2023届新高考化学一轮复习化学平衡常数、转化率及相关计算夯基础.docx

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1、课练24化学平衡常数、转化率及相关计算狂刷小题夯基础1.某可逆反应达到平衡状态后，仅改变一个外界条件，达到新平衡时产物浓度增大，下列推断合理的是（）A反应物转化率一定增大，平衡常数一定增大B.平衡一定向正反应方向移动，反应物转化率增大C平衡一定移动，平衡常数一定不变D上述判断都片面，不合理2.已知可逆反应3X（g）2Y（s）nC（g）H。若p1p2，根据表中的数据判断下列说法不正确的是（注明：表格中数据为X的平衡转化率）（）p1MPap2MPa400 99.699.7500 96.997.8A.其他条件不变，升高温度，H减小Bn可能等于2、1C200 的平衡常数大于600 的平衡常数D加入高效

2、催化剂，不改变C的平衡体积分数3.在1.0 L恒容密闭容器中加入4 mol N2O5，在一定温度下发生反应：（）N2O5N2O3O2，（）N2O3N2OO2。达到平衡时c（O2）4.5 molL1、c（N2O3）1.5 molL1。下列推断合理的是（）A平衡时，c（N2O5）2 molL1B平衡时，c（N2O）1 molL1C反应的平衡常数K4.5 molL1DN2O5的平衡转化率为25%4.将一定量的X和Y加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2X（g）Y（s）G（g）3E（l）。忽略固体和液体的体积变化，平衡常数与温度和压强的关系如表所示：压强/MPa平衡常数温度/1.01.52.0300

3、ab10.8516c50.2d800160ef下列判断正确的是（）AH0Bab10.8CS0D800 、1.0 MPa时X的转化率最大5.已知化学反应X（g）Y（g）Z（g）G（g）H的平衡常数与温度的关系如表所示。温度/6007008301 0001 200平衡常数K1.71.11.00.60.4在830 时，向2 L密闭容器中投入a mol X、b mol Y气体，反应并达到平衡状态。下列说法不正确的是（）A600 和1 200 时该反应平衡常数的表达式相同B该可逆反应的正反应是吸热反应C上述反应达到平衡时X的最大转化率为50%D.上述反应达到平衡过程中密度、相对分子质量都不变6.已知：2

4、CH3COCH3（l）CH3COCH2C（OH）（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3分别在0 和20 下反应，测得其转化率（）随时间（t）变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.曲线表示20 时的转化反应B升高温度能提高反应物的平衡转化率C在a点时，曲线和表示反应的化学平衡常数相等D.化学反应速率的大小顺序为：dbc7.以CO2和NH3为原料，通过反应：2NH3（g）CO2（g）CO（NH2）2（l）H2O（l）合成尿素。该反应的平衡常数和温度的关系如表；在一定温度和压强下，原料气中NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）与CO2平衡转化率（）的关系如图所示。下列说法正确的是（）t/1

5、65175185195K111.974.150.634.8A.图中B点处NH3的平衡转化率为32%B该反应平衡常数的表达式为C.该反应中反应物的总键能大于生成物的总键能D氨碳比越高，合成CO（NH2）2时NH3的转化率越高8.T时在2 L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图所示。则下列结论正确的是（）A.容器中发生的反应可表示为4X（g）Y（g）2Z（g）B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）0.3 molL1min1

6、C升高温度，反应的化学平衡常数K增大D若改变反应条件，使反应进程如图所示，则改变的条件是增大压强9.2020浙江7月选考5 mL 0.1 molL1KI溶液与1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液发生反应：2Fe3（aq）2I（aq）2Fe2（aq）I2（aq），达到平衡。下列说法不正确的是（）A加入苯，振荡，平衡正向移动B经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入FeSO4固体，平衡逆向移动D该反应的平衡常数K10.2020江苏卷反应SiCl4（g）2H2（g）Si（s）4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）A该反

