2023届新高考化学选考一轮总复习检测-专题七原子结构元素周期表与元素周期律专题检测.docx

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1、专题七 原子结构 元素周期表与元素周期律1.氨硼烷(NH3BH3)是一种固体储氢材料,其结构和乙烷相似,下列有关说法正确的是()A.中子数为8的N原子:78NB.基态B原子的外围电子排布式:2s22p3C.NH3BH3分子中NB键是配位键D.NH3BH3分子中所有原子共平面答案CA项,原子符号表示为715N,错误;B项,基态B原子的外围电子排布式为2s22p1,错误;C项,N原子提供孤电子对,B原子接受电子对,形成配位键,正确;D项,N、B原子价层电子对数均是4,原子都采用sp3杂化,因此形成的是四面体结构,所有原子不可能共平面,错误。2.用化学用语表示反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2

2、+Cl2中的相关微粒,其中正确的是()A.中子数为10的氧原子为810OB.H2O的比例模型为C.Cl-的结构示意图为D.NaOH的电子式为NaOH答案BA项,中子数为10的氧原子为818O;C项,Cl-的结构示意图为;D项,NaOH的电子式为Na+OH-;故选B。3.碳化钙是一种基本化工原料,可用于制备乙炔:CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2。下列有关说法正确的是()A.C2H2为极性分子B.中子数为10的氧原子为810OC.H2O的电子式为H+O2-H+D.Ca2+的结构示意图为答案DA项,C2H2结构式为,是直线型分子,正、负电中心重合,为非极性分子;B项,中子数为10的氧原子为

3、818O;C项,H2O为共价化合物,电子式为HOH;故选D。4.钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O2NaOH+H2,下列说法正确的是()A.Na基态原子的核外电子排布式为Ne3s1B.H2O为非极性分子C.O原子的结构示意图为D.NaOH的电子式为NaOH答案AH2O是极性分子。O原子的结构示意图为。NaOH为离子化合物,其电子式为Na+OH-。5.尿素是一种高效化肥,也是一种化工原料。反应CO2(g)+2NH3(l)CO(NH2)2(s)+H2O(l)可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是()A.CO2分子为极性分子B.NH3分子的电子式:HNHC.H2O分子的比例模型:D.尿素分子

4、中键和键的数目之比为61答案CA项,CO2是直线形分子,正、负电中心重合,为非极性分子,错误;B项,NH3分子的电子式是HNHH,错误;D项,尿素分子的结构式是,键和键的数目之比为71,错误。6.原子核外电子填充在6个轨道上的元素有()A.1种B.2种C.3种D.4种答案B此元素对应的原子核外电子排布式可能为1s22s22p63s1或1s22s22p63s2,故B正确。7.下列说法错误的是()A.ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式(22

5、Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理答案A根据构造原理,原子核外电子排布顺序为1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s所以ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量,A错误。8.1956年,美籍华人科学家吴健雄用2760Co放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。2760Co的衰变方程为2760CoZANi+-10e-+v-e,其中v-e是反中微子,它的电荷数为0,静止质量可认为是 0。下列说法错误的是()A.衰变产物 Ni的质量数是60B.Co与 Ni同在元素周期表的 d区C.Co与 Ni基态原子核外电子占据的轨道数不同D.基态 Ni原子的价电子排布为 3

6、d84s2答案CCo和Ni基态原子核外电子占据的轨道数均为15,C错误。9.下列说法中正确的是()A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大B.同一主族元素从上到下电负性逐渐增大C.镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子答案D镁的第一电离能比铝大,A错误;同一主族元素从上到下,电负性依次减小,B错误;Mg原子从基态变为激发态时,电子发生跃迁,需要吸收能量,C错误;最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子都指的是Br,D

7、正确。易错易混同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第A族元素原子的s能级处于全满稳定状态,第A族元素原子的p能级处于半充满稳定状态,故第A、第A族元素的第一电离能都比同周期相邻元素的大。10.硼原子受粒子(He)轰击可得碳原子和氕:511B+24He614C+11H。其中硼原子、碳原子核外L能层中运动的电子数目之比为()A.11B.25C.32D.34答案D硼原子核外L能层中运动的电子数目为3,碳原子核外L能层中运动的电子数目为4,二者之比为34,D项正确。11.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通,其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”,下列有关说法错误的是()A.铷元

