2022届高考新教材化学二轮复习专题强化训练三　离子反应　氧化还原反应.docx

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1、专题强化训练三离子反应氧化还原反应一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A.无水硫酸铜吸水变蓝B.向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝C.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D.二氧化碳通入石灰水中溶液变浑浊，继续通入二氧化碳溶液又变澄清2下列说法正确的是()A.Fe3、SCN、NO、Cl可以大量共存B.某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2C.NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体D.少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba2溶液的离子方程式为：Mg22HCO2Ba24O

2、H=2BaCO3Mg2H2O3下列离子方程式书写不正确的是()A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)n(Al3)72时，2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OB.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)n(NaHS)12时，Cu22HS=CuSH2SC.Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2)11时，2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD.用NaOH溶液吸收工业废气中的NO2：2NO22OH=NONOH2O4下列离子方程式正确且能用于解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式A向FeO中加入足量稀硝酸，固体溶解FeO2H=Fe2H2OB

3、向Cu2O中加入足量醋酸，溶液变蓝，底部仍有红色沉淀Cu2O2H=2Cu2H2OC将SO2通入溴水，溶液颜色逐渐褪去Br2SO22H2O=2BrSO4HD向漂白粉浓溶液中加入较浓的硫酸溶液，产生黄绿色气体ClOCl2H=Cl2H2O5.某溶液中可能含有OH、CO、AlO、SiO、SO、HCO、Na、Fe3、Mg2、Al3等离子。向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是()A.原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含COB.原溶液中一定含有的阴离子只有：OH、CO、AlOC.原溶液中含有CO与AlO的物质的量之比为34D.(ad)

4、6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色透明的溶液：Al3、Cu2、I、SOB.常温下加水稀释时明显增大的溶液：CH3COO、Ba2、NO、Mg2C.0.1molL1Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na、SO、ClD.0.1molL1NaAlO2溶液：NH、K、HCO、SO7已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：_TNT21O228CO210H2O6N2，下列有关该反应说法正确的是()A.TNT在反应中只做还原剂B.TNT中的N元素化合价为5价C.方程式中TNT前的化学计量数为2D.当1molTNT参加反应时，转移电子数约为306.0210238钒元素在酸

5、性溶液中有多种存在形式，其中VO2为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，Fe2、SO等能把VO还原为VO2。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是()A.在酸性溶液中氧化性：MnOVO2Fe3B.亚硫酸钠溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：2VO2HSO=2VO2SOH2OC.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，反应的化学方程式为10VOSO42H2O2KMnO4=5(VO2)2SO42MnSO4H2SO4K2SO4D.向含1molVO的酸性溶液中滴加含1.5molFe2的溶液完全反应，转移电子为1.5mol9工业上用发烟HClO

6、4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟CrO2(ClO4)2来除去Cr()，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是()A.HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸B.该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38C.CrO2(ClO4)2中Cr元素显6价D.该反应离子方程式为19ClO8Cr38OH=8CrO2(ClO4)23Cl4H2O10CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O，反应如下。反应：CuSCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)反应：Cu2SCr2OHCu2SOCr3H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A.反应和中各有2种元素的化合价发生变化

7、B.处理1molCr2O时反应、中消耗H的物质的量相等C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为53D.质量相同的CuS和Cu2S，CuS能去除更多的Cr2O11根据图示转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)()A.反应中MnO2均被还原B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C.反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.Mn基态原子有7个单电子12已知：还原性HSOI，氧化性IOI2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列不正确的是()A.0b：3HSOIO=3SOI3HB.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1

8、.2molC.bc间I2是还原产物D.当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3为1.08mol13现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。关于该转化反应，下列说法不正确的是()A.氰化物有毒，CN易与人体内的Fe2、Fe3络合B.处理1molCN，消耗2.5molH2O2C.反应中每转移10mol电子生成22.4L无毒气体D.用双氧水处理后的废水不可直接排放二、非选择题14A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2、Ag、Na、Cu2和NO、SO、Cl、CO(离子在物质中不能重复出现)。若把四种盐分

9、别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出(1)根据实验事实可推断它们的化学式为：A_，B_；(2)写出醋酸与D反应的离子方程式：_；(3)将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_；(4)C溶液中阴离子的检验方法：_。15现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4, 从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：(1)试剂X最好是_

10、(填化学式)，检验X是否加入过量的方法是_。(2)写出步骤反应的离子方程式：_。(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_(填化学式，下同)杂质；为了除去该杂质，可以向溶液3中加入过量的_，之后若要获得纯NaNO3固体，还需进行的实验操作是_(填操作名称)。16二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；.在玻璃液封管装置中加入水，使液

11、面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封管装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.1000molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。测得混合气中ClO2的质量为_g。专题强化训练三离子反应氧化还原反应1解析：FeCl3与KI反应生成单质碘和氯化亚铁、氯化钾，单质碘遇淀粉变蓝，该过程中有铁元素和碘元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B正确。答案：B2解析：Fe3和SCN发生络合反应得到红色溶液，则Fe3、SCN不可以大量共存，

