2023届新高考化学一轮复习物质的量　气体摩尔体积夯基础.docx

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1、物质的量气体摩尔体积夯基础1下列说法中正确的是()A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数C1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子D一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(ba) g2设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A BC D3下列说法中正确的是()A在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成物质的微粒大小决定B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同C在一定温度和压强下，气态物质的体积

2、大小由构成气体的分子数决定D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L4国际计量大会第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为1 mol包含6.022 140 761023个基本单元，6.022 140 761023 mol1被称为阿伏加德罗常数(NA)。新定义于2019年5月20日正式生效。下列说法不正确的是()A标准状况下，22.4 L NH3约含有176.021023个质子B白磷分子(P4)呈正四面体形，62 g白磷中约含有36.021023个PP键C标准状况下，18 g H2O中约含有26.021023个氢原子D由新定义可知，阿伏加德罗常数NA6.022 140 761

3、023 mol15标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A在任意条件下，其相对分子质量之比为mnB同质量的A、B，其分子数之比为nmC25 、1.01105 Pa时，两气体的密度之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为mn6如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D电子数相等7在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A同密度、同压强的N2和C2H4B同温度、同体积的O2和N2C同体积、同密度的C2H4和COD同压强、同体积的O2和N282021湖南卷NA为阿伏

4、加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g HO含有的中子数为10NAB0.1 molL1HClO4溶液中含有的H数为0.1NAC2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA92021山东X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是()AX、Y生成H2的物质的量之比一定为BX、Y消耗酸的物质的量之比一定为C产物中X、Y化合价之

5、比一定为D由一定能确定产物中X、Y的化合价102021全国甲卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC32 g环状S8()分子中含有的SS键数为1NAD1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA112021河北卷NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73

6、 g，则转移电子数为NAD1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NH与H离子数之和大于NA122021浙江卷设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NABCH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC向100 mL 0.10 molL1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA132022河北邯郸月考同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体的体积之比为12，

7、下列叙述不正确的是()A同温同压下，甲和乙的密度之比为11B甲与乙的相对分子质量之比为11C同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为11D等质量的甲和乙中的原子数之比一定为11142022福建六校联考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L 0.2 molL1的氨水中，NH3H2O、NH数目之和为0.2NAB0.1 mol HCl与0.1 mol NaCl，分子数目均为0.1NAC1 mol乙烯与乙醇蒸气组成的混合气体完全燃烧时消耗氧气分子数目为3NAD2.4 g镁与一定体积的浓硝酸混合，当二者恰好反应完全时生成的NO2分子数目为0.2NA152022五省优创名校联考NA为阿伏

8、加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol HClO中所含HCl键的数目为NAB8.8 g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NAC1.2 g C与0.1 mol CO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NAD标准状况下，向1 L 0.1 molL1 HCl溶液中滴加氨水至pH7，溶液中NH的数目为0.1NA162022湖北联考NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.24 L(标准状况)乙醇中所含氧原子的个数大于0.1NAB2.8 g氮气与足量的氢气反应生成氨时，形成新的化学键的数目为0.6NAC1.4 g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.3NADT时，0.1 L p

9、H14的NaOH溶液中含有OH的数目一定为0.1NA172022广东广州调研NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A4 g甲烷完全燃烧时转移的电子数为2NAB11.2 L(标准状况)CCl4中含有的共价键数目为2NAC3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中HS和S2粒子数之和为0.1NA1C摩尔是物质的量的单位，A不正确；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(ba)g是一个氧原子的质量，D不正确。2D解法一：公式法：a g双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，

10、所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1 L。解法二：比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为Na gpb gN则：N，双原子分子的物质的量为，所以b g该气体在标准状况下的体积为 L。3CA项，在一定温度和压强下，固体或液体的体积大小主要由粒子数和粒子大小决定，故错误；B项，不同气体，体积不同，它们所含的分子数不一定不同，故错误；D项，气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，1 mol任何气体所占的体积，不一定等于22.4 L，故错误。4A每个NH3分子含有10个质子，则标准状况下，22.4 L(1 mol) NH3约含有106.021023个质子，A项错误；6

11、2 g白磷的物质的量为0.5 mol，而一个白磷分子中含6个PP键，故0.5 mol白磷中约含有36.021023个PP键，B项正确；标准状况下，18 g H2O的物质的量为1 mol，则约含有26.021023个氢原子，C项正确；由题给信息知，阿伏加德罗常数NA6.022 140 761023 mol1，D项正确。5C标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，即表示两种气体的物质的量相等，所以A与B的摩尔质量之比为mn，相对分子质量之比也为mn，A项正确；同质量的A、B，其分子数之比为二者的摩尔质量的反比，即nm，B项正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以为m

