2022届高考化学人教版二轮专题复习学案-专题十综合实验探究.docx

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1、备考要点1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.掌握常见气体的实验室制法(包括试剂、反应原理、仪器和收集方法)。3.根据化学实验目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象，分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或陈述实验方案。考点一评价型实验题评价型实验题包括的题型很多，其中比较典型的有物质性质探究型、组成成分探究型、物质制备和应用探究型等，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验的流程，其实验流程与考查内容一般为1常见的气体发生装置固体与液体在常温下反应制备气体的装置，如图5，分液漏斗与烧瓶间的导管能

2、平衡气体压强，使液体顺利滴下，排出气体体积不包括加入液体所占体积；如图6、图7，能随制随停，便于控制反应。2常见的净化装置用于除去气体中的杂质气体特别提醒(1)判断气体中杂质的方法看反应介质。若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物中有气体，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质。看反应物的性质。如用浓盐酸制取的气体中含有挥发出的HCl气体。看生成物的成分。如用氯化铵和消石灰反应制取的氨气中含有水蒸气。(2)气体干燥剂的选择酸性碱性中性干燥剂浓硫酸、P2O5碱石灰、CaOCaCl2气体CO2、SO2、C

3、l2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4注意：选取干燥剂时，除了常规的从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥NH3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能会成为高考的设题点)。3常见的气体收集装置特别提醒(1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气管应“长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收集，导气管应“短进长出”。(2)易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法或排其他试剂法收集。(3)常温下能与空气中的成分反

4、应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空气法收集。(4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO2排饱和NaHCO3溶液；SO2排饱和NaHSO3溶液；H2S排饱和NaHS溶液；Cl2排饱和NaCl溶液。4有毒气体的处理装置特别提醒(1)装置C适用于溶解度较小的有毒气体，如Cl2、NO2、H2S等。(2)装置D、E适用于溶解度较大的气体，如HCl、NH3等。(3)装置A适用于某些可燃性气体，如CO等。(4)装置B采用收集法处理尾气，适用于NO、CO等。判断下列装置是否正确，正确的打“”，错误的打“”(1)制Cl2()(2)制SO2

5、()(3)制CO2()(4)制NH3()(5)吸收NH3()(6)吸收Cl2()(7)吸收SO2()(8)收集NH3()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)角度一“仪器连接”评价型1(2021山东，18)六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283 ，沸点为340 ，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是_；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为_，证明WO3已被完全还原的现象是_。(

6、2)WO3完全还原后，进行的操作为：冷却，停止通H2；以干燥的接收装置替换E；在B处加装盛有碱石灰的干燥管；加热，通Cl2；。碱石灰的作用是_；操作是_，目的是_。(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3 g，则样品质量为_g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO离子交换柱发生反应：WOBa(IO3)2=BaWO42IO；交换结束后，向所得含IO的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO5

7、I6H=3I23H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I22S2O=2IS4O。滴定达终点时消耗c molL1的Na2S2O3溶液V mL，则样品中WCl6(摩尔质量为M gmol1)的质量分数为_。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。答案(1)排出装置中的空气直形冷凝管淡黄色固体变为银白色(2)吸收多余氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入E再次通入N2排出装置中的H2(3)m3m12m2%不变偏大解析(1)用H2还

8、原WO3制备W，装置中不能有空气，所以先通N2，其目的是排出装置中的空气；由仪器构造可知仪器A的名称为直形冷凝管；WO3为淡黄色固体，被还原后生成的W为银白色，所以能证明WO3已被完全还原的现象是淡黄色固体变为银白色。(2)由信息可知WCl6极易水解，W与Cl2反应制取WCl6时，要在B处加装盛有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸气进入E中，所以碱石灰的作用其一是吸收多余氯气，防止污染空气；其二是防止空气中的水蒸气进入E；在操作加热，通Cl2之前，装置中有多余的H2，需要除去，所以操作是再次通入N2，目的是排出装置中的H2。(3)称量时加入足量的CS2，盖紧称重为m1 g，由于CS2易挥发，开盖

