2022高考化学一轮专题复习43难溶电解质的沉淀溶解平衡含解析.docx

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1、专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡一、单项选择题1下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A升高温度，AgCl的溶解度减小B在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)c(Cl)且二者乘积是一个常数CAgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变22021冀州月考以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，下列分析正确的是()A相同条件下，M

2、nS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度B除杂试剂MnS也可用Na2S替代CMnS与Cu2反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应32021荆门调研25时，5种盐的溶度积常数(Ksp)如表所示：Ag2SO4Ag2SAgClAgBrAgI1.41056.310501.810107.710138.511016结合相关数据分析，下列说法不正确的是()A除去溶液中的Ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好B向AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中c(Ag)不变C向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅

3、黄色变为白色D向生成的黄色AgI沉淀中滴加少量Na2S溶液，沉淀会变为黑色42021全国乙卷HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H)而变化，M不发生水解。实验发现，298K时c2(M)c(H)为线性关系，如下图中实线所示。下列叙述错误的是()A溶液pH4时，c(M)3.0104molL1BMA的溶度积Ksp(MA)5.0108C溶液pH7时，c(M)c(H)c(A)c(OH)DHA的电离常数Ka(HA)2.010452021河北武邑中学高三月考某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2)与Na2S溶液体

4、积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()已知：lg20.3，Ksp(ZnS)31025mol2/L2。Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)C该温度下Ksp(CuS)41036mol2/L2D向100mLZn2、Cu2浓度均为105molL1的混合溶液中逐滴加入104molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀62021昆明市高三摸底调研在t时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知该温度下AgCl的Ksp1.81010。下列说法正确的是()At时，Ag2CrO4的Ksp为1.0108Bt时，Y点

5、和Z点时Ag2CrO4的Ksp不相等C往Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4，可使Y点最终变为X点Dt时，将0.01molL1AgNO3溶液滴入20mL0.01molL1KCl和0.01molL1K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀72021全国甲卷已知相同温度下，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中lgc(SO)、lgc(CO)与lgc(Ba2)的关系如图所示。下列说法正确的是()A曲线代表BaCO3的沉淀溶解曲线B该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.01010C加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点Dc(Ba2)105.1时两溶液中10y2y1

6、二、不定项选择题8.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)T1)。下列说法正确的是()A图像中四个点的Ksp：abcdBAlPO4在b点对应的溶解度大于c点CAlPO4(s)Al3(aq)PO(aq)H0D升高温度可使d点移动到b点132021经典习题选萃常温下，金属离子(Mn)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示已知：pMlgc(Mn)，当c(Mn)105

7、molL1时认为该金属离子已沉淀完全。下列说法正确的是()A常温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)2B可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2C除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pH4DpM与Ksp之间的关系式为pMlgKspnlgc(OH)三、非选择题14已知：25时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5molL1Na2SO

8、4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：_。152021专题模块测试(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为_。(2)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)A2(aq)滴加少量

9、Na2A固体，c(Ca2)_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。(3)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00103molL1的Cr2O。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2OCr2、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3该废水中加入FeSO47H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：_。若处理后的废水中残留的c(Fe3)11013molL1，则残留的Cr3的浓度为_。已知：KspFe(OH)31.01038，KspCr(OH)31.01031(4)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当

10、溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105molL1)时，溶液中c(Ag)为_molL1，此时溶液中c(CrO)等于_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。(5)25在0.10molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。某溶液含0.020molL1Mn2、0.10molL1H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013 专练43难溶电解质的沉淀溶解平衡1C升高温度

11、，AgCl的溶解度增大，A项错误；在任何含AgCl固体的水溶液中，c(Ag)与c(Cl)不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，B项错误；当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C项正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动，AgCl溶解的质量减小，D项错误。2D相同条件下，MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。A项错误；用Na2S替代MnS，会引入S2和Na杂质，同时也能生成MnS沉淀，B项错误；沉淀转化的离子方程式为Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)，C项错误；整个反应过程中，由MnO2制得MnCl2的反应是氧化还