12、n，C项错误；相同状况下，同体积气体的物质的量相等，质量比等于其摩尔质量之比，即为mn，D项正确。6A7C同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以A、B、D错误；C项，密度乘以体积等于质量，C2H4和CO的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。8D1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个HO分子中含有10个中子，HO的相对分子质量为20 gmol1，故18 g HO的物质的量为0.9 mol，则18 g HO中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 molL1 HClO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 molL1，

13、由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H的数目，B错误；2 mol NO与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2，由于存在平衡2NO2N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为NA mol11.5NA，D正确。9D根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的物质的量之比等于气体体积之比，A项正确；根据A项分析及氢原子守恒，X、Y消耗H的物质的量之比为，因盐酸为一元酸，硫酸为二元酸，故X、Y消耗酸的物质的量之比为，B项正确；由题意可得关系式：XH2、YH2，则产物中X、Y的化合价分别是、，X、

14、Y化合价之比为，由于V1、V2、Vm未知，只根据一定，无法确定产物中X、Y的化合价，C项正确，D项错误。10CD2O的摩尔质量为20 gmol1，每个D2O分子中含10个质子，18 g D2O的物质的量为18 g20 gmol10.9 mol，其所含质子数为9NA，A项错误；NO2与H2O的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3 mol NO2完全反应时，转移电子数为2NA，B项错误；环状S8的摩尔质量为256 gmol1，1个S8分子中含8个SS键，32 g环状S8的物质的量为0.125 mol，含SS键数目为0.1258NA1NA，C项正确；溶液呈酸性，说

15、明存在水解平衡Cr2OH2O2CrO2H，故1 L 0.1 molL1K2Cr2O7溶液中Cr2O数目少于0.1NA，D项错误。11.C22.4 L（标准状况）氟气的物质的量为1 mol，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2I22HI为可逆反应，则1 mol H2和1 mol I2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n（H2）n（Cl2）11，当H2和Cl2的总质量为73 g时，产生2 g H2、71 g Cl2，则H2的物质的量为1 mol，Cl2的物质的量为1 mol，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c（

16、NH）c（H）c（Br）c（OH），c（Br）1 molL1，则c（NH）c（H）1 molL1，故1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NH与H离子数之和大于NA，D说法正确。12CNH4F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；2.24 L（标准状况）CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；100 mL 0.10 molL1 FeCl3溶液中铁

17、离子的物质的量是0.01 mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目一定小于0.1NA，D错误。13D同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则（a g/M甲）（2a g/M乙）12，M甲/M乙11。根据同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，可知同温同压下甲和乙的密度之比为11，A项正确；以gmol1为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上相等，B项正确；因为二者摩尔质量相等，所以等质量时

18、，二者物质的量相等，同温同体积下，二者压强之比为11，C项正确；不能确定甲、乙气体的分子组成，等质量的甲和乙的原子个数比不能确定，D项错误。14C氨水中N原子的存在形式有NH3分子、NH3H2O、NH，即该溶液中NH3H2O、NH、NH3数目之和为0.2NA，A项错误；HCl为共价化合物，0.1 mol HCl的分子数目为0.1NA，NaCl为离子化合物，其中不含分子，B项错误；1 mol C2H4和1 mol C2H5OH完全燃烧均消耗3 mol O2，则1 mol C2H4和C2H5OH蒸气组成的混合气体完全燃烧消耗O2分子数为3NA，C项正确；2.4 g Mg和一定体积的浓硝酸恰好反应时

19、，Mg先与浓硝酸反应，再与稀硝酸反应，故生成NO2分子数小于0.2NA，D项错误。15BHClO中不含HCl键，A项错误；8.8 g乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）为0.1 mol，所含碳原子数为0.4NA，B项正确；由CCO22CO，可知1.2 g C与0.1 mol CO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.2NA，C项错误；标准状况下，pH7的溶液不呈中性，根据电荷守恒可知，NH的数目不等于Cl的数目（0.1NA），D项错误。16A标准状况下，乙醇不是气体，2.24 L乙醇（CH3CH2OH）的物质的量大于0.1 mol，故所含氧原子的个数大于0.1NA，A项正确；氮气与氢气生成氨

20、的反应是可逆反应，2.8 g（0.1 mol）氮气与足量的氢气反应生成氨时，形成新的化学键的数目小于0.6NA，B项错误；丙烯（C3H6）和环丁烷（C4H8）的最简式相同，均为CH2，1.4 g的丙烯和环丁烷混合气体中所含氢原子数为0.2NA，C项错误；温度不确定，OH的数目无法进行计算，D项错误。17A甲烷完全燃烧转化为CO2和H2O，根据CH4CO2失去8e，则4 g甲烷完全燃烧时转移电子数为8NA2NA，A项正确；标准状况下CCl4为液体，11.2 L CCl4不为0.5 mol，所含共价键数目不为2NA，B项错误；2SO2O22SO3为可逆反应，不能进行完全，因此3 mol SO2和1 mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，C项错误；根据物料守恒，1 L 0.1 molL1的Na2S溶液中H2S、HS和S2三种粒子数之和为0.1NA，D项错误。