2022届新高考化学二轮复习元素及其化合物的性质与应用学案.docx

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1、元素及其化合物高考评价必备知识1.钠、铁、氯、氮、硫、硅及其重要化合物的主要性质。2钠、铁、氯、氮、硫、硅及其重要化合物在生产、生活中的应用。 关键能力1.理解与辨析：从物质类别和化合价的角度认识元素及其化合物的性质，构建相互转化关系。2探究与创新：能多角度认识陌生物质的性质或复杂体系中物质的性质；能对陌生物质的性质进行部分或全部探究。学科素养1.宏观辨识与微观探析：能对常见物质及其变化进行描述和符号表征。2科学探究与创新意识：能根据物质的类别、组成、微粒的结构、微粒间的作用力等说明或预测物质的性质。核心价值通过元素及其化合物在生产中的应用，形成可持续发展意识和绿色化学观念。考点一元素及其化合

2、物的性质与应用 高考引领1(2021河北高考)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是()ANO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除解析：DSO2是无色气体，A错误；汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、含铅化合物、固体颗粒物等，B错误；植物不能直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，C错误；石灰(CaO)可与SO2反应生成CaSO

3、3，故可采用石灰法脱除工业废气中的SO2，D正确。2(2021河北高考)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是()A浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化BNaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强解析：B浓H2SO4使糖类化合物脱水并炭化，体现了浓H2SO4的脱水性，A错误；溶液酸性越强，NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性越强，B正确；H3PO4的酸性比HI弱，加热NaI与

4、浓H3PO4混合物可制备HI，是因为H3PO4的沸点高且具有难挥发性，C错误；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，D错误。3(2021全国甲卷)实验室制备下列气体的方法可行的是()气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物解析：D实验室可用加热氢氧化钙和氯化铵固体的方法制氨气，而不用加热氯化铵固体的方法制氨气，这是因为氯化铵固体加热生成氨气和氯化氢，二者冷却后又生成氯化铵固体，A不符合题意；将铝片加到冷浓硝酸中会发生钝化，在铝片表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，故不能制得二氧化氮，B不符合题意；向硫化钠固体中

5、滴加浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，硫化钠有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不能生成硫化氢气体，C不符合题意；加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于二氧化锰的催化作用，可加快氯酸钾的分解，从而制得氧气，D符合题意。4(2021广东高考)化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是()选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2OB利用海水制取溴和镁单质Br可被氧化、Mg2可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiO2反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀解析：A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜与聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水没有关系，

6、A符合题意；利用海水制取溴，是将Br氧化成Br2，利用海水制取镁单质，是将Mg2还原成Mg，B不符合题意；利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品是因为氢氟酸可与二氧化硅反应，C不符合题意；公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆是设置防护涂层，使钢铁与潮湿空气隔绝从而防止钢铁腐蚀，D不符合题意。分析预测元素及其化合物知识是化学的基础，也是高考考查的重点。选择题中主要考查基本反应、离子检验及物质用途，非选择题中主要借助工艺流程的形式，以除杂或提纯等相关问题为主线综合考查元素化合物的性质。 必备知识1熟记常见物质的俗名及其主要成分的化学式胆矾、蓝矾：CuSO45H2O；钡餐、重晶石：BaSO4；烧碱、火碱、苛性钠：Na

7、OH；芒硝：Na2SO410H2O；熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；熟石膏：2CaSO4H2O；铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3；明矾：KAl(SO4)212H2O；铁红：Fe2O3；碱石灰：CaO与NaOH的混合物。2常见无机物性质与用途对应关系归纳性质用途(1)硅是常用的半导体材料可作太阳能电池板(2)二氧化硅导光能力强，并且有硬度和柔韧度可作光导纤维(3)4HFSiO2=2H2OSiF4用氢氟酸雕刻玻璃(4)2CSiO2Si2CO碳还原二氧化硅制备粗硅(5)碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质(6)氮气的化学性质稳定作保护气(7)浓氨水具有挥发性和还原性用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏

8、气(8)草木灰和硫酸铵反应生成氨气，使肥效降低草木灰和硫酸铵不能混合施用(9)二氧化硫与氧气反应二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂(10)氦气化学性质稳定、密度小可用于填充飞艇、气球(11)钠具有较强的还原性可用于冶炼钛、锆、铌等金属(12)NaHCO3受热分解生成CO2，能与酸反应可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂(13)Na2CO3水解使溶液显碱性用热的纯碱溶液洗去油污(14)Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2作供氧剂(15)肥皂水显碱性肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 (16)锂密度小、比能量大可用作电池负极材料(17)Al具有良好的延展性和抗腐蚀性常用铝箔包装物品(18)铝有还原性，

