2023届新高考化学一轮复习镁、铝及其化合物提能力.docx

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1、镁、铝及其化合物提能力一、选择题1生活和生产常涉及化学知识，下列说法不正确的是（）AAl（OH）3是医用胃酸中和剂的一种，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用B铝表面的氧化膜可以防止铝制品被进一步氧化，因此铝制餐具可以用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物C金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火DMgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料2由制铝工业废渣（主要含Fe、Ca、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率BAl2O3与稀硫酸反应的离子方程式：Al2O36H=2Al33H2OC滤液

2、中主要存在的阳离子有：H、Fe2、Ca2、Al3D聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用3某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）A向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液B等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2DAlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体4易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是（）序号实验方案现象与结论A加入盐酸中产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液中有无色气体产生，含有铝元素C加

3、入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D加入盐酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液无红色出现，说明不含铁元素5.甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCO离子中的两种组成，可以发生如图转化。下列说法不正确的是（）A.在甲中滴加丁可能发生反应：HCOBa2OH=BaCO3H2OB.溶液丙中还可以大量共存的离子：I、NO、SOC.白色沉淀A可能溶解在溶液D中D.甲为NaHCO3，乙为AlCl36有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是89。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确

4、的是（）7镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：下列判断不合理的是（）A.Al、Ga均处于第A族B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C.Ga（OH）3可与NaOH反应生成NaGaO2D.酸性：Al（OH）3Ga（OH）38工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程的判断正确的是（）A.试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C.反应中的离子方程式为CO2AlO2H2O=Al（OH）3HCOD.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低二、非

5、选择题9一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H、OH、Na、NO，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。（1）加入铝粉产生H2，说明铝具有（填“氧化性”或“还原性”）。（2）该同学分析：若H大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色.试管变热，溶液沸腾盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_。根据现象，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实验内容现象实验1将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a浅棕色气体是。b.实验1的目的

6、是_。c.实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：AlNO=Al3NO。（3）再假设：若OH大量存在，NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下：装置现象.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。刺激性气味的气体是。产生该气体的离子方程式是_。（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_。102022东北三省三校一模氢化镁（MgH2）可用作供氢剂。某兴趣小组以工业废渣（主要成分是MgO，含Al2O3、FeO、Fe2O3、MnO

7、和SiO2等杂质）为原料制备氢化镁的流程如下：已知：SOCl2遇水反应生成SO2和HCl。请回答下列问题：（1）滤渣A的主要成分是（填化学式），SOCl2的作用是_。（2）滤液A和次氯酸钠反应生成MnO2的离子方程式为_。（3）将一定量的工业废渣溶于一定体积4 molL1盐酸中，相同时间内镁元素的浸出率与温度的关系如图所示。其他条件相同，温度高于40 时，镁元素的浸出率降低的主要原因可能是_。（4）试剂X宜选择（填字母）。A.NaOH BMgOC.Mg（OH）2 DNH3H2O电热水器中的镁棒可防止内胆（主要成分是铁）被腐蚀，这种保护金属的方法叫。已知：常温下，KspFe（OH）34.0103

8、8，KspAl（OH）31.01034。假设滤液B中含等物质的量浓度的Al3与Fe3，加入试剂X产生Al（OH）3沉淀的质量与X的质量关系如下图所示。其中符合题意的是（填字母）。（5）为充分回收金属元素，设计以滤渣C为原料制备高纯度氢氧化铝的较优合成路线如下。请在括号里填入合适试剂：提能力1BAl（OH）3可以与胃酸反应，使胃液pH升高，起到中和胃酸的作用，A项正确；Al和Al2O3均具有两性，既能与酸反应又能与强碱发生反应，所以很多酸碱可以直接侵蚀铝表面的氧化膜以及铝制品本身，因此铝制品不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物，B项错误；金属镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和烟

9、火，C项正确；MgO和Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，D项正确。2CA项，适当升高温度可以加快反应速率，但需控制温度不能太高，防止H2O2分解，正确；B项，Al2O3与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2O，正确；C项，加入H2O2的目的是将Fe2氧化为Fe3，则滤液中不存在Fe2，错误；D项，聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附性，正确。3BAl（OH）3不溶于氨水，A错误；常温下铝与浓HNO3发生“钝化”，C错误；蒸发AlCl3溶液促进AlCl3的水解得到Al（OH）3，D错误。4B选项A只能说明易拉罐含有三种元素中的一种、两种或三种，A错。选项C中加入少量NaOH溶液，产生的白色

