2023届新教材高考化学一轮复习化学反应速率及影响因素作业.docx

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1、课时作业22化学反应速率及影响因素一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（忽视溶液体积的变化）（）A.06 min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102 molL1min1B.610 min的平均反应速率：v（H2O2）3.3102 molL1min1C.反应至6 min时，c（H2O2）0.30 molL1D.反应至6 min时，H2O2

2、的分解率为50%2反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）经a min后SO3的浓度变化情况如图所示，在0a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 molL1min1，则a等于（）A.0.1B2.5C5D103H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（）A.甲温度、乙浓度、丙催化剂B.甲浓度、乙催化剂、丙温度C.甲催化剂、乙温度、丙浓度D.甲温度、乙催化剂、丙浓度4一定温度下，向10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折

3、算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：2Fe3H2O2=2Fe2O22H，H2O22Fe22H=2H2O2Fe3，反应过程中能量变化如下图所示。t/min0246V（O2）/mL09.917.222.4下列说法不正确的是（）A.06 min的平均反应速率：v（H2O2）3.33102 molL1min1B.Fe3的作用是增大过氧化氢的分解速率C.反应是吸热反应，反应是放热反应D.反应2H2O2（aq）=2H2O（l）O2（g）的HE1E205某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构，用18

4、O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法正确的是（）A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和B.HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率C.经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中D.HAP降低了反应的活化能，提高活化分子百分数6最新文献报道，有机小分子可催化多氟芳烃的取代反应，机理如下图所示。下列说法错误的是（）A.2是催化剂B.4和7都是反应中间体C.2向4的转化过程中有非极性键与极性键的断裂与形成D. 二、不定项选择题（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7“接触法制硫酸”的主要反应2SO2O22SO3在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（）A.使用催化

5、剂只能增大正反应速率B.反应的活化能比反应大C.该反应的催化剂是V2O4D.过程中既有VO的断裂，又有VO的形成8对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c（M）随时间（t）的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.水样pH越大，M的分解速率越快B.水样中添加Cu2，能加快M的分解速率C.由、得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢D.在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min19.某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）bB（g）cC（g）HQ kJmol1（Q0），12 s时生成C的物质的量为0.8 mol（反应进程

6、如图所示）。下列说法中正确的是（）A.2 s时，A的反应速率为0.15 molL1s1B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C.化学计量数之比bc12D.12 s内反应放出0.4Q kJ热量三、非选择题10.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正v逆。（填“”“”或“”）（2）若t22 min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为_。（3）t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_。（4）如果升高温度，则v逆（填“增大”“减小”或“不变”）。11汽车排气管装有的三元催化装置，可

7、以消除CO、NO等的污染，反应机理如下：NOPt（s）=NO（*）Pt（s）表示催化剂，NO（*）表示吸附态NO，下同：COPt（s）=CO（*）：NO（*）=N（*）O（*）：CO（*）O（*）=CO22Pt（s）：N（*）N（*）=N22Pt（s）：NO（*）N（*）=N2O2Pt（s）尾气中反应物及生成物浓度随温度的变化关系如图。（1）330 以下的低温区发生的主要反应的化学方程式是_。（2）反应的活化能（填“”“”或“”）反应的活化能，理由是_。1解析：H2O2溶液发生催化分解反应：2H2O22H2OO2，根据生成O2的体积确定n（H2O2），06 min生成标准状况下22.4 mL

8、O2，其物质的量为1103 mol，则消耗H2O2的物质的量为2103 mol，故有v（H2O2）3.3102 molL1min1，A正确。随着反应的进行，c（H2O2）逐渐减小，反应速率减小，故610 min时，v（H2O2）、溶液初始浓度相同，斜率：，说明水样pH越大，反应速率越慢，故A错误；初始浓度都为0.20 molL1、pH4时，中不加Cu2，中加入Cu2，斜率：，反应速率：，斜率：，速率：，说明反应物浓度越大，M的分解速率越快，故C错误；020 min内，中M的平均分解速率 molL1min10.015 molL1min1，故D正确。答案：BD9解析：由题图可知02 s内A的浓度变

9、化为0.8 molL10.5 molL10.3 molL1，反应速率v0.15 molL1s1，所求为02 s的平均速率，不是2 s时的速率，A错误；图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，B错误；12 s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以bc（0.5 molL10.3 molL1）2 L0.8 mol12，C正确；由题意可知，3 mol A与1 mol B完全反应生成2 mol C时放出Q kJ的热量，12 s内，A的物质的量减少（0.8 molL10.2 molL1）2 L1.2 mol，则放出的热量为0.4Q kJ，D正确。答案：CD10解析：（1

10、）t2时刻，反应物逐渐减小，生成物逐渐增多，反应未达到平衡且正向进行，v正v逆。（2）v0.25 molL1min1。（3）t3时刻化学反应达到平衡，剩余2 mol N，则转化了6 mol N，转化率为100%75%。（4）升高温度，反应速率增大。答案：（1）（2）0.25 molL1min1（3）75%（4）增大11解析：（1）由图可知330 以下的低温区中CO2、N2O含量较高，故发生的主要反应的化学方程式是CO2NOCO2N2O。（2）低温区N2O选择性高于N2，由此可推断出：反应的活化能反应的活化能，理由是反应的活化能小，化学反应速率大，选择性高。答案：（1）CO2NOCO2N2O（2）生成N2O的选择性高，说明反应的化学反应速率大，该反应的活化能就小