2022新高考化学一轮复习微专题18守恒法在氧化还原反应计算中的应用.docx

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1、微题型18 守恒法在氧化还原反应计算中的应用题型一确定元素的价态或产物组成1向KOH溶液中通入11.2 L(标准状况)氯气恰好完全反应，生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是()A0.1 mol KClO4 B0.1 mol KClO3C0.2 mol KClO2 D0.1 mol KClO22(2021合肥模拟)已知M2O可与R2作用，R2被氧化为R单质，M2O的还原产物中M为3价；又知100 mL c(M2O)0.3 molL1的溶液可与150 mL c(R2)0.6 molL1的溶液恰好完全反应，则n值为()A4 B5 C6 D73(2020郑州质检

2、)已知S2O和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O在一定条件下可把Mn2氧化为MnO，若反应后S2O被还原生成SO，又知氧化剂和还原剂的离子数之比为52，则S2O中的n和S元素化合价分别是()A2，6 B2，7C4，6 D4，7题型二氧化还原反应中的电子守恒42020全国卷，26(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol。52020北京，

3、17(4)用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)、Ag和Cu。若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_ mol。62015全国卷，36(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a molL1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O被还原为Cr3。样品中CuCl的质量分数为_。7(2017全国卷，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集

4、水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2I S4O)。回答下列问题：(1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(2)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_ mgL1。答案精析1. B2. D3. A41.2551.56. %7(1)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(2)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab