2022高考化学一轮专题复习23原子结构与化学键含解析.docx

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1、专练23原子结构与化学键一、单项选择题12021浙江1月下列含有共价键的盐是()ACaCl2BH2SO4CBa(OH)2DNa2CO322021北京海淀期中利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是()ANO属于共价化合物BO2含有非极性共价键C过程吸收能量，过程释放能量D标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02102332021广东卷一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是()AXEZ4是一种强酸B非金属性：WZYC原子半径：

2、YWEDZW2中，Z的化合价为2价42021安徽省江南片高三入学摸底考试一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH33F2=NF33NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是()ANF3中只含极性共价键BNF3既是氧化产物，又是还原产物CNH4F中既含有离子键又含有共价键D上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物52021湖南师大附中高三月考试卷Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列

3、说法不正确的是()A原子半径：XYQWBQ的单质都具有良好的导电性CQ和Z所形成的分子的空间构型为直线形DY和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z362021浙江嘉兴高三月考下列说法正确的是()A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同BCO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构CH2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高D某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体72021湖北沙市中学高三能力测试短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族

4、，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是()A离子半径由大到小的顺序为R、Z、W、YBX、Y分别与Z形成的化合物中可以存在非极性共价键C由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应DZ、W、R最高价氧化物对应的水化物两两之间发生反应的生成物均能发生水解8反应NH4ClNaNO2=NaClN22H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中子数为18的氯原子：ClBN2的结构式：N=NCNa的结构示意图：DH2O的电子式：HH二、不定项选择题92021河

5、北存瑞中学高三质检W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素，它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是()AY的低价氧化物与O3漂白的原理相同BY的氢化物和W2Y所含化学键的类型不同C上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质102021合肥九中月考如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是()AB氢

6、化物的沸点高于其同主族其他元素氢化物的沸点B原子半径大小：ACBEDCF中既含有离子键又含有共价键DG中的阴离子能抑制水的电离112021北京朝阳质检2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下：下列说法不正确的是()AC与O同属第二周期元素，原子半径r(C)r(O)B非金属性C100077.75122.3GaF3熔点比GaCl3熔点高很多的原因是_。15城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，

7、Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_(填选项字母)。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_(填选项字母)。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD用电子式表示XY2的形成过程为16X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，

8、在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为_；Y的简单气态氢化物的稳定性_(填“”“OC，即WZY，B说法正确；电子层数多的原子半径大，当电子层数相同时，核电荷数大的原子半径小，则原子半径：ClCF，即EYW，C说法错误；OF2中F为1价，O为2价，D说法正确。4DNH4F是离子化合物，D错误。5BQ、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。X为金属元素且焰色呈黄色，则X为Na；W、Z最外层电子数相同，W与Z位于同一主族，且Z的核电荷数是W的2倍，则W为O

9、，Z为S；Y为金属元素且工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；由于5种元素核电荷之和为54，最外层电子数之和为20，则Q为C。故A、C、D正确，B错误。6B干冰为分子晶体，含有极性共价键，石英为原子晶体，含有极性共价键，熔化时干冰破坏的是分子间作用力，石英破坏的是共价键，故A错误；CO2的结构式为O=C=O，CS2结构式为S=C=S，O和S属于同主族，最外层都具有8电子稳定结构，B正确；H2O分子间存在氢键，另外两个不含有分子间氢键，因此H2O熔沸点最高，H2S和H2Se随着分子质量增大熔沸点升高，因此熔沸点大小顺序是H2OH2SeH2S，C错误；该晶体可能是离子晶体，也可能

10、是分子晶体，如AlCl3固态时不导电，水溶液能导电，但AlCl3属于分子晶体，D错误。7B由以上分析可以知道X为H、Y为O、Z为Na、W为Al、R为S；离子具有相同的核外电子排布时，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：O2NaAl3，A错误；X与Z形成的NaH只含有离子键，Y与Z形成的过氧化钠含有离子键和非极性共价键，B正确；由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物可分别为NaHSO3、NaHSO4，二者可发生反应生成二氧化硫气体，C错误；Z的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，R的最高价氧化物的水化物为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，硫酸钠为强酸强碱盐，不发生水解，D错误。8D本题涉及原