8、素位于A族B.铷的金属性比钠弱C.3785Rb的中子数为48D.3785Rb和3787Rb具有相同的核外电子数答案BB项,同主族元素,从上到下金属性逐渐增强,铷的金属性比钠强,错误;C项,中子数=85-37=48,正确;D项,3785Rb和3787Rb核外电子数均为37,正确。12.“华龙一号”是我国自主研制的核电技术,其使用后的乏燃料中含有94238Pu和94239Pu。下列有关说法错误的是()A.94238Pu中所含中子数为144B.94238Pu和94239Pu互为同位素C.由92238U转化为94239Pu的过程属于化学变化D.94238Pu和94239Pu的核外电子数均为94答案CA

9、项,中子数=238-94=144,正确;B项,94238Pu和94239Pu质子数相同,中子数不同,互为同位素,正确;C项,由92238U转化为94239Pu的过程中没有生成新物质,是原子核发生变化,属于核变,错误;D项,94238Pu和94239Pu的核外电子数等于质子数,均为94,正确。13.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外电子只有一种自旋取向,Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等,W原子的价电子中,在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是()A.原子半径:rXrYrZrWB.Z的第一电离能比同周期相邻元素的大C.W与Y形成的化

10、合物属于分子晶体D.W最高价氧化物对应的水化物属于强酸答案B短周期主族元素中,原子核外电子只有一种自旋取向,说明只有一个电子,故X为H;s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等的核外电子排布为1s22s22p4和1s22s22p63s2,故Y、Z分别为O和Mg,价电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等的排布为3s23p2,故W为Si。A项,同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,同主族元素原子半径从上到下逐渐增大,原子半径:r(X)r(Y)r(W)RbD.碱性:In(OH)3RbOH答案A49115In的中子数为66,电子数为49,则差值为17,B项错误;Rb和In同周期,Rb为第A族,则原

11、子半径InRb,C项错误;金属性InRb,则碱性In(OH)3YB.最高价氧化物对应水化物的酸性:XZC.月球土壤中的3He与地球上的b3Y互为同量素D.xgb3Y经过37.2年后,b3Y剩余的质量为16xg答案DBe2+核外有2个电子,由题意知,Y为H,b=1;根据质子数守恒、质量数守恒,知a=14,c=6,则X为N,Z为C;37.2/12.4=3,则剩余质量为起始质量的(1/2)3=1/8;故选D。18.下列说法错误的是()A.可用洪特规则解释第一电离能BeBB.基态原子4s轨道半满的元素分别位于A族和B族C.与NH3相比,Zn(NH3)62+中HNH键角更大D.CaF2晶体中Ca2+与最

12、近F-的核间距离为acm,则其晶胞的棱长为433acm答案B能量相同的原子轨道在全空、半满、全满状态时原子能量较低,故第一电离能BeB,A项正确;Cr的4s轨道半满,位于B族,B项错误;NH3中N原子含有的孤电子对对NH键的斥力比Zn(NH3)62+中的配位键NZn键的成键电子对对NH键的斥力大,C项正确;氟化钙晶胞中,钙离子和氟离子最近的核间距离是acm,其为体对角线的四分之一,设晶胞棱长是lcm,可以得到3l4=a,所以l=433a,即晶胞的棱长为433acm,D项正确。19.下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是()A.Mg在元素周期表中位于p区B.原子半径:r(Na)r(

13、Mg)r(Al)C.第一电离能:I1(Na)I1(Al)I1(Mg)D.最高价氧化物的水化物的碱性:NaOHMg(OH)2A,AA,因此第一电离能I1(Na)I1(Al)r(N3-)r(Al3+)B.第一电离能:I1(N)I1(S)I1(P)C.简单氢化物的沸点:AsH3PH3NH3D.最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4H3AsO4H3PO4答案AA项,S2-有三个电子层,在题给三种离子中半径最大,N3-和Al3+都是两个电子层,N的原子序数小于Al,故r(N3-)r(Al3+),正确;B项,P原子的3p轨道为半充满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素的,故第一电离能:I1(N)I1(P

