2023届新高考化学一轮复习原子结构与性质(一)学案.docx

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1、原子结构与性质【学科素养】1宏观辨识与微观探析：能从能层、能级等不同层次认识原子的结构，以及核外电子的排布规律，能从宏观和微观相结合的视角分析原子结构与元素性质的关系。2证据推理与模型认知：能运用构造原理和能量最低原理，揭示元素原子核外电子排布的规律。3变化观念与平衡思想：能多角度、动态地分析核外电子的运动状态及原子结构的变化规律，认识元素性质的变化规律。考点考题考点一：原子结构核素同位素2021广东选择考第3题2021河北选择考第5题2021湖南选择考第5题2020全国卷第11题2020北京等级考第4题2020海南等级考第3题考点二：原子核外电子排布2021全国甲卷第35题(1)2021全国

2、乙卷第35题(1)2021山东等级考第16题(1)2021广东选择考第20题(1)2021湖南选择考第18题(1)2021河北选择考第17题(1)2020全国卷第35题(1)2020全国卷第35题(1)分析近五年全国卷高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1从考查题型和内容上看，高考命题以选择题、非选择题呈现，考查内容主要有以下3个方面：(1)元素、核素、同位素、同素异形体概念的辨析。(2)原子中质量数、质子数、中子数、核外电子数之间的相互关系及计算。(3)根据原子核外电子排布判断元素种类、书写电子排布式和电子排布图。2从命题思路上看，主要以选择题的形式为主。(1)选择题以最新的科技成果、新闻事

3、件为背景，考查原子结构、同位素、核素知识，核外电子排布表达式的正误判断。(2)非选择题直接考查电子排布式和电子排布图的书写，利用核外电子排布推断元素等。3从考查学科素养的角度看，注重考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想等。根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：(1)同位素和同素异形体的概念分析、原子构成微粒之间的关系。(2)原子结构及核外电子排布特性(全空、半充满、全充满的稳定性)。(3)规范化学术语的书写，重点掌握第四周期过渡元素的电子排布式和电子排布图。考点一：原子结构核素同位素(基础性考点)一、从微观层面认识原子结构1原子结构(1)构成原子的微粒及

4、作用(2)构成原子或离子的微粒间的数量关系。质量数(A)质子数(Z)中子数(N)。原子中：质子数核电荷数核外电子数原子序数。阳离子的核外电子数质子数阳离子所带电荷数。阴离子的核外电子数质子数阴离子所带电荷数。2核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。微点拨(1)原子中不一定都含有中子，如H中没有中子。(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。(3)破坏原子结构的核裂变不属于化学变化。(4)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F和OH。二、从微观层面认识同位素1同位素的概念：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素的互称。实例比较(氢元素的三种核素)：符

5、号名称质子数中子数H或H氕10H或D氘或重氢1H或T氚或超重氢2助理解同位素的“六同三不同”(1)“六同”归纳(2)“三不同”辨析2同位素的特征(1)相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。(2)天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般不变。3常见的重要核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子辨易错(1)一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。()(2)核聚变如HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。()(3)Cl与Cl得电子能力几乎相同。()(4)一种核素只有一个质量数。()(5)氢的三种核素形成的单质

6、有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同。()能力点一： 原子构成的判断1我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的气体单质。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A1.8 g 18O2气体的物质的量是0.05 molB.0.1 mol重氧水中的18O所含的中子数约为6.021023C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD18O2气体的摩尔质量为36 gmol1【解析】选C。A中1.8 g 18O2的物质的量为0.05 mol，正确；B中18O中所含的中子数为18810，所以，0.1 mol 18O的中子数为0.110NANA，