12、故A错误；通CO2可以产生白色沉淀的碱除了Ca还有Ba等，故B错误；NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，只有白色沉淀Al（OH）3，无气体生成，故C错误；少量的Mg（HCO3）2溶液与过量的Ba溶液反应，则按照12反应，2个HCO和2个OH反应，1个Mg2沉淀2个OH，2个Ba2与2个CO产生2个BaCO3，则离子方程式为：Mg22HCO2Ba24OH=2BaCO3Mg2H2O，故D正确。答案：D3解析：当n（OH）n（Al3）72时，2molAl3完全沉淀需6molOH，还剩1molOH，会溶解1molAl（OH）3生成1molAlO，A正确；1molCu2先

13、和1molHS反应：Cu2HS=CuSH，再增加1molHS，HS会和H反应生成H2S，B正确；令FeBr2和Cl2各为1mol，首先1molFe2能与0.5molCl2反应，还剩余0.5molCl2，只能氧化1molBr，故当n（Cl2）n（FeBr2）11时，离子反应为2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl，C错误。答案：C4解析：本题考查离子方程式，硝酸具有氧化性，氧化产物为Fe2，同时有NO生成，A项错误；醋酸为弱酸，且该离子方程式电荷不守恒，B项错误；产生Cl2同时会产生CaSO4沉淀，D项错误。答案：C5解析：有图像分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的碱反应，说明

14、溶液中一定含有OH，则与OH不能共存的离子是Fe3、Mg2、Al3；随后反应生成沉淀逐渐增大，说明是AlO、SiO和H反应生成Al（OH）3、H2SiO3沉淀，由于AlO和HCO会发生反应生成Al（OH）3沉淀，则溶液中一定不存在HCO；继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的只能是CO，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减少，到不再改变，进一步证明沉淀是Al（OH）3和H2SiO3，Al（OH）3溶于盐酸，剩余沉淀为H2SiO3；不能确定SO是否存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中一定有Na。SO不能确定，剩余溶液中不一定含有Na2SO4，故A项错误；依据判断原溶液中一定含有的阴离子为OH、CO、Al

15、O、SiO，B项错误；依据图像可知和CO反应的盐酸为2体积：CO2H=CO2H2O，Al（OH）3溶解消耗的盐酸为4体积，Al（OH）33H=Al33H2O，原溶液中含有的CO与AlO物质的量之比为34，C项正确；根据图像溶解氢氧化铝消耗的盐酸为4体积，假设盐酸浓度为1molL1，则消耗4mol盐酸，则溶解的Al（OH）3为mol，则溶液中含有molAlO，沉淀molAlO需要盐酸mol，ad对应AlO和SiO消耗的盐酸，应大于mol，即（ad）mol，D项错误。答案：C6解析：能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，且蓝色溶液也为透明溶液，四种离子均能大量共存，A选项正确；加水稀释时的值明显增大，

16、说明溶液显碱性，Mg2不能大量共存，B选项错误；Fe（CN）63与Fe2不能大量共存，C选项错误；0.1molL1NaAlO2溶液中NH、HCO不能大量共存，D选项错误。答案：A7解析：TNT为三硝基甲苯（C7H5N3O6），与氧气反应的方程式为4C7H5N3O621O228CO210H2O6N2，反应中C元素化合价升高，N、O元素化合价降低。TNT在反应中C元素化合价升高，N元素化合价降低，则TNT既是氧化剂也是还原剂，故A错误；TNT中的N元素化合价为3价，故B错误；TNT分子中含有7个C原子，则由质量守恒可知方程式中TNT前的化学计量数为4，故C错误；由方程式可知4molTNT反应，消耗

17、21mol氧气氧气得到84mol电子，N元素得到12336mol电子，共得到120mol电子，则当1molTNT参加反应时，转移电子数约为306.021023，故D正确。答案：D8解析：VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明高锰酸根将VO2氧化为VO，则氧化性：MnOVO，Fe2能把VO还原为VO2，说明氧化性：VOFe3，但无法说明VO2和Fe3的氧化性强弱关系，故A错误；SO能把VO还原为VO2，亚硫酸根被氧化成硫酸根，结合电子守恒和电荷守恒可知离子方程式为2VO2HSO=2VO2SOH2O，故B正确；酸性环境下高锰酸根将VO2氧化为VO，无沉淀生成说明高锰

18、酸根被还原成Mn2，结合电子守恒和元素守恒可知方程式为10VOSO42H2O2KMnO4=5（VO2）2SO42MnSO42H2SO4K2SO4，故C错误；向含1molVO的酸性溶液中滴加含1.5molFe2的溶液发生反应Fe2VO2H=Fe3VO2H2O，则VO的量不足，所以转移电子为1mol，故D错误。答案：B9解析：HClO4属于强酸，反应生成的HCl也是强酸，A项正确；该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为CrO2（ClO4）2，根据方程式19HClO48CrCl34H2O=8CrO2（ClO4）227HCl，当有19molHClO4参加反应时，其中有3mol作氧化剂，生成的氧化产物C

