2022届高考化学人教版二轮专题复习训练-专题十综合实验探究专题强化练.docx

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1、专题强化练(一)仪器连接、操作先后顺序集训1某学习小组查阅资料可知高温下，FeCl2与O2反应一定生成Fe2O3，可能生成FeCl3或Cl2。该小组同学利用如下装置对该反应进行探究。回答下列问题：已知：FeCl2固体呈绿色，熔点为674 ，沸点为1 023 ；FeCl3在100 左右升华。(1)装置A中盛放蒸馏水的仪器名称为_。(2)按气流从左到右的顺序，上述装置合理的连接顺序为_(填仪器接口的小写字母)。答案(1)分液漏斗(2)aedbc(或cb)gh(或hg)f2三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O33C3Cl2 =2BCl33CO，某实验小组利用干燥的

2、氯气和下列装置(装置可重复使用，略去夹持装置)制备BCl3并验证反应中有CO生成。已知：BCl3的熔点为107.3 ，沸点为12.5 ，遇水水解生成H3BO3和HCl，请回答下列问题：实验：制备BCl3并验证产物CO(1)该实验装置中合理的连接顺序为G_FDI。其中装置E的作用是_。(2)装置J中发生反应的化学方程式为_。答案(1)EHJH将BCl3冷凝为液态分离出来(2)2NaOHCl2=NaClNaClOH2O3Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2，某科学小组通过实验验证部分产物并探究产物的比例关系。限用如下装置实验(夹持装置省略)资料信息：Mg3N26H2O=3Mg(OH

3、)22NH3回答下列问题：(1)利用上述装置完成实验，连接顺序为B、_、_、G、_、_(填字母)。(2)连接好仪器，装入药品前如何检验装置气密性？_。(3)装置A中盛装的干燥剂可以是_(填序号)。浓硫酸无水CaCl2碱石灰五氧化二磷(4)装置F的作用是_。答案(1)AEFC(CD)(2)关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对B中锥形瓶微热，若导管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好(3)(4)吸收过量的二氧化氮气体4甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置(夹持装置省略)探究其反应产物。查阅资料CO能与银氨溶液反应：C

4、O2Ag(NH3)22OH=2Ag2NHCO2NH3。Cu2O为红色，不与Ag反应，能发生反应：Cu2O2H=Cu2CuH2O。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式为_。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_(填字母)。(3)实验中滴加稀盐酸的操作为_。(4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_；装置F的作用为_。答案(1)Al4C312HCl=3CH44AlCl3(2)FDBECG(3)先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下(4)试管内有银镜生成除去甲烷中的HCl气体和水蒸气

5、5三氯化硼可用于制造高纯硼、有机合成的催化剂、硅酸盐分解时的助熔剂、可对钢铁进行硼化，半导体的掺杂源，合金精制中作为除氧剂、氮化物和碳化物的添加剂，还可用来制造氮化硼及硼烷化合物等，是一种重要的化工原料。查阅资料可知：BCl3的熔点为107.3 ，沸点为12.5 ，与水(包括水蒸气)能剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾；硼与铝的性质相似，与强酸或强碱溶液均能反应，与HCl气体也能反应。据此，某同学设计了三氯化硼的制备装置如图。请回答下列问题：(1)A装置可用漂白粉固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为_。(2)为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的连接顺序为_(根据需要，仪器可不用，也可

6、重复使用)。(3)装置C的作用为_。(4)连接好仪器，装入药品前，应进行的操作是_。完成上述操作，并装入药品后，首先应进行的操作是_。答案(1)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)ACFDBFE(3)除去Cl2中混有的HCl气体，防止其与硼发生副反应(生成H2与Cl2混合共热有爆炸危险)(4)检查装置气密性打开分液漏斗活塞，通一段时间Cl26某学习小组欲用下列装置探究乙烯还原氧化铜。已知：i.乙醇在170 、浓硫酸的作用下能产生乙烯，化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2H2O；ii.加热条件下，少量乙醇被浓硫酸碳化。回答下列问题：(1)仪器X的名称为_。(2)

7、制备乙烯时应选用装置_(填“A”或“B”)；反应开始后，仪器X中观察到的现象为_。(3)实验时装置的连接顺序是a_尾气处理(按气流方向，用小写字母表示)；其中NaOH溶液的作用为_。(4)实验时，装置F应_(填“先加热”或“后加热”)，原因为_。(5)能证明乙烯还原氧化铜的实验现象为_。答案(1)蒸馏烧瓶(2)B溶液变黑，有气泡产生(3)edfghi(或ih)bc吸收乙烯中的CO2和SO2(4)后加热应先用乙烯排尽装置中的空气，避免乙烯与空气混合加热爆炸(5)F装置中黑色粉末变为红色，C装置有白色沉淀生成解析本实验探究乙烯还原氧化铜，实验原理是C2H46CuO6Cu2CO22H2O，根据信息，