7、正确；C中0.2 mol 18O2气体在标准状况下体积为4.48 L，错误；D中18O2的摩尔质量为36 gmol1，正确。2(2022广州模拟)2020年12月4日我国自主研制的核聚变关键装置“中国环流器二号M”装置实现首次放电，标志着我国核聚变发展取得重大突破。其原理为HHAZXn，下列叙述正确的是()AH的中子数为1BAZX的质子数为4CH与H是两种不同的核素D上述核聚变属于化学变化【解析】选C。 H的中子数为2，A错误；核聚变的过程中质子数和中子数守恒，Z2，A4，X为He，其质量数为4，质子数为2，B错误；H与H是氢元素的不同原子(即核素)，互为同位素，C正确；化学反应前后元素种类不

8、变，但核聚变元素种类发生变化，不属于化学变化，D错误。【加固训练】1质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An核外共有x个电子，则A的质量数为()A2(xn)B2(xn)C2x Dn2x【解析】选A。已知阳离子An中：质子数核外电子数n。则A的质子数中子数xn，故其质量数2(xn)。2下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()AH2O、CH4、NH3、NeBOH、F、Ne、O2CH3O、Na、NH、Mg2 DO2、F、Mg2、Al3【解析】选A。H2O、CH4、NH3、Ne的质子数都是10，电子数都为10，故A正确；OH、F、Ne、O2的质子数分别为9、9、10、8，电子数分别为10

9、、10、10、10，故B错误；H3O、Na、NH、Mg2的质子数分别为11、11、11、12，电子数分别为10、10、10、10，故C错误；O2、F、Mg2、Al3的质子数分别是8、9、12、13，电子数都是10，故D错误。能力点二： 元素、核素、同位素的比较项目元素核素同位素定义具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)范畴同类原子，存在游离态和化合态两种形式原子原子决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数举例H、C、N三种元素、三种核素、互为同位素联系(1)

10、同位素属于同一种元素，但不是同种原子。(2)同位素化学性质基本相同。(3)元素、核素与同位素之间的包含与被包含关系如图所示1(2022深圳模拟)“华龙一号”是我国自主研制的核电技术，其使用后的乏燃料中含有Pu和Pu。下列有关说法错误的是()APu中所含中子数为144BPu和Pu互为同位素C由U转化为Pu的过程属于化学变化DPu和Pu的核外电子数均为94【解析】选C。Pu中所含中子数为23894144，A正确；Pu和Pu质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；由U转化为Pu的过程原子核发生变化，属于核变，C错误；Pu和Pu的核外电子数等于质子数，质子数相同，则电子数相同，D正确。2(2022

11、珠海模拟)2020年12月27日，长征四号丙遥三十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，以“一箭双星”的方式成功将遥感三十三号卫星和微纳技术试验卫星送入预定轨道。下列有关说法错误的是()A氕、氘、氚互为同位素B火箭中的助燃剂14N16O2分子的中子总数为23C利用微纳技术研发的高端芯片，其组成为单晶硅，硅原子核外的L能层电子数为M能层电子数的2倍DHeHHeH18.4 MeV为氧化还原反应【解析】选D。氕、氘、氚为H的同位素，互为同位素，A正确；1个N中含有7个中子，1个O中含有8个中子，则14N16O2分子的中子总数为78223，B正确；硅原子为14号元素，原子结构示意图为，L能层有8个电子

12、，M能层有4个电子，则L能层电子数为M能层电子数的2倍，C正确；HeHHeH18.4 MeV为核反应，不是化学反应，D错误。【加固训练】1重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同【解析】选C。A正确；同位素是同种元素不同核素间的互称，B正确；同素异形体是同一元素的不同单质，C错误；相对分子质量都是20，D正确。2稀土元素镝(Dy)在许多高新技术领域起着越来越重要的作用。下列关于156Dy 和158Dy的说法正确的是()A156Dy 的原子核中有156个中子B1

13、56Dy 和158Dy是同一种核素C158Dy的原子核中有158个质子D156Dy 和158Dy互为同位素【解析】选D。A.元素符号左上角为质量数，156Dy的原子质量数为156，质子数为66，中子数1566690，故A错误；B.156Dy 和158Dy中子数分别为1566690、1586692，不是同一种核素，故B错误；C.稀土元素镝(Dy)原子序数为66，158Dy的原子核中有66个质子，故C错误；D.156Dy 和158Dy的质量数不同，质子数相同，中子数分别为1566690、1586692，互为同位素，故D正确。考点二：原子核外电子排布(应用性考点)一、能层和能级1能层与能级微点拨各能

