2022新高考化学一轮复习微专题71氧化还原滴定与沉淀滴定的相关计算.docx

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1、微题型71 氧化还原滴定与沉淀滴定的相关计算1(2019南宁模拟)中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D用标准NaOH溶液测量某盐酸的浓度时，若用酚酞

2、作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点2(2021长沙联考)H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可选用如图所示装置B该滴定可用甲基橙作指示剂CNa2S2O3是该反应的还原剂D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4NA3(2019腾冲模拟)在含有Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN标准溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色，s)Ag(aq)SCN(aq)，Ksp1.01012；Fe3S

3、CNFeSCN2(红色)，K138。下列说法正确的是()A边滴定边摇动溶液，首先溶液变红色B当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成红色配合物，即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定AgD滴定时，溶液pH变化不会影响终点的观察4(2020日照高三调研)绿矾(FeSO47H2O)试剂含量的国家标准如表1所示。称取四份质量均为1.012 g某绿矾试剂样品，分别溶于水配制成20.00 mL溶液，编号为。分别用0.040 56 molL1的KMnO4标准液滴定，滴定数据记录如表2。表1等级级品级品级品FeSO47H2O含量99.50%100.50%99.00%100.50%

4、98.00%101.00%表2样品编号KMnO4标准液体积/mL17.6617.6818.2617.70下列说法错误的是()A盛装KMnO4标准液的酸式滴定管使用前需先检查滴定管是否漏水B滴入最后一滴标准液时，锥形瓶中液体变浅红色且半分钟内不褪色，则达到滴定终点C根据滴定数据分析，该样品属于国家标准的级品D若绿矾样品已失部分结晶水，可能会导致测定结果偏高5某温度下，向10 mL的0.100 molL1CuCl2溶液中逐渐滴加0.100 molL1Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是()已知：lg20.3，Ksp(ZnS)3

5、.001025。Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na)C该温度下Ksp(CuS)4.001036D向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 molL1的混合溶液中逐滴加入102 molL1 Na2S溶液，Zn2先沉淀6某废水中含有 Cr2O，为了处理有毒的 Cr2O，需要先测定其浓度：取 20 mL 废水，加入适量稀硫酸， 再加入过量的 V1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反应(还原产物为 Cr3)。用 c2 molL1 KMnO4 溶液滴定过量的 Fe2至终点，消耗 KMnO4 溶液 V

6、2 mL。则原废水中c(Cr2O)为(用代数式表示)()A molL1 B molL1C molL1 D molL17(2020威远中学校高三月考)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用I将生成的MnO(OH)2还原为Mn2，反应的离子方程式为_。然后用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，反应的化学方程式为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 m

7、L从A处注入锥形瓶；再分别从A处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 molL1 Na2S2O3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为_mgL1。若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。8(2020吉林油田第十一中学高三月考

8、)Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制250 mL 0.100 molL1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2

9、O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；2S2OI2=2IS4O，则该工厂废水中Ba2的物质的量浓度为_。9(2020四川高三月考)宋代千里江山图中的绿色来自孔雀石颜料，主要成分为Cu(OH)2CuCO3。某研究性学习小组制取Cu(OH)2CuCO3，并对其进行相关探究。回答下列问题：(1)Na2CO3溶液与足量CuSO4溶液混合制得Cu(OH)2CuCO3沉淀，反应的离子方程式为_。制得的沉淀需洗净、干燥，检验沉淀已洗净的方法是_。(2)取部分经洗净、干燥后的沉淀，利用下列装置探究其热分解产物(其他夹持及连接仪器已略去): 各装置的连接

10、顺序是E_A_E。仪器连接后首先需要进行的实验操作是_。装置B中试剂X为_(填化学式)，盛装试剂X的仪器名称是_。实验结束前，再向装置中通入一段时间的空气。装置A、B中观察到的实验现象分别为_、_。(3)已知： 2Cu2 4I=2CuII2, I22S2O=2IS4O。用碘量法可测定沉淀中铜的含量：称取m g洗净、干燥的沉淀溶于适量稀硫酸中，加入足量10% KI溶液，充分反应后用c molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入12 mL 0.5%的淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗标准溶液V mL。滴定终点的颜色变化是_，沉淀中铜的质量分数为_%。10(2020南昌二中高三月考)

11、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度：(1)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)；X装置的优点为_。检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开_(填“K1”“K2”或“K3”)，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为_。(2)亚硝酰氯(ClNO)的纯度测定：取Z中所得液体m g溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指

12、示剂，用c molL1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)11012。则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_(用代数式表示)。答案精析1C2. C3. B4C5C 6A7(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O(2)排出装置内的空气，避免空气中的O2的干扰淀粉溶液滴入最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3)7.8偏大8(1)胶头滴管、烧杯(2)3.95(3)0.024 molL19(1)2Cu22COH2OCu(OH)2CuCO3CO2取最后的洗涤液少许于试管中， 滴加BaCl2溶液，若不产生白色沉淀即表示Cu(OH)2CuCO3洗净(2)DBC检查装置的气密性无水CuSO4固体U形管A中绿色固体变为黑色固体B中白色固体变为蓝色固体(3)蓝色褪去10(1)无需排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停K3排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO变质2ClNOH2O=2HClNONO2(2)100%(或100%)