14、)I1(S),错误;C项,NH3分子间存在氢键,在题给三种物质中沸点最高,错误;D项,同主族元素从上到下非金属性减弱,最高价氧化物的水化物的酸性减弱,错误。21.寿山石主要成分的化学式为Y2Z4X10(XW)2,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,其中W、X、Z分别位于不同周期,Y基态原子的3p轨道上有1个未成对电子,Z的氧化物为常见的原子晶体,1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是()A.原子半径:r(Z)r(Y)r(X)r(W)B.第一电离能:I1(X)I1(Z)I1(Y)C.Z的简单氢化物热稳定性比X的强D.工业上通常采用电解熔融Y的氯化物制取单质Y答案BW、X、Z分别

15、位于不同周期,则W为H;Z的氧化物为常见的原子晶体,即为SiO2,则Z为Si;1个W2X分子含有10个电子,应为H2O,则X为O;Y基态原子的3p轨道上有1个未成对电子,则Y为Al。A项,原子半径:r(Al)r(Si)r(O)r(H),错误。B项,同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小;同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大,第一电离能:I1(O)I1(Si)I1(Al),正确。C项,O的非金属性强于Si,则H2O比SiH4稳定,错误。D项,应电解熔融Al2O3制取金属Al,错误。22.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素,W2X是维持生命过程的必需物质,WY可用于玻

16、璃的刻蚀,ZX2是酸雨的主要形成原因之一,室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是()A.Y的第一电离能在四种元素中最大B.W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化C.W2X的沸点高于W2Z的沸点D.ZY4分子中原子均为8电子结构答案D由题意知,W为H,W2X为H2O,WY为HF;ZX2是酸雨的主要形成原因之一,且Z的原子序数比Y大,则Z为S;综上所述,W、X、Y、Z分别为H、O、F、S。B项,H2O中O的价层电子对数为2+1/2(6-21)=4,SO2中S的价层电子对数为2+1/2(6-22)=3,因此H2O和SO2的中心原子分别为sp3和sp2杂化,正确;C项,H2O分子间存在氢

17、键,故沸点:H2OH2S,正确;D项,SF4中S的最外层电子数为10,错误。23.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是空气中含量最多的元素,基态时Y原子2p轨道上有4个电子,Z在元素周期表中位于A族,W与Y同主族。下列说法正确的是()A.原子半径:r(W)r(Z)B.电负性:XYC.元素Y和元素Z仅能形成一种离子化合物D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案DX是空气中含量最多的元素,则X为N;基态时Y原子2p轨道上有4个电子,则Y为O;Z在元素周期表中位于A族,则Z为Na;W与Y同主族,则W为S。A项,原子半径:r(Na)r(S),错误;B项,电负性:NZXQC.五种元素

18、位于周期表第1列、14列、16列D.该化合物中Q和Z均满足8电子稳定结构答案DZ可以形成6个共价键,说明其最外层有6个电子,根据Y原子核外电子数是Z原子核外电子数的一半,则Z为S,Y为O;X能形成4个单键,Q形成1个单键则X为C,Q为H;W能形成带一个单位正电荷的离子,则W为Na。Y元素的单质为氧气或臭氧,二者的沸点都高于Q(H)元素的单质氢气,A正确;非金属性:OSCH,B正确;该化合物中,氢原子不满足8电子稳定结构,D错误。26.四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示,元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍。下列有关说法正确的是()XYZWA.原子半径:r(Y)r(Z)r(W)

19、B.第一电离能:I1(Z)I1(Y)I1(X)C.元素Z的简单气态氢化物的沸点比Y的高D.元素W的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强答案B元素Z的质子数是元素Y的质子数的两倍,则Y为O,由题干信息四种元素在周期表中的位置可知,Z为S,X为N,W为Cl。A项,同周期元素从左往右原子半径依次减小,同主族元素从上往下原子半径依次增大,故原子半径:r(Y)r(W)r(Z),错误;B项,同周期元素第一电离能从左往右呈增大趋势,A与A、A与A反常,同主族元素第一电离能从上往下依次减小,故第一电离能:I1(Z)I1(Y)Z,故元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强,错误。27.下列有关性质的比较中