7、应H0，SKNC当温度高于250 时，催化剂的催化效率降低是因为平衡逆向移动引起的D若初始投料比n（H2）n（CO2）31，则图中M点的乙烯体积分数约为7.7%17.2022华附、省实、广雅、深中四校联考已知：N2（g）3H2（g）2NH3（g）Hm kJmol1。在2 L密闭容器中通入3 mol H2和1 mol N2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）A.H0，T2T1B达到平衡时，T1温度对应反应放出热量为m kJC.平衡时，通入氩气平衡正向移动D平衡常数：Ka0，该反应为气体分子数增大的反应，S0，A项错误；反应的平衡常数为气态生成物浓度的幂之积与

8、气态反应物浓度的幂之积的比值，B项正确；C项未指明H2所处的状态，无法用22.4 Lmol1计算H2的体积，C项错误；反应的H等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，D项错误。11D由于在平衡后加入1 mol Z（g），相当于增大压强，各组分体积分数不变，说明平衡不移动，则反应前后气体物质的量相等，即m2，A项正确；化学平衡常数K只与温度有关，B项正确；反应后n（X）3 mol30%0.9 mol，n（Y）3 mol60%1.8 mol，二者转化率都为10%，C项正确；再加入1 mol Z，反应后n（Z）4 mol10%0.4 mol，则c（Z）n（Z）/V0.2 mol/L，D项错误。练模

9、拟12C由题图可知，随着温度的升高，CH3OH的产率逐渐减小，CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）平衡逆向移动，则H10；CO的产率随温度的升高而逐渐增大，CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）平衡正向移动，则H20，A项正确，C项错误；对于有气体参与的反应，压强越大反应速率越快，所以增大压强有利于加快合成反应的速率，B项正确；合成CH3OH反应的平衡常数表达式是K，D项正确。13D根据三段式法可得A（g）B（g）2C（g）D（s）n始/mol2.02.00n变/mol1.01.02.0n平/mol1.01.02.0t时刻反应达到平衡时，A（g）的体积分数为100%25%

10、，故A错误；T时该反应的化学平衡常数K4，故B错误；该反应是反应前后气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，故C错误；温度相同，平衡常数不变，令A的转化率为x，K4，解得x0.5，故D正确。14B若X代表压强，则L代表温度，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，与图像不符合，A错误。结合A项分析推知，X代表温度，L代表压强；温度相同时，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，则压强：L1L2，B正确。温度升高，平衡逆向移动，平衡常数K减小；由于温度：AB，则平衡常数：K（A）K（B），C错误。温度一定，达到平衡状态时，n（SO2）、n（O2）和n（SO3）

11、均保持不变，但其比值不一定等于对应的化学计量数之比，D错误。15D气体投料比等于化学计量数之比时，平衡时生成物的体积分数最大，当2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数比C点时对应的CH3OH的体积分数小，可能是图中的F点，D项正确。该反应的H0，反应达平衡时，升高体系温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低，A项错误；该反应在T下在恒容密闭容器中进行，反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡不移动，温度不变平衡常数不变，B项错误；因该反应前后均是气体，故混合气体的总质量不变，又容器容积不变，故混合气体的密度始终保持不变，C项错误。16CA项，由题图可知，随着温度的升高，CO2平衡转化率下降，说明

12、温度升高，平衡逆向移动，故逆向吸热，正向放热，正确；B项，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，故KMKN，正确；C项，温度高于250 时，催化剂催化效率与平衡移动无关，错误；D项，由题图可知，M点CO2平衡转化率为50%，设H2起始为3 mol，CO2为1 mol，列三段式如下：6H2（g）2CO2（g）CH2=CH2（g）4H2O（g）起始/mol 3 1 0 0转化/mol 1.5 0.5 0.25 1平衡/mol 1.5 0.5 0.25 1则平衡时乙烯的体积分数100%7.7%，正确。17DA项，根据“先拐先平数值大”知，T1T2，升高温度平衡逆向移动，H0，错误；B项，题中反应是可逆反应，转化率达不到100%，达到平衡时，T1温度对应反应放出热量少于m kJ，错误；C项，平衡时，通入氩气容器压强增大，但是反应物和生成物的浓度不变，平衡不移动，错误；D项，根据“先拐先平数值大”知，T1T2，升高温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，所以KaKb，化学平衡常数只与温度有关，温度相等化学平衡常数相等，b、c温度相等，化学平衡常数相等，所以存在KaKbKc，平衡常数：KaKc，正确。