14、级所在能层的取值(1)ns(n1)，如1s、2s、；(2)np(n2)，如2p、3p、；(3)nd(n3)，如3d、4d、；(4)nf(n4)，如4f、5f、。2电子云与原子轨道(1)电子云核外电子的概率密度分布“看”起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。(2)原子轨道电子云轮廓图原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p哑铃形3深思考(1)相同能层上原子轨道的能量高低如何？提示：nsnpndnf(2)形状相同的原子轨道的能量高低如何？提示：1s2s3s4s辨易错(1)电子云中的小黑点代表一个电子()(2)s电子云的形状为圆形()二、基态原子核外电子排布1构造原理基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺

15、序图：2排布规则微点拨洪特规则特例当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为Ar3d54s1，29Cu的电子排布式为Ar3d104s1。3电子能量高低的比较4基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例原子结构示意图电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式Ne3s23p4电子排布图(轨道表示式)价电子排布式3s23p4三、基态与激发态原子光谱1原子状态2原子光谱(1)成因和分类：(2)光谱分析：利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。能力点一： 电子排布原理与应用

16、1玻尔提出了核外电子分层排布的原子结构模型。下列各项叙述正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【解析】选C。镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误；价电子排布为5s25p1的元素，位于第五周期第A族，是p区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的

17、半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，D错误。2(2022日照模拟)下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量【解析】选D。按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s轨道后应排布3d轨道，A项错误；根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先

18、单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，B项错误；根据泡利原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，C项错误。3已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1，通常可把内层已达稀有气体原子的电子层结构的部分写成“原子实”，如Na的核外电子排布式可写成Ne3s1。用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是()ANe3d104s2BAr3d104s24p2CAr3d84s24p2 DAr3d104s2【解析】选D。根据构造原理可知，锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，除3d104s2外，锌原子内层电子的排布与稀有气体原子Ar的电子排布相同，因此锌

19、的核外电子排布式可写为Ar3d104s2。能力点二： 核外电子排布的表示方法1电子排布式书写方法“三步法”第一步：按照构造原理写出电子填入能级的顺序，1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s第二步：根据各能级容纳的电子数填充电子。第三步：去掉空能级，并按照能层顺序排列即可得到电子排布式。2价电子的位置及表示(1)对于主族元素和零族元素来说，价电子就是最外层电子。表示方法：nsx或nsxnpy。(2)对于过渡元素来说，价电子除最外层电子外，还可能包括次外层电子。表示方法：(n1)dxnsy 或ndx(钯4d10)或 (n2)fx(n1)dynsz或(n2)fxnsy。1“胃舒平”的主要成

20、分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)等化合物。下列叙述错误的是()A镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2B铝元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C钠离子半径比铝离子半径大D金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2【解析】选B。镁元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s2，A正确；铝元素原子核外共有13种不同运动状态的电子，B错误；钠离子半径比铝离子半径大，C正确；金属铝与钠的最高价氧化物对应的水化物溶液发生反应的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2，D正确。2(1)(2

21、021山东等级考T35)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：基态F原子核外电子的运动状态有_种。(2)(2021全国乙卷T35(1)过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，对于基态Cr原子，轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为_。(3)(2019江苏高考，21A(1)Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备CuO。其中Cu2基态核外电子排布式为_。【解析】(1)基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种。(2)基态原子满足能量最低原理，Cr有24个核外电子，轨道处于半充满时

22、体系总能量低，核外电子排布应为Ar3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1。(3)Cu位于第四周期B族，其价电子排布式为3d104s1，因此Cu2基态核外电子排布式为Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9。答案：(1)9(2)Ar3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1(3)Ar3d9或1s22s22p63s23p63d9【加固训练】1(2022长沙模拟)下列叙述正确的是()A基态铝原子核外有三个单电子BAr3d24s2是基态钛原子的电子排布式C基态铜原子的价电子排布式是3d94s2D基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5【

