2022届新高考化学二轮复习元素推断学案.docx

《2022届新高考化学二轮复习元素推断学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届新高考化学二轮复习元素推断学案.docx（10页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、元素推断考向(一)根据原子结构、位置关系进行推断1(2021全国乙卷)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是()A原子半径大小顺序为WXYZB化合物XW中的化学键为离子键CY单质的导电性能弱于Z单质的DZ的氧化物的水化物的酸性强于碳酸解析：选B由于X、Y、Z为同周期相邻元素，因此它们的最外层电子数之和必然小于15，若X、Y、Z最外层电子数依次为3、4、5，W的最外层电子数为3，则W与X同族，与题意不符；若X、Y、

2、Z最外层电子数依次为2、3、4，W的最外层电子数为6，符合题意；故W、X、Y、Z分别是O、Mg、Al、Si。原子半径：MgAlSiO，即XYZW，A错误；MgO是由离子键构成的化合物，B正确；Al是导体，而Si是半导体，Al的导电性大于Si，C错误；Si的氧化物的水化物为H2SiO3，其酸性弱于碳酸，D错误。 2.(2021广东等级考)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是()AXEZ4是一种强酸B非金属性：WZYC原子半径：YWEDZW2中，Z的化合价为2价解析：选

3、CX的原子核内只有1个质子，则X为H；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，再根据题给麻醉剂分子结构式中各原子的成键情况，可知Y、Z、W分别为C、O、F；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl。XEZ4为HClO4，是一种强酸，A说法正确；非金属性：FOC，即WZY，B说法正确；元素电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，元素核电荷数大的原子半径小，则原子半径：ClCF，即EYW，C说法错误；OF2中F为1价，O为2价，D说法正确。3(2021河北等级考改编)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族

4、，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是()AX和Z的最高化合价均为7价BHX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与C四种元素中，X原子半径最大，Y原子半径最小DZ、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物解析：选D由题图和题意可知，X和Z分别是F、Cl；又Y原子序数为W原子价电子数的3倍且题给化合物中Y、W分别可形成5、3个共价键，故W、Y分别为N、P。F只有1、0两种价态，没有最高正价，A错误；HCl为强酸，HF为弱酸，B错误；根据元素周期律可知，四种元素原子半径由大到小的顺序为PClNF，即YZWX，C错误；Cl、N、H三种元素可形成离子化合物NH4Cl，其既含有离

5、子键又含有共价键，D正确。考向(二)利用元素周期表推断4.(2019全国卷)2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是()A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱解析：选D由题意，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，可推出W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P。A对：根据电子层数越多，原子半径越大，可得原子半径：WPH3。D错：X的最高价氧化物的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物。5.(2021浙江选考)已

6、知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示，其中Y的最高化合价为3。下列说法不正确的是()A还原性：ZQ2XYZB原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物的水化物为强碱解析：选D由题意可知，W为H、X为N、Y为Na、Z为Cl。非金属性：ClNHNa，A项错误；同周期主族元素满足序大径小的规则，原子半径：NaClNH，B项错误；N可以形成HNO2，HNO2为弱酸，C项错误；Na的氧化物的水化物为NaOH，NaOH属于强碱，D项正确。元素推断题是高考必考的重点和热点，命题角度仍以原子的核外电子排布规律与元素(物质)性质、元素周期表片断、物质转化与元素推断的融合为主

7、，该类试题往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基础理论等知识串联起来，综合性较强。复习时注意以下几点：(1)熟记短周期元素的核外电子排布和元素周期表的结构。(2)熟记元素金属性和非金属性强弱的判断方法。(3)会比较离子半径的大小，会判断键的极性和非极性。重温知识固基础1强化记忆元素周期表的结构2利用区间定位推断元素对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。周期一二三四起止序数1231011181936周期五六七起止序数3754

8、5586871183金属性和非金属性强弱的判断方法三表元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”金属活动性顺序：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱非金属活动性顺序：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱三反应置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强氧化性金属离子的氧化性越弱，对应金属性越

