOH,在b点时溶质是NaHSO4和Na2SO4,不发生化学反应,故B错误;曲线,b点

9、是少量的NaHSO4和足量的Ba(OH)2反应生成Na2SO4和BaSO4,溶质有Na2SO4和Ba(OH)2,曲线,b点的溶质是Na2SO4和NaHSO4,溶质不同,故C错误;a点是NaOH和NaHSO4恰好反应完全的点,溶液呈中性,d点时Ba(OH)2已反应完全,还有多余的NaHSO4,其电离出的氢离子使溶液呈酸性,故D正确。1.书写电离方程式的“三注意”(1)注意符合客观事实,不能随意书写离子符号。(2)注意质量守恒:电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒:电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。2.金属导电与电解质溶液导电的原因(1)金属能导电是因为自由电子在电场作用

10、下定向移动,温度升高,金属阳离子振动幅度增大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电能力变弱。(2)电解质溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的强弱,取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系。对于弱电解质溶液,温度升高时,弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电能力会增强。离子反应与离子方程式的书写1.离子反应(1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)实质:溶液中某些离子的种类数或浓度发生变化。(3)类型2.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的

11、化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。(3)书写步骤(以CaCO3与盐酸反应为例)(4)离子方程式的意义3.电解质的“拆分”原则(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆。常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3酸式盐a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HCO3-、HS-、HSO3-

12、等。b.强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式,如NaHSO4应写成Na+、H+和SO42-;而在熔融状态下不能拆开,如NaHSO4应写成Na+和HSO4-。(2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应,不能电离出离子,所以不写离子方程式。如Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)CaCl2(s)+2NH3+2H2O。(3)微溶物在离子方程式中的书写方法微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微溶物出现在生成物中时当沉淀处理,不可拆。如澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式为H+OH-H2O;用石灰乳制漂白粉的离子方程式为Ca(OH)2+Cl2Ca2+Cl-+ClO-+H

13、2O。 氨水作为反应物,书写成NH3H2O;氨水作为生成物,若有加热条件或在浓溶液中生成,则书写成NH3+H2O,若无加热条件或在稀溶液中生成,则书写成NH3H2O。理解辨析1.判一判(正确的打“”,错误的打“”)(1)Fe和稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2。()(2)用食醋除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+CO2+H2O+Ca2+。()(3)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4+OH-NH3+H2O。()解析:(1)产物错误,应为二价铁。(2)醋酸不能拆分。(3)碳酸氢根离子也参加反应。答案:(1)(2)(3)2.做一做(1)在稀硫酸中分别加入下列物质,能

14、发生反应的请写出有关反应的离子方程式。加入Zn粒: 。加入NaOH溶液: 。加入BaCl2溶液:。加入CH3COONa溶液:。加入Na2CO3溶液:。(2)上述中,混合后溶液中SO42-的物质的量减少的是(填序号,下同);H+的物质的量减少的是。答案:(1)Zn+2H+Zn2+H2H+OH-H2OBa2+SO42-BaSO4CH3COO-+H+CH3COOHCO32-+2H+CO2+H2O(2) 离子方程式的书写及正误判断1.(2021天津实验中学期中)下列反应的离子方程式正确的是(B)A.Na2O2与H218O反应:2Na2O2+2H218O4Na+4OH-+18O2B.向海带灰浸出液中加入

15、硫酸、双氧水:2I-+2H+H2O2I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-+3S+2H2OD.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量:Ag+NH3H2OAgOH+NH4+解析:过氧化钠与水反应时,过氧化钠既作氧化剂又作还原剂,过氧化钠中-1价氧一部分到了氧气中,一部分到了氢氧化钠中,所以不可能生成18O2,故A错误;双氧水具有氧化性,在酸性环境下能氧化碘离子生成碘单质,离子方程式正确,故B正确;向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸生成二氧化硫和硫单质,正确的离子方程式为S2O32-+2H+SO2+S+H2O,故C错误;向AgNO3溶液中滴加氨水至过量

16、,开始生成的AgOH能溶于过量的氨水中,正确的离子方程式为Ag+NH3H2OAgOH+NH4+,AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2+OH-+2H2O,故D错误。2.(双选)下列反应的离子方程式表达正确的是(BD)A.用铜电极电解MgCl2溶液:Mg2+2Cl-+2H2OH2+Cl2+Mg(OH)2B.某消毒液的主要成分为NaClO,加白醋可增强消毒效果:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2OD.水浴加热银氨溶液与葡萄糖的混合溶液,出现银镜:CH2OH(CHOH

17、)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COOH+2Ag+4NH3+H2O解析:由于Cu不是惰性电极,所以Cu会参与氧化还原反应,阳极Cu失去电子,生成Cu2+,阳极电极反应式为Cu-2e-Cu2+,阴极电极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-,故A错误;向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,发生了氧化还原反应,由于草酸是弱酸,在离子方程式中应保留分子式,其离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O,故C错误。离子方程式正误判断的“六查”(1)“一查”是否符合客观事实。(2)“二查”符号“”“”“”“”是否使用恰当。(3)“三查

