2023届新高考化学一轮复习氯及其化合物提能力.docx

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1、课练10氯及其化合物综合测评提能力一、选择题12022江苏南京、盐城二模氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）ACl2能溶于水，可用于工业制盐酸B.ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒C.HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D.FeCl3易溶于水，可用作H2O2分解的催化剂22022广西南宁月考若用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水中，Cl与Cl2的粒子数之和为NAB.标准状况下，22.4 L Cl2溶于足量水或NaOH溶液中，转移电子数均为NAC.MnO2与浓盐酸混合加热充分反应生成71 g C

2、l2，参与反应的MnO2分子数大于NAD.含1 mol FeBr2的水溶液中通入一定量Cl2，当生成1 mol Fe3时，转移电子数为3NA32022华中师大一附中期中某化学学习小组用如图所示装置制备、收集Cl2，并进行性质验证实验（夹持装置略去）。下列说法正确的是（）A.用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，可选和B.用于Cl2收集时，a为进气口C.中加入NaBr溶液和CCl4，通入Cl2反应后振荡、静置，下层溶液呈橙红色D.中通入Cl2使品红溶液褪色后，取出溶液加热可恢复红色4下列说法正确的是（）氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧

3、化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A.BC. D5下列对氯气及其化合物的说法正确的是（）A.通过化合反应不能制得氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色D.由Ca（ClO）2CO2H2O=CaCO32HClO可推出Ca（ClO）2SO2H2O=CaSO32HClO6下列实验现象描述正确的是（）A.碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B.红热的铜丝在氯气中燃烧，

4、产生了棕黄色的雾C.电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D.溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色7已知A、B为单质，C为化合物，能实现如下转化关系的是（）ABCAB若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为CuA. BC. D8海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。下列判断正确的是（）A.步骤的操作分别是过滤、

5、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C.步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油D.步骤的操作是过滤二、非选择题92021广东卷含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine（中文命名“氯气”）。（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_。（2）实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为。（3）某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中Cl存在的操作及现象是。（4）某合作学习

6、小组进行以下实验探究。实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25 时，Ksp（AgCl）1.81010。提出猜想猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度S（45 ）S（35 ）S（25 ）。设计实验、验证猜想取试样、（不同温度下配制的AgCl饱和溶液），在设定的测试温度下，进行表1中实验13，记录数据。表1实验序号试样测试温度/电导率/（S/cm1）1：25 的AgCl饱和溶液

7、25A12：35 的AgCl饱和溶液35A23：45 的AgCl饱和溶液45A3数据分析、交流讨论25 的AgCl饱和溶液中，c（Cl）molL1。实验结果为A3A2A1。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合中信息，猜想b不足以成立的理由有_。优化实验小组同学为进一步验证猜想b，在实验13的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表2中内容。表2实验序号试样测试温度/电导率/（S/cm1）4B15B2实验总结根据实验15的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_。102022山东潍坊模拟某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含

8、氯化合物，并探究其性质。（1）欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择甲图中合适的装置，其连接顺序为（按气流方向，用小写字母表示）。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式：。（2）取氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液100 mL，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：溶液中Cl与ClO反应所致，设计实验方案确认这种可能性：_。_（用离子方程式表示）所致。向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaClO的物质的量浓度为molL1。（3）在加热条件下，氯气与NaOH溶液

9、反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程式：。实验小组设计乙图装置（加热装置略去）验证NaClO3的性质。已知：2NaClO3Na2C2O42H2SO4（稀）=2ClO22CO22Na2SO42H2O；ClO2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是；装置C吸收的物质是。综合测评提能力1B工业上利用H2和Cl2反应生成HCl，再用水吸收HCl制得盐酸，与Cl2能溶于水的性质无关，A错误；ClO2有强氧化性，故可用于自来水消毒，B正确；HClO用作棉、麻的漂白剂是利用其强氧化性，与HClO的不稳定性无关，C错误；FeCl3能够加快过氧化氢

10、分解速率，与其易溶于水的性质无关，D错误。2A标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，Cl2与水的反应为可逆反应：Cl2H2OHClHClO，根据原子守恒得，Cl的数目与HClO、ClO的数目之和相等，则Cl与Cl2的粒子数之和为NA，故A正确；标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成1 mol氯化钠和1 mol次氯酸钠，转移了1 mol电子，转移电子的数目为NA，Cl2与水的反应为可逆反应，转移电子数小于NA故B错误；71 g Cl2的物质的量为1 mol，根据化学方程式知参加反应的MnO2的物质的量为1 mol，且不存

11、在MnO2分子，故C错误；因Fe2的还原性强于Br，所以Cl2先氧化Fe2，Fe2被氧化为Fe3时失去1个电子，则当生成1 mol Fe3时，转移电子数为NA，故D错误。3C高锰酸钾粉末容易从隔板掉入溶液中，不能实现液体与固体的分离，应选择装置，故A错误； Cl2的密度比空气大，应用向上排空气法收集，用于Cl2收集时，b为进气口，故B错误；通入Cl2后，发生反应Cl22NaBr=Br22NaCl，生成的Br2易溶于CCl4，可观察到溶液分层且下层呈橙红色，可验证Cl2的氧化性，故C正确；中的品红溶液通入Cl2后，因有HClO生成，可使品红溶液褪色，属于氧化型漂白，是不可逆的，加热后不能复原，故

