2022高考化学一轮专题复习28热化学方程式的书写及正误判断含解析.docx

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1、专练28热化学方程式的书写及正误判断一、单项选择题1铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是()A2FeCO3(s)O2(g)=Fe2O3(s)2CO2(g)H130kJ/molB4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260kJ/molC4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260kJ/molD4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H13

2、0kJ/mol22021湖南辰溪县博雅中学月考下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1367.0kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NOH116.2kJ/mol(反应热)3在一定条件下，将64g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时，实验测得放出的热量为78.64kJ，已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是()ASO2(g)O2(

3、g)SO3(g)H98.3kJmol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(l)H196.6kJmol1CSO2(g)O2(g)SO3(g)H78.64kJmol1D2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6kJmol142021山东枣庄质检已知：C(s)O2(g)=CO(g)H110.4kJmol1，氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是()A1molC(s)完全燃烧的反应热大于110.4kJmol1BCuO分解生成Cu2O的反应为放热反应C由图可知在隔绝空气的条件下CuO的热稳定性比Cu2O差D足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为C(s)2CuO(s)=C

4、u2O(s)CO(g)H35.6kJmol152021黑龙江大庆实验中学月考已知H2的燃烧热为H285.8kJmol1，CO的燃烧热为H282.8kJmol1；现有H2和CO组成的混合气体5.6L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15kJ，并生成液态水。下列说法正确的是()ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H282.8kJmol1BH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6kJmol1C燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125molO262021牡丹江一中高三月考一些烷

5、烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/(kJmol1)化合物燃烧热/(kJmol1)甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是()A乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g)H1560.8kJmol1B稳定性：正丁烷异丁烷C正戊烷的燃烧热大于3531.3kJmol1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多72021全国百强校宁夏育才中学月考下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是()A含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热

6、的热化学方程式为2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)H114.8kJmol1B已知热化学方程式：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98.32kJmol1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJC已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJmol1，则H2的燃烧热为241.8kJmol1D已知石墨转化为金刚石吸热，那么石墨比金刚石稳定82021邢台市高三第二次月考肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同。60300时，在Cu等金属表面肼分解的机理如图：已知200时：3N2H4(g)=N2(g)4N

7、H3(g)H132.9kJmol1；：N2H4(g)H2(g)=2NH3(g)H241.8kJmol1。下列说法不正确的是()A肼属于共价化合物B图示过程、都是吸热反应C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D200时，肼分解的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)2H2(g)H50.7kJmol1二、不定项选择题9肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200时在Cu表面分解的机理如图1。已知200时反应：3N2H4(g)=N2(g)4NH3(g)H132.9kJmol1，反应：N2H4(g)H2(g)=2NH3(g)H241.8kJmol1。下列说法不正确的是()A图1所示过程、都是

8、放热反应B反应的能量变化示意图如图2所示C断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量D200时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：N2H4(g)=N2(g)2H2(g)H50.7kJmol110下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()A1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B由N2O4(g)2NO2(g)H56.9kJmol1，可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJC由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的

9、溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJD已知101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ11我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应：C(s)1/2O2(g)=CO(g)H1反应：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H2反应：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H390.1kJmol1反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4，能量变化如图所示反应：3CH3OH(g)=CH3CH=CH2(g)3H2O(g)H531.0kJmol1下列说法正确的是()A

10、反应使用催化剂，H3减小B反应中正反应的活化能小于逆反应的活化能CH1H2异丁烷的燃烧热，则正丁烷具有的能量异丁烷具有的能量，根据能量越低越稳定，稳定性：正丁烷异丁烷的燃烧热知，互为同分异构体的化合物支链多的燃烧热小，正戊烷的燃烧热2甲基丁烷的燃烧热，正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ/mol，C项正确；随着碳原子数的增多烷烃含碳质量分数逐渐增大，1gCH4、C2H6、C3H8完全燃烧放出的热量依次为55.64kJ(55.64kJ)、52.03kJ(52.03kJ)、50.49kJ(50.49kJ)，可见相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D项错误。7D中和热是酸碱发生中和反

11、应产生1mol液态水时放出的热量，表示中和热的热化学方程式为NaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.4kJmol1, A错误；该反应是可逆反应，不能进行到底，所以在容器中充入2molSO2和1molO2反应物不能完全反应，最终放出的热量小于196.64kJ，B错误；燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量；水在气态时不稳定，只有生成液态水时稳定，C错误；石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨能量低，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，D正确。8B肼中氮与氮间，氮与氢之间都只有共价键，所以肼是共价化合物，A正确；过程为反应，是放热反应