8、制备乙烯时反应温度应在170 ，温度计需要插入到溶液中，即用B装置制备乙烯，加热条件下，乙醇被浓硫酸碳化，碳加热条件下与浓硫酸反应生成CO2、SO2，CO2干扰实验，需要除去，B装置连接D装置，然后干燥乙烯，E装置连接F装置，最后连接C装置，据此分析。(二)综合实验中特殊装置的作用集训1过氧化钙(CaO2)是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。CaO2微溶于水，可与水缓慢反应。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。.过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：步骤1：向盛有6% H2O2溶液和浓氨水混合液的三颈烧瓶中加入稳定剂，置于冷水浴中；步骤2：向上述混合液中逐滴加入浓CaCl2溶液，边加边搅拌，

9、析出固体CaO28H2O；步骤3：充分反应后，将所得固体过滤、洗涤、脱水干燥，得产品过氧化钙。请回答：(1)支管a的作用为_。(2)步骤1中将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为_。(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。答案(1)平衡压强(2)(反应放热)防止双氧水分解和氨水挥发(3)CaCl2H2O22NH3H2O6H2O=CaO28H2O2NH4Cl2“抽滤”在如图装置中进行，利用抽气泵将装置内的空气不断抽出，可使装置内的压强小于外界大气压，试分析抽滤较普通过滤的优点有_(任写一点)。答案固液分离速率快解析普通过滤就是利用漏斗滤纸将不溶解的物质留在滤纸上，溶液流入烧杯中，主要是靠重力作用

10、实现固液的分离，分离过程较慢，适用于少量物料的分离，而抽滤利用抽气泵将装置内的空气不断抽出，可使装置内的压强小于外界大气压，分离较快。3碘酸钙Ca(IO3)2是无色斜方晶体，可由KClO3、I2、Ca(OH)2等原料制得。实验室制取Ca(IO3)2H2O的实验流程如图：已知：碘酸是易溶于水、不溶于有机溶剂的强酸；碘酸氢钾KH(IO3)2与碱中和生成正盐；Ca(IO3)26H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。制备装置如图：(1)仪器a的名称为_。(2)仪器b的作用是_和导出生成的Cl2。(3)该实验中三颈烧瓶适宜的加热方式为_。(4)为加快三颈烧瓶中的反应速率，可采取的措施是_。

11、答案(1)恒压滴液漏斗(2)冷凝回流碘，减少碘的损失(3)水浴加热(4)加快搅拌速率4醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如图：检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉、适量CrCl3溶液；关闭K2，打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3)变为亮蓝色(Cr2)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞；将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76 gCr(CH3COO)222H2O。(1)装置甲中连通

12、管a的作用是_。(2)三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸反应生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_。(3)实验步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为_。(4)装置丙中导管口水封的目的是_。(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是_。a乙醚b去氧冷的蒸馏水c无水乙醇答案(1)平衡压强，保证分液漏斗中的液体顺利流下(2)2Cr3Zn=2Cr2Zn2(3)关闭K1，打开K2(4)防止空气进入装置乙氧化二价铬(5)bca5三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为：P4(白磷)6Cl2=4PCl3,2PCl3O2=2PO

13、Cl3。PCl3、POCl3的部分性质如下：物质熔点/沸点/其他PCl311275.5遇水生成H3PO3和HClPOCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去)：(1)仪器a的名称为_，装置B中长颈漏斗的作用是_。(2)装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为_。(3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为_。(4)反应时，需严格控制三个条件：先制取_，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种气体。C装置用水浴加热控制温度为6065 ，除加快反应速率外，另一目的是_。反应物必须干燥，否则会在C装置中产生大量的白雾，其主要

14、成分为_(写化学式)。答案(1)球形冷凝管平衡气压(2)4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O(3)在a仪器后连接装有碱石灰的干燥管(4)Cl2防止PCl3气化HCl6苯甲酸乙酯(C9H10O2)(Mr150；密度为1.05 gcm3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油；也大量用于食品中，也可用作有机合成中间体、溶剂如纤维素酯、纤维素醚、树脂等。可能用到的数据：沸点(，1 atm)苯甲酸苯甲酸乙酯石油醚水乙醇环己烷共沸物(环己烷水乙醇)249212.6408010078.380.7562.6其制备原理为：C2H5OHH2O制备过程：.制备粗产品：如图所示的装置中，于50 mL圆底烧瓶中加

