2023届新高考新教材化学人教版一轮学案-第四章第2讲　硫及其化合物.docx

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1、第2讲硫及其化合物复习目标核心素养1.能列举、描述、辨识硫及其化合物重要的物理和化学性质及实验现象。2能根据硫及其化合物的性质分析生产、生活及环境中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。3能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫及其化合物的性质及其转化；能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2科学探究与创新意识：结合物质的制备、化学实验等，培养科学探究的方法步骤，进行科学解释和发现、创造和应用。3科学态度与社会责任：深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献；具有节约资源

2、、保护环境的可持续发展意识，形成简约适度、绿色低碳的生活方式。考点一硫及其氧化物1硫(1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2硫黄黄色晶体难溶微溶易溶(3)硫单质的化学性质2二氧化硫(1)物理性质色、味、态密度溶解性是否易液化无色、刺激性气味气体比空气大易溶于水易液化(2)化学性质(反应用化学方程式表示)SO2不能漂白酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液中通入SO2变红色。(3)SO2的实验室制法固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。3三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水剧烈反应：SO3H2O

3、=H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。(1)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫。()(2)SO2可广泛应用于食品漂白。()(3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。()(4)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同。()(5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。()题点一硫及其氧化物的性质(2021湖州模拟)实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是()A装置B中酸性KMnO4溶液

4、逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2C装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D装置E的作用为吸收多余的SO2，防止污染空气【解析】 该实验探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，A装置即为铁与浓硫酸反应产生SO2；B、C、D装置分别是验证SO2的不同性质，E装置为尾气处理装置。A项，装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明SO2被氧化，即体现了二氧化硫的还原性，正确；B项，KSCN溶液用来检验是否有Fe3，错误；C项，品红溶液用来检验物质的漂白性，故装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，正确；D项，SO2为酸性氧

5、化物，与氢氧化钠溶液反应，防止污染空气，正确。【答案】B母题延伸在上题题干条件不变的情况下，下列说法不正确的是()A装置C中产生淡黄色的沉淀，体现了SO2的氧化性B装置E易发生倒吸现象C装置D中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证SO2溶于水显酸性D实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸解析：C装置C中发生的反应为SO22H2S=3S2H2O，产生的黄色沉淀为S，该反应体现了SO2的氧化性，故A正确；装置E中的试剂为NaOH溶液，用于吸收未反应的SO2，易产生内外气体压强差，发生倒吸，故B正确；品红溶液褪色后加热又变红色，体现SO2的漂白性，故C错误；导管a的作用是使装置A中内外压

6、强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D正确。对点训练1(2021山东卷，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是()A吸收过程中有气体生成B结晶后母液中含有NaHCO3C气流干燥湿料时温度不宜过高D中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3解析：B根据题意分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A项正确；B.结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B项错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以

7、气流干燥过程中温度不宜过高，C项正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D项正确。题点二几种物质漂白性比较下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理不相同DSO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好【解析】A项，SO2使酸性KMnO4褪色是体现还原性，不能使石蕊褪色，错误；B项，使品红溶液褪色的可能是Cl2、SO2、O3等，错误；C项，四种物质的漂白原理不相同，正确；D项，因发生反应SO2Cl

8、22H2O=H2SO42HCl失去漂白作用，错误。【答案】C母题变式(1)SO2通入石蕊溶液现象_。(2)HClO、SO2、活性炭、漂白原理_。答案：(1)溶液变红色(2)HClO氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉不可逆SO2加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质可逆活性炭吸附型将有色物质吸附而褪色物理变化对点训练2向SO2和Cl2的混合气体中注入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行如图实验：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，正确的是()A中现象说明混合气体中一定有n(Cl2)n(SO2)B、中溶液加热不变

9、红，说明品红溶液不是被SO2漂白的C中产生的白色沉淀为BaSO3D“混合气体中注入品红溶液”只发生了1个氧化还原反应解析：B本题通过实验探究SO2和Cl2在水溶液中的反应及产物性质。中湿润的淀粉KI试纸不变蓝说明反应后没有氯气剩余，中试纸褪色说明反应后有SO2剩余，加热后品红溶液不恢复红色，说明品红是被氯气溶于水后生成的次氯酸漂白的，故不可得出原气体中n(Cl2)n(SO2)的结论，A错误；SO2漂白品红溶液生成的无色物质不稳定，加热品红恢复原色，、中溶液加热不变红，说明品红溶液不是被SO2漂白的，B正确；SO2和Cl2反应生成了SO，SO与Ba2反应生成了BaSO4，C错误，混合气体注入品红