9、能发生铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属(19)MgO、Al2O3的熔点很高作耐高温材料(20)小苏打与硫酸铝溶液发生相互促进的水解反应可以作泡沫灭火器(21)Al(OH)3有弱碱性可用于中和胃酸(22)镁铝合金密度小、强度大可用作高铁车厢材料(23)Fe粉具有还原性可用于防止食品氧化变质(24)Fe2O3是红棕色粉末可用作红色颜料(25)Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板(26)CuSO4使蛋白质变性误服CuSO4溶液，喝蛋清或豆浆解毒(27)BaSO4难溶于水，不与胃酸反应在医疗上用作“钡餐”透视(28)常温下浓硫酸与浓硝酸能使铁、铝发生钝化可以

10、使用铝制容器储存、运输浓硫酸与浓硝酸题组训练1化学在生产、生活和军事上有广泛的应用，下列对应关系错误的是()性质应用A钠和钾的合金能导电原子反应堆的导热剂B二氧化硫具有漂白性漂白纸浆、草帽辫等C镁燃烧时发出耀眼的强光军事上制作照明弹DAl(OH)3受热易分解塑料的阻燃剂解析：A钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂，是因为熔点低，而不是能导电，所以物质的性质和用途表述没有直接联系，A错误。2水泥是人类最伟大的发明之一，主要成分为硅酸三钙(3CaOSiO2)。将其与适量的水反应，形成相互交联的结构，反应式如下2(3CaOSiO2)6H2O=3CaO2SiO23H2O3Ca(OH)2H0。但是，需要避免

11、交联过程热膨胀及产生的水蒸气在建筑结构中造成空隙。我国三峡大坝的建设者在全世界首创了以冰代水的浇灌方法，有效解决了这一问题，保证了大坝建筑质量。下列说法错误的是()A水泥由黏土和石灰石等研磨、煅烧制得B水泥生产过程中加入石膏，可以调节水泥的硬化速率C水的作用是提供结晶水以稳定交联结构D以冰代水的优点是减少了热膨胀及水蒸气的产生解析：C水与硅酸三钙(3CaOSiO2)发生化学反应，生成的产物形成相互交联的结构，C错误。3(2021北京二模)同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。实验操作实验现象金属为铜金属为

12、锌金属为铝点燃不燃烧燃烧燃烧通入酸性KMnO4溶液褪色褪色褪色通入CuSO4溶液无明显变化无明显变化出现黑色沉淀通入品红溶液褪色褪色不褪色已知：H2SCuSO4=CuSH2SO4(CuS为黑色固体)；H2S可燃。下列说法不正确的是()A加入铜片的实验中，使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2B加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含H2SC加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体D金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关解析：B加入铜片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是SO2，A正确；加入铝片的实验中，气体能使酸

13、性KMnO4溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是H2S，硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B错误；加入锌片的实验中，气体能使酸性KMnO4溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含SO2，但SO2不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故生成的气体一定是混合气体，C正确；结合选项A、B、C可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D正确。4下列实验事实能证明相应性质的是()选项实验或事实性质AHCOONH4溶液显酸性电离平衡常数：Ka(HCOOH)Kb(NH3H2O)BFeCl3溶液可以刻蚀铜电路板金属性：FeCuC盐酸的导电能力比氢氟酸的强酸性：盐酸氢氟酸DHNO2可与H2O2反应制得HNO3氧化性：HNO2HNO3解析：AHCOONH4溶液显酸性，说明HCOO的水解程度小于NH的水解程度，根据“越弱越水解”的原理，可知电离平衡常数：Ka(HCOOH)Kb(NH3H2O)，A项正确；FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板，这是因为Fe3的氧化性强于Cu，B项错误；没有指明盐酸和氢氟酸的浓度，无法直接比较两种酸的酸性强弱，C项错误；根据表中信息，若HNO2可与H2O2反应制得HNO3，该反应中H2O2为氧化剂，HNO3为反应的氧化产物，则氧化性：H2O2HNO2，D项错误。