12、，过程发生的反应是NH3分解为N2和H2是吸热反应，B错误；反应中，氧化剂还原剂都为N2H4，但氧化产物为N2，还原产物为NH3，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，C正确；用减去2得肼分解的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)2H2(g)H50.7kJmol1, D正确。9AC由题给信息可知，过程中N2H4转化为N2和NH3的反应为放热反应，结合盖斯定律可知，过程中氨气转化为N2和H2的反应为吸热反应，A项错误；反应放热，与图2相符，B项正确；由反应可知，3molN2H4(g)转化为1molN2(g)和4molNH3(g)的反应为放热反应，故断开3molN2H4(g)中的化学键吸收

13、的能量小于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键放出的能量，C项错误；根据盖斯定律可知，目标热化学方程式的HH12H250.7kJmol1，D项正确。10D1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故A项错误；该反应是可逆反应，不可能反应完全，即不可能放出56.9kJ的热量，故B项错误；醋酸为弱酸，电离吸热，所以含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，故C项错误；CO燃烧会继续放出热量，所以1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ，故D项正确。11BC催化剂不能改变焓变，A错误；反应是放热反应

14、，其中正反应的活化能小于逆反应的活化能，B正确；根据盖斯定律：即得到氢气燃烧的热化学方程式，氢气燃烧放热，所以H1H20，C正确；根据盖斯定律：3得3CO(g)6H2(g)CH3CH=CH2(g)3H2O(g)H301.3kJmol1，D错误。12BA项，由表格中的数据看出，NO的相对能量最大，化学性质最活泼，最不稳定，正确。B项，反应热等于生成物总能量与反应物总能量之差，H66kJmol1(20kJmol1)86kJmol1，错误。C项，H66kJmol1011kJmol155kJmol1，正确。D项，N2O(g)=N2(g)O2(g)H0082kJmol182kJmol1，正确。13(1)

15、:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025akJmol1(2)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8kJmol1(3)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6kJmol1(4)N2(g)O2(g)=2NO(g)H183kJmol1(5)H:H4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H115.6kJmol131.9强解析：(1)SiCl4是共价化合物，电子式为。根据生成1.12kg硅，吸收akJ热量，求出生成1mol硅，吸收0.025akJ热量，则热化学方程式为SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0

16、.025akJmol1。(2)由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8kJmol1。(3)由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗1molCuCl放热44.4kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6kJmol1。(4)由题干信息可知：H945kJmol1498kJmol12630kJmol1183kJmol1。(5)据氧化还原反应的概念，反应A中HCl只作还原剂，4molHCl全部被氧化，对应H

17、115.6kJmol1；设HCl键键能为xkJmol1，HO键键能为ykJmol1，则4x49824324y115.6，解得yx31.9，说明HO键与HCl键键能相差31.9kJmol1，且HO键键能强于HCl键键能。14(1) CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H757kJ/mol(2)462(3)510(4)低温(5)CH3OH6e8OH=CO6H2OC解析：(1)燃烧热的热化学方程式中，可燃物为1mol，反应生成稳定的氧化物。由反应的能量变化图可得热化学方程式：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H91kJ/mol，又已知：CO(g)O2(g)=CO2(g)H28

18、0kJ/mol，H2(g)O2(g)=H2O(l)H284kJ/mol，根据盖斯定律，2可得：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H757kJmol1；(2)已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H284kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)H44kJ/mol，二者相加可得：H2(g)O2(g)=H2O(g)H240kJ/mol，反应热反应物总键能生成物总键能，则436kJ/mol496kJ/mol2xkJ/mol240kJ/mol，解得x462；(3)根据图像，甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能91kJ/mol419kJ/mol510kJ/mol；(4)CO(g)2H2(l)=CH3OH(g)H91kJ/mol的H0、S0，HTS0反应自发进行，故在低温下反应具有自发性；(5)甲池的A极为负极，发生氧化反应，电极反应式为CH3OH6e8OH=CO6H2O；A.H2SO4能够与氢氧化铁反应，错误；BBaSO4不溶于水，不能增大导电能力，错误；CNa2SO4与氢氧化铁不发生反应，能够增大导电能力，正确；DCH3CH2OH属于非电解质，不能增大导电能力，错误。