2022届高考化学二轮教学案-命题区间三角度一　离子反应　离子方程式.docx

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1、题组一离子方程式正误判断1(2021全国乙卷，9)下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COCaSO4=CaCO3SOB过量铁粉加入稀硝酸中：Fe 4HNO=Fe3NO2H2OC硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al34OH=AlO2H2OD氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2S2=CuS答案A解析硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为COCaSO4=CaCO3SO，故A正确；过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，故B错误；硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液

2、反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为Al33OH=Al(OH)3，故C错误；硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为Cu2H2S=CuS2H，故D错误。2(2020全国卷，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOCl2H2O=2HSO2ClSOB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32HC向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3H2O2=O22H2Fe2D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHOH=NH3H2O答案A解析向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误；向H2

3、O2溶液中滴加少量FeCl3，发生反应2H2O22H2OO2，FeCl3作催化剂，C错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生中和反应HOH=H2O，D错误。题组二非氧化还原方程式的书写3(1)2021湖南1月适应性考试，17(5)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3nH2O的工艺流程如下：“沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3nH2O的离子方程式为_，常温下加入的NH4HCO3溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)

4、(已知：NH3H2O的Kb1.75105，H2CO3的Kal4.4107，Ka24.71011)。答案6HCO2Ce3(n3)H2O=Ce2(CO3)3nH2O3CO2碱性解析铵根离子的水解常数Kh(NH)5.71010，HCO的水解常数Kh(HCO)2.3108，则Kh(NH)Kh(HCO)，因此常温下加入的NH4HCO3溶液呈碱性。(2)2020江苏，16(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为_。答案2NH3H2OSO2=SO2NH(或2NH3H2OSO2=SO2NHH2O)(3)2021河北，14(3)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发

5、展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_。答案NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3题组三氧化还原反应4(2020山东，2)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成答案B解析谷物发酵的过程中包含淀粉水解、葡萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程；小苏打分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，不是氧化还原反应；含氯消毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO2与水发生反

6、应3NO2H2O=NO2HNO3，是氧化还原反应。5(2021浙江1月选考，10)关于反应8NH36NO2=7N212H2O，下列说法正确的是()ANH3中H元素被氧化BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化剂的物质的量之比为34D氧化产物与还原产物的质量之比为43答案D解析A项，NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，错误；B项，NO2在反应过程中得到电子，错误；C项，该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂，由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为43，错误；D项，该反应中氧化产物和还原产物均为N2，还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产

7、物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为43，因此氧化产物与还原产物的质量之比为43，正确。6(1)2020江苏，18(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为_。(2)2020江苏，20(1)CO2催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO3溶液(CO2与KOH溶液反应制得)中通入H2生成HCOO，其离子方程式为_。答案(1)Cl22OH=ClClOH2O(2)HCOH2HCOOH2O离子方程式的正误判断T1、T2非氧化还原离子方程式的书写T3氧化还原的概念及规律T4、T5氧化还原方程式的书写T6整合信息解决实际问题T3离子反应、氧化还原反

8、应都是高考必考题型，在选择题、工艺流程题、实验题均有所涉及，呈现方式每年都有变化。主要考查形式为(1)离子反应的条件、离子检验、离子方程式的书写及判断、有定量因素离子方程式的书写；(2)氧化还原反应概念和规律的掌握情况，判断反应产物、有关定量分析、信息方程式的书写等；(3)提取有效信息，应用离子反应、氧化还原反应的知识解决实际问题的能力。角度一离子反应离子方程式1正确判断离子方程式的关键点审清题意(1)注意反应环境；(2)注意操作顺序；(3)注意反应物之间量的关系化学式拆写(1)易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；(2)微溶物清拆浊不拆，单质、氧化物不拆，浓硫酸不拆反应产物(1)分析量不同时

9、的产物；(2)分析是否漏掉同步反应；(3)分析变价元素的产物方程式三守恒(1)分析原子、电荷；(2)氧化还原反应分析电子得失是否守恒2.离子方程式的书写技巧(1)过量与少量型书写原则是“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的计量数。例碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液的离子方程式。(2)信息型非氧化还原反应运用“证据推理符号”思路书写新情境方程式的基本过程如下：“读”取题目中的有效信息(证据)，写出主要反应物和生成物的化学式(推理表征)，再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)，即可轻松写出规范的方程式。1(2021北京模拟)下列用于

10、解释事实的离子方程式不正确的是()A向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)S2(aq)Ag2S(s)2Cl(aq)B向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO5HSOH=2Mn25SO3H2OC向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O答案C解析向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式是HCOCa2OH=CaCO3H2O，C错误。2(2021盐城模拟)下列解释有关

11、实验现象的离子方程式错误的是()选项实验操作实验现象离子方程式A大理石中加入足量醋酸溶液大理石逐渐溶解CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2OB新制氯水中加过量氢氧化钠溶液溶液由黄绿色变无色Cl22OH=ClClOH2OC酸性KMnO4溶液中加H2O2溶液溶液紫色褪去，有气泡产生2MnO3H2O210H=2Mn23O28H2OD将稀硫酸滴入淀粉KI溶液中在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2O答案C解析C项，溶液紫色褪去，说明酸性高锰酸钾溶液可以将双氧水氧化生成氧气，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O，

12、错误。3(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：_。(2)焙烧高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)过程会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式：_。(3)向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：_。(4)以钛白酸废液(主要含有TiO2、Fe2、Ca2、SO等)为原料，获取磷酸钛(2TiO2P2O5H2O)的部分流程如图：反应中生成2TiO2P2O5H2O的离子方程式：_。(5)PH3能与硝酸银溶液反应生成黑色磷化银(Ag3P)沉淀和硝酸，据此可以用浸有5% AgNO3溶液的试纸检测熏蒸后的粮堆中是否存在PH3。PH3与硝酸银溶液反应的离子方程式为_。答案(1)2NHFe24OH=Fe(OH)22NH3H2O(2)SO2OH=HSO(3)Ca22OHNHHCO=CaCO3H2ONH3H2O(4)2TiO22H3PO4=2TiO2P2O5H2O4H(5)PH33Ag=Ag3P3H