9、时要挥发出来，称量的质量要减少，开盖并计时1分钟，盖紧称重m2 g，则挥发出的CS2的质量为(m1m2)g，再开盖加入待测样品并计时1分钟，又挥发出(m1m2)g的CS2，盖紧称重为m3 g，则样品质量为m3 g2(m1m2)gm1 g(m3m12m2)g。滴定时，根据关系式：WO2IO6I212S2O，样品中n(WCl6)n(WO)n(S2O)cV103mol，m(WCl6)cV103molM gmol1 g，则样品中WCl6的质量分数为100%；根据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS2的质量增大，m3偏小，但WCl6的质量不变，则滴定时消耗Na2S2O3溶液

10、的体积将不变，样品中WCl6质量分数的测定值将偏大。角度二“流程转化”评价型2(2021河北，14)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：回答下列问题：(1)从AE中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_。(2)B中使用雾化装置的优点是_。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_。(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理

11、得到固体NaHCO3和滤液：对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为_g。向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)NH4Cl(aq)NaCl(aq)NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为_、_、洗涤、干燥。(5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_(填标号)。A偏高B偏低C不变答案(1)aefbcgh将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔(2)使

12、氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)(3)NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3(4)0.84冷却结晶过滤(5)A解析(1)经分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，所以按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaH

13、CO3。(4)对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，根据化学方程式及差量法可知，当增重0.14 g(2CO的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为44 gmol10.22 g，其物质的量为0.005 mol，根据关系式2NaHCO3CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为20.005 mol0.01 mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01 mol84 gmol10.

14、84 g。根据溶解度随温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(5)称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积V(标)会增大，根据c(测)可知，最终会使c(测)偏高。角度三“反应原理”评价型3(2021广东，17)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认

15、这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为_。(2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为_。(3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中_已分解。检验此久置氯水中Cl存在的操作及现象是_。(4)某合作学习小组进行以下实验探究。实验任务通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl溶解度的影响。查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25 时，Ksp(AgCl)1.8101

16、0。提出猜想猜想a：较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45 )S(35 )S(25 )。设计实验、验证猜想取试样、(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表1中实验13，记录数据。表1实验序号试样测试温度/电导率/(Scm1)1：25 的AgCl饱和溶液25A12：35 的AgCl饱和溶液35A23：45 的AgCl饱和溶液45A3数据分析、交流讨论25 的AgCl饱和溶液中，c(Cl)_molL1。实验结果为A3A2A1。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合中信息，猜想b不足以成立的理由有_。优

17、化实验小组同学为进一步验证猜想b，在实验13的基础上完善方案，进行实验4和5。请完成表2中内容。表2实验序号试样测试温度/电导率/(Scm1)4B15B2实验总结根据实验15的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据是_。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)cdbae(3)HClO向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有CO、HCO等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl(4)1.34105测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度4545A3B2B1解析(1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2制取

18、Cl2，化学方程式为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为cdbae。(3)氯水久置后不能使品红溶液褪色，说明HClO已分解；检验Cl的方法为向溶液中加入过量稀硝酸，防止溶液中含有CO、HCO等，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl。(4)25 时，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，根据沉淀溶解平衡可知，饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)，所以c(Cl)molL1

19、1.34105molL1；实验13中，温度不同饱和溶液的浓度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验13无法判断温度较高的饱和溶液的离子浓度大，进而不能得出温度与溶解度的关系。如果要判断AgCl在水中的溶解度随温度的变化情况，可以设计不同温度下的饱和溶液在相同温度下进行测试，如果温度较高的饱和溶液的电导率比温度较低的饱和溶液的电导率高，则可以得出温度升高饱和溶液中离子浓度升高。所以可以设计试样、在45 下进行测试与实验3比较。猜想b成立的判断依据是A3B2B1。1(2021江西省八所重点中学高三下学期4月联考)文献表明：相同条件下，草酸根(C2O)的还原性

20、强于Fe2。为检验这一结论，某研究性小组进行以下实验：资料：i.无水氯化铁在300 以上升华，遇潮湿空气极易潮解。ii.K3Fe(C2O4)33H2O为亮绿色晶体，光照易分解；FeC2O42H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。iii.配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu24NH3=Cu(NH3)42，其稳定常数表达式为K，已知KFe(C2O4)331020，KFe(SCN)32103。(实验1)用以下装置制取无水氯化铁(1)仪器X的名称是_。装置D的作用是_。(2)欲制得纯净的FeCl3，实验过程中点燃装置F处酒精灯的时机是_。(3)装置的连接顺序为A_(按气流方向，用大写字母表示