10、溶液时，发生了氯气与水的反应，生成的HClO漂白品红溶液，氯气与二氧硫的反应也是氧化还原反应，D错误。题点三二氧化硫的检验下列实验中能证明某气体为SO2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A都能证明B都不能证明C均能证明 D只有能证明【解析】CO2也能使澄清石灰水变浑浊；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；Cl2也能使品红溶液褪色；CO2、SO2均有此现象。【答案】D对点训练3(2021山东泰安一模)某同学在实验室选用下列

11、实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是()A浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性B验证产物的正确连接顺序为C装置中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D若连接顺序为，则无法检验产物中有无CO2解析：C本题考查浓硫酸与碳的反应及产物的验证。浓硫酸与碳反应生成SO2、CO2和H2O，浓硫酸只表现强氧化性，A错误；先利用装置中无水CuSO4检验H2O，再用装置检验并除去SO2，最后利用装置检验CO2，故连接顺序为，B错误；装置中左侧品红溶液用于检验生成的SO2，右侧品红溶液用于检验SO2是否被酸性KMnO4溶液完全吸收，C正确；若连接顺序为，可以检验SO2和CO2，不能检验生

12、成的水，D错误。母题延伸(1)上题中酸性KMnO4能否换成溴水？(2)上题中第二个品红溶液是否可以去掉？提示：(1)可以。(2)如果酸性KMnO4过量可以去掉第二个品红溶液。 归纳总结检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程如下：流程设计检验SO2除去SO2检验SO2是否除尽检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊注意：有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。考点二硫酸硫酸根离子的

13、检验一、硫酸1硫酸的物理性质(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。(3)浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。2硫酸的化学性质(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为H2SO4=2HSO，能与金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。(2)浓硫酸的三大特性吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使胆矾CuSO45H2O变为白色粉末。脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以21比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。强氧化性：常温

14、下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。与Cu：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。与C：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。与S：S2H2SO4(浓)3SO22H2O。与H2S、HI等还原性气体反应。3硫酸工业制备的原理(1)工艺流程 (2)反应原理燃烧硫铁矿(FeS2)或硫制备SO2：4FeS211O22Fe2O38SO2或SO2SO2。SO2转化为SO3：2SO2O22SO3。SO3吸水生成H2SO4：SO3H2O=H2SO4。二、SO、SO的检验1SO的检验(1)向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SO2H=H2OS

15、O2。 (2)加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的离子方程式为SOBa2=BaSO3，BaSO32H=Ba2SO2H2O。2SO的检验(1)检验SO的正确操作方法：被检液取上层清液有无白色沉淀产生(判断有无SO)。(2)操作目的：先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。(1)将少量铜加入浓硫酸中加热，很快能观察到溶液变为蓝色。()(2)铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强

16、氧化性。()(3)50 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46 mol。()(4)一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体。()(5)浓H2SO4使胆矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性。()(6)某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO。()(7)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出现，说明Na2SO3溶液已经变质。()题点一浓H2SO4的性质(2021郑州模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。

17、下列分析正确的是()A对比和可以说明还原性：BrClB和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD中浓H2SO4被还原成SO2【解析】A项，反应生成的红棕色气体是溴蒸气，反应白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应生成的二氧化硫来自亚硫酸钠，非氧化还原反应。【答案】A母题变式在上题题干条件不变的情况下，下列说法不正确的是()A由实验现象可知不能用浓硫酸干燥HBr气体B由实验现象可知，浓硫酸与

18、NaF反应可以制得HF气体C由实验现象可知，浓硫酸可以干燥SO2气体D若在试管中放入KI溶液可以制得HI气体解析：D由实验可知浓硫酸可将Br氧化为Br2，故浓硫酸不能干燥HBr气体，A正确；由实验现象可知，利用浓硫酸难挥发性可以制备挥发性酸，B正确；由实验现象可知，浓硫酸不能氧化4价硫元素，故浓硫酸可以干燥SO2气体，C正确；还原性HIHBr，浓硫酸可将KI氧化为I2，D错误。对点训练1某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。试管实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色下列说法正确的是()A中白色沉淀是BaSO3B中可能

19、有部分浓硫酸挥发了C为了确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管，实验现象不变解析：B实验探究铜与浓硫酸的反应，装置为反应装置，溶液仍为无色，原因可能是混合体系中水太少，无法电离出铜离子，有白雾说明有气体液化的过程，同时产生白色固体，该固体可能是无水硫酸铜；试管、中有白色沉淀生成，该沉淀应为硫酸钡，说明反应过程有SO3生成或者硫酸挥发，中沉淀较少，说明三氧化硫或挥发出的硫酸消耗完全；试管中品红褪色说明反应中生成二氧化硫，浸有碱的棉花可以处理尾气。A.二氧化硫不与氯化钡溶液反应，白色沉淀不可能是BaSO3，故A错误；B.根据分析可知中