20、,不能用元素周期律解释的是()A.金属性:NaMgB.非金属性:OSC.碱性:NaOHMg(OH)2D.酸性:HClH2SiO3答案DD项,元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,HCl不是Cl元素的最高价含氧酸,HCl的酸性强于H2SiO3,不能用元素周期律解释,符合题意。28.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中,正确的是()A.所含元素种类最多的族是第B族B.元素周期表的d区共包含10列C.第三周期元素的简单离子半径从左到右逐渐减小D.卤素单质和它们的氢化物沸点从上到下均依次升高答案AA项,第B族含有镧系和锕系,故元素种类最多,正确;B项,元素周期表的d区包含B族(除镧

21、系和锕系外),共8列,错误;C项,第三周期元素的简单离子中,半径最小的是Al3+,错误;D项,HF分子间能形成氢键,是卤族元素的氢化物中沸点最高的,错误。29.11Na、12Mg、8O、16S是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是()A.元素S在周期表中位于第3周期A族B.第一电离能:I1NaI1MgrMgrNarOD.因为水分子间含有氢键,氢化物的稳定性H2OH2S答案BB项,同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势,但注意第A族和第A族、第A族和第A族的反常状态,正确;C项,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故rOrSrMgS,B错误;H2S和

22、O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,C正确;根据对角线规则,As具有半导体特性,D正确。31.在元素周期表中的位置如图所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是()A.原子半径:WYXB.X、Y、Z三种元素的氧化物对应的水化物的酸性依次升高C.W与Y元素可组成WY2分子,空间构型为正四面体网状结构D.T元素的单质具有半导体的特性答案D设X的最外层电子数为x,则有x+(x+1)+(x+2)+(x-1)=22,解得x=5,故W、X、Y、Z、T分别为Si、N、O、Cl、Ge。原子半径:WXY,A错误;未指明是元素最高价氧化物对应水化物

23、,无法比较酸性强弱,B错误;SiO2为共价晶体,无单个的SiO2分子,C错误;Ge位于金属、非金属的分界线附近,其单质具有半导体的特性,D正确。32.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是()A.最高正化合价:XYZB.原子半径:XYZC.气态氢化物的热稳定性:ZWD.最高价氧化物对应的水化物的酸性:XZX,B项错误。33.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X与Y位于不同周期,Y与W位于同一主族,Y、Z原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和,W在同周期主族元素的基态原子中第一电离能最大。下列说法中

24、不正确的是()A.与X同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形B.Y、Z、W均位于元素周期表的p区C.仅由Z、W两种元素组成的化合物不止一种D.Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸答案D由题意可推出X、Y、Z、W分别为H、F、P、Cl。与H元素同主族的元素的基态原子最外层电子所占的轨道为s轨道,呈球形,A正确;F、P、Cl均位于元素周期表的p区,B正确;仅由P、Cl两种元素组成的化合物有PCl3、PCl5等,C正确;P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸,不是强酸,D错误。34.下列关于元素周期表的说法正确的是 ()A.原子序数相差8的两短周期元素,它们一定是同主族元素B.价电子排布为5s

25、25p4的元素位于第五周期第A族,是p区元素C.镧系元素在周期表中占据同一格,它们互为同位素D.第四周期元素中,基态原子未成对电子数目最多的是锰答案B原子序数相差8的两短周期元素,它们可能是0族元素,A项错误;镧系元素原子序数从57到71,为不同种元素,C项错误;根据洪特规则可知,第四周期元素中,基态原子未成对电子数目最多的是Cr(3d54s1),D项错误;故选B。35.下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法不正确的是()XYZWTA.Y的位置是第三周期A族B.Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低C.W的氢化物和X单质在一定

26、条件下可发生置换反应D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性答案BW元素的核电荷数为X元素的2倍,结合表中位置关系可知X是O,W是S,则Y、Z分别是Si、P,T是As。Si的位置是第三周期A族,A项正确;Z、W、X的原子半径依次减小,非金属性:OSP,B项错误;H2S和O2在一定条件下可发生置换反应生成水和硫,C项正确;根据对角线原则,As具有半导体特性,D项正确。36.已知W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大。W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法错误的是()A.电负性:WZYXB.气态氢化物熔沸点:WZC.简单离子的半径:WXZD.若X与W