18、”拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子,其他物质均不能拆写。(4)“四查”是否“漏写”离子反应。(5)“五查”反应物的“量”过量、少量、足量等。(6)“六查”是否符合三个守恒:质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 与量有关的离子方程式的书写3.下列离子方程式书写正确的是(D)A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:2H+SO42-+Ba2+2OH-2H2O+BaSO4B.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-C.加热可增强纯碱溶液的去污能力:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中:Cl

19、O-+CO2+H2OHCO3-+HClO解析:向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全,只需满足两者物质的量之比为11即可,反应的离子方程式为H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O,A项错误;向FeI2溶液中通入少量氯气,I-先反应,生成碘单质和氯离子,反应的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2,B项错误;碳酸根离子分步水解,溶液显碱性,加热促进水解反应正向进行,溶液碱性增强,去污能力增强,离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,C项错误;过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中,ClO-+CO2+H2OHCO

20、3-+HClO,D项正确。4.下列有关反应的离子方程式书写正确的是(B)A.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+4OH-AlO2-+2H2OB.将绿豆大小的一块金属钠放入盛水的烧杯中:2Na+2H2O2Na+2OH-+H2C.向NaHCO3溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液:HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD.向NH4HSO4溶液中加入过量的NaOH溶液:H+OH-H2O解析:Al3+与氨水反应只能得到Al(OH)3,无法得到AlO2-,A项错误;金属钠与水反应得到烧碱和氢气,B项正确;根据“定少为1”原则,离子方程式中Ca(OH)2的化学计量数应该是1,NaHCO3的化学计

21、量数应该是2,C项错误;除了H+外,NH4+也和OH-反应得到NH3H2O,属于事实性错误,D项错误。与量有关的离子方程式的书写(1)反应特点:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应(一般为复盐或酸式盐),一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)跟用量有关。(2)书写方法(少定多变法)将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。1.(2021浙江6月选考,13)不能正确表示下列变化的离子方程式是(A)A

22、.碳酸镁与稀盐酸反应:CO32-+2H+CO2+H2OB.亚硫酸氢钠的水解:HSO3-+H2OH2SO3+OH-C.锌溶于氢氧化钠溶液:Zn+2OH-+2H2OZn(OH)42-+H2D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应:NO2-+NH4+N2+2H2O解析:碳酸镁在没有说明是澄清溶液还是浑浊液时,不能写成离子形式,A表示错误;亚硫酸氢钠是弱酸强碱盐,水解使溶液呈碱性,B表示正确;锌与铝化学性质相似,既能与酸反应生成盐和氢气,也能与碱反应生成盐和氢气,C表示正确;亚硝酸钠与氯化铵反应生成亚硝酸铵和氯化钠,亚硝酸铵不稳定,受热分解生成氮气和水,D表示正确。2.(2021广东卷,15)宏观辨识与微观探

23、析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(D)A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O2NaOH+O2B.H2O(g)通过灼热铁粉:3H2O+2FeFe2O3+3H2C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4CuSO4+H2D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2H2O+2MnO4-5SO42-+4H+2Mn2+解析:Na2O2放入水中生成NaOH和O2,化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,A错误;H2O(g)通过灼热铁粉生成Fe3O4和氢气,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,B错误;铜丝插入热的浓硫酸中生成CuSO4

24、、SO2和H2O,化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O,C错误;SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,SO2具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色,题给离子方程式书写正确,D正确。3.(2021全国乙卷,9)下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是(A)A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42-B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al3+4OH-AlO2-+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢:Cu2+S2-CuS解析:用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙,发生难溶电解

25、质的转化,硫酸钙转化为碳酸钙,A正确;过量铁粉加入稀硝酸中,最终生成Fe2+,B错误;向硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液,反应的离子方程式为Al3+3OH-Al(OH)3,C错误;氯化铜溶液中通入硫化氢,H2S是弱酸,应写化学式,反应的离子方程式为Cu2+H2SCuS+2H+,D错误。4.(2020全国卷,11)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是(A)A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:3SO32-+Cl2+H2O2HSO3-+2Cl-+SO42-B.向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3:2Fe3+ +H2O2O2+2H+2Fe2+D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:NH4+OH-NH3H2O解析:由于氯气少量,SO32-不能被氯气完全氧化为SO42-,剩余的SO32-在酸性溶液中转化为HSO3-,A项正确;CO2与CaCl2溶液不反应,B项错误;向H2O2溶液中滴加少量FeCl3,FeCl3为催化剂,发生的反应为2H2O22H2O+O2,C项错误;NH4HSO4与NaOH的物质的量相等,反应的离子方程式为H+OH-H2O,D项错误。