20、可能有部分硫酸挥发了，故B正确；C.冷却后的试管中仍有浓硫酸剩余，浓硫酸稀释放热，不能将水注入试管，防止发生危险，故C错误；D.反应过程中SO3是氧气将二氧化硫氧化生成，若先往装置内通入足量N2，体系内没有氧气，则无SO3生成，试管、中将无沉淀产生，实验现象发生变化，故D错误。题点二SO、SO检验(2021泰安调研题)下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液，白色沉淀BBa(NO3)2溶液，白色沉淀C无色溶液，白色沉淀D无色溶液无色溶液白色沉淀【解析】A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀是硫酸钡；

21、C项，所得沉淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸钡。【答案】C母题延伸(1)上题A项中过量盐酸换成HNO3白色沉淀是否变化？(2)上题D项中过量盐酸换成HNO3白色沉淀是否变化？提示：(1)不变(2)可能变化对点训练2下列四种溶液中一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化后无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生解析：C甲溶液中还可能存在SO、CO或Ag等，不一定

22、存在SO；乙溶液中还可能存在Ag，不一定存在SO；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO或HSO，会被氧化成SO，不一定存在SO。考点三不同价态含硫物质的转化1硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系2硫及其化合物之间的转化规律(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的如：SO2H2SO3Na2SH2SO4O3NaHSO3写出、反应的化学方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。(2)相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2的浓硫酸之间不发生氧化还原反应。(

23、3)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降。可用如图表示：(1)浓硫酸不能用于干燥H2S，但可以干燥SO2。()(2)Na2SO3既有氧化性又有还原性。()(3)H2S、S在O2中充分燃烧均可生成SO3。()(4)SO2和NaHSO3溶液都能使溴水褪色。()(5)硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质。()(6)将SO2通入饱和的NaHCO3溶液中发生反应：2HCO=H2OCO2。()题点一不同价态含硫物质的转化关系(双选)如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A反应说明SO2具有氧化性，反应说明SO2具有酸性B反

24、应中生成物n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，则反应物n(SO2)n(NaOH)23C反应均属于氧化还原反应D工业上可利用反应和反应回收SO2【解析】A项，反应中先变蓝后褪色，说明KIO3先转化为I2后转化为I，SO2体现还原性，反应说明SO2是酸性氧化物，错误；B项，根据钠、硫原子守恒，当n(Na2SO3)n(NaHSO3)11时，n(SO2)n(NaOH)23，正确；C项，反应不是氧化还原反应，错误；D项，利用反应和，可以吸收SO2并回收利用，正确。【答案】BD母题变式(1)SO2与I2水反应的离子方程式_。(2)n(SO2)n(NaOH)23时反应的离子方程式_。答案：(1)SO

25、2I22H2O=4H2ISO(2)2SO23OH=SOHSOH2O对点训练1某化学兴趣小组为探究Na2SO3固体在隔绝空气加热条件下的分解产物，设计如下实验流程：已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518 g/L。请回答下列问题：(1)气体Y为_(填化学式)。(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀的离子方程式为_。(3)实验过程中若测得白色沉淀的质量为6.291 g，则Na2SO3的分解率为_。(4)Na2SO3在空气中易被氧化，检验Na2SO3是否氧化变质的实验操作是_。解析：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518 g/L，则Y的摩尔质量为22.4 L/mol1.518

26、 g/L34.0 g/mol，Y应为H2S气体，淡黄色沉淀为S，溶液Z中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，说明溶液Z中有Na2SO4，则Na2SO3隔绝空气加热分解生成了Na2S和Na2SO4，反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S3Na2SO4。(1)由以上分析可知Y为H2S；(2)固体X与稀盐酸反应产生淡黄色沉淀，这是Na2S和Na2SO3在酸性溶液中发生了归中反应，离子方程式为2S2SO6H=3S3H2O；(3)实验过程中测得白色沉淀的质量为6.291 g，且该白色沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)0.027 mol，说明生成的Na2SO4的物质的量为0.027 mol，反应的化学方程