15、入8.0 g苯甲酸(固体)(Mr122)、20 mL乙醇(Mr46)、15 mL环己烷、3 mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器上加水至c处，接通冷凝水，水浴回流约2 h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余的环己烷和乙醇(从分水器中放出)。.粗产品的纯化：加水30 mL，分批加入固体NaHCO3。分液，水层用20 mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210213 馏分。(1)仪器d的名称_，水流方向为_进_出。(2)该反应水浴控制的温度为_。(3)该反应加过量乙醇的目的为_。(4)分水器的作用：_，分水器的检漏方法：_，如何利用实验现象判断反应已基本完

16、成_。答案(1)球形冷凝管ab(2)略高于62.6 (3)乙醇相对廉价，增大反应物浓度，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率，提高产率；形成共沸物需要添加乙醇(4)分离产生的水，使平衡向正反应方向移动，提高转化率关闭活塞，在分水器中加适量的水，观察是否漏水，若不漏水，旋转活塞180，若仍不漏水，说明分水器不漏水加热回流至分水器中水位不再上升为止(三)综合实验题1(2021呼和浩特市高三3月第一次质量普查调研)硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业以NH3和CS2为原料制备KSCN的实验装置如图所示

17、：已知：NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且难溶于水；三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应：CS23NH3NH4SCNNH4HS，该反应比较缓慢，且NH4SCN在高于170 易分解。(1)装置A中固体混合物是_；仪器a的名称是_。(2)装置C的作用是_；三颈烧瓶内的导气管插入下层CS2液体中，原因是_。(3)待实验中观察到_现象时，熄灭A处酒精灯，待D中无气泡产生时关闭K1。保持三颈烧瓶内液温105 一段时间，使NH4HSNH3H2S进行完全后，打开K2，继续保持液温105 ，滴入适量的KOH溶液，写出生成KSCN的化学方程式：_。(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收N

18、H3的离子方程式：_。(5)反应结束后将三颈烧瓶中的固体催化剂滤去，再_(填操作)，得到硫氰化钾晶体。(6)晶体中KSCN含量的测定：称取10.0 g样品，配成1 000 mL溶液。量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.100 0 molL1AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00 mL。已知：滴定时发生的反应为SCNAg=AgSCN(白色)指示剂a为_。晶体中KSCN的质量分数为_(只要求写出计算结果)。答案(1)Ca(OH)2和NH4Cl球形干燥管(2)观察气泡的流速，便于调控生成氨气的速率使氨气与CS2充分接触，防倒

19、吸(3)三颈烧瓶内液体不分层NH4SCNKOHKSCNNH3H2O(4)2NH3Cr2O8H=N22Cr37H2O(5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(6)Fe(NO3)387.3%解析(3)NH4HS加热易分解，制备KSCN溶液时，熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105 一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去，然后打开K2，继续保持液温105 ，缓缓滴入适量的KOH溶液，装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，化学方程式：NH4SCNKOHKSCNNH3H2O。(6)Fe3遇KSCN变红色，所以滴定过程的指示剂a为Fe(NO3)3溶液。达到滴定终点时消耗0.1

20、00 0 molL1 AgNO3标准溶液18.00 mL，根据化学方程式SCNAg=AgSCN(白色)可知，20.00 mL溶液中KSCN的物质的量是0.018 L 0.100 0 molL10.001 8 mol，晶体中KSCN的质量分数为100%87.3%。2(2021陕西省汉中市高三第一次模拟)三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质PCl311275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H

21、3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列问题：(1)装置C中反应器的名称是_。(2)装置B中试剂为_；装置B的作用是_。(3)装置A中发生反应的化学方程式为_；装置C中制备POCl3的化学方程式为_。(4)a装置的作用是_。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：.取m g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；.向锥形瓶中加入0.100 0 molL1的AgNO3溶液50.00 mL，使Cl完全沉淀；.向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；.加入指示剂，用c molL1 NH4SCN溶液滴定过量Ag至终点，

