2023届高考化学鲁科版一轮复习检测-第八章第4课时　盐类的水解及应用.docx

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1、第4课时盐类的水解及应用题号知识易中难盐类水解的原理及规律56,810盐类水解的影响因素2盐类水解的应用3,4综合应用17,9一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法不正确的是(C)A.常温下,CH3COONa和NaOH混合溶液中水电离出的c(H+)可能为10-7 molL-1B.亚硫酸钠溶液蒸干灼烧后的产物是硫酸钠C.常温下,pH为5的NH4Cl溶液中加入Mg(OH)2固体,溶液pH减小D.常温下,体积为V、pH为3的醋酸溶液加水稀释至pH为4,则稀释后溶液体积V大于10V解析:醋酸钠是强碱弱酸盐,在溶液中水解促进水的电离,氢氧化钠是强碱,在溶液中电离出氢氧根离子抑制水的电离,当

2、碱的抑制程度和盐的促进程度相当时,水电离出的氢离子浓度可能为10-7 molL-1,故A正确;亚硫酸钠具有还原性,亚硫酸钠溶液蒸干灼烧时能被空气中的氧气氧化生成硫酸钠,故B正确;氯化铵是强酸弱碱盐,在溶液中水解使溶液呈酸性,向溶液中加入氢氧化镁固体,氢氧化镁与水解生成的氢离子反应,使溶液中氢离子浓度减小,溶液pH增大,故C不正确;醋酸是弱酸,在溶液中存在电离平衡,体积为V、pH为3的醋酸溶液稀释时,因电离平衡正向移动,溶液中氢离子的物质的量增大,则稀释至pH为4时,溶液的体积大于10V,故D正确。2.(2021湖北十堰期末)常温下,下列关于pH=10的Na2CO3溶液说法错误的是(D)A.水电

3、离的c(OH-)=110-4 molL-1B.若升高温度,溶液中c(OH-)增大C.若加入少量NaOH固体,溶液中c(CO32-)增大D.溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)解析:碳酸钠溶液中碳酸根离子水解促进水的电离,pH=10的Na2CO3溶液中,c(H+)=110-10 molL-1,则c(OH-)=110-4 molL-1,此氢氧根离子的浓度即为水电离的氢氧根离子浓度,故A正确;若升高温度,碳酸钠溶液中碳酸根离子水解受到促进,溶液中c(OH-)增大,故B正确;加入少量NaOH固体,碳酸钠溶液中碳酸根离子水解受到抑制,溶液中c(CO32-)增

4、大,故C正确;碳酸钠溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D错误。3.(2021黑龙江哈尔滨月考)下列实验操作能达到目的的是(B)用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A.B.C.D.解析:硫离子和铝离子发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体,无法用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取硫化铝(Al2S3)固体,错误;碳酸钾受热稳定,可蒸发得到碳酸钾晶体,正确;

5、硫化铜为黑色沉淀,用Na2S溶液和CuSO4溶液反应可制取CuS固体,正确;氯化镁易水解生成氯化氢,加热促进水解和氯化氢挥发,无法得到MgCl2固体,错误。4.(2021广东梅州期末)水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列应用与盐类的水解无关的是(C)A.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2B.热的纯碱溶液用于清洗油污C.次氯酸常用作消毒剂D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体解析:四氯化钛在热水中水解,TiCl4+3H2OH2TiO3+4HCl,钛酸受热分解,H2TiO3TiO2+H2O,与盐类的水解有关,故A不符合题意;纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,油污在碱性条件下水解

6、较完全,可用于油污的清洗,与盐类的水解有关,故B不符合题意;次氯酸本身具有强氧化性,可用于杀菌消毒,与盐类的水解无关,故C符合题意;向沸水中滴加少量的饱和FeCl3溶液,加热促进Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,与盐类的水解有关,故D不符合题意。5(2022浙江杭州检测)在25 时,浓度均为0.10 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,pH=4.76。已知:Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kh为CH3COONa的水解常数。下列说法正确的是(D)A.用pH试纸和pH计均可测定该混合溶液的pHB.25 时,Ka(CH3COOH)Kh(CH3COO-),且混合溶液加水稀释时,

7、c(OH-)减小C.混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)Kh(CH3COO-),但混合溶液加水稀释时,氢离子浓度减小,所以c(OH-)增大,B错误;混合溶液中满足电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-) =c(Na+)+c(H+),由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则c(CH3COOH)c(CH3COOH)+c(H+),C错误;由于该混合溶液中存在CH3COOH的电离平衡和CH3COO-的水解平衡,混合液构成缓冲溶液,所以向100 mL题述混合溶液中滴加12滴NaOH稀溶液,溶液pH基本不变,D正确。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)6.有4种混合