9、强还原性非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应非金属性越强4微粒半径比较的方法(1)同周期原子半径或同性离子半径从左到右均减小，如：r(S)r(Cl)、r(S2)r(Cl)。同主族原子半径或离子半径从上到下均增大如：r(Na)r(K)、r(Na)r(Fe2)r(Fe3)、r(Cl)r(Mg2)r(Al3)。(4)核电荷数、电子层数、电子数均不同的粒子：可用参照法。如r(K)与r(Mg2)比较时可参照r(K)r(Na)r(Mg2)来确定r(K)r(Mg2)。5注意化学键与物质类别判断中的“特例”(1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元

10、素，但个别含有金属元素，如AlCl3是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。(2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。(3)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。(4)离子化合物熔化时破坏离子键；部分共价化合物熔化时破坏共价键，如SiO2等，而部分共价化合物熔化时破坏分子间作用力，如固体硫熔化。(5)分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化学键的强弱有关。6牢记单质或化合物具有“特性”的元素质量最轻的元素，其单质可以填充气球氢形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量分数最大的元素碳空气

11、中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素氮地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈液态的元素氧最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素氟短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成过氧化物(Na2O2)的元素；焰色反应为黄色的元素钠地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应铝良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸

12、溶解硅淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应硫短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素氯对点训练查缺漏题点(一)根据核外电子排布规律推断1. 原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。X的电子层结构与氦相同，Y和Z的次外层有8个电子，Z和W的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性顺序为XYO2NaAl3，即S2半径最大，Al3半径最小，正确；D项，Na、Al、S的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，Al(OH)3具有两性，可与强酸H2SO4和强碱NaOH发生反应，N

13、aOH和H2SO4可发生中和反应，正确。题点(二)根据物质的性质或结构推断3.LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是()A四种元素的单质中，Z的沸点最高B原子半径：WXYZCW、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构DY分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同解析：选BY的最外层电子数等于X的核外电子总数，根据该阴离子中X的成键特点可知X应为第A族元素，则X为C，Y的最外层电子数为6，四种元素同周期，均为第二周期元素，所以Y为O元素；Z只能形成1

14、个共价键，位于第A族，则Z为F；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为204673，为B元素。A项，F、O的单质常温下为气态，沸点低，B、C的单质常温下为固态，沸点高，错误；B项，同一周期原子序数越大原子半径越小，则原子半径：WXYZ，正确；C项，BF3中，B原子最外层电子数为6，不满足8电子稳定结构，错误；D项，O元素与C、B元素形成二元化合物时显负2价，与F元素形成二元化合物OF2时，显正价，O的价态不同，错误。4主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下

15、能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，X与Y同主族。下列说法正确的是()A离子半径大小：r(W)r(X)r(Y)BW的最简单气态氢化物的稳定性比V的强CX的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的DX和Y的正盐溶液均呈中性解析：选B元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，则知V为C元素，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，是氨气和硝酸生成硝酸铵，故W为N元素，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，则X为Na元素，X与Y同主族且原子序数X小于Y，则Y为K元素。A项，离子半径大小：r(X)r(W)r(X)C气态简单氢化物的热稳定性顺序为YZXr(W)，B错误

16、；根据元素周期律，非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：FOSP，气态氢化物的稳定性：WXZY，C正确；S元素4价的氧化物对应水化物为亚硫酸，为弱酸，D错误。6. X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是()A原子半径：r(Z)r(Y)r(R)r(Q)B气态化合物的稳定性：QX4RX3CX与Y形成的化合物中含有离子键D最高价含氧酸的酸性：X2QO3XRO3解析：选CX、Y、Z、Q、R均为短周期元素，X与Q能形成最简单的有机物为甲烷，则X为H，Q为C，X与Y同主族，则Y为Na，结合Y、Z和R在周期表中的位置可知，Z为Mg，R为N。同周期元素随着原子序数的增大原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径：r(Y)r(Z)r(Q)r(R)，A项错误；非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，则NH3的稳定性大于CH4，即RX3QX4，B项错误；X与Y形成NaH，含离子键，C项正确；非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越大，则硝酸的酸性大于碳酸，即XRO3X2QO3，D项错误。题型技法解元素“位构性”推断题的思维流程