2023届新高考化学一轮复习化学反应中的能量变化夯基础.docx

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1、化学反应中的能量变化狂刷小题夯基础1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同2.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则H1H2H3D.图4表示压强对

2、可逆反应2A（g）2B（g）3C（g）D（s）的影响，乙的压强大3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（）A.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C.通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）D.NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水4.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤

3、气变换反应：CO（g）H2O（g）=CO2（g）H2（g）H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是（）A.图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应过程B.过程、过程均为放热过程C.过程只生成了极性共价键D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的H5.化学键的键能是指气态基态原子形成1 mol化学键时所释放的能量，常用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是（）共价键HHFFHFCFCClCIE/（kJmol1）436157568427330218A.CBr键键能的可能范围是218 kJmol1E（CBr）330 kJmol1B.表中最稳定的共价键是HF键C.H2

4、（g）=2H（g）H436 kJmol1D.H2（g）F2（g）=2HF（g）H25 kJmol16.已知：S（g）O2（g）=SO2（g）H1；S（s）O2（g）=SO2（g）H2；2H2S（g）O2（g）=2S（s）2H2O（l）H32H2S（g）3O2（g）=2SO2（g）2H2O（l）H4；SO2（g）2H2S（g）=3S（s）2H2O（l）H5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（）A.H1H2B.H3途径D.其他条件相同时，产生相同体积氧气所需的时间：途径途径15.2022上海崇明区一模已知：H2（g）F2（g）=2HF（g）H270 kJmol1，下列说法正确的是（）A.氟化氢

5、气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.该反应中的能量变化可用下图来表示狂刷小题夯基础练基础1C反应物总能量和生成物总能量没有必然的大小关系，A项错误；反应速率的大小与反应热无关，B项错误；反应热与反应的途径无关，所以可利用盖斯定律计算某些难以直接测量的反应焓变，C项正确；反应热与反应的条件无关，只与反应体系的始态和终态有关，则同温同压下，H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同，D项错误

6、。2C图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1 mol，生成的水为液态，A项错误；图2所示反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B项错误；依据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；注意物质D为固体，所以该反应的正向是气体分子数减小的反应，压强改变时平衡要发生移动，A的体积分数最终一定不相等，D项错误。3B焓变反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，反应N2（g）O2（g）=2NO（g）的H946 kJmol1498 kJmol12632 kJmol1180 kJmol1，反应是吸热反应，A项错误；因为H0，所以反应物的总能

7、量小于生成物的总能量，即1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，B项正确；通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，C项错误；一氧化氮不能和氢氧化钠溶液反应，不是酸性氧化物，D项错误。4A根据反应过程示意图，起始时的2个H2O分别在过程、过程中发生化学键的断裂，因此起始时的2个H2O都参与了反应过程，A项正确；根据反应过程示意图，过程、都发生了水分子中HO键的断裂，化学键断裂为吸热过程，B项错误；过程中生成了H2，H2中的化学键为非极性共价键，C项错误；催化剂能改变反应的活化能，不能改变反应的H，D项错误。5D由表中键能数

8、据可知，CF键、CCl键、CI键的键能依次减小，则E（CBr）介于E（CCl）和E（CI）之间，其可能范围是218 kJmol1E（CBr）S（s），则等量的S（g）完全燃烧生成SO2（g）放出的热量多，故有H1H4，B错误。根据盖斯定律，由可得，则有H5H3H2，C正确。根据盖斯定律，由32可得，则有2H53H3H4，D正确。7C1 mol C（s）、1 mol H2O（g）变成1 mol C（g）、2 mol H（g）和1 mol O（g）吸收b kJ热量，1 mol C（g）、2 mol H（g）和1 mol O（g）变成1 mol CO（g）和1 mol H2（g）放出a kJ热量，则

9、有C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）H（ba） kJmol1，A正确；该反应生成物的总能量大于反应物的总能量，是吸热反应，则反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；n mol C（s）和n mol H2O（g）反应生成n mol CO（g）和n mol H2（g）吸收的热量为131.3n kJ，若反应物和生成物的状态改变，则吸收热量的数值不同，C错误；由题图可知，1 mol C（g）、2 mol H（g）、1 mol O（g）转变成1 mol CO（g）和1 mol H2（g）放出的热量为a kJ，D正确。练高考8B根据热化学方程式可知，该反应为放热反应，反应物的总能量大

10、于生成物的总能量，C、D错误；升高温度，N2（g）、H2（g）和NH3（g）的能量都升高，升高的能量可以根据比热容计算，反应物N2（g）3H2（g）能量升高值为（29.1328.9）T、生成物2NH3（g）的能量升高值为（235.6）T，则升高温度后，反应物的总能量与生成物的总能量的差值（焓变的绝对值）更大了，A错误，B正确。9B由图像中反应进程可知正反应中活化能大是决速步；逆反应中活化能大，是决速步，A项错误；已知为快速反应，结合反应可知溶液中存在18OH，B项正确；结合反应历程、和可知，18O只存在于乙酸甲酯、乙酸、氢氧根离子、水分子中，不会在甲醇分子中存在，C项错误；图示总反应的焓变反应

11、物的总焓生成物的总焓（反应的活化能反应的活化能）（反应的活化能反应的活化能）反应的活化能反应的活化能，D项错误。10D观察题给能量变化图知，Ea为正反应活化能，Ea为逆反应活化能，A错误；该反应为放热反应，HEaEa ，B错误；所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，C错误；温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，使平衡逆向移动，D正确。11DHNC的能量比HCN高，则稳定性较好的是HCN，A项正确；该异构化反应的H59.3 kJmol1，为吸热反应，则正反应的活化能大于逆反应的活化能，B、C项正确；使用催化剂只能改变反应的历程，但是不影响反应的反应热，D项错误。练模拟12B

12、A项，由题图可知Ni和La2O3是该反应的催化剂，正确；B项，H22H为断键的过程，该过程吸热，错误；C项，催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变该反应的总体热效应，正确；D项，根据题图中信息得到该反应的总反应方程式为4H2CO2CH42H2O，正确。13D题述反应式中，H615 kJmol1413 kJmol14463 kJmol12348 kJmol1413 kJmol15463 kJmol1351 kJmol134 kJmol1，D项错误。14C本题考查反应中能量变化、活化能对反应速率的影响等。该反应是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量；反应是使用了催化剂；由题意可知，反应的速率（v1）小于反应的速率（v2），则反应的活化能大于反应的活化能，A、B、D正确。15C由热化学方程式可知H0，H2和F2反应生成HF是放热反应，则氟化氢分解生成H2和F2为吸热反应，故A错；HF（g）转变为HF（l）要放热，则1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF，放出的热量大于270 kJ，故B错；该反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确；该反应中能量变化的图示应为右图。