23、解析】选B。基态铝原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有1个单电子，故A错误；钛为22号元素，基态电子排布式为Ar3d24s2，故B正确；基态铜原子的价电子排布式是3d104s1，而不是3d94s2，故C错误；Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故D错误。能力点三： 基态与激发态1(2022中山模拟)下列碳原子轨道表示式表示的状态中能量关系正确的是()ABCD【解析】选D。电子能量为1s2s2p，则2p轨道上电子越多、1s、2s轨道上电子越少，其能量越高，则能量由高到低的顺序是，故合理选项是D。2(1)(

24、2019全国卷节选)在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要材料。回答下列问题：下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)。(2)(2018全国卷节选)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_(填标号)。【解析】(1)A.Ne3s1属于基态的Mg，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较大；B.Ne3s

25、2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg；C.Ne3s13p1属于激发态Mg原子，其失去一个电子所需能量低于基态Mg原子；D.Ne3p1属于激发态Mg，其失去一个电子所需能量低于基态Mg，综上所述，电离最外层一个电子所需能量最大的是Ne3s1，答案选A；(2)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1，则D项排布能量最低；选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。答案：(1)A(2)DC【加固训练】(1)下列原子的最外层电子排布式(或轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？氮原子：()钠原子：A.3s1B3p1()碳原子：()(2)原子序数为24的元素原子中有_个能级

26、，_个价电子，_个未成对电子。【解析】(1)根据洪特规则，电子在能量相同的各个轨道上排布时尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向相同，故选B，选A。据能量最低原理，核外电子先占据能量低的轨道，再占据能量高的轨道，由于中s轨道的能量低于p轨道的能量，故选A。(2)某元素的原子序数为24，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外电子排布分成4层，有4个能层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能级，分别为2s、2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上有1个能级，为4s，共7个能级，价电子排布式为3d54s1，有6个价电子，3d能级有5个

27、未成对电子，4s能级有1个未成对电子，共有6个未成对电子。答案：(1)BAA(2)766【科技前沿】在国家自然科学基金项目和中国地质调查局能源矿产调查项目的联合资助下， 我国学者发现自然界新矿物Taipingite(Ce)(太平石)，是一种含氟稀土硅酸盐矿物，晶体化学式为(Ce7Ca2)9Mg(SiO4)3SiO3(OH)4F3，属于三方晶系，晶胞参数a10.7246(3)，c37.953(1)，Z6。其结构如下：太平石的发现，不仅丰富了我国稀土矿物种类与研究资料，对深入研究稀土矿的矿床成因和提升矿床价值具有重要意义，同时也会为人工合成稀土纳米材料技术提供新的参考。命题视角1：元素、核素、同位

28、素阅读素材回答下列问题：(1)太平石中共含有几种元素？按原子序数由小到大的顺序排列。提示：根据太平石的化学式可以得出，其中共含有7种元素，按原子序数由小到大的顺序为H、O、F、Mg、Si、Ca、Ce。(2)铈(Ce)是一种稀土元素，它的一种核素中含有58个质子和80个中子，写出其原子符号。提示：Ce。含有58个质子说明质子数为58，质量数质子数中子数5880 138，因此可表示为Ce。(3)硅有23种核素，其中有3种核素是稳定的，分别为28Si、29Si、30Si，判断这三种核素之间的关系，并计算这三种核素的中子数。提示：28Si、29Si、30Si属于同一种元素，但是它们的质量数不同，因此互