27、式为4Na2SO3Na2S3Na2SO4，可知分解的Na2SO3的物质的量为0.027 mol0.036 mol，则Na2SO3的分解率为100%90%；(4)Na2SO3在空气中被氧化，生成Na2SO4，检验Na2SO3是否氧化变质的实质就是检验是否存在SO。答案：(1)H2S(2)2S2SO6H=3S3H2O(3)90%(4)取少量Na2SO3样品于试管中，加入足量盐酸溶解，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则Na2SO3已被氧化变质；若不产生白色沉淀，则Na2SO3未被氧化变质题点二不同价态含硫物质转化关系的应用(2021长沙模拟)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计

28、了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4【解析】根据工艺流程图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D两项正确；根据A中分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B项正确；该过程中化合价发生变化的

29、元素有氧、铁、硫，C项错误。【答案】C母题延伸(1)上题中FeSO4溶液中作用？(2)上题中该工艺流程的总反应式？提示：(1)FeSO4是中间产物(2)2SO2O22H2O2H2SO4 对点训练2物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为_，Y的化学式为_。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填字母)。ANa2SSBNa2SO3SCNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物

30、与还原产物的质量之比为_。答案：(1)H2SSO2(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)B(4)211正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)(2020山东卷，1B)用浓H2SO4干燥SO2()(2)(2020天津卷，6B改编)用澄清石灰水检验SO2气体()(3)(2020浙江7月选考，12C)FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3()(4)(2020江苏卷，6D)室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO4()(5)(经典高考题)在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色()(6)(经典高考题)向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧

31、水，产生白色沉淀()(7)(经典高考题)硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等()(8)(经典高考题)接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石()(9)(经典高考题)稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈()(10)(经典高考题)SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3()2(2020北京卷)硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：下列说法不正确的是()A该过程有H2O参与BNO2是生成硫酸盐的氧化剂C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程没有生成硫氧键解析：DA根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与

32、，正确；B.根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由4价变为3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，正确；C.硫酸盐(含SO、HSO)气溶胶中含有HSO，转化过程有水参与，则HSO在水中可电离生成H和SO，则硫酸盐气溶胶呈酸性，正确；D.根据图示转化过程中，由SO转化为HSO，根据图示对照，有硫氧键生成，错误；答案选D。3(20207月浙江选考，28节选)某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：蒸馏烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是_。(2)烧杯中出现白色沉淀

33、的原因是_。解析：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合，浓硫酸溶解时吸水并放出热量，导致HCl挥发。(2)烧杯中出现的白色沉淀显然为BaSO4沉淀，说明HCl气体挥发逸出时将H2SO4带出，与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO4。答案：(1)浓硫酸吸水放热导致HCl挥发(2)HCl气体会将H2SO4带出，与Ba(NO3)2作用生成BaSO44(2020北京卷)探究Na2SO3固休的热分解产物。资料：4Na2SO3Na2S3Na2SO4Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。BaS易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。

34、黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。(1)检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2。反应的离子方程式是_。(2)检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，_(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。(3)探究(2)中S的来源来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。针对来源1

35、进行如图实验：实验可证实来源1不成立。实验证据是_。不能用盐酸代替硫酸的原因是_。写出来源2产生S的反应的离子方程式：_。(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：_。解析：(1)Na2S和CuSO4溶液反应生成硫化铜和硫酸钠，反应的离子方程式是S2Cu2=CuS；(2)根据题干资料：Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S，取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，说明B溶液中含有Na2Sx，Na2Sx与酸反应

36、生成S和H2S，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有SO；(3)实验可证实来源1不成立。根据分析，溶液2为H2SO3，向溶液2中加入少量KMnO4溶液，H2SO3具有还原性，酸性条件下KMnO4具有强氧化性，二者混合后应发生氧化还原反应，KMnO4溶液应该褪色，但得到的仍为紫色，说明溶液B中不含Na2SO3; 不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸中Cl元素为1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，干扰实验现象和实验结论；来源2认为溶液B中有Na2

37、Sx，加酸反应生成S，反应的离子方程式：S2H=H2S(x1)S；(4)根据已知资料：4Na2SO3Na2S3Na2SO4，亚硫酸钠中硫为4价，硫酸钠中硫为6价，硫化钠中硫为2价，根据反应可知Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从4价降为2价，也应该可以降到0价生成硫单质。答案：(1)S2Cu2=CuS(2)滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀(3)向溶液2中加入KMnO4溶液，溶液没有褪色盐酸中Cl元素为1价，是Cl元素的最低价，具有还原性，会与KMnO4溶液发生氧化还原反应，使KMnO4溶液褪色，干扰实验现象和实验结论S2H=H2S(x1)S(4)根据反应4Na2SO3Na2S3Na2SO4可知，Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价既可升高也可降低，能从4价降为2价，也应该可以降到0价生成硫单质