11、子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子的电子式等知识，通过对化学用语的正误判断，考查了分析和解决化学问题的能力，以一个化学方程式为信息引出几种常见微粒，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。A项，中子数为18的氯原子应表示为Cl，错误；B项，氮原子最外层为5个电子，N2的结构式为NN，错误；C项，Na的结构示意图为，错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。9BC由题意可知W、X、Y分别是Na、Al、S。SO2的漂白原理是化合，而臭氧的漂白是氧化性，A不正确；H2S中含有共价键，Na2S中含有离子键，B正确；S2核外有3个电子层。Na和Al3具有2个电子层，离子半径均小于

12、S2的。在核外电子排布相同的条件下，微粒半径随原子序数的增大而减小，即Al3离子半径最小，C正确；工业上电解熔融氯化钠制取钠，电解熔融氧化铝制取铝，D错误。10AC由框图可知A是Na单质，B2是O2，二者加热生成F是Na2O2，K是CO2，G是Na2CO3，C2为Cl2，D2为H2，E2为N2，I为HCl，J为NH3。B的氢化物是H2O，液态时水分子间存在氢键，而同主族其他氢化物之间只存在分子间作用力，所以水的沸点比同主族其他元素氢化物沸点高，A正确；A到E五种元素依次为Na、O、Cl、H、N，半径顺序为NaClNOH，与B不符，B错误；F为Na2O2，电子式是Na:2Na，既含有离子键又含有

13、非极性共价键，C正确；G为Na2CO3，阴离子CO在水溶液中能够发生水解从而促进水的电离，D错误。11ADC与O同属第二周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径减小，故原子半径r(C)r(O)，A项错误；非金属性CO，故C24O6中O显负价，C显正价，B项正确；C22O4分子中C与O之间的键为极性键，C与C之间的键为非极性键，C项正确；C18、C60、金刚石为碳元素的不同单质，三者互为同素异形体，D项错误。12B含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物，故错；A族和A族元素的原子化合时，不一定形成离子键，也可能形成共价键，A族的H原子与A族元素的原子化合时形成共价键，

14、故错；由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如铵盐，故错；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，对；离子键的本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还包括静电斥力等，错；物质只要含有离子键就一定是离子化合物，对。13D由图可知，该分子的分子式为S4N4，因为N的非金属性比S强，N显负价，所以N在右边，A正确；因为S原子最外层为6个电子，若形成两个共价单键，则达8电子稳定结构，N原子最外层为5个电子，若形成3个共价单键，则达8电子稳定结构，据图可知，B正确；该分子中既含有极性键(NS键)又含有非极性键(NN键)，C正确；NS共用电子对偏向N，NN共用电子对不偏移，故该分子中N的化合价为2

15、，D错误。14(1)两个乙酸分子通过氢键形成二聚体()(2)GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体；离子键强于分子间作用力解析：(1)乙酸的相对分子质量为60，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，可能为两分子乙酸缔合形成的二聚体，由于乙酸分子中存在可以形成氢键的O原子，故这种结合为以氢键形式结合的二聚体()。(2)F的非金属性比Cl强，比较GaF3和GaCl3的熔点可知，GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体中主要作用力为离子键，分子晶体中主要作用力为分子间作用力，离子键强于分子间作用力，故GaF3的熔点比GaCl3高很多。15(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4

16、)BD解析：(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为1价，又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A项错误，B项正确；根据周期律，S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错误；Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca2的核电荷数大，半径小，D项错误。(4)XY2为CaCl2，其电子式为:Ca2:，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2

17、H2S=2H2ClS，A、C两项错误。16(1)第3周期第A族(2)H:H(3)SO2H=H2OSO2或HSOH=H2OSO2(4)H2O2OHCNH2O2=CONH3解析：H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第2周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。(1)C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O的弱。(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的电子式为H:H。(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSOH=H2OSO2、SO2H=H2OSO2。(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN的离子方程式为OHCNH2O2=CONH3。