21、)。(实验2)通过Fe3和C2O在溶液中的反应比较Fe2和C2O的还原性强弱。操作现象在避光处，向10 mL 0.5 molL1FeCl3溶液中缓慢加入0.5 molL1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到亮绿色溶液和亮绿色晶体(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体含有3价的铁元素。其原因是_。(5)经检验，亮绿色晶体为K3Fe(C2O4)33H2O。设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_。(6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：_Fe(C

22、2O4)33_FeC2O4_。(实验3)又设计以下装置直接比较Fe2和C2O的还原性强弱，并达到了预期的目的。(7)描述达到预期目的可能产生的现象：_。答案(1)圆底烧瓶收集氯化铁(2)待装置F的玻璃管内充满黄绿色气体时再点燃酒精灯(3)ECFDB(4)KFe(C2O4)33KFe(SCN)3，说明Fe(C2O4)33比Fe(SCN)3更稳定，Fe(C2O4)33中的Fe3不能与SCN反应转化为Fe(SCN)3，也就不能显示红色。加入硫酸后，H与C2O结合可使平衡逆向移动，c(Fe3)增大，遇KSCN溶液变红(5)取少量实验2中的亮绿色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀(6)22

23、2CO23C2O(7)电流表的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生解析实验1中，装置A为二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，浓盐酸易挥发，用饱和食盐水除去氯化氢，氯化铁遇到潮湿的空气极易水解，则制备的氯气为干燥的，用装置C除去水蒸气，干燥的氯气与铁粉在装置F中反应，无水氯化铁在300 以上升华，则装置D的作用是收集氯化铁，氯气有毒，未反应的氯气用碱石灰吸收。实验2通过含Fe3和C2O的溶液混合，得到亮绿色晶体K3Fe(C2O4)33H2O。(3)根据分析，装置的连接顺序为AECFDB。(4)已知KFe(C2O4)33KFe(SCN)3，说明Fe(C2O4)33比Fe(SCN)

24、3更稳定，Fe(C2O4)33不能电离出Fe3，则不能与SCN反应转化为Fe(SCN)3，也就不能显示红色。加入硫酸后，H与C2O结合可使平衡逆向移动，c(Fe3)增大，Fe3遇KSCN溶液变红。(5)若Fe3和C2O发生氧化还原反应，则生成亚铁离子，亚铁离子与铁氰化钾反应显蓝色，则操作为取少量实验2中的亮绿色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀，则未发生氧化还原反应。(6)已知K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解，Fe的化合价降低，则部分C的化合价升高，离子方程式为2Fe(C2O4)332FeC2O42CO23C2O。(7)草酸根离子失电子能力

25、大于亚铁离子，该装置为原电池，左侧为正极，铁离子得电子生成亚铁离子，溶液变为浅绿色，右侧为负极，草酸根离子失电子生成二氧化碳，现象为电流表的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生。2(2021山西省高三3月高考考前适应性测试)三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3为翠绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇，230 时分解。该物质对光敏感，光照下即发生分解。实验室以废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体，然后探究三草酸合铁酸钾受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证。.实验室以废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体反应过程如图所示：请回答下列问题：(1)废铁屑需要在5%Na2CO3溶

26、液中加热数分钟，并洗涤干净。用化学用语和必要的文字说明Na2CO3溶液的作用是_。(2)步骤生成了K3Fe(C2O4)3，写出该反应的化学方程式：_。(3)得到K3Fe(C2O4)3溶液后，需要加入乙醇，其目的是_。(4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是_。.某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)3受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。(5)实验开始时缓缓通入氮气一段时间后，应先加热反应管_(填“A”或“E”)。(6)待反应完全后，停止加热，停止加热前不需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处，原

27、因是_。(7)足量NaOH溶液的作用是_。(8)能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是_。(9)研究小组为探究反应后所得固体中铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到4.4 g黑色粉末(铁元素不可能以三价形式存在)，将4.4 g该黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下1.12 L NO气体，通过计算即可判断出黑色粉末的成分，依据黑色粉末的组成，写出该黑色粉末和足量稀硝酸反应总的离子方程式：_。答案(1)COH2OHCOOH，利用碳酸钠水解显碱性去除油污(2)2FeC2O4H2O23K2C2O4H2C2O4=2K3Fe(C2O4)32H2O