10、沉淀也可能是Al（OH）3，C错。选项D中铁和盐酸反应生成Fe2，而Fe2遇KSCN溶液无红色出现，因此不能说明合金中不含铁元素，D错。5B由图中转化关系可知，“溶液甲溶液乙白色沉淀A无色气体BNaCl溶液”，只有Al3与HCO发生相互促进的双水解反应才能出现此现象；溶液甲又能与溶液丙反应生成无色气体B，能与溶液丁反应生成白色沉淀C，则甲中含有HCO，而乙中有Al3，阴离子只能为Cl，故乙为AlCl3，那么丙为HCl。甲溶液与乙、丙溶液反应都有NaCl生成，则甲为NaHCO3；甲与丁溶液反应生成白色沉淀C，则丁为Ba（OH）2。当Ba（OH）2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCOBa

11、2OH=BaCO3H2O，A项正确；丙为HCl，NO、H与I发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；白色沉淀A为Al（OH）3，溶液D可能含有NaOH，Al（OH）3能溶解于NaOH溶液，C项正确；根据上述分析知，甲为NaHCO3，乙为AlCl3，D项正确。6A镁与铝的质量比是89，则物质的量之比是11，NaOH溶液过量后Al（OH）3完全溶解，只剩Mg（OH）2沉淀，B错；等物质的量的Mg（OH）2与Al（OH）3的质量之比是 5878，即剩余的Mg（OH）2的质量小于沉淀最大质量的，排除C、D，故选A。7DGa与Al同主族，均处于第A族，A项正确；Ga2O3与Al2O3的性质相似，可与盐

12、酸反应生成GaCl3，B项正确；Ga（OH）3属于两性氢氧化物，与Al（OH）3的性质相似，能与NaOH溶液反应生成NaGaO2，C项正确；化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入适量CO2，只有Al（OH）3沉淀，而没有Ga（OH）3沉淀，镓酸的酸性强于碳酸，则酸性：Al（OH）3Ga（OH）3，D项错误。8CA项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al（OH）3会溶解，不能保证生成Al（OH）3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。9答案：（1）还原性（2）6HAl2O3=2Al33H2Oa.NO2b对比

13、实验，排除氧气使湿润的KI淀粉试纸变蓝的可能c114H112H2O（3）NH38Al3NO5OH2H2O=3NH38AlO（4）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2解析：（1）加入铝粉产生H2，Al失去电子，H得到电子，则Al为还原剂，具有还原性。（2）盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6HAl2O3=2Al33H2O。液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润KI淀粉试纸置于空气中未变蓝，说明KI在空气中不能被氧化，而用湿润KI淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则KI被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质。a.由上述分析可知，浅棕色气体是NO

14、2；b.实验1的目的是作对比实验；c.Al与H、NO发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO和水，离子反应为AlNO4H=Al3NO2H2O。（3）用湿润KI淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则气体为NH3。由上述分析可知，碱性条件下Al与NO发生氧化还原反应生成氨气，离子反应为8Al3NO5OH2H2O=3NH38AlO。（4）NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，即反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。10答案：（1）SiO2消耗水，生成的HCl能抑制Mg2水解（2）Mn2ClOH2O=MnO2Cl2H（3）温度高于40 ，盐

15、酸挥发加快，反应物浓度降低较快（4）BC牺牲阳极的阴极保护法C（5）足量NaOH溶液CO2解析：（1）SiO2不溶于盐酸。SOCl2与水反应生成SO2和HCl，HCl可抑制MgCl2水解。（2）滤液A中含有Mn2，Mn2与ClO发生氧化还原反应，Mn2被氧化为MnO2，ClO被还原为Cl，由得失电子守恒可知n（Mn2）n（ClO）11时恰好反应，再根据电荷守恒、质量守恒配平。（3）盐酸易挥发，随温度升高，挥发速度加快。（4）试剂X应消耗H，且不引入杂质离子，故B、C均正确。MgFe原电池中Mg作负极，铁被保护，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法。Fe（OH）3的溶度积常数小于Al（OH）3，当Al3与Fe3浓度相等时，Fe3先沉淀，故开始时无Al（OH）3沉淀产生，A、B均不正确；加入MgO或Mg（OH）2不能将溶液的pH调节到大于7，Al（OH）3在强碱溶液中才能溶解，故C正确，D不正确。（5）滤渣C为Al（OH）3和Fe（OH）3的混合物。Fe（OH）3不溶于NaOH溶液，Al（OH）3NaOH=NaAlO22H2O，NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al（OH）3，可得为NaOH溶液，为CO2。