2023届新教材高考化学一轮复习强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案.docx

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1、微专题强酸(碱)与弱酸(碱)的比较【知识基础】弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。1相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c(H)pH中和碱的能力与较活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小2.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较比较项目c(H)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多3.图像法理解一强一弱的稀释规律(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多(2)相同体

2、积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释到相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多4.一元弱酸和一元强酸与金属的反应(以盐酸和醋酸为例)图像实验操作图像同体积、同浓度的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应同体积、同pH的盐酸和醋酸分别与足量Zn反应微点拨“成语法”巧记溶液酸碱性的变化(1)温度恒定时，改变其他条件，溶液中c(H)和c (OH)的变化规律遵循“此起彼伏”或“此消彼长”的规律，因为c(H)c(OH)Kw为定值。如稀释CH3COOH溶液时，c(OH)随c(H)减小而增大。(2)常温时，pH之和为14的强碱溶液与弱酸溶液(或强酸溶液与弱碱溶液)等体积混合，溶液的酸碱性遵循“以弱胜强

3、”的规律，如pH2的CH3COOH溶液和pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，其实质是弱酸过量。(3)等浓度、等体积的一元强碱溶液与一元弱酸溶液(或一元弱碱溶液与一元强酸溶液)混合，溶液的酸碱性遵循“恃强凌弱”的规律。如等浓度、等体积的烧碱溶液与CH3COOH溶液混合，溶液显碱性，其实质是CH3COOH与NaOH恰好完全反应，CH3COO发生水解。5证明弱电解质的实验方法实验方法结论(1)常温下测定0.01 molL1HA的pH若pH2，则HA为弱酸(2)常温下测NaA的pH若pH7，则HA为弱酸(3)相同条件下，测等体积、等浓度的HA溶液和盐酸的导电能力若HA溶液的导电能力比盐酸弱，

4、则HA为弱酸(4)测相同pH的HA溶液与盐酸稀释相同倍数前后的pH变化若稀释前后HA溶液的pH变化小，则HA为弱酸(5)测等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与足量Zn反应产生H2的快慢及H2的量若HA溶液与Zn反应过程中产生H2较快且最终生成H2的量较多，则HA为弱酸(6)测等体积、等pH的HA溶液和盐酸溶液中和等浓度NaOH溶液所消耗的NaOH溶液的体积若HA溶液消耗NaOH溶液体积较大，则HA为弱酸(7)升高温度后HA溶液pH的变化若溶液的pH明显减小，则HA为弱酸【专题精练】1下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是()A常温下某CH3COONa溶液的pH8B常温下0.1 molL

5、1CH3COOH溶液的pH2.8C向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH变大D0.1 molL1的乙酸溶液与同体积0.1 molL1的氢氧化钠溶液恰好反应2常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍，稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是()AMOH为弱碱，HA为强酸B水的电离程度：XZYC若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变D将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性325 时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.同浓度的NaA与NaB溶液中

6、，c(A)小于c(B)Ba点溶液的导电性大于b点溶液Ca点的c(HA)大于b点的c(HB)DHA的酸性强于HB4相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()5已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是()A用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B.用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D常温下，稀释0.1 molL1次磷酸溶液至原

7、溶液体积的100倍，测得pH在45之间6体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离常数；理由是_。稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_。微专题19强酸(碱)与弱酸(碱)的比较专题精练1解析：常温下，醋酸钠溶液的pH8，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A错误；测得0.1 molL1CH3COOH溶液的pH2.8，说明醋酸未完全电离，可证明醋酸为弱酸，故B错误；向CH3CO

8、OH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶解后溶液的pH变大，说明CH3COOH存在电离平衡，则CH3COOH为弱酸，故C错误；酸与氢氧化钠溶液反应，与酸的强弱没有关系，则0.1 molL1的乙酸溶液与同体积0.1 molL1的氢氧化钠溶液恰好反应，不能说明乙酸是弱电解质，故D正确。答案：D2解析：由图可知，将X点HA溶液稀释10倍(即lg n增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸；将Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是强碱，A错误；酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中c(H)105molL1，由水电离出的c(H)c(OH)109molL1，Y、Z点溶液中c(OH)分别为104molL

9、1、105molL1，则由水电离出的c(H)分别为1010molL1、109molL1，故水的电离程度：XZY，B正确；MOH是强碱，升高温度，溶液中c(OH)几乎不变，但Kw增大，c(H)变大，溶液的pH减小，C错误；将X点溶液与Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈酸性，D错误。 答案：B3解析：酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B)小于c(A)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H)和c(B)较大，故b点溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离常数大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力较弱。答案：大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离常数大大于HX的酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力较弱