28、(3)三草酸合铁酸钾晶体难溶于乙醇，便于析出(4)防止三草酸合铁酸钾在光照下发生分解(5)E(6)试验结束直到反应管冷却，仍继续通氮气，不会产生倒吸(7)除去CO中的CO2气体，防止干扰检验CO气体(8)E中黑色固体变成红色，F中澄清石灰水变浑浊(9)4Fe3FeO5NO26H=7Fe35NO13H2O解析(1)Na2CO3发生水解COH2OHCOOH，溶液呈碱性，废铁屑表面的油污在碱性条件下发生水解从而去除油污，加热碳酸钠溶液，溶液的碱性更强，去油污效果更好。(3)加入乙醇使K3Fe(C2O4)3充分结晶析出，减少其在水中的溶解度。(4)K3Fe(C2O4)3对光敏感，光照下即发生分解，在暗

29、处是为了防止其见光分解。(5)先加热E是为了防止先加热A产生的CO还没来得及与灼热的氧化铜反应就排出去了，造成环境污染。(6)因为停止加热后，还在继续加入氮气直至装置冷却至室温，所以不需要断开连接处以防发生倒吸。(7)将二氧化碳完全吸收，防止对后续的一氧化碳的检验造成干扰。(9)4.4 g的黑色粉末可能是铁或氧化亚铁，其与足量的稀硝酸反应产生1.12 L NO(标况下)，则转移电子0.05 mol30.15 mol，若4.4 g全部为铁，则稀硝酸足量时铁被氧化为三价铁，则转移的电子数为30.236 mol，若全部为氧化亚铁，则转移电子数为10.06 mol，由此可知黑色固体为铁和氧化亚铁的混合

30、物，设4.4 g中铁和氧化亚铁的物质的量分别为x、y mol，则56x72y4.4,3xy0.15，解得x0.04，y0.03，则反应的离子方程式为4Fe3FeO5NO26H=7Fe35NO13H2O。3(2021河南省名校联盟高三1月联考)某课外活动小组利用石墨电极电解1 molL1的FeCl2溶液，探究影响电解产物的因素，回答下列问题：(1)实验室配制1 molL1的FeCl2溶液时，为了防止FeCl2被氧化常加入适量的_(填试剂名称)，若配制100 mL此溶液，需要用托盘天平称量FeCl24H2O的质量为_g。(2)探究装置如图所示：湿润的淀粉KI试纸检测的物质是_(填化学式)。从价态角

31、度分析，在两极均有可能放电的离子是_(填离子符号，下同)。在无限稀释的水溶液中部分离子的离子淌度如下表所示(注：淌度越大的离子向电极的迁移速率越快)：阳离子淌度(108m2V1s1)阴离子淌度/(108m2V1s1)H36.3OH20.5Li4.01Cl7.91Na5.19I7.95Fe25.4SO8.27仅从淌度角度分析，_在B电极放电更具优势。(3)电解电压控制在1.5 V时，电解现象如下表所示：实验编号溶液pHpH4.91pH2.38pH0.43阳极湿润的淀粉KI试纸未变色未变色未变色电极附近加KSCN溶液盐酸酸化才变红无需酸化即可变红无需酸化即可变红是否出现浑浊变浑浊少量浑浊无浑浊阴极

32、是否有气泡产生无无有电极表面是否出现镀层出现银白色镀层出现银白色镀层无镀层出现实验中阳极电极反应式为_。实验中溶液变浑浊的主要原因是_。结合上述实验，试分析影响阴极放电物质的主要因素是_。答案(1)铁粉19.9(2)Cl2Fe2H(3)Fe2e=Fe3实验中溶液的pH较高，生成的Fe3转化为Fe(OH)3Fe2和H浓度的相对大小(溶液的pH或H浓度的大小)解析(1)亚铁离子具有较强的还原性，在空气中易被氧化，因此实验室配制1 molL1的FeCl2溶液时，常加入适量的铁粉防止FeCl2被氧化；若配制100 mL此溶液，需要用托盘天平称量FeCl24H2O的质量mcVM1 molL10.1 L1

33、99 gmol119.9 g。(2)根据电解池工作原理可知，A电极为电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，氯离子若在A电极失去电子会生成氯气，氯气具有氧化性，可将碘离子氧化为碘单质，进而使淀粉KI试纸变蓝，因此湿润的淀粉KI试纸放在A电极区，是为了检测是否有氯气生成。从价态角度分析，Fe2处于中间价态，化合价既可以升高，也可以降低，则既可以在A电极发生氧化反应，又可能在B电极发生还原反应，故在两极均有可能放电的离子是Fe2。淌度越大的离子向电极的迁移速率越快，B电极为电解池的阴极，溶液中阳离子会放电，从表格数据明显可以看出，仅从淌度角度分析，H的淌度最大，在B电极放电更具优势。(3)根据表格数据

