2022高考化学一轮专题复习11氧化还原反应方程式的配平和计算含解析.docx

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1、专练11氧化还原反应方程式的配平和计算一、单项选择题1O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()A配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2OB每生成1molI2转移电子2molCO2是还原产物之一D该反应能说明氧化性O2I22将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO22Fe32H2O=SO2Fe24W，Cr2OaFe2bHCr3Fe3H2O。下列有关说法正确的是()A还原性：Cr3SO2B方程式中，a6，b7CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D方程式中

2、W为OH32021河北枣强中学调研向某FeBr2溶液中通入1.12L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br)3c(Cl)0.3molL1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是()A原溶液的浓度为0.1molL1B反应后溶液中c(Fe3)0.1molL1C反应后溶液中c(Fe3)c(Fe2)D原溶液中c(Br)0.4molL142021广东卷宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是()ANa2O2放入水中：Na2O2H2O=2NaOHO2BH2O(g)通过灼热铁粉：3H2O2Fe=Fe2O33H2C铜丝插入热的浓硫酸中：CuH2SO4

3、=CuSO4H2DSO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO22H2O2MnO=5SO4H2Mn25LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是()ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4gmol1B1molLiAlH4在125完全分解，转移3mol电子CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH42H2O=LiAlO24H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂6高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能净水的处理剂。工业制备高铁酸钾的反应

4、离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeOClH2O(未配平)，下列有关说法不正确的是()A高铁酸钾中铁显6价B由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeOC上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质7某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2

5、S4O6、Au2O、NaOHD当1molAu2O3完全反应时，转移电子8mol82021河北重点中学联考工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO29硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3Cl2H2O=NaClHClH2SO4。下列说法错误的是()A氧化剂、还原剂的物质的量之比为3:1B若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子C当N

6、a2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低10已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是()A氧气是还原产物B还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:1C反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子二、不定项选择题11磁性氧化铁与过量稀硝酸反应的化学方程式为：Fe3O4HNO3(稀)Fe(NO3)3NOH2O(未配平)。下列有关说法正确的是()A如果硝酸的量不足，则应该有Fe(NO3)2生成B上述反应配平后HNO3的化学计量数为28C若有0.1molHNO3被还

7、原，则生成2.24LNO气体D23.2g磁性氧化铁完全溶解于稀硝酸中，转移0.1mol电子12已知常温下二氯化二硫(S2Cl2)为红棕色液体，其结构式为ClSSCl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下：CS23Cl2CCl4S2Cl22S2Cl22H2O=4HClSO23S则下列说法正确的是 ()A反应中CS2作还原剂B反应中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂C反应中每生成1molS2Cl2转移4mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:113往200mLFeCl3溶液中通入8.96L标准状况下的H2S气体后(气体完全反应)，再加入过量的Fe粉，反应停止后，测得溶液中含有1.2mo

8、l金属阳离子，下列说法正确的是()A通入H2S时发生反应的离子方程式为Fe3H2S=Fe2S2HB若将加入Fe粉后溶液中的1.2mol金属阳离子完全氧化，需要通入Cl213.44LC若将上述4.48L标准状况下的H2S换成0.2molNa2S，加入过量的Fe粉后溶液中也能得到1.2mol金属阳离子D将原FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的质量为64g142021海口灵山中学高三测试高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。下列说法正确的是()AFe2的氧化性强于Mn2BMnO是氧化剂，F

9、e3是还原产物C生成1mol水时，转移1.25mol电子D取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色物质生成152021湖南名校联考向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是()Aa0.1时，发生的反应为2IBr2=I22BrBa0.25时，发生的反应为4Fe26I5Br2=4Fe33I210BrC溶液中的I一半被氧化时，c(I):c(Br)1:1D0.2aMn2，故A错误；该反应中，锰元素的化合价由7价变为2价，铁元素的化合价由2价变为3价，所以氧化剂是MnO，还原产物是Mn2，故B错误；根据得失电子相等配平方程式得2KMnO410FeSO48H2SO4=K2