12、D错误。4C氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错，排除D项。5C由Fe2FeCl3=3FeCl2知，A项错误；氯水中的HClO有漂白性，可漂白pH试纸，B项错误；NaBr与氯水中的Cl2反应：2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2被CCl4萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C项正确；D项中的CaSO3会被HClO氧化为CaSO4，错误。6D汽油的密度比水小，上层颜色变为紫红色

13、，下层颜色变浅，A项错误；CuCl2是固体应为烟而不是雾，B项错误；电解NaCl饱和溶液，阳极产生的Cl2能使碘化钾淀粉溶液变蓝，C项错误。7C若A是Na，B是O2，则C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，电解NaOH溶液得到H2和O2，错误；若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则C可能是HCl、HBr、HI等，电解HCl、HBr、HI等的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生H2，在阳极产生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2，正确；若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则C中含有Fe3，电解铁盐溶液不可能产生金属Fe，错误；若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则C含有Cu2，该盐可能是

14、CuCl2溶液，电解CuCl2溶液会产生Cu和Cl2，因此B可能为Cu，正确。8A通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I的溶液，向该溶液中通入Cl2将I氧化为I2，经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2，A正确，D错误；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I已反应完全，B错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I2发生反应，C错误。9答案：（1）MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O（2）cdbae（3）HClO取少量久置氯水于试管中，先加入过量稀硝酸酸化，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl（4）1.34105电导率与温度和离子浓度有关，测试温度不同，根据电

15、导率结果，无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度4545电导率A3B2B1解析：（1）实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O。（2）实验室制得的Cl2中含有HCl、H2O，可依次通过饱和食盐水、浓硫酸分别除去HCl、H2O，再收集Cl2并进行尾气处理，因此装置的接口连接顺序为cdbae。（3）氯水中能使品红溶液褪色的物质是HClO，氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中HClO已分解。检验Cl存在的方法是取少量样品于试管中，先加入几滴稀硝酸，再加入几滴AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，则该久置氯水中存在Cl。（4）由于AgCl饱和溶液

16、中c（Ag）c（Cl），因此25 时，c（Cl）molL1105molL11.34105molL1。由于不同温度下的饱和溶液的浓度不同，因此实验1、2、3中，存在两个变量（温度与浓度），因此不足以证明猜想b成立。猜想b需要探究不同温度下配制的AgCl饱和溶液在同一测试温度下时的电导率大小，要使猜想b成立，则需满足测定试样、试样、试样在同一测试温度下的电导率大小为试样试样B2B1时，即可说明猜想b成立。10答案：（1）a（或b）、g、h、e、f、i、j、d（或m）A对应：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2OB对应：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O（2）

17、取少量“84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变为黄绿色2ClOSO2=Cl2SO（3）3Cl26OHClO5Cl3H2O溶液变蓝ClO2和CO2解析：（1）A、B装置都可用来制取氯气，分液漏斗用来滴加浓盐酸，从气体反应装置出来的气体含有HCl和水蒸气，HCl易溶于水，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以装置E中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的氯化氢（长进短出），浓硫酸具有吸水性，装置D中浓硫酸的作用是干燥Cl2（长进短出），故依次通过E、D，Cl2密度比空气密度大，用向上排气法（长进短出）收集，最后多余的Cl2被NaOH溶液或碱石灰吸收，正确的顺序为a（或b）ghefijd（或m）；

18、装置A是MnO2与浓HCl加热制Cl2，装置B是KMnO4与浓HCl制Cl2，依据得失电子守恒和原子守恒即可写出化学方程式。（2）溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，“84”消毒液的有效成分ClO和Cl发生反应生成Cl2，可通过进一步实验验证ClO具有强氧化性，在酸性溶液中可以氧化Cl为Cl2；SO2与“84”消毒液的有效成分ClO反应生成Cl2，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒即可写出离子方程式为SO22ClO=Cl2SO。向反应后的溶液中先加入足量稀HCl，再加足量BaCl2溶液，所得沉淀为BaSO4，质量为w g，SO2NaClOH2O=NaClH2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，设NaClO的物质的量为x mol，依据ClOSOBaSO4，1 mol233 gx molw g，解得x，c（NaClO） mol0.1 L mol/L。（3）在加热的条件下，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO3和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒即可写出离子方程式；把稀H2SO4加入盛有NaClO3和Na2C2O4的烧瓶中发生反应生成ClO2和CO2，ClO2有强氧化性，可以把KI氧化生成I2，淀粉遇I2变蓝，故B装置的现象是溶液变蓝，多余的ClO2和CO2被NaOH吸收。