2023高考化学二轮提升练-一定物质的量浓度溶液的配制　溶解度的应用.docx

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1、一定物质的量浓度溶液的配制溶解度的应用 提升练1下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是()A容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。2用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 molL1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是()250 mL容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙A BC D全部答案A3(

2、2021广东省云浮市郁南县蔡朝焜纪念中学月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A解析容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；量筒的精确度为0.1 mL，可量取9.8 mL浓盐酸，故B错误；托盘天平的精确度为0.1 g，可称量5.9 g固体，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不

3、能紧贴容量瓶内壁，故D错误。4(2020甘肃省武威市凉州区武威第八中学月考)下列有关实验原理或操作正确的是()A用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液B在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1C实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 gD实验室配制500 mL 0.2 molL1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO47H2O)，放入小烧杯中加水溶

4、解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀答案B解析量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15 mL酒精中加水5 mL，配制的酒精溶液体积分数为75% ，故A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol，NA个金属阳离子的物质的量为1 mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x1.523，故金属阳离子为3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5 mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 molL1，故B正确；实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1 000 mL，称

5、取Na2CO3的质量mcVM2 molL11 L106 gmol1212.0 g，故C错误；应称取绿矾的质量为0.5 L0.2 molL1278 gmol127.8 g，故D错误。5(2020湖南省衡阳市第一中学月考)以下实验操作会引起实验结果偏大的是()A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水B配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液D配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线答案D解析容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水，对结果无影响，故A不符合题意；配制溶液的过程中，摇匀后，发

6、现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故B不符合题意；配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液，溶质减少，浓度偏低，故C不符合题意；配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，故D符合题意。6(2020江西省奉新县第一中学月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()A配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 gB配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C定容时，仰视刻度线D配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶

7、中并定容答案D解析配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5 L0.1 molL1250 gmol112.5 g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确。7配制100 mL 1.0 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6

8、 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀答案D解析固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100 mL 1.0 molL1 Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100 mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是100 mL，而是加水至刻度线，此时溶液体积为100 mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。8用溶质质量分数为98%的浓硫酸(1.84 gcm3)配制240 mL 1.84 molL1

9、的稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容答案C解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。9(2020枣庄滕州一中月考)某学生配制了100 mL 1 mo

10、lL1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 molL1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A B C D答案D解析量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，量筒内壁有水残留，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减少，浓度偏低，故正确；将浓硫

11、酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故正确；在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，则溶质没有全部转移，导致溶液中溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，故正确；最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会导致配制的溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故正确。10如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是()冷却含有Na、Cl、NH、HCO的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体在20 时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNa

12、ClNaHCO3在30 时，氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水，所得溶液都是饱和溶液利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下A B C D答案B解析在20 时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；在20 时，三种物质的溶解度为NH4ClNaClNaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4ClNaClNaHCO3，故正确；30 时，氯化铵的溶解度大于40 g,20 g氯化铵能完全溶于50 g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40 g,20

13、g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 以下，故正确。11(2020山西省运城市新绛中学月考)实验室欲用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液240 mL。(1)本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为 g，要完成本实验该同学应称出 g NaOH。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是 (填序号)。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒

14、到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线答案(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)解析(1)该实验操作中一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移至250 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。(2)根据天平的称量原理：左盘物体的质量右盘物体的质量游码的读数，所以烧杯的实际质量为30 g2.6 g27.4 g，因配制溶液的体积为240 mL而容量瓶的规格

15、没有240 mL，故只能选用250 mL的容量瓶，则NaOH的质量mcVM1.0 molL10.25 L40 gmol110.0 g。(3)没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不满足题意；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不满足题意；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，因后续还需要加水定容，故对所配制的溶液浓度无影响，故不满足题意；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故满足题意；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不满足题意。12(2020德州市齐河县实验

16、中学月考)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】24%【密度】1.18 gcm3图1图2(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为 molL1(计算结果保留一位小数)。(2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na) molL1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL

17、含NaClO质量分数为24%的消毒液。如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。下列操作中，容量瓶不具备的功能是 (填字母)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d准确稀释某一浓度的溶液e用来加热溶解固体溶质请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为 g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是 (填字母)。A定容时俯视刻度线B转移前，容量瓶内有蒸馏水C未冷却至室温就转移定容D定容时水加多了用胶头滴管吸出答案(1)3.8(2)0.038(3)CDE玻璃棒和胶头滴管bcde141.6(4)AC解析(

18、1)c(NaClO)molL13.8 molL1。(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)3.8 molL10.038 molL1，故c(Na)c(NaClO)0.038 molL1。(3)由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，故需使用的仪器是CDE，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管。容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要

19、尽快装瓶，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8 molL1，由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，而配制出500 mL溶液，故所需的质量mcVM3.8 molL10.5 L74.5 gmol1141.6 g。(4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题

20、意；未冷却至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，使溶液浓度偏小，D不符合题意。13工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2、Ca2、Mg2制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：已知：草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有 ，加热搅拌的作用是 。(2)弃渣、的主要成分分别为 、 、 。反应的离子方程式为 。(3)反应的离子方程式为 。(4)加热搅拌、过滤时，所选择的温度的范围是

21、(填字母)。a020 b2040 c4060 d8090 (5)加入氯化钡溶液主要是为了除去 ，检验该离子是否除尽的方法为 。(6)已知MnCl2溶液呈弱酸性，操作X为 (填字母)。a蒸发结晶 b降温结晶c萃取分液 d蒸馏答案(1)漏斗、烧杯、玻璃棒加快反应速率(2)铅及少量锰粉MgSO47H2O硫酸钡(或BaSO4)MnPb2=Mn2Pb(3)H2C2O4Ca2=CaC2O42H(4)d(5)SO取少量上层澄清溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO已除尽，反之则没有除尽(6)b解析(1)过滤所需的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒，加热搅拌的作用是加快反应速率。(2)根据题意，结合流程图知，反应为除Pb2，则弃渣为铅及少量锰粉；反应除镁离子，则弃渣为硫酸镁晶体；反应为除去引入的硫酸根离子，则弃渣为硫酸钡。(3)草酸与Ca2反应生成草酸钙沉淀，注意草酸为弱酸，不能拆写成离子。(4)根据硫酸锰与硫酸镁晶体的溶解度曲线，可知在8090 的范围内二者溶解度差别最大，且硫酸镁晶体的溶解度最小。(6)MnCl2溶液呈弱酸性，是因为Mn2水解，不能用蒸发结晶的方法，而用蒸发浓缩、冷却结晶(即降温结晶)的方法。