10、SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，根据方程式知，生成1mol水时，转移电子的物质的量1.25mol，故C正确；铁离子和硫氰化钾溶液反应生成红色易溶于水的络合物，故D正确。15Ba0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2IBr2=I22Br，故A正确；当a0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe28I5Br2=2Fe34I210Br，故B错误；溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mo

11、l碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；当0.2a0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)=c(Br)c(OH)，故D正确。16(1) D(2) NaHCO3B(3)2CNO6ClO8H=N22CO23Cl24H2O80%解析：(1)Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化物均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，只能用细沙覆盖来灭火；(2)NaCNH2O2N2XH2O中，由原子守恒可知X为NaHCO3，方程式为：2NaCN5H2O2=N22

12、NaHCO34H2O；由CN离子中碳与氮原子之比为1:1，而碳氮转化为CNO和N2以及CO，又因为CNO离子碳氮之比为1:1，所以N2和CO两微粒之比为1:2，所以e:f1:2；(3)根据题意可知，酸性条件下CNO与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2，反应离子方程式为2CNO6ClO8H=N22CO23Cl24H2O；二氧化碳的质量为1.408g，物质的量为0.032mol，根据碳元素守恒可知被处理的CN的物质的量为n(CN)n(CO2)0.032mol，原溶液中CN的物质的量为0.2L0.2mol/L0.04mol，所以该实验中测得CN被处理的百分率为100%80%。17(1)C3:2(

13、2)5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2OKHCO3解析：(1)Cu和S元素的化合价都升高，被氧化，则Cu2S为还原剂，故A错误；Mn元素化合价降低5价，Cu2S化合价共升高2(21)(62)10，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10:52:1，故B错误；每生成1molSO，Cu2S化合价共升高2(21)(62)10，反应转移电子的物质的量为10mol，故C正确。若反应和反应中消耗的KMnO4的物质的量相同，则1molKMnO4得到5mol电子，Cu2S化合价共升高2(21)(62)10，应氧化0.5molCu2S，FeS2化合价共升高12(61)15，则可氧

14、化molFeS2，则反应和反应中消耗的还原剂的物质的量之比为:3:2；(2)结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等可写出反应的化学方程式为5H2O22KMnO43H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O；C应被氧化为4价，结合质量守恒可知，方程式为4KMnO43CH2O=4MnO22KHCO3K2CO3，因此X的化学式为KHCO3。18(1)CO(NH2)2H2O2NH3CO28NH36NO27N212H2O2H2O4NH3O22SO2=2(NH4)2SO4100%(2)BaO8:13O2415NO4NH3415NNO6H2O解析：(1)尿素水溶液热分解为NH3和CO2，

15、根据原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2H2O2NH3CO2。NH3在催化作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH36NO27N212H2O。SO2在O2的作用下会与氨气和水发生反应，生成硫酸铵，在此反应中，SO2是还原剂，O2是氧化剂，根据电子守恒和原子守恒定律，反应的化学方程式为2H2O4NH3O22SO2=2(NH4)2SO4。吸收NH3的硫酸的物质的量为103mol，尿素的物质的量为103mol，则尿素溶液中溶质的质量分数是100%100%。(2)由图示可知BaO和NOx作用生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原生成N2，则储存NOx的物质是BaO。由图示可知，第一步反应为H2与Ba(NO3)2作用生成氨气，1mol的Ba(NO3)2反应生成氨气，转移16mol电子，根据电子守恒，参与反应的氢气的物质的量为8mol，则消耗的H2和Ba(NO3)2的物质的量之比为8:1。反应物有15NO和NH3，结合产物中有水，可知还有一个反应物O2，则15NO与NH3以1:1参加反应，结合电子守恒与原子守恒可得此反应的化学方程式为3O2415NO4NH3415NNO6H2O。