34、可以看出，实验中阳极湿润的淀粉KI试纸未变色，且电极附近加KSCN溶液时，无需酸化即可变红，则说明亚铁离子被氧化为铁离子，其电极反应式为Fe2e=Fe3。根据实验中阳极湿润的淀粉KI试纸未变色，且电极附近加KSCN溶液时，盐酸酸化才变红，则说明亚铁离子被氧化为铁离子，溶液变浑浊，主要是因为溶液的pH4.91，酸性较弱，生成的铁离子转化为氢氧化铁所导致的。结合上述三个实验的阴极现象可分析得出影响阴极放电物质的主要因素是Fe2和H浓度的相对大小(溶液的pH或H浓度的大小)。考点二定量测定型实验题常见的定量测定型实验题包括混合物成分的测定、物质纯度的测定以及化学式的确定等。该类试题常涉及物质的称量、

35、物质的分离与提纯、中和滴定、一定物质的量浓度溶液的配制等实验操作。实验过程或问题解答中要特别注意以下几个问题：1气体体积的测量(1)量气装置的改进(2)量气时应注意的问题量气时应保持装置处于室温状态。读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，同时要注意视线与液面最低处相平。如图()、()应使左侧和右侧的液面高度保持相平。2测定实验中要有消除干扰气体的意识如用“惰性”气体将干扰气体排出，或用溶液吸收干扰气体等。3测定实验中要有被测量气体全部被测量的意识如采取反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收的方法。4测定实验中要有“数据”的采集处理意识实验数据的采集是化学计

36、算的基础，一般来讲，固体试剂称质量，而液体试剂和气体试剂则测量体积。(1)称量固体质量时，中学一般用托盘天平，可估读到0.1 g，精确度要求高的实验中可以用分析天平或电子天平，可精确到0.000 1 g。(2)测量液体体积时，一般实验中选用适当规格的量筒，可估读到0.1 mL，准确度要求高的定量实验如中和滴定中选用滴定管(酸式或碱式)或移液管，可估读到0.01 mL。容量瓶作为精密的定容仪器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，一般不用于量取液体的体积。(3)气体除了量取外，还可以称量。称量气体的质量时一般有两种方法：一种方法是称量反应装置在放出气体前后的质量减小值；另一种方法是称量吸收装置吸收气

37、体前后的质量增大值。(4)用pH试纸(测得整数值)或pH计(精确到0.01)直接测出溶液的pH，经过计算可以得到溶液中H或OH的物质的量浓度。为了保证数据的准确性，实验中要采取必要的措施，确保离子完全沉淀、气体完全被吸收等，必要时可以进行平行实验，重复测定，然后取其平均值进行计算。如中和滴定实验中测量酸或碱的体积要平行做23次滴定，然后取体积的平均值求算未知溶液的浓度，但对于“离群”数据(指与其他数据有很大差异的数据)要舍弃，因为数据“离群”的原因可能是操作中出现了较大的误差。(1)利用上图制备气体，并量取气体的体积，a的作用是_。(2)若用量筒量取气体体积时如图所示，应怎样操作才能读出气体的

38、体积？_。(3)实验中为了排尽空气、充分吸收某种气体、降低某种气体的浓度，常用性质稳定的气体氮气作载气。回答在不同情况下氮气的作用：若需测定该装置中生成的气体的质量，而系统内的空气干扰气体的测定，则实验前，通N2的作用是_；实验后，通N2的作用是_。若生成的气体在浓度高时容易发生爆炸，则N2的作用是_。答案(1)平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下；可以消除由于液体滴入而使气体体积增大的影响(2)应将量筒慢慢地向下移动，当量筒中的液面和水槽中的液面相平时再读数(3)将空气排尽使生成的气体充分被指定装置吸收稀释气体，控制易爆炸气体的浓度(2021全国甲卷，27)胆矾(CuSO45H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_(填字母)。A烧杯 B容量瓶C蒸发皿 D移液管(2)将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_。(3)待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3H2O调pH为3.54，再煮沸10 min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_