29、为同位素。根据质量数质子数中子数，可以判断28Si、29Si、30Si的中子数分别为14、15、16。命题视角2：原子核外电子排布的表示方法阅读素材回答下列问题：(1)画出下列微粒的原子结构示意图。Ca、Mg2、Si、O2提示：Ca，Mg2，Si，O2。(2)基态的O原子中有多少种不同运动形态的电子，其中能量最高的电子的电子云在空间中有几种方向，其原子轨道呈什么形状？提示：基态O原子核外有8个电子，因此共有8种不同运动形态的电子，按照核外电子排布规律，能量最高的电子在2p能级上，p能级的原子轨道有3种不同的伸展方向，呈哑铃状。(3)写出下列微粒的电子排布式。微粒电子排布式CaCa2SiO2F提

30、示：按照核外电子的排布规律，可以得出：Ca：1s22s22p63s23p64s2；Ca2：1s22s22p63s23p6；Si：1s22s22p63s23p2；O2：1s22s22p6；F：1s22s22p5。(4)某同学将基态Mg原子的核外电子排布图写为，该同学所写的电子排布图是否正确，为什么？提示：不正确，违背了泡利原理。正确的电子排布图为。1“源”来如此(2019北京高考)2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的

31、是()AIn是第五周期第A族元素BIn的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH【解析】选D。In为49号元素，根据元素周期表中元素的排布规律，In是第五周期第A族元素，故A正确；In的中子数为1154966，电子数为49，中子数与电子数的差值为664917，故B正确；In是第五周期第A族元素，Al为第三周期第A族元素，依据元素周期律，原子半径：InAl，故C正确；In是第五周期第A族元素，Rb为第五周期第A族元素，金属性InP，故C错误；P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误。【加固训练】1(2018江苏高考)用化学用语表示NH3HCl

32、=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为8的氮原子：NBHCl的电子式：CNH3的结构式：DCl的结构示意图：【解析】选C。A项，中子数为8的N，其质量数为15，故应写成N，错误；B项，HCl为共价化合物，电子式应为，错误；C项，NH3的结构中N与三个氢原子以共价键相连，正确；D项，Cl的最外层为8个电子，应写成，错误。2(2017北京高考)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱 D中子数为176的Ts核素符号是

33、Ts【解析】选D。Ts的原子核外最外层电子数是7，位于第A族，原子序数为117，位于第七周期，A正确；电中性原子的电子数质子数原子序数，同位素原子的原子序数相同，故电子数也相同，B正确；同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，Ts位于同族最下端，非金属性最弱，C正确；中子数为176的Ts核素符号是Ts，D错误。【典例】(2021全国甲卷节选)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇。回答下列问题：太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为_；单晶硅的晶体类型为_

34、。SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_。思维图解建立电子排布式书写虚拟模拟图：【解析】基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，因此Si的价电子层的电子排布式为3s23p2；晶体硅中Si原子与Si原子之间通过共价键相互结合，整块晶体是一个三维的共价键网状结构，因此晶体硅为共价晶体；SiCl4中Si原子价层电子对数为44，因此Si原子采取sp3杂化。答案：3s23p2共价晶体sp3拓展点反应热计算已知：SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4 HCl(g)H236 kJmol1。相关共价键的键能如下表：共价键SiClHClSiSi键能/kJmol136

35、0431176则H2(g)2H(g)的H_。提示：436 kJmol1。反应热化学方程式为SiCl4(g)2H2(g)=Si(s)4HCl(g)H236 kJmol1，反应焓变反应物键能总和生成物键能总和，设HH键的键能为x kJmol1，则43602x21764431236 kJmol1，解得x436 kJmol1。请归纳反应热与键能的关系。提示：H反应物的键能之和生成物的键能之和。拓展点电化学目前，某研究团队对TiO2基催化剂光催化还原CO2转化为燃料甲醇(原理如图所示)进行研究，取得了重大成果。(1)CB极发生反应的反应式为_。提示：CO26H6e=CH3OHH2O。CB极上CO2得到电子生成甲醇，发生还原反应。(2)总反应式为_。提示：2CO24H2O2CH3OH3O2。VB极上水失去电子生成氧气，发生氧化反应，CB极上CO2得到电子生成甲醇，发生还原反应。总结书写电极反应式和总方程式的步骤。提示：步骤如下