27、原子序数之差为5,则形成化合物的化学式可能为X3W2答案C由题意可推知各元素的相对位置为,则电负性:WZYX,A项正确;四种元素中只有X为金属元素,则W为第二周期元素,X、Y、Z为第三周期元素,X为Na或Mg或Al,Y为非金属元素,则W可能为N、O、F,对应的气态氢化物NH3、H2O和HF的分子之间均存在氢键,故气态氢化物熔沸点:WZ,B项正确;离子半径:ZWX,C项错误;若W与X原子序数差为5,W为N时X为Mg,W为O时X为Al,形成化合物的化学式为Mg3N2或Al2O3,D项正确。37.短周期元素X、Y、Z、W四种原子序数依次增大。W、X、Y、Z的原子半径、常温下0.1molL-1最高价氧

28、化物对应水化物溶液的pH如图所示。下列叙述正确的是()A.简单离子半径大小:YZB.W、Z两种元素的非金属性强弱:ZWC.Y的氢化物为共价化合物D.X、Z的气态氢化物在水中的溶解性:XZ答案D由题中信息及题图可知,X、W最高价氧化物对应水化物均为一元强酸,四种短周期元素中X的原子序数最小,W的原子序数最大,则X为N,W为Cl;Z的最高价氧化物对应水化物为二元强酸,Z为S;Y的最高价氧化物对应水化物为一元强碱,Y为Na。A项,电子层数越多,简单离子半径越大,故简单离子半径大小:YZ,错误;B项,同周期元素,原子序数越大非金属性越强,故非金属性:ZZ,正确。38.一种高效电解质的结构如图所示,W、

29、Y、X、Z、Q均为短周期元素,且原子序数依次增大,X与Q同族,Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是()A.原子半径由大到小的顺序为QYXZWB.简单氢化物沸点由高到低的顺序为QZXC.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构D.化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应答案D由题给结构知,Z形成一个共价键,由于五种元素原子序数依次增大,则Z不能是H或Cl,只能是F;W可形成正一价阳离子,原子序数小于F,则W为Li;Y得到一个电子和两个Q形成两个共价键,可知Y元素原子最外层有5个电子,Y为N;X在N和F之间,X为O;Q可以形成六个共价键,Q为S。A项,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同

30、主族元素从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径由大到小的顺序为QWYXZ,错误;B项,X、Z、Q的简单氢化物分别为H2O、HF、H2S,H2O、HF能形成氢键,常温下,H2O为液体,HF、H2S为气体,故沸点由高到低的顺序为H2OHFH2S,错误;C项,阴离子为NS2O4F2-,由其结构可知,S原子和两个O原子之间形成四个共价键,S原子和N原子、F原子各形成一个共价键,故S原子不满足8电子稳定结构,错误;D项,化合物QX2为SO2、YX2为NO2,二者均能与NaOH溶液反应,正确。39.短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是其电

31、子总数的1/4,离子化合物ZX2是一种储氢材料,W与Y属于同一主族,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是()A.Y、W与X形成的简单化合物的热稳定性:X2YX2WB.离子半径由小到大的顺序为Y2-Z2+N-W答案AX的原子在元素周期表中原子半径最小,故X为H,Y的次外层电子数是其电子总数的1/4,故Y为O,W与Y同主族,则W为S,根据离子化合物ZX2为储氢材料,可知Z为Mg,根据NY2是消毒剂、漂白剂可推知其为ClO2,故N为Cl。A项,H2O能形成分子间氢键,正确;B项,离子半径由小到大的顺序为Z2+Y2-N-W2-,错误;C项,ZX2和NY2中的化学键分别为离子键和共价键

32、,错误;D项,元素非金属性强弱需用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断,错误。40.2021年6月11日国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素。已知:X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,其单质与水反应后的溶液能使酚酞试液变为浅红色,X、W为同一主族元素,Y是地球地壳中含量最高的元素,火星岩石含有Z2WY3。下列判断不正确的是()A.W位于元素周期表第三周期A族B.X、W简单氢化物的沸点:XrWrYrX答案DY是地球地壳中含量最高的元素,Y为O,由X、W为同一主族元素、火星岩石含有Z2WY3可推知X、W