8、溶液,分别由等体积0.1 molL-1的两种溶液混合而成:NH4Cl与CH3COONa(混合溶液呈中性)、NH4Cl与HCl、NH4Cl与NaCl、NH4Cl与NH3H2O(混合溶液呈碱性)。下列各项排序正确的是(AC)A.pH:B.溶液中c(H+):C.c(NH4+):D.c(NH3H2O):解析:A项,呈碱性,呈中性,呈弱酸性,呈强酸性,pH为,正确;B项,溶液中c(H+)为,错误;C项,c(NH4+)为,正确;D项,c(NH3H2O)为Kh,等物质的量浓度NaHA与Na2A溶液等体积混合,HA-的电离程度大于A2-的水解程度,所以c(HA-)3,D错误。三、非选择题9.现有0.175 m

9、olL-1醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.7510-5)。(1)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是(填字母,下同)。A.溶液中c(Na+)与反应时间t的关系B.CH3COO-的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(2)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,能使水解平衡右移的有。A.冰醋酸B.纯碱固体C.醋酸钙固体D.氯化铵固体(3)欲配制0.175 molL-1醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案;方案一:用托盘天平称取g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。方案二:用体积均为250 mL且浓度均为 molL

10、-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(4)在室温下,0.175 molL-1醋酸钠溶液的pH约为已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh=KwKa(CH3COOH)。解析:(1)A项,钠离子不水解,所以浓度始终不变,错误;B项,醋酸根离子开始时水解速率最大,后逐渐减小,平衡时不再变化,正确;C项,随着水解的逐渐进行,pH逐渐增大,平衡时不再发生变化,正确;D项,Kw是温度常数,温度不变,Kw不变,错误。(2)A项,加入冰醋酸,溶液中醋酸浓度增大,平衡左移,错误;B项,加入纯碱固体,由于CO32-的水解会产生OH-,抑制CH3COO-的水解,平衡左移,错误;C

11、项,加入醋酸钙固体,溶液中醋酸根离子浓度增大,平衡右移,正确;D项,加入氯化铵固体,铵根离子与醋酸根离子发生相互促进水解的反应,平衡右移,正确。(3)由m=nM得醋酸钠的质量为7.175 g,由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g;醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合,混合后的溶液浓度减半,为0.175 molL-1,所以原来的浓度为0.35 molL-1。(4)醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh=KwKa(CH3COOH) =c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)=c2(OH-)c(CH3COO-),代入数据得c(OH-)=10-5 molL-1,pH=9。答案:(1)

12、BC(2)CD(3)7.20.35(4)910.(2021江苏扬州月考)H2A是一种二元弱酸,25 、不同pH时,H2A、HA-、A2-的物种分布如图所示:(1)向0.1 molL-1 H2A溶液中逐滴滴加NaOH溶液,写出pH由35时所发生反应的离子方程式: 。(2)pH=2.2时,溶液中c(H2A)c(HA-)=。(3)常温下,0.1 molL-1 NaHA溶液的水解平衡常数Kh=,请结合相关平衡常数说明0.1 molL-1 NaHA溶液的酸碱性:。(4)将0.1 molL-1 NaHA和0.1 molL-1Na2A的溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)=(用只含H2A、HA-、A2-三

13、种粒子的表达式表示)。(5)25 时,向一定体积的H2A溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。解析:(1)向0.1 molL-1 H2A溶液中逐滴滴加NaOH溶液,由图可知,pH由35时HA-减少,A2-增加,则发生反应的离子方程式为HA-+OH-A2-+H2O。(2)由图可知pH=1.2时c(H2A)=c(HA-),则Ka1=c(HA-)c(H+)c(H2A)=10-1.2, pH=2.2时,溶液中c(H2A)c(HA-)=c(H+)Ka1=10-2.210-1.2=110。(3)图中pH=4.2时,

14、HA-的电离平衡常数为Ka2=c(A2-)c(H+)c(HA-)=10-4.2,水解平衡常数Kh=KwKa1=10-1410-1.2=10-12.8,所以HA-的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,即0.1 molL-1 NaHA溶液呈酸性,常温下,0.1 molL-1 NaHA溶液的水解平衡常数Kh=10-12.8。(4)0.1 molL-1 NaHA和0.1 molL-1 Na2A的溶液等体积混合,由物料守恒可知2n(Na)=3n(A),则c(Na+)=32c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)。(5)25 时,向一定体积的H2A溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时,溶液中溶质为NaHA,HA-的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)。答案:(1)HA-+OH-A2-+H2O(2)110(3)10-12.8酸性(4)32c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)(5)c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)