12、原反应，沉淀转化是复分解反应，D项正确。3BAg2S的溶度积比Ag2SO4的小，更易生成Ag2S沉淀，Ag除去得更完全，A项正确；由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小，B项错误；由于饱和NaCl溶液中Cl的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，C项正确；因为硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，D项正确。4C溶液pH4时c(H)1104molL1，由图知，此时c2(M)7.5108(molL1)2，c(M)2.3103，所以一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知，在Cl

13、和CrO浓度均为0.001molL1的条件下，开始出现沉淀时，Ag的浓度分别为1.8107molL1, molL1，所以先产生AgCl沉淀，B项错误；根据Mg(OH)2的溶度积常数可知，0.11molL1MgCl2溶液中通入氨气产生Mg(OH)2沉淀时溶液中OH的浓度为molL11105molL1，因此H的浓度为1109molL1，则溶液的pH为9，C项错误；溶度积常数只与温度有关系，则在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，D项正确。10D由图像可知，p(Ba2)4，p(SO)6则Kspc(Ba2)c(SO)1010，A项错误；处于同一温度下，K

14、sp相等，B项错误；d点时p(Ba2)偏小，则c(Ba2)偏大，溶液过饱和，C项错误；加入BaCl2，c(Ba2)增大，有沉淀析出，c(SO)减小，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，D项正确。11AC由PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)得Kspc(Pb2)c2(I)1103(2103)24109，A项正确；由于KI是强电解质，完全电离产生I，温度不变，PbI2的溶度积不变，I浓度增大，B项错误；PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的平衡常数K51018，C项正确；若t时刻改变的条件是升高温度，则c(Pb2)、c(I)均呈增大趋势，D项错误。12B由图像可知，温度越高溶

15、度积常数越大，则图像中四个点Ksp的大小关系为acd0，C项错误；升高温度，阴、阳离子浓度均增大，不可能使d点移动到b点，D项错误。13C常温下，pH一定时c(Mg2)c(Fe2)，所以KspMg(OH)2KspFe(OH)2，A项错误；当Cu2完全沉淀时，Fe2已经开始沉淀，所以不能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2和Fe2，B项错误；当3pH4时，Fe3完全沉淀，而Cu2不会沉淀，所以除去Cu2中少量Fe3，可控制溶液3pHc(HA)c(H)c(A2)c(OH)(2)减小加少量Na2A固体，A2浓度增大，CaA的溶解平衡向左移动，所以c(Ca2)减小(3)Cr2O14H6Fe2=2Cr3

16、6Fe37H2O1106molL1(4)2.01055.0103(5)0.0435解析：(1)因为钠离子不水解，HA既水解又电离，所以c(Na)c(HA)，因为NaHA溶液显酸性，所以HA的电离大于水解，又因为水电离也能产生H，所以c(H)c(A2)，水的电离很微弱，OH浓度很小，所以c(A2)c(OH)，综上，c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。(2)由于加入Na2A固体，c(A2)增大，从而导致溶解平衡左移，c(Ca2)减小。(3)Cr2O有较强氧化性，FeSO47H2O中Fe2有一定的还原性，在酸性介质中发生氧化还原反应，由实验流程可知，第步反应中Cr2O在酸性条件下将Fe

17、2氧化为Fe3，自身被还原为Cr3，根据元素守恒及所处环境可知，还应有水生成，反应离子方程式为Cr2O14H6Fe2=2Cr36Fe37H2O；根据KspFe(OH)31.01038和KspCr(OH)31.01031，若处理后的废水中残留的c(Fe3)11013molL1，c(Cr3)11013mol/L1106molL1。(4)结合Ksp(AgCl)和溶液中c(Cl)1.0105molL1，可求出溶液中c(Ag)2.0105molL1。结合溶液中c(Ag)2.0105molL1和Ksp(Ag2CrO4)可求出溶液中c(CrO)5.0103molL1。(5)根据物料守恒：c(S2)c(H2S)c(HS)0.10molL1，故c(H2S)c(HS)0.10molL1c(S2)0.10molL15.7102molL10.043molL1。要使Mn2沉淀，需要的c(S2)最小值1.41011，再对照图像找出pH5。