33、分别为C、Si;Z为金属元素且与水反应后的溶液显碱性,Z为Na。B项,X、W简单氢化物分别为CH4和SiH4,相对分子质量越大,沸点越高,正确;C项,由题意可知火星气体富含C、O元素,正确;D项,同周期元素,原子序数越大,半径越小,故原子半径:r(Z)r(W)r(X)BCDC.C的氧化物比D的氧化物熔点高D.E的氧化物均可作为消毒剂,其对应水化物均为强酸答案B14C常用来鉴定一些文物的年代,A为C,NH3的水溶液呈碱性,B为N,由D原子最外层电子数等于其K层电子数且C、D为金属元素知C为Na,D为Mg,Cl2的水溶液既显酸性又具有漂白性,E为Cl。C的氢化物为烃类,随着C原子数的增多,可能为液

34、态或固态,A项错误;离子半径:Cl-N3-Na+Mg2+,即EBCD,B项正确;C、D的氧化物分别为氧化钠和氧化镁,二者均为离子晶体,镁离子比钠离子电荷多,半径小,熔点高,C项错误;在氯的含氧酸中,HClO等为弱酸,D项错误。42.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素,X、R最外层电子数相同,R的原子半径在同周期主族元素中最大。其中,X、Y、Z、W形成的某种化合物可表示为YX4+WZ4-。下列说法正确的是 ()A.电负性:WZYXRB.第一电离能:WZYRC.简单离子的半径:WYZRD.简单氢化物的沸点:RWZY答案C由题给信息推知,R为Na,X为H,Y为N,Z为O,W为Cl。电负

35、性OCl,即ZWYXR,A项错误;第一电离能NOCl,即YZWR,B项错误;离子半径大小为Cl-N3-O2-Na+,即WYZR,C项正确;氨气、水分子之间都存在氢键,二者沸点都高于HCl,即RZYW,D项错误。43.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,Z元素的原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()A.非金属强弱顺序:YRWZB.沾有R单质的玻璃仪器可用WR2进行清洗C.简单离子半径大小关系:RXYD.RY2和X2Y2均能

36、使品红试液褪色答案CX的原子半径在短周期主族元素中最大,X为Na,Z元素的原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b,则a+b=8,Y元素的原子最外层电子数为a,次外层电子数为b,Y为O,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21,R为S,a=6,b=2,Z元素的原子L层电子数为8,M层电子数为4,Z为Si,W与Z同主族,W为C。非金属性:OSCSi,即YRWZ,A项正确;S易溶于CS2,B项正确;简单离子半径大小关系为S2-O2-Na+,C项错误;SO2和Na2O2均具有漂白性,能使品红试液褪色,D项正确。44.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的一种核素没有中子,基态Y原

37、子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物,且d是淡黄色固体;25时,0.1mol/Le的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.沸点:acB.元素的非金属性:XWC.f中阴离子的空间结构为三角锥形D.简单阴离子的还原性:YW答案B由题干信息及转化关系图可推知W为H,Y为O,d为Na2O2,e为NaOH,则c为H2O,m为O2;b跟d反应生成f和m,则b为CO2,f为Na2CO3;a跟m反应生成c和d,则a为烃,X为C,Z为Na。烃的沸点一般看相对分子质量大小,烃的沸点可能小于或大于水的沸点,A项错误;W为H元素,X为C元素,元素的非金属性:CH,即XW,B项正确;CO32-的空间结构为平面三角形,C项错误;非金属性OH,则阴离子的还原性:YZB.非金属性:ZWYC.Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性D.Z与X、Y、R、W均可形成两种或两种以上化合物答案DR的原子半径是同周期主族元素中最大的,且R元素之前至少还有3种短周期元素,R为Na元素;Y和X可以形成阳离子YX4+,可推测X为H元素,Y为N元素;XWZ4-为酸式盐的阴离子,Z、W为同族元素,Z为O元素,W为S元素。H2O分子间存在氢键,所以沸点:H2SNS,B项