2023届新教材高考化学一轮复习盐类水解作业.docx

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1、课时作业28盐类水解一、单项选择题（本题包括6个小题，每小题只有1个选项符合题意）1下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A将Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C室温下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同2室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是（）选项加入的物质结论A50 mL 1 molL1 H2S

2、O4反应结束后，c（Na）c（SO）B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c（H）c（OH）不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c（Na）不变3.在NaCN溶液中存在水解平衡：CNH2OHCNOH，水解常数Kh（NaCN）c0（NaCN）是NaCN溶液的起始浓度。25 时，向1 molL1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lg c0与2pOHpOHlg c（OH）的关系如图所示，下列说法中错误的是（）A25 时，Kh（NaCN）的值为104.7B升高温度，可使曲线上a点变到b点C25 ，向a点对应的溶液中加入固体Na

3、CN，CN的水解程度减小D.c点对应溶液中的c（OH）大于a点4下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液5实验测得0.5 molL1 CH3COONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A随温度升高，纯水中c（H）c（OH）B随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH）减小C.随温度升高，CuSO4溶

4、液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同6下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、不定项选择（本题包括4个小题，每小题有1个或2个选项符合题意）7下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）ACOH2OHCOOH冷的纯碱溶液清洗油污效果比热的纯碱溶液好BAl3

5、3H2OAl（OH）3（胶体）3H明矾净水CTiCl4（x2）H2O（过量） TiO2xH2O4HCl制备TiO2xH2ODSnCl2H2OSn（OH）ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠8在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的离子组是（）ASO、OH、Na、HBAl3、Na、AlO、ClCBa2、HCO、NO、Fe3 DS2、Cl、SO、Cu29下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）A向Na2CO3溶液中通入NH3，增大B.将0.1 molL1的K2C2O4溶液从25 升温至35 ，增大C向0.1 molL1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，1D向0.1 molL1的CH3COON

6、a溶液中加入少量水，增大10常温下，向1 L 0.1 molL1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是（）ANa2A的水解离子方程式为A2H2OHAOH，HAH2OH2AOHB室温下，Na2A水解平衡常数Kh1011C0.1 molL1 NaHA溶液中存在c（A2）c（HA）Kh，等物质的量浓度的NaHA、Na2A等体积混合，HA的电离程度大于A2的水解程度，所得c（HA）3，故D错误。答案：B11答案：（1）KAl（SO4）212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然得到明矾。注意温度过高

7、，会脱去结晶水（2）Fe2O3Fe2水解生成Fe（OH）2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe（OH）2逐渐被氧化生成Fe（OH）3，Fe（OH）3灼烧分解生成Fe2O3（3）NaClNaClO水解的化学方程式为NaClOH2ONaOHHClO，2HClO2HClO2，HClNaOH=NaClH2O，最终得到NaCl12解析：（1）Fe3分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，故K1K2K3。（2）生成聚合氯化铁的离子方程式为xFe3yH2OFex（OH）yH，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl溶液呈酸性，加入NH4Cl，H浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是bd。（3）从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的pH。（4）分析电离平衡常数可知电离程度：NH3H2OH2CO3HCO，对应盐水解程度：NHHCOCO，常温下0.1 molL1 （NH4）2CO3溶液呈碱性。答案：（1）K1K2K3（2）bd（3）调节溶液的pH（4）碱由于NH3H2O的电离平衡常数大于HCO的电离平衡常数，因此CO水解程度大于NH水解程度，溶液中c（OH）c（H），溶液呈碱性