19、rO2（ClO4）2为8mol，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为38，B项正确；CrO2（ClO4）2中O元素显2价，ClO显1价，所以Cr元素显6价，C项正确；离子方程式为19ClO8Cr34H2O=8CrO2（ClO4）28H3Cl，D项错误。答案：D10解析：在反应中S、Cr元素化合价发生变化，在反应中Cu、S、Cr三种元素的化合价发生了变化，A错误；反应方程式配平后为3CuS4Cr2O32H=3Cu23SO8Cr316H2O，反应配平后的方程式为3Cu2S5Cr2O46H=6Cu23SO10Cr323H2O，可见处理1molCr2O时，反应消耗H的物质的量是8mol，反应

20、消耗H的物质的量是9.2mol，B错误；反应中还原剂是Cu2S，氧化剂是Cr2O，二者反应的物质的量之比为35，C错误；根据方程式可知3mol即396gCuS处理4molCr2O，每克处理Cr2O的物质的量为mol；3mol即3160gCu2S处理5molCr2O，每克处理Cr2O的物质的量为mol，可见质量相同时，CuS能去除更多的Cr2O，D正确。答案：D11解析：反应中MnO2中的Mn元素化合价均降低，被还原，A项正确；反应中Mn元素的化合价由4降低为2，HCl中Cl元素的化合价由1升高为0，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，B项正确；反应中氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，只有

21、Cl元素化合价发生变化，C项正确；基态Mn原子的价电子排布为3d54s2，因而有5个单电子，D项错误。答案：D12解析：根据还原性HSOI，氧化性IOI2，0b，IO氧化HSO生成I、SO、H，离子方程式为：3HSOIO=3SOI3H，故A项正确；a点n（IO）0.4mol，根据离子方程式可得：n（NaHSO3）3n（IO）30.4mol1.2mol，B项正确；bc段，IO氧化I生成I2，IO5I6H=3I23H2O，I2既是氧化产物也是还原产物，故C项不正确；氧化HSO需要KIO3：1/33mol1mol，生成I1mol，设氧化I的IO为nmol，根据离子方程式可得氧化I的物质的量为5nmo

22、l，生成的I2物质的量为3nmol，则（15n）3n52，得n0.08mol，所以加入的KIO3共1.08mol，D项正确。答案：C13解析：人体内含有Fe3、Fe2，易与CN络合形成络合物，A选项正确；CN在碱性条件下被H2O2氧化，生成CO和N2，反应方程式为2CN5H2O22OH=2CON26H2O，根据方程式可知，处理1molCN，消耗2.5molH2O2，B选项正确；未注明标准状况，不能够准确得出气体体积，C选项错误；用双氧水处理后的废水有较强的碱性，需用酸中和后方可排放，D选项正确。答案：C14解析：（1）由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类

23、物质溶解性情况可知：Ba2不能和SO、CO结合，而只能和NO、Cl；Ag不能和SO、Cl、CO三种离子结合，而只能和NO结合，则一定是BaCl2、AgNO3，Cu2不能和CO结合，所以为CuSO4，Na对应CO为Na2CO3，即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3。综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；由上述分析可知A为BaCl2；B为AgNO3；故答案为：BaCl2；AgNO3；（2）醋酸与D

24、（Na2CO3）反应的离子反应方程式为：CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O；（3）A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，将含相同物质的量的A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：n（Cl）n（NO）n（Cu2）111，在此溶液中加入锌粒，可以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式ZnCu2=Zn2Cu，故答案为：n（Cl）n（NO）n（Cu2）111；ZnCu2=Zn2Cu；（4）C为CuSO4，检验物质C中阴离子的方法是取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO，故答案为：取少量C溶液于试管中，先

25、加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO。答案：（1）BaCl2AgNO3（2）CO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2O（3）n（Cl）n（NO）n（Cu2）111ZnCu2=Zn2Cu（4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO15解析：（1）从加入硝酸银除去氯离子分析知，加入X是为了除去硫酸根离子，故应加入含钡离子的物质，为了不引入新的杂质离子，可选择硝酸钡，则生成的沉淀A为硫酸钡。（2）加入硝酸银得到的沉淀B为氯化银，反应的离子方程式为AgCl=AgCl。（3）由于最后加入了过量的碳酸钠，因此按

26、此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质，为了除去该杂质，可以向溶液3中加入过量的稀硝酸，然后加热蒸发结晶，在加热蒸发时硝酸挥发掉，即可得到纯净的硝酸钠。答案：（1）Ba（NO3）2溶液静置分层后，继续滴加Ba（NO3）2溶液，看有无沉淀生成（2）AgCl=AgCl（3）Na2CO3稀HNO3蒸发结晶16解析：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，由电子、电荷、原子守恒可知，该离子反应为2ClOSO2H=2ClO2SOH2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21。（2）ClO2、I2和硫代硫酸钠间存在关系式：2ClO25I210Na2S2O3，则有n（ClO2）0.2n（Na2S2O3）0.20.1000molL120.00103L4104mol，m（ClO2）4104mol67.5gmol10.02700g。答案：（1）21（2）2ClO210I8H=2Cl5I24H2O0.02700