22、记下所用体积为V mL。已知：Ksp(AgCl)3.21010，Ksp(AgSCN)21012。滴定选用的指示剂是_。A酚酞BNH4Fe(SO4)2C淀粉D甲基橙Cl元素的质量分数为_(列出算式)。若取消步骤，会使步骤中出现两种沉淀共存，此时c(Cl)c(SCN)_；该反应使测定结果_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案(1)三颈烧瓶(2)浓H2SO4平衡气压，干燥氧气，观察气体流速(3)2H2O22H2OO2(或2Na2O22H2O=4NaOHO2)2PCl3O2=2POCl3(4)冷凝回流(5)B100%或%1601(或160)偏小解析(2)装置B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体通过液

23、体时可观察到气泡，则装置B的作用是观察O2的流速、平衡气压、干燥氧气。(3)装置A是氧气的发生装置，为固体与液体不加热制备气体的装置，可以为H2O2在MnO2催化下分解生成氧气，也可以是过氧化钠与水反应，反应的化学方程式分别为2H2O22H2OO2、2Na2O22H2O=4NaOHO2；根据装置图可知，装置C中氧气氧化PCl3生成POCl3，根据原子守恒，反应的化学方程式为2PCl3O2=2POCl3。(5)用c molL1NH4SCN溶液滴定过量Ag至终点，当滴定达到终点时NH4SCN过量，加NH4Fe(SO4)2作指示剂，Fe3与SCN反应溶液会变红色，半分钟内不褪色，即可确定滴定终点。用

24、c molL1NH4SCN溶液滴定过量Ag至终点，记下所用体积V mL，则过量Ag的物质的量为cV103mol，与Cl反应的Ag的物质的量为0.100 0 molL10.05 LcV103 mol(5cV)103 mol，Cl元素的质量分数为100%100%。若取消步骤，会使步骤中出现两种沉淀共存，此时c(Cl)c(SCN)Ksp(AgCl)Ksp(AgSCN)(3.21010)(21012)1601；若无此操作，NH4SCN与AgCl反应生成AgSCN沉淀，则滴定时消耗的NH4SCN标准液的体积偏多，即银离子的物质的量偏大，则与氯离子反应的银离子的物质的量偏小，所以测得的氯离子的质量分数偏小

25、。3(2021河南省许昌市济源平顶山高三第一次质量检测)常温下，苯乙酮为浅黄色油状液体，不溶于水，易溶于大多数有机溶剂；可用作树脂的溶剂和塑料工业生产中的增塑剂等。部分物质沸点、密度和制备原理如下：沸点：苯80.1 、石油醚3080 、苯乙酮202 。密度：苯0.88 gmL1、乙酸酐1.07 gmL1。原理：(CH3CO)2OCH3COOH。实验步骤：步骤1：在50 mL的二口瓶上，按照如图所示安装恒压滴液漏斗、回流冷凝管和装有无水氯化钙的干燥管等。在二口瓶中加入6 g无水氯化铝和8 mL纯净苯，边用磁力搅拌器搅拌边滴加2 mL乙酸酐。严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却，待反应缓和后，加热回

26、流并搅拌，直至无HCl气体逸出为止。步骤2：待反应液冷却后，将其倾入盛有10 mL浓盐酸和20 g碎冰的烧杯中，使胶状物完全溶解。然后将反应液倒入分液漏斗分出上层有机相，再用20 mL石油醚进行两次萃取，萃取后合并有机相。依次用5 mL 10%NaOH和5 mL水洗至中性，再用无水硫酸镁干燥。步骤3：滤去干燥剂，将有机相置于100 mL蒸馏烧瓶中，用加热套加热，使用不同的冷凝管进行蒸馏，先蒸出石油醚和苯，再蒸出苯乙酮。该实验得到的产品为1.64 g。回答下列问题：(1)实验中使用恒压滴液漏斗滴加液体的目的为_。从步骤1的操作中可以看出，苯与乙酸酐的反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)用

27、于吸收HCl气体的烧杯中，可以使用的液体为_。若其中的倒扣漏斗全部浸没于液体中，则吸收气体时会发生_的现象。(3)该实验中检验“水洗至中性”的方法为_。(4)实验室常用的冷凝管有：球形冷凝管、直形冷凝管、空气冷凝管。当蒸气温度高于130 时，如果用水进行冷却，因二者温差大，会造成冷凝管炸裂。该实验的蒸馏操作中，蒸出石油醚和苯时，应使用的冷凝管为_(填序号，下同)，蒸出苯乙酮时，应使用的冷凝管为_。(5)该实验的产率为_。答案(1)控制滴加速率放热(2)NaOH溶液倒吸(3)取少量液体，滴加紫色石蕊溶液，若变红则继续洗，不变则为中性，变蓝则过量(4)(5)68.33%解析(1)使用恒压滴液漏斗能

28、控制液体滴加的速度和量，目的是控制反应速率，步骤1中的操作“严格控制滴加速率，必要时用冷水冷却”，可知该反应是放热反应。(4)石油醚的沸点为3080 ，苯为80.1 ，用直形冷凝管即可，选；苯乙酮的沸点是202 ，冷凝管会炸裂，故选。(5)苯的密度：0.88 gmL1,8 mL的苯的质量mV0.88 gmL18 mL7.04 g，物质的量n0.09 mol；乙酸酐的密度：1.07 gmL1,2 mL乙酸酐的质量mV1.07 gmL12 mL2.14 g，物质的量n0.02 mol，由反应(CH3CO)2OCH3COOH，可知乙酸酐完全反应，则理论生成的苯乙酮质量为mnM0.02 mol120

29、gmol12.4 g，则产率为100%68.33%。4(2021河南省天一高三大联考)某同学为探究NaHSO3溶液与Cu2的反应，查阅资料设计如下实验：已知：氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水；Cu2OCu(NH3)2(无色溶液)Cu(NH3)42(深蓝色溶液)。回答下列问题：(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色，且加热后能恢复原来的颜色，则该气体是_(填化学式)；工业上将Na2S和Na2CO3以21的物质的量比配成溶液，然后通入该无色气体，Na2S、Na2CO3完全反应，得到硫代硫酸钠(Na2S2O3)和另一种无色无味的气体，该过程中发生反应的化学

30、方程式是_。(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析，提出两种假设：假设1Cu2水解使溶液中c(H)增大假设2Cl存在时，HSO将Cu2还原为Cu，_假设1不成立的原因是_。若假设2合理，请将假设2补充完整：_，其中生成的白色沉淀是_(填化学式)。(3)通过分析实验可知，Cl增强了Cu2的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果，请将实验现象补充完整：_(写两点即可)。编号实验1实验2实验现象电流表指针发生微小偏转电流表指针发生明显偏转，_(4)将实验后的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀，洗涤干燥后利用已知信息设计实验，证明红色沉淀中含有Cu：_。答案(1)

31、SO22Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2(2)NaCl固体不能促进Cu2的水解HSO转化成SO和H，溶液中c(H)增大，H和HSO反应产生SO2CuCl(3)左侧烧杯中有无色气体产生，右侧烧杯中有白色沉淀产生且溶液颜色变浅(4)取最终得到的固体于试管中，滴加足量浓氨水，沉淀溶解，得到无色溶液，露置在空气中一段时间后溶液变为深蓝色，即可证明红色沉淀中含有Cu解析(1)由“无色气体能使湿润的品红试纸褪色且加热后能恢复原来的颜色”知，该气体是二氧化硫，将二氧化硫通入Na2S和Na2CO3以21的物质的量比配成的溶液，生成硫代硫酸钠(Na2S2O3)和二氧化碳气体，发生的反应为2N

32、a2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(2)加入氯化钠固体后，铜离子的浓度无明显变化，但实验现象有较大差别(加入氯化钠固体前，混合溶液并没有无色气体逸出)，故加入氯化钠产生二氧化硫的原因不是因为铜离子水解使溶液中的氢离子浓度增大。实验产生的二氧化硫与铜离子的水解无关，说明在氯离子的存在下铜离子与亚硫酸氢根离子发生反应生成氯化亚铜沉淀，则实验中产生沉淀所对应的离子方程式为2Cu22ClHSOH2O=2CuClSO3H，随着反应的进行，溶液的酸性增强，发生反应HHSO=SO2H2O，生成无色气体二氧化硫。(3)实验1能形成原电池，电流表的指针发生微小偏转；实验2右侧加入一定量氯化钠固体，溶解后，观察到电流表的指针发生偏转且比实验1中指针偏转的程度大，左侧烧杯中有无色气体产生，右侧烧杯中有白色沉淀产生，溶液的颜色变浅。(4)根据题目信息，在浓氨水中发生已知条件中的反应，一段时间后Cu(NH3)2被空气中的氧气氧化生成Cu(NH3)42使溶液颜色加深，具体的实验步骤为取最终得到的固体于试管中，滴加足量的氨水，沉淀溶解得到无色溶液，露置在空气中一段时间后溶液变为深蓝色